2-1-2-钠盐及焰色试验(分层训练+真题链接)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时2钠盐及焰色试验分层训练基础练1．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．热稳定性：B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．中阴、阳离子的个数比为1：22．下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥3．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl2④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2⑥向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤5．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是()A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO36．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋8．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_______________________________，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。10．有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。（1）则这四种物质分别为(填化学式)：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）有关反应的离子方程式：①_______；②_______；③_______。提升练11．下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向1克Na2CO3固体中滴入几滴水碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡C往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液NaHCO3溶液红色较深D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体12．取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g13．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（）A．58% B．42% C．36% D．64%14．（2022·江西南昌期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：（1）工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。（2）循环使用的物质是___________，主要目的是_____________________。（3）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________________________________。（4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g，①气体与Na2O2反应的化学方程式___________________________________________；②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。15．（2022·江苏连云港东海县期中）【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：序号操作现象Na2CO3NaHCO3①在两支试管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留②室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是____________________________________。（2）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是______________________________。【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据③测量下面实验过程中温度的变化④测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等信息提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是____________________________。（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是_________（填化学式）。（5）实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____________________________，OH－未参与该反应的实验证据是______________________________________________。（6）实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中__________（填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_________________________。真题链接期末真题16．（2022·安徽芜湖期末）下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是A．将金属钠放入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OC．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3K＋＋H＋＋CO2－D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O17．（2022·北京石景山期末）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3高考真题18．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B