2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷848考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对复分解反应X+3KOH=3Y+Al（OH）3↓的分析；错误的是（）

A.Y中一定含有K元素。

B.Y可能是KNO3

C.X可能是Al2（SO4）3

D.X中含有三价元素。

2、以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤B.除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤C.从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体D.除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热3、量取一定量的液体药品，常用（）A.量筒B.细口瓶C.试管D.玻璃管4、（2015•常德）下列实验操作错误的是（）A.点燃酒精灯B.滴加溶液C.量筒读数D.放置滴管5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图线，下列说法正确的是（）A.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量甲=乙B.t3℃时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变C.乙中混有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法进提纯D.t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为3：106、厨房中有下列物质：①食盐②面粉③豆油④白糖⑤料酒，将它们分别放入适量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.②③⑤B.②⑤C.①④⑤D.②③7、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（）A.HClOHClMg（OH）2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2C.H2OHNO3KOHKNO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO48、某同学测定的下列数据中；不合理的是（）

A.用10mL量筒量取了6.5mL水。

B.用pH试纸测得某地水的pH为5.4

C.测得某粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.5%

D.用托盘天平称得某小苏达样品的质量为l2.6g

9、（2010•福州）下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液6.6-7.1B.血液7.35-7.45C.胆汁6.8-7.4D.胃液0.8-1.5评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、化学不仅为人类生活创造物质基础；还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为____，常温下其溶液的pH____7（填：“＞”、“=”、“＜”），若向其溶液中加水，则所得溶液的pH____（填：“增大”；“减小”、“不变”）．

（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是____（填字母序号）

a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰。

（3）下列两组固体物质，用水即可鉴别的是____（填字母序号）

a．NH4NO3，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4

（4）在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈____色．若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的____．

a．紫色石蕊试液b．无色酚酞试液c．PH试纸．

（5）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列____（填字母序号）来涂抹止痒．

a．食醋（含醋酸3%-5%）b．稀氨水c．纯碱溶液．

（6）往Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有____，滤液中一定有____．11、为了使用石灰浆〔Ca（OH）2〕抹的墙壁快点干燥，可在室内生个炭盆，但开始时，墙壁反而变潮湿了，变潮湿的原因是（用化学方程式表示）____．12、（2009•增城市一模）人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．铁在地壳中以铁矿石的形式存在，早在春秋战国时期已经开始炼铁．请回答：

（1）写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式．

（2）铁能与氧气反应；写出反应的化学方程式．

（3）铁在空气中容易被锈蚀，常用以清洗铁制品表面铁锈的物质有（写化学式）；反应的化学方程式为：．13、酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．

（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化；最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：

____；____．

（2）酸雨可导致的危害有____（填编号）．

A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．影响农作物生长。

（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2；从净化效果；净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：

____．14、写出下列的“2”的含义和（3）（4）的符号。

（1）2N____；

（2）O____；

（3）2个氧分子____；

（4）4个镁离子____．15、（2015•绵阳模拟）如图是某品牌补铁剂的标签．

（1）富马酸亚铁中的“铁”指的是____（填“分子”；“原子”或“元素”）．

（2）若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量为____mg（计算结果取整数）．16、化学实验室有一盖玻璃片的集气瓶；正放在桌面上．不知盛放的是那种气体？请你做出一种假设（猜想），并设计实验，验证你的猜想，填好表格．

。假设（猜想）验证方法及操作现象结论________

________17、3月22日是“世界水日”；水与人类生活和生产密切相关．请回答以下问题：

（1）水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下列做法不能节约用水的是____．

（2通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．如图1是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是____（填序号）．

。序号ABC液体A水石灰水水气体B氮气二氧化碳氢气（3某同学制作的简易净水器如图2所示：

①该装置能否将硬水转化为软水____（填“能”或“否”）．

②可用____来检验净化后的水是硬水还是软水．

③家庭中，要降低水的硬度，通常采用____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）19、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）20、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．21、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）22、用镊子夹取块状药品．____．23、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．24、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）25、空气和石油都属于纯净物____．26、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共6分)27、化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

【观察分析】

（1）A实验中酚酞的作用是______；

（2）有同学认为B实验现象“塑料瓶变瘪”无法证明CO2确实与NaOH溶液反应了，其理由是______；

（3）C实验中反应的化学方程式为______；

实验结束后；同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．

【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】通过分析上述实验，同学们认为：废液中除水、酚酞、碳酸钙以外一定含有______．

老师问：废液中还含有什么物质？甲同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠！乙同学们认为不准确，理由是：______．

已知CaCl2溶液呈中性．于是对于滤液中还存在的物质，大家展开了热烈讨论，下面是大家的发言：。甲同学还可能有Ca（OH）2、NaOH乙同学还可能有NaOH、Na2CO3丙同学还可能有Ca（OH）2、CaCl2丁同学还可能有Na2CO3【实验验证】同学们对上述猜想进行验证：取一定量的废液过滤，向其中滴入足量的CaCl2溶液，观察到______，从而证明乙同学的猜想正确．28、小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴入盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度rm{.}于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

探究目的：探究所得溶液的酸碱性。

写出该反应的化学方程式：______．

提出猜想：所得溶液可能呈碱性；也可能呈______性，还可能呈中性．

实验验证：

。实验操作实验现象结论用试管取该溶液rm{1-2mL}滴入rm{1-2}滴无。

色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变______溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈______溶液呈______分析思考：

rm{(1)}若无色酚酞试液不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：

方案一：取样；加入金属锌，若观察到______，则所取溶液呈酸性，若鹜明显现象，则呈中性．

方案二：取样；加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若鹜明显现象，则呈中性．

rm{(2)}要探究所得溶液的酸碱性，还可用______试纸进行检测．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共20分)29、17世纪末至18世纪末的一百多年的时间里；燃素学说统治着整个科学世界，学说认为凡是能燃烧的物质，其中都有“燃素”，许多著名的化学家，如舍勒；普利斯斯特里、卡文迪许都拥护燃素学说．1774年法国化学家拉瓦锡把天平作为研究化学的工具，全面研究了燃烧现象，彻底推翻了统治化学长达百年之久的“燃素说”．使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来了．从此，化学家能够按照物质的本来面目进行科学研究，使化学蓬勃地发展起来．

这一事实，对你在学科学、用科学上有什么启示？30、根火柴划燃后，若将其火柴头朝下放，则能正常燃烧直至燃尽；而将燃着的火柴竖直起来，则会发现火焰慢慢消失，直至熄灭，试根据燃烧的条件来解释其原因．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

根据此反应为复分解反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故X中一定有Al元素，Y中一定有K元素，故A；D正确；

从生成物Al（OH）3前面的化学计量数可以看出X化学式中铝的原子一定是一个；故B正确，C错误；

故选C

【解析】【答案】根据复分解的定义：由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，可简记为AB+CD=AD+CB进行分析．

2、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Na2SO4能与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、MnO2难溶于水；过滤残余物，烘干所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；CuO能与CO气体在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：B．3、A【分析】【分析】根据常用仪器的名称和用途进行分析解答即可．【解答】A；量筒常用来量度液体体积；故A正确；

B；细口瓶用来盛放液体药品；故B错误；

C；试管常用作少量试剂的反应容器等；故C错误；

D；玻璃管用于仪器的连接等；故D错误．

故选A．【点评】本题考查了常用仪器的用途，要熟悉常用仪器的用途4、D【分析】【解答】A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故A正确；

B；用胶头滴管向试管内滴加液体时；滴管要竖直、悬空不能伸入烧杯内，故B正确；

C；量取液体时读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；故C正确；

D；滴管用完后要洗净竖立放在试管架上或容器内；防止液体倒流回胶头内腐蚀胶头，故D错误．

故选D．

【分析】A；点燃酒精灯时；用火柴点燃；

B；根据胶头滴管的使用方法判断；

C；根据量取液体时读数的方法分析判断；

D、根据放置滴管的方法分析判断．5、B【分析】解：A、t2℃时；甲；乙物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；

B、t3℃时；将甲，丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；

C；乙物质的溶解度受温度变化影响较小；所以乙中混有少量杂质甲，可采用蒸发结晶的方法进提纯，故C错误；

D、t1℃时；甲；丙的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为30g：130g=3：13，故D错误。

故选：B。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】B6、D【分析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解析】【解答】解：①氯化钠能溶解到水中；形成均一；稳定的混合物，即溶液，所以正确；

②面粉不能溶于水；把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误；

③豆油不能溶于水；把豆油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误；

④白糖能溶解到水中；形成均一；稳定的混合物，即溶液，所以正确；

⑤料酒能溶解到水中；形成均一；稳定的混合物，即溶液，所以正确；

故选②③；

故选D．7、C【分析】【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．【解析】【解答】解：A；次氯酸和盐酸属于酸；氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐．故选项错误；

B；二氧化碳属于氧化物；碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐．故选项错误；

C；水属于氧化物；硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硝酸钾属于盐．故选项正确；

D；三氧化硫属于氧化物；硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱．故选项错误．

故选C．8、B【分析】

A；10mL量筒最小刻度是0.1mL；用10mL量筒量取了6.5mL水，数据合理．

B；用PH试纸测PH值只能是整数；题中用pH试纸测得某地水的pH为5.4，数据不合理．

C；测得某粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.5%；这个值是计算值，是合理的．

D；托盘天平能准确称量到0.1克；用托盘天平称得某小苏打样品的质量为12.6g，数据合理．

故选B．

【解析】【答案】要想判定下列实验测得的数据是否合理；首先就要在分清托盘天平和量筒的准确度．托盘天平能准确称量到0.1克；10mL量筒最小刻度是0.1mL．用PH试纸测PH时，只能是整数．

9、D【分析】

A；唾液的PH是6.6-7.1；呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；

B；血液的PH是7.35-7.45；呈弱碱性．故选项错误；

C；胆汁的PH是6.8-7.4；呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；

D；胃液的PH是0.8-1.5；酸性很强．故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】当溶液的PH等于7时；呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性；其PH大于7，加水稀释，碱性减弱，PH减小；

（2）根据水的作用分析；

（3）水的用途很广泛；

（4）根据纯碱溶液显碱性；酸碱度的测定方法进行分析；

（5）根据所选的物质应该能够中和碱且对皮肤无副作用；

（6）据金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜，向含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．【解析】【解答】解：（1）含钠元素的碱为氢氧化钠；其溶液呈碱性，PH大于7，加水稀释，碱性减弱，PH减小，所以本题答案为：NaOH；＞；变小；

（2）a；配制0.9%的生理盐水时；水作为溶剂；

b；生石灰变成熟石灰；水与氧化钙反应，作为氧化物；

故选：a；

（3）NH4NO3溶于水时吸热，溶液温度降低，硫酸钠溶于水时，溶液温度无明显变化，所以硫酸钠和NH4NO3用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时；溶液都是无色的，温度没有变化，无法鉴别；故选：a；（4）纯碱溶液显碱性，能使无色酚酞变红色；若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；故填：红；c；

（5）因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来中和，a、b、c这三种物质中只有a显酸性，而b；c均显碱性；故选a；

（6）因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Cu、Fe；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2；故填：铁和铜（FeCu）；Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；

故答案为：（1）NaOH；＞；减小；

（2）a；

（3）a；

（4）红；c；

（5）a；

（6）铁和铜（FeCu）；Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．11、略

【分析】

炭火盆中的炭燃烧能生成二氧化碳，熟石灰与二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，墙壁反而更潮湿了，显然是有水生成的缘故，故方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故选Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；熟石灰与二氧化碳反应生成了水；所以墙壁反而更潮湿了．

【解析】【答案】这是一道信息方程式的书写题；要认真分析信息，从中提炼出所发生的反应。

12、略

【分析】

（1）由于一氧化碳具有还原性，因此常用来炼铁，在高温条件下可以和某些金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

（2）铁在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4

（3）由于铁锈能够和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，因此常用稀盐酸或稀硫酸除锈，故答案为：HCl，6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O（合理即可）

【解析】【答案】（1）一氧化碳具有还原性；常用来冶炼金属，根据反应规律写出生成物和标注反应条件；

（2）铁能在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；

（3）由于铁锈的主要成分是氧化铁；是金属氧化物，我们可以用稀盐酸或稀硫酸来除去铁锈．

13、略

【分析】

（1）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，所以本题答案为：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4；

（2）酸雨的主要成分是硫酸或硝酸；能腐蚀建筑物，导致树木枯萎，影响农作物生长，所以本题答案为：ABD；

（3）氢氧化钙水微溶于水的物质，溶液中所含的氢氧化钙的量少，氢氧化钠吸收二氧化硫的程度比氢氧化钙强，但是氢氧化钠的价格高，所以本题答案为：熟石灰悬浊液，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升，熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．

【解析】【答案】根据已有的知识以及题干提供的信息进行分析；酸雨的主要成分是硫酸或硝酸，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎，影响农作物生长，氢氧化钠吸收二氧化硫的程度比氢氧化钙强，但是氢氧化钠的价格高．

14、略

【分析】

（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2N表示2个氮原子．

（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个镁离子可表示为：2Mg2+．

故答案为：（1）2个氮原子；（2）氧化钙中钙元素的化合价为+2价；（3）2O2；（4）2Mg2+．

【解析】【答案】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

15、略

【分析】【分析】（1）物质是由元素组成的；

（2）根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，进行计算．【解析】【解答】解：（1）物质是由元素组成的；富马酸亚铁中的“铁”指的元素．故填：元素；

（2）若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×2××100%=0.132g=132mg．

故填：132．16、略

【分析】【分析】该瓶气体是正放在桌子上，且无色无味，说明其密度比空气大，可能是氧气或二氧化碳等无色、密度大于空气的气体．【解析】【解答】解：该瓶气体是正放在桌子上；且无色无味，说明其密度比空气大，可能是氧气或二氧化碳等无色；密度大于空气的气体，检验该气体是否是氧气，可用带火星的木条，检验气体是否是二氧化碳，可用澄清的石灰水；

故答案为：

。可能是氧气（或可能是二氧化碳）将带火星的木条伸入集气瓶内（向集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡）木条复燃（澄清的石灰水变浑浊）该气体是氧气（该气体是二氧化碳）17、略

【分析】【分析】（1）节约用水可以从点滴做起；譬如使用节水龙头，洗衣水用来拖地，淘米水用来浇花等；

（2）只有气体被溶液吸收；或者发生了化学反应，导致试管中的压强减小，95°的水才会立刻沸腾进行解答；

（3）根据过滤可以除去不溶于水的物质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，可以用肥皂水检验硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度进行解答．【解析】【解答】解：（1）A；淋浴擦肥皂时关上喷头符合节约用水；故A正确；

B；洗衣后的水用来拖地；符合节约用水，故B正确；

C；水龙头坏了立即进行修理；符合节约用水，故C正确；

D；用水管不间断的冲洗汽车；造成水的浪费，故D错误；

故选D；

（2）B试管中二氧化碳气体和石灰水反应；导致试管①压强变小，95°的水立刻沸腾；故填：B；

（3）①小卵石；石英砂的作用是过滤．活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质；但是不能将硬水软化．

②向水中加入肥皂水时；如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．

③要降低水的硬度；生活中采用的加热煮沸可以降低水的硬度．

故答案为：

①否；

②肥皂水；

③加热煮沸．三、判断题(共9题，共18分)18、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．19、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．20、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．25、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共6分)27、略

【分析】解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色；滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；故填：判断该反应是否恰好反应完；

（2）二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪，所以“塑料瓶变瘪”无法证明CO2确实与NaOH溶液反应；故填：二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠；生成的氯化钠的不与其它物质反应，所以废液中除水；酚酞、碳酸钙以外一定含有氯化钠；故填：氯化钠；

碳酸钠溶液呈碱性；也能使溶液变红，所以将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，废液中不一定含有氢氧化钠；故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红；

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取一定量的废液过滤，向其中滴入足量的CaCl2溶液；观察到出现白色沉淀，且溶液仍然呈红色，从而证明乙同学的猜想正确．故填：出现白色沉淀，且溶液仍然呈红色．

（1）根据酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色进行解答；

（2）根据二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪进行解答；

（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；

【假设猜想】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠；生成的氯化钠的不与其它物质反应进行解答；

根据碳酸钠溶液呈碱性；也能使溶液变红进行解答；

根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答．

本题利用各种试验现象推断物质的成分．考查碱在化学反应中的性质．并能据图象分