第三章-章末测试(提升)(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

第三章章末测试（提升）一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．（2021·全国·专题练习）下列性质中，可以说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点 B．固体不导电，水溶液可导电C．可溶于水 D．固体不导电，熔融状态可导电2．（2021·云南昭通·高二阶段练习）下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3②金属阳离子只能存在于离子晶体中③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂④因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个⑥因为1molSi晶体中含有2molSi—Si键，所以1molSiC晶体中也含有2molSi—C键⑦CH3Cl和CCl4均为正四面体构型的非极性分子⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧3．（2021·辽宁）锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是A．Zn位于元素周期表的d区 B．该晶胞中和数目相等C．位于构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点高于硫化锌4．（2021·四川省资阳中学高二期中）下列说法中，不正确的是A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性B．金属晶体导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流C．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有1个手性碳原子5．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2 B．MgCl2和CaO2 C．SiO2和SiC D．氩和干冰6．（2021·全国·高三专题练习）关于SiO2晶体的叙述中，正确的是A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．最小环上Si和O原子数之比为1：1D．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子7．（2021·辽宁·沈阳市）下列有关说法正确的是A．水合铜离子的模型如图，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B．晶体的晶胞如图，距离最近的组成正四面体C．H原子的电子云如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为，由图可知该晶体化学式为8．（2021·湖北·华中师大一附中高二期中）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是A．二价铁离子的基态电子排布式为B．更稳定的Cu替代型产物的化学式为C．当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于面心D．图1中N填充在Fe构成的正八面体空隙中，且填充率为25％9．（2021·山东省泰安第四中学高二阶段练习）晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在图③金刚石晶体中，碳原子采取sp3杂化D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为810．（2021·山东济宁·高二期中）下列关于晶体的说法正确的是A．组成金属的粒子是原子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合11．（2021·江苏·扬州中学）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是A．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个 B．图(b)中，X为I-C．CH3NH时中含有配位键 D．钛酸钙的化学式为CaTiO312．（2021·山东·济南市历城第二中学）用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是A．1L水吸收标准状况下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)=1.204×1023个B．16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元C．6.5gZn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NAD．1mol−CH3中的电子数为5.418×1024个13．（2020·四川省荥经中学高二期中）下列说法不正确的是A．离子晶体的熔点可能高于原子晶体，分子晶体的熔点可能高于金属晶体B．含氢键的分子晶体的熔沸点可能低于不含氢键的分子晶体C．金属晶体非密堆积的空间利用率可能高于密堆积D．空间构型相同的分子的中心原子可能具有不同的杂化类型14．（2021·全国·高三专题练习）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种15．（2021·全国·课时练习）下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、H2SO4、H2OC．NH3、H2S、SiO2、CO2D．P4、SO2、CH3COOH、C16．（2021·全国·课时练习）已知晶体硼的熔点为2300℃，硬度为9.5，可推知单质晶体硼属于A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．无法判断二、非选择题（共5题，共56分）17．（2021·四川内江）（13分）铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为___________。（2）在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。①中N原子的杂化类型是___________；NH3分子的立体构型是___________。②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子。1mol该阳离子含有的σ键数目为___________③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________，NH3的沸点比NF3___________(选填“高”或“低”)，原因是___________。（3）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：已知：晶胞参数为anm。①合金中粒子间作用力类型是___________。②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。③黄铜合金晶体密度为___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)18．（2021·重庆八中）（10分）铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐()可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：（1）基态Cu的价层电子排布式为___________。（2）“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与互为等电子体的离子是___________(写出一种化学式即可)。（3）Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为___________。（4）在氨水溶液中可以形成，中含有的σ键数目为___________；配体分子键角大于的原因为___________。（5）四方晶系的晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。19．（2021·四川·射洪中学高二期中）（8分）I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是___；属于离子晶体的是___。（2）由极性分子构成的晶体是___；属于分子晶体的单质是___；含有共价键的离子晶体是___。（3）属于电解质的是___；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___；受热熔化，需克服共价键的是___。II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列问题：（4）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别，其离子方程式为：___。20．（2022·北京东城）（10分）过渡元素铂的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。（1）基态的价层电子排布式是，该元素在元素周期表中位于第___________周期。（2）的晶胞示意图如下。①该晶胞中含有的铂原子数目为___________。②该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有___________个。（3）是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸反应生成。①根据相似相溶的规律，可推断___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。②依据上述信息：___________，可推断不是四面体结构。③发生水解反应的化学方程式是___________。④和中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个中有___________个原子与铂配位。⑤查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因：___________。21．（2021·全国·高二课时练习）（15分）(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，已知晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，的配位数是___________。②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度表达式是___________。(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为；B处的原子坐标参数为；C处的原子坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的