云浮市重点中学2024届高考化学三模试卷含解析

云浮市重点中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不无够的是()

2mL0.005md/L

KSCN溶液

①r

2mLO.Olmol/L

AgNOj溶液、现象：产生白电沉淀(AgSCN)

2moi化FcfNOab溶液/x.2mL2EOI/LKI溶液

上层③rn

/消液余F浊贫、

现象：溶液更红J现以：产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

2、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

3、卜列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SOF

2+

②使pH=H的溶液中：CO3,Na,AIOz,NO/

③加入Al能放出H2的溶液中：CP,HCOr,NO3,NHZ

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,CP,K+,SO?-

+

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe",MnO4,NO3,Na,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,r,cr

A.@@@B.①③⑥C.②④⑤D.①®@

4、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是()

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C,澄清石灰水D.品红试液

5、硫酸核在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2。，将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSOj

B.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaS()4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NHKl

6、向某恒容密闭容器中加入1.6mol-L”的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=・56.9kJ・molL其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0・60s内，NO2的转化率为75%

C.0・60s内，v(NO2)=0.02mol・L"・

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

7、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CCh

饱和LiClO4・(CH3)2SO(二甲基亚碉)电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9Li2CO3

Oc

雕系绕，时函漉5'

CO2固定策略《不可逆过程）

过程J/4tt

e・、c7T电极

二。2

CO

_ede公e-£te0Lfl2

2Li2CO3—4Li，+2CO1十

O|+4e-

过程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.Li-COz电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转稿4m°le一生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e—=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

8、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A・5种B・6种C・7种D.8种

9、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不亚旗的是

"L%

Gc]As

以上

Po

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.Po处于第六周期第VIA族

10、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3niul・LrBa（OH）2溶液滴入0.31113・1厂NH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

电号率

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

riK>

A(C6H6。)<

（I）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

（2）D中含氧官能团的名称是o

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是______________<.

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_______种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知:

()OH

1

H<+CH三CH•<H(<-CH

CH.CH,

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成V，H（无机试剂任选）:

7C-C”

广丫\（CHQh”CI-

18.化合物）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和茶

（合成，路线如下：

（l）C的结构简式为,E的化学名称

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

）与F反应，所得H的结构简式为断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

19、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s03与氧气的反

应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800C〜850C

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO&

G.吸收液用CCk萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000m°l・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是—--►_-►④-►_（承编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是o持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定己经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/ml.

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化领溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

20、高碘酸钾（KIO。溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下（夹

持和加热装置省略）。回答下列问题：

IDN

（1）装置I中仪器甲的名称是__________O

⑵装置1中浓盐酸与KMnfh混合后发生反应的离子方程式是。

（3）装置II中的试剂X是___________。

（4）装置in中搅拌的目的是___________。

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为（用字母表示）。

⑹装置连接好后，将装置in水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置m中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________o

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol・L「Na2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bLo

已知：KIO3+5KI+6CHJCOOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8cH3coOH===4h+8CH3COOK+4H2。

L+2Na2s2<)3===2NaI+N2s心

则该产品中KIO」的百分含量是(Mr(KIOj)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

21、发展“碳一化学％开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

⑴已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5S(s)的燃烧热△H=296.0kJ・moN,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmor1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：

(2)在763K、3.04xl04Pa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)OCH30H(g)。

当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、y三

者的关系式为y=__。

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

择最佳反应物配比m=(填“I”、“2”或"3”)，理由是_________。

⑶如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO»与温度(T)的关系曲线图：

①800。€：时，其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式)，该反应的平衡常数K=

②CO2还原Pb()2的反应—0(填或“〈”)。判断依据是_________。

(4)科学家正在研究用固态物质作为火能推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生

反应KNCh+G2H22OUTCO2T+N2T+H2()+K2co3,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s),Ag+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN：B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

2、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHCzO,，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

3、C

【解题分析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO,,①不合题意；

②CO3%-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入Al能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCOj•都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K\SO42•都能大量存在，④符合题意；

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3\MnO了、NOT、Na\SOa?-都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO.'、r会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

4、D

【解题分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高铳酸钾不反应，丙烯使高钵酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为Do

5、B

【解题分析】

反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+HIO+2NH3=(NH4)2SO3>

(NH4)2SO3+BaCI2=BaSO31+2NH4CRSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaCh=BaSO41+2NH4Cl,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸镂，Imol三氧化硫转化为硫酸钱消耗氨气2m01,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸筱，所以得到的沉淀为Imol硫酸铁，2moi亚硫酸铁，剩余SO2和亚硫酸领

反应生成亚硫酸氢钢，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸钢，贝I」：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；

【题目详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSCh和BaS(h,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸领，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸领，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为Nz,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钢与氯化钱，故D错误；

答案选B。

6、D

【解题分析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确：

B.设容器体积为V,0・60s内，生成NQ4的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol,NO2的转化

率为.x100%=75%,B项正确;

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(NQ4A上二”等L=o.oimolLT-sT,则v(NO2)=2

城60s

-1-l-1-1

V(N2O4)=2X0.01molL-s=0.02molLs,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO?的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D项错误；

答案选D。

7、B

【解题分析】

A选项，由题目可知，Li—CO?电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCK)4—(CH3)2SO(二甲基亚碉)有机溶

剂，故A正确；

+-

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方括式为：2Li2CO3=4Li+2CO2t+O2+4e,转移4moie-生成3moi

气体，故B错误；

+

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e=4Li+3CO2t,故C正确；

D选项，由题目可知，CCh通过储能系统和CO?固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

8、D

【解题分析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种,

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

9、A

【解题分析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料(如楮、硅、硒等)，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Gc>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.P。为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

10、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钢和硫酸氢钱反应生成硫酸锁沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸筱，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B.b点c(Ba2+)=3黑部产=0.1mol.L1,故正确；

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出铁根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸核，电荷守恒有①c(NH4+)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②c(NHJ)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-0可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

11、A

【解题分析】

A、293LV和294LV的电子数都是“6,A错误；

B、293LV的质量数是293,2"Lv的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和2%Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

12、B

【解题分析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3coec%相当于是用两个甲基取代了乙焕中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH・CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B,

【题目点拨】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

13、A

【解题分析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【题目详解】

A.BaSOj在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2SQ4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SCh不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

BaSOa这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSCh是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

14、C

【解题分析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热,故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(I)+-QkJ,故C正确；

222

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：3

15、A

【解题分析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钝(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

堞Cs,则葩元素的相对原子质量约为133,A正确；

B.t’cs、肾Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数Cs的质子数为55,则电子数为55,C错误;

D.；；Cs、；：Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是A。

16、B

【解题分析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选也

二、非选择题（本题包括5小题）

17、加成反应（酚）羟基、酯基碳酸氢钠

【解题分析】

本题考查有机物的推断和合成，（D根据C的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

,根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为结

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有按基，C不含有粉基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，拨酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、滨原

I"()11

I.|

CHC<MK*H,Cl»—

子，因此发生的反应方程式为.+3NaOH―+CH3OH+NaBr+HzO;(5)能与NaHCCh溶

液产生气体，则结构中含有粉基，遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

BrBr

CH-CH、-COOH（邻间对二种）、I（邻间对三种）、

-CH-CH-COOH

（邻间对三种），共有12种；核磁共振氢谱

OM

有5种峰，说明有5种不同的氢原子，即结构简式为根据信息，生成《一“的反应物应是乙快

和0=0，因此先让A与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为

M,

触_fW）人OH

3e/e/兰.。…

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与NaHCCh溶液反

应产生气体，说明含有短基，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有2种取代基，首先判断出的

Br

结构是H0-/O\-CH-CH-COOH，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑溟的位置，以

及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。

■键和羟基

OOCCH2cH3

8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

ONM

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为彳、，F的结构简式为;B（乙烯）

“UU

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

I

二、，E的化学名称是乙醇；

（1）根据分析c的结构简式为

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应；

，

'Y^N（CH2CHJ）Jcr

（3）化合物I的结构简式为，其中含氧官能团有酸键和羟基；

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

结合G的结构简式可知，D的结构简式为、,则该反

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,

a

-Jr

应的化学方程式为：2*<>2八

a△

（5）反应中G（、1V）到H（八X

0）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；

T

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为，Y为H的同分异构体，含有蔡环,且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

OOCCH2cH3

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO2和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化，且将产生的二

氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收酚酸滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内

不褪色24.0%B

【解题分析】

⑴萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的

SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此

确定装置的连接顺序；

⑶结合⑵的分析判断装置⑤中高锌酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；

⑷根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酸，在滴定终点时溶液变为浅红色；

(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mlo根据反应4FcS2+"O2=2Fe2O3+8SO2,l2+SCh+2H2O=2HI+H2s。4,

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SO2〜4H+〜4OH：所以样品中硫元素的质量为：

0.020x0.20300mLg“、t生〜日———士心工「八3

-----------------molx32g/molx---------=0.48g,据此计算样品中硫兀素的质量分数；

420mL

⑹装置⑤所得溶液为HI、H2s04的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42•反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【题目详解】

(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCL密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后

续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部

挤入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确

的连接顺序是⑤-③―②—④-①；

⑶实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还

原性的气体杂质，故装置⑤中高锌酸钾的作用是除去空气中的SO?和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿

充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。

⑼根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚猷，当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅

红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；

⑸对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml。根据反应4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+H2sO4,

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SO2〜4H+〜4OH：所以样品中硫元素的质量为：

0.020x0.20300mL上……口上修一上皿==八皿位°-48^

-----------------molx32g/molx----------=0.48g,所以样品中硫兀素的质量分数为777-xl00%=24.0%；

⑹装置⑤所得溶液为HI、H2s04的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO4?•反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化铁符合题意，故答案为B。

+2+

20、圆底烧瓶16H+10d+2MnO4=2Mn+8H2O+5C12tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

aefcdb2KOH+KIOJ+CI2△KIO4+2KC1+H2O降低KKh的溶解度，减少晶体损失

【解题分析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置IH为KKh的制备反应发生装置，发生的反应为

2KOH+KIO3+C12^K1O4+2KCI+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO」提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化

装置；装置n是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为ifiVfin-n,以此分析解答。

【题目详解】

(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；

⑵浓盐酸与KMnCh反应生成氯化钾、氯化锌、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式

是2MnO4+10Cr+16H+=2Mn2++5Cht+8H2O,

因此，本题正确答案是：2MliCV+lOCl+l6H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，

因此，本题正确答案是：NaOH溶液：

(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KKh溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，

反应更充分，

因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

⑸根据以上分析，装置的连接顺序为IfIVfin-II,所以各接口顺序为