2023-2024学年福建省高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023・2024学年福建省福州第四中学高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42_4H+,实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fc+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应111是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

2、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gO2和。3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSO』熔融时电离出的离子总数为3NA

4、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

r

式为,xLiFePO「x8——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

0

铝怖怫盐融机溶液FePO,铜侑

磷酸铁钱篌离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi*+xe------->xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

5、我国科学家开发的一种“磷酸钢锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（PO）3L'-6C+

4克

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

电解质1*81（只允许Li•通H）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO°3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e—=Li3V2（PO4）3

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过个电子，则正极放出缶的体积为11.2L

7、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素(除零族元素外)从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

8、常温下，在10mL0.1mol・LTNa2c03溶液中逐滴加入O.lmollTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

t物质的量分数/%

12111()98765pH

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

++

B.在B点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3^)+c(HCO3)+c(OH)+c(CI)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(COj2)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.已知CO3?•水解常数为2x10—4,当溶液中c(HCO3・)=2c(C(h2•耐，溶液的pH=10

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

WzYYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

10、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

已知；r+i2=i一则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li*从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

代8W心

11、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BDz,E+与D?-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是()

A.工业上F单质用和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BDz的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

12、下列说法不正确的是()

A.Na2c可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.Cus04可用于游泳池池水消毒

D.Si(h导光能力强，可用于制造光导纤维

13、下列离子方程式正确的是

3+2

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A1+3CO3+3H2O=A1(OH)31+3HC()3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：CI+H+微热，HClf

C.氯气通入石灰乳：CI2+2OH=Cr+ClO-+H2O

D,苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2OTC6HsOH+OH—

14、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用m和Cb直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

c.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

15、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

16、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）

17、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SCh?一

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

18、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家下列说法错误的是（）

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

19、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

固体加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

B.NaCl(KNO3)

溶液加热蒸干、灼烧

C.FeCb(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

20、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用培塌钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

21、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+02+4H*=2I2+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液；Fe+4H++NOr=Fe3++NOt+2H#

+2

C.水垢上滴入CUCOOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca^+C021+H20

2>

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS03142HC10

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoHzr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

二、非选择题（共84分）

COOH

23、（14分）香豆素-3.瘦酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

12

RCOOR+R?OH'rRCOOR^R.OH（R代表煌基）

??i'Na』f?

RCOR|+R2cH2CDR3—r^RCCHCORj+RiOH

ll«BlVzI

（1）A和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是—

（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为

（3）DT丙二酸二乙酯的化学方程式：o

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：o

①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCJI

COOCII,

OH

请写出中间产物的结构简式：

中间产物I；中间产物IIO

24、（12分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（・Ph代表苯基）:

（1）己知X是一种环状髭，则其化学名称是一。

（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是一。

（3）反应①的反应类型是一。

<4）写出反应⑥的化学方程式：_。

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚厂°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：一（其他试剂

任选）。

25、（12分）某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补快U服液配肥纯净水、堆生索C、xXX快、阿斯巴甜.苹果酸.革果香料

（注「XXX”为魁去的文字,

（1）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K/Fe（CN）6］（铁氨化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe?+形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②__________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③________溶液（写化学式）太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3+以④________

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3*取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深：另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_________o

（3）实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSOj・7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO」溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.L」酸性KMnCK溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg(以FeSCh・7H2O的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)«

26、(10分)某学生对Na2sCh与AgN()3在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=H,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2so3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s。4固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HN()3,产生红棕色气体

DI.用Ba(N(h)2溶液、BaCb溶液检验H中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是o

③n中反应的化学方程式是o

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

而人Y**尾气处理

含有白色沉淀的浊被

①气体Y是,

②白色沉淀转化为X的化学方程式是

27、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点：・64.5℃,沸点：・5.59）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl21制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz②

制备纯净NOCu③④

②,③.

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCI,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，月小写字母表示）。

②装置训的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,所以装置VII不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________o

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓稠酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气.该反应的化学方

程式为o

（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。（已知：AgzCrOj为苦红色固体）

①亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________（偏高、偏低、无影响）

28、（14分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

（1）Fe原子的核外电子排布式为。

（2）含铸奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中铳能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能h（Fe）IKMn）（填“大于”或“小于”），原因_。

（3）工业电解熔融的FeO、FC2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2（h相比，_____熔点高，其主要原因是。

（4）FeCh可与KSCN溶液发生显色反应。SCN•的三种元素中电负性最大的是_______,,

（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有一

A范德华力B氢键C。键DJT键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、赏电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是

CH

（6）Fe（CO）3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为一（列出计算式）目印1九

29、（10分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验

进行探究。

-

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+r=H2O+IO;出02+10一=匕0+021+1-。总反应的化学方程式是

⑵资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填

a.加入KI后改变了反应的路径

b.加入KI后改变了总反应的能量变化

c.H2O2+r=H2O+10'是放热反应

⑶实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CC14,振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：【2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCL并振荡、静置后还可观察到,说明有L生成。

②气泡明显减少的原因可能是：

LH2O2浓度降低；

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A

试管加入CCh,B试管不加CCL,分别振荡、静置。观察到的现象是o

(4)资料4：I-+I2I；K=640o

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol・L“KI溶液,

达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒

rI2G

浓度/（mol・L」）2.5x10-3a4.0x103

①a=°

②该平衡体系中除了含有12、H和「外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题C每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO产和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4%反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2♦和NO,生成物是FC(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系.本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

2、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、L、y与X形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,GO、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸筱，硝酸钱中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C

3、B

【解析】

A.25C、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为HV^=0.2moL数目为0.2NA,选项B正确；

16g/mol

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

[x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2m01,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

4、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为I）。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动：充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

5、B

【解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（POJ）3L、6C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PO4）3+3Li

++3e-=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3e——3Li++6C。

【详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g・mo「=0.7

g，故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3・3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

6、B

【解析】

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2s。4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,该反应中消耗ImolH2sO4,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，该反应中消耗ImolH2sO,，转移的电子数为2NA,

则含ImolH2s。4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于M和2M之间，A错误；

B.常温下lL0.1mol・LrNH4NO3溶液中含有铉离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子

总数为0.2NA,B正确；

C.1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是ImoL故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol,但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为11.2L,D错误；

答案选瓦

【点睛】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

7、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IHA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

8、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCOG的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO；)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO；)=c(COf),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO：)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HC0：)c(0ir)

D.根据Kh=-------7Z-7--计算可得c(OH-)=104,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(CO3)

答案选C。

9、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个江键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选Bo

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

10、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则组乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

用2(工吐-2碇七倒c吩+2心

正极的电极反应式为：l3-+2e=3r。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L乜会的得电子生成匕故电解质溶液的颜色变浅,B项正确；

C充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

-CH4-+2nLi*

Y汾呛f2

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

11、D

【解析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD”则D是O元素；E+与D?一具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Q元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备。2,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C&)等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HQ,HC1的水溶液是强酸，CO?溶于水得到的H2c是弱酸，所以酸性HCI>H2c。3,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCb这种化合物，结构式为?,D正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

12>A

【解析】

A、Na2c03碱性太强；

B、氢气然烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；

C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiOz导光能力强，能传递各种信号，

【详解】

A、Na2c03碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气淞烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用

蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

C、铜是重金属，能杀菌消毒，Q1SO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；

D、SiOz导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，

故选：A»

13>A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AP+3CO32-

-

+3H2O=AI(OH)31+3HCO3,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2sOM浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),选项B错误；

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cl+2ClO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5(T+H2O=C6H5OH+OH\

选项D错误：

答案选A。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O^C6H5OH+OH-O

14、C

【解析】

A.工业上常用Hz和Cb直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+L+2H2O=H2so4+2HLSO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

15、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

16、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选B。

17、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根

隅子,故A错误；

B.用钠丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

18、C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：3

19、D

【解析】

A.KN03和NaQ的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO.,先结晶出来、再过滤，故