专用高考化学一轮复习第五章物质结构与性质第4课时分子空间构型与分子性质课件

第4课时分子空间构型与分子性质[课型标签:知识课基础课]知识点一分子空间构型知识梳理1.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部能量

的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。相近(2)杂化轨道的类型与分子空间构型的关系1个s轨道1个p轨道直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角1个s轨道3个p轨道109.5°正四面体2.价电子对互斥理论(1)理论要点①价电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。②孤对电子的排斥力较大,孤对电子越多,排斥力越强,键角越小。(2)判断分子或离子空间构型“三步曲”第一步:确定中心原子上的价电子对数1第二步:确定价电子对的空间构型由于价电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能的相互远离,这样已知价电子对的数目,就可以确定它们的空间构型。第三步:分子空间构型的确定价电子对有成键电子对和孤电子对之分,价电子对的总数减去成键电子对数,得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数,可以确定相应的较稳定的分子空间构型。(3)价电子对互斥理论与分子空间构型的关系价电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例键角220直线形

形BeCl2

.330三角形

.

形BF3

.21

形SnBr2104.5°440四面体形

.

形CH4109.5°31

.形NH3107.3°22

形H2O104.5°直线180°平面正三角120°V正四面体三角锥V[名师点拨](1)价电子对互斥理论说明的是价电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;②当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。如中心原子采取sp3杂化的,其价电子对空间构型为四面体形,其分子构型可以为四面体形(如CH4),也可以为三角锥形(如NH3),也可以为V形(如H2O)。(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同,中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多,键角越小。(3)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同。对点集训CA解析:①②③均为平面形分子,中心原子是sp2杂化;④为直线形分子,中心原子是sp杂化;NH3是三角锥形分子、CH4是正四面体形分子,中心原子均是sp3杂化。D知识点二分子性质知识梳理1.分子的极性(1)非极性分子与极性分子的判断(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形

.XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形

.SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形

.XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形

.XY4CH4、CCl4极性键正四面体形

.极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子[名师点拨]

(1)分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定(2)判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。2.溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于

,极性溶质一般能溶于

。如果存在氢键,则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大,溶解性

。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性溶剂极性溶剂越好对点集训1.下列现象中,不能用“相似相溶”原理解释的是(

)A.酒精与水以任意比互溶B.用纯碱洗涤油脂C.氨易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来B解析:乙醇和水都为极性分子,且之间可形成氢键,故乙醇与水可以互溶,故A项不符合题意;纯碱溶液呈碱性,促进油脂的水解,所以不能用“相似相溶”原理解释,故B项符合题意;氨和水都为极性分子,且之间可形成氢键,能用“相似相溶”原理解释,故C项不符合题意;苯和溴都是非极性分子,所以用苯将溴水中的溴萃取出来,能用“相似相溶”原理解释,故D项不符合题意。2.三