第一章基础过关卷

绝密★启用前第一章基础过关卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1．(本题3分)下列有关氢化物的叙述中正确的是A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为C．在卤化氢中HF最稳定 D．一个D2O分子所含的中子数为82．(本题3分)下列各组元素按电离能增加顺序排列的是A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、N、P3．(本题3分)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．常见单质的氧化性：X>W>ZC．Z、W形成的含氧酸均是强酸 D．Y与W可形成常见的共价化合物4．(本题3分)“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A．2 B．8 C．10 D．185．(本题3分)下列说法正确的是A．元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个VIII族，1个零族B．IA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序对元素进行排列D．零族元素中所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定6．(本题3分)34号元素R在周期表中的位置是A．第四周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅥA族7．(本题3分)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，下列说法一定正确的是A．简单离子半径：B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点C．W的非金属性比Y的非金属性弱D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱8．(本题3分)C的衰变反应为C→X+e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年，下列说法正确的是A．C与X互为同位素B．C与X的中子数相同C．C和C的价层电子数相差2D．某考古样品中C的量应为其11460年前的9．(本题3分)X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ310．(本题3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．简单氢化物的还原性：X＞ZD．X、Y、Z均可与W形成共价化合物11．(本题3分)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1，请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素Y是ⅢA族元素B．元素X的常见化合价是＋1价C．元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12．(本题3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与混合会产生大量白烟；元素Y的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是A．X单质的电子式为： B．简单离子半径：C．Z的氧化物对应水化物为强酸 D．化合物中含非极性键13．(本题3分)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Z>W>X>YB．简单氢化物的沸点：W>X>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD．元素第一电离能：X>W14．(本题3分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的氧化物对应的水化物为强酸C．元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．简单氢化物的稳定性：A<B15．(本题3分)下列叙述正确的是A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸D．元素电负性大的原子第一电离能也一定大16．(本题3分)一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有A．在周期表中电负性最大 B．在周期表中第一电离能最大C．在周期表中原子半径最小 D．核外电子只有7种运动状态第II卷（非选择题）二、实验题(共26分)17．(本题16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③______④______(4)实验结论：___________________________________________________。18．(本题10分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。(2)饱和食盐水的作用是___________。(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。A．溶液B．溶液C．溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号①比稳定②氧化性比强③酸性比强④酸性比强⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS三、元素或物质推断题(共26分)19．(本题14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)Q的元素符号为___________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。(2)Y在元素周期表中的位置为___________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是(写化学式)___________。(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。20．(本题12分)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数比Y的次外层电子数多3；Y和R同主族，且原子序数R是Y的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素；W形成的合金是目前使用最广泛的金属合金。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是___________，Z元素的原子结构示意图是___________。(2)R的简单氢化物电子式为___________，简单氢化物的稳定性X___________Y(填“＞”或“＜”)。(3)下列可用于实验室制备W的低价氧化物对应的水化物(苯是一种有机物，难溶于水，密度比水小)的装置有___________。(4)无机盐W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：写出过程i中发生反应的离子方程式___________。参考答案1．C【详解】A．非金属性：F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2S＜HF，故A错误；B．HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式为，故B错误；C．卤素元素中，原子序数越大，非金属性越弱，非金属性最强的为F，则在卤化氢中HF最稳定，故C正确；D．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故D错误；故选C。2．C【详解】A．Li、Na、K，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，A错误；B．B、Be、Li，Be的2s全满，故第一电离能大于Li，B错误；C．O、F、Ne，电离能逐渐增大，C正确；D．C、N、P，N、P同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D错误；故选C。3．D【分析】由X的单质能与水剧烈反应性质知X是氟或钠；Y的原子序数大于X，根据Y的最外层电子数与电子层数的关系知，Y是铝；W形成一个共价键最外层可达到8电子结构，则W的最外层有7个电子，W的原子序数大于Y，故W是氯；Z、W相邻，则Z是硫。【详解】A．的半径均大于的半径，A错误；B．若X是钠，非金属性：Cl>S>Na，则常见单质的氧化性：Cl>S>Na，B错误；C．、是弱酸，C错误；D．是共价化合物，D正确；故选D。4．C【详解】总共22个电子，K层2个、L层8个、N层2个，则M层。故选C。5．A【详解】A．元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个Ⅷ族（新教材已经归为副族），1个零族，A正确；B．IA、ⅡA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，B错误；C．现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序对元素进行排列，C错误；D．零族元素中除He以外（He最外层是2个）所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定，D错误；答案选A。6．C【详解】元素周期表前三周期共有18种元素，第四周期有18种元素，所以34号元素位于第四周期。第四周期最后一种元素的原子序数为36，是0族元素，位于元素周期表的第18纵行，所以第34号元素位于元素周期表的第16纵行，为第ⅥA族元素，所以该元素在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，故C正确。故选C。7．C【分析】已知短周期元素X与W的质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al，据此分析答题。【详解】A．简单离子半径大小关系为则有简单离子半径，A错误；B．Y的氢化物为，X的氢化物为烃，所以X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物的沸点，B错误；C．同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，C正确；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，是两性氢氧化物，不是强碱，D错误；答案为C。8．D【分析】根据C的衰变反应为C→X+e可知，z=7，所以核素X为，据此结合原子结构分析解答。【详解】A．C与质量数相同，质子数不同，不能互为同位素，A错误；B．C的中子数为14-6=8,的中子数为14-7=7，两者的中子数不同，B错误；C．C和C的质子数相同，核外电子数相同，价层电子数相同，C错误；D．根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5730年前的，为5730×2=11460年前的，D正确；故选D。9．A【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2，符合物质组成的规律，故A可选；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B不选；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C不选；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D不选；故选A。10．C【分析】基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序数大于N，则Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W，A正确；B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B正确；C．非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N(X)＞P(Z)，则简单氢化物的还原性：Z＞X，C错误；D．N可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确；综上所述答案为C。11．D【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。【详解】A．由分析知，Y原子核外有最外层有3个电子，为ⅢA族元素，A正确；B．由分析知，X原子核外最外层只有一个电子，则其化合价为+1价，B正确；C．X的常见化合价是＋1价，与氯形成化合物时，化学式可以是XCl，C正确；D．如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al元素，单质Al和冷水反应不会观察到明显现象，D错误；综上所述答案为D。12．D【分析】根据题意，化合物与混合会产生大量白烟，则分别为和，混合会生成白烟，为，为，为，元素的族序数等于周期序数，可推出为。【详解】A.单质为，电子式，A项错误；B.根据电子层越多，半径越大，简单离子半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则>>，B项错误；C.的氧化物对应水化物有，为弱酸，C项错误；D.化合物，氮与氮间为非极性键，D项正确；故选D。【点睛】13．C【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W的电子排布为2、6，从而得出W为8号元素氧；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl元素。【详解】A．W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl元素，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-的电子层数比O2-、F-、Na+多一层，电子层数多，通常离子半径大，所以简单离子半径：Cl->O2->F->Na+，A正确；B．W、X、Z分别为O、F、Cl，H2O、HF分子间都能形成氢键，且H2O常温下呈液态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；C．X、Z分别为F、Cl，虽然F的非金属性比Cl强，但F不能形成最高价氧化物的水化物，而HClO4是最强的含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性关系F>Cl不成立，C不正确；D．X、W分别为F和O，非金属性F>O，它们原子的最外层既不是半满、全满，也不是全空，所以元素第一电离能与非金属性关系相同，即F>O，D正确；故选C。14．D【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素；结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。【详解】A.A为碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A项错误；B.B为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，亚硝酸不属于强酸，B项错误；C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C项错误；D.简单氢化物的稳定性与元素非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故简单氢化物的稳定性B＞A，D项正确；答案选D。15．A【详解】A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，A项正确；B．同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第二主族和第五主族的第一电离能大于其相邻元素，则钠的第一电离能小于镁的第一电离能，但钠元素第二电离能大于镁元素，B项错误；C．次氯酸中+1价Cl的稳定性比高氯酸中+7价Cl的稳定性差，更容易得电子，氧化性强弱高氯酸<次氯酸，C项错误；D．元素得电负性和第一电离能变化趋势基本相同，但第一电离能有特例，D项错误；故答案为A。16．A【分析】元素原子的价电子构型为2s22p5，则其核外电子数为9，其为氟元素。【详解】A．氟的非金属性最强，在周期表中电负性最大，A正确；B．虽然氟的非金属性最强，但周期表中第一电离能并不是最大的，因为有些稀有气体的第一电离能可能更大，B不正确；C．氟的原子半径比氢大，所以氟在周期表中原子半径并不是最小的，C不正确；D．氟的核外电子数为9，其核外电子有9种运动状态，D不正确；故选A。17．探究同主族元素性质的相似性和递变性试管胶头滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【详解】(1)依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验，结合实验为对比相同条件下，金属钠和金属钾与水反应的过程和实验现象以及卤素元素之间的实验过程和现象，可知实验的目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性，故答案为：探究同主族元素性质的相似性和递变性；(2)②根据实验方案，实验仪器除了镊子、小刀、玻璃片外，还需要胶头滴管滴加溶液，试管盛放溶液，故答案为：试管；胶头滴管；(3)③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层紫红色，实验现象为B，反应的化学方程式为Br2+2NaI＝2NaBr+I2；答案为：B；Br2+2NaI＝2NaBr+I2；④将一小块金属钾放入冷水中，钾浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，实验现象为C，反应的化学方程式为2K+2H2O＝2KOH+H2↑；答案为：C；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；(4)钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘属于同主族元素，根据实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，证明同主族元素化学性质虽然相似，但存在不同。且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱。故答案为：同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。18．浓)除去中混有的HCl气体A①③⑥【分析】本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。【详解】(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)；(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl气体；(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为；(4)①非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定，说明非金属性Cl＞S，①选；②氧化性比强不能说明非金属性Cl＞S，②不选；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强，说明非金属性Cl＞S，③选；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性Cl＞S，④不选；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性Cl＞S，⑤不选；⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑥选；综上，答案选①③⑥。19．ClNa>Al>C>N第二周期第ⅣA族H2CO3C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OAl2O3+3C+N22AlN+3CO【详解】Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是C或S，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z是N，G是地壳中含量最高的金属元素，G是Al,X、Y、Z、M、G、Q原子序数依次增大,Y只能是C，是六种短周期主族元素，X与M同主族，X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X是H，M是Na,Q是Cl,所以X、Y、Z、M、G、Q依次是H、C、N、Na、Al、Cl。(1)Q的元素符号为Cl；Y、Z、M、G依次是N、Na、Al、Cl，四种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>N；故答案为：Cl；Na>Al>C>N；(2)Y是C,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；Y与硫元