第01讲-物质的量-气体摩尔体积(练)(解析版)

第1讲物质的量气体摩尔体积第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．中含有个电子D．被还原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。3．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，下，氢气中质子的数目为B．溶液中，的数目为C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。4．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。5．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA【答案】A【解析】中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。答案选A。6．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。7．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。8．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。9．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的中子数为B．溶液中含有的数为C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。10．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，中含有中子数为B．(分子结构：)中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【解析】标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为C。第二部分：物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·广西·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNO与0.5molO2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为1NAB．常温下，100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.01NAC．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3NAD．等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7NA【答案】A【解析】A．1molNO与0.5molO2充分反应后，混合气体分子中氮原子物质的量为1mol，原子数目为1NA，故A正确；B．常温下，100mL1mol•L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，5.6gFe与足量浓硝酸不能完全反应，转移电子数目小于0.3NA，故C错误；D．1个乙烷分子中含共用电子对7个，1个乙醛分子中含共用电子对7个，等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数不能确定，故D错误；故选：A。2．（2022·上海·模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（

）A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S【答案】B【解析】A．常温下C3H8和O2不反应，所以混合气体的平均式量为32~44之间，故A不符合题意；B．NO和O2反应生成NO2，同时存在2NO2⇌N2O4，所以剩余气体情况可能是①NO2(46)、O2(32)、N2O4(92)②N2O4、NO2③NO(30)、NO2、N2O4，三组气体中均有式量大于49和小于49的气体，所以三种情况的平均式量均可以为49，都有可能，故B符合题意；C．HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，最终只可能剩余HCl或者NH3，式量为36.5或17，故C不符合题意；D．SO2和H2S反应生成S单质，最终只可能剩余SO2或者H2S，式量为64或34，，故D不符合题意；综上所述答案为B。3．（2021·陕西省洛南中学一模）下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误；B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确；C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误；D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。4．（2021·山东·模拟预测）下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol氧气和1mol氦气的体积相同，含有原子数也相同B．同温同压下，等质量的CO和NO体积相同C．同温同压，相同体积的CO和N2，则二者含有的原子数相同D．同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1【答案】C【解析】A．在标准状况下，1mol氧气和1mol氦气的体积相同，氧气为双原子分子而氦气只有一个原子，则含有原子数不相同，A项错误；B．CO和NO的摩尔质量不同，等质量的CO和NO的物质的量不同，则同温同压下体积不相同，B项错误；C．同温同压，相同体积的CO和N2的物质的量相同，则二者含有的原子数相同，C项正确；D．同温同体积的条件下，压强比等于物质的量之比，SO2和O2的摩尔质量之比=2∶1，则等质量的SO2和O2的物质的量之比=1∶2，D项错误；答案选C。5．（2021·山东·模拟预测）下列情况中，气体分子数不一定相同的是A．相同体积的CO和CO2B．同温同压下1LCO和1LCO2C．常温常压下1gCO和1gN2D．同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数【答案】A【解析】A．相同体积的CO和CO2气体的状态不一定相等，则气体分子数不一定相同；B．据n=，同温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压下，1LCO和1LCO2分子数一定相等；C．依据n=，CO和N2摩尔质量M相等，则质量相等时两种气体的物质的量相等，所以常温常压下，1gCO和1gN2一定具有相等的分子数；D．依据n=，同温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压下等体积的CO2和H2，一定具有相等的物质的量和分子数；答案选A。6．（2022·上海·模拟预测）某固体物质A在一定条件下发生分解：，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．8d B．7d C．6d D．5d【答案】B【解析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应，则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反应前后质量不变，则A的质量为14dg，其摩尔质量=14dg÷2mol=7dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为7d。故选B。7．（2022·上海虹口·一模）agO2和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3【答案】C【解析】在相同温度、压强下，气体的体积与气体的物质的量呈正比，据此分析解答。在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体的体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量数值上是O2的2倍，O2的摩尔质量是32g/mol，则X的摩尔质量是64g/mol，X气体的相对分子质量是64，故气体X是SO2，故合理选项是C。8．（2022·重庆市育才中学模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是A．反应中，生成1120(标准状况)，转移电子数约为0.15B．已知：，1L0.2的溶液完全反应后，溶液中和的总数小于0.2C．25.8g溶于水，水解形成的胶体粒子数为0.1D．密闭容器中，1和1反应后分子总数小于2【答案】B【解析】A．120(标准状况)的物质的量为0.05mol，根据方程式可知，生成1molNO，转移2mol电子，则生成0.05mol，转移电子0.1mol，A错误；B．由方程式可知消耗2mol氢氧化钠，生成的和的总数为0.2NA，则1L0.2的溶液完全反应后，溶液中和的总数等于0.2，但是会发生水解，离子数减少，故和的总数小于0.2，B正确；C．25.8g的物质的量，含有铝离子0.1NA，而铝离子部分水解，且胶体粒子为多个氢氧化铝聚集在一起形成的微利，则形成的胶体粒子数小于0.1NA，C错误；D．氢气和单质碘的反应为可逆反应，反应H2+I22HI，反应前后分子数不变，则1和1反应后分子总数等于2NA，D错误；故选B。9．（2022·湖北·武汉二中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2分子数为0.5NAB．1molXeF2分子中价层电子对数为5NAC．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01NAD．120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA【答案】B【解析】A．标准状况下CH2Cl2是液体，11.2LCH2Cl2分子数不是0.5NA，A错误；B．XeF2分子中价层电子对数为，因此1molXeF2分子中价层电子对数为5NA，B正确；C．溶液体积未知，pH=2的盐酸中H+数目不一定为0.01NA，C错误；D．120gNaHSO4晶体的物质的量是1mol，其中HSO的数目为NA，晶体中不存在SO，D错误；答案选B。10．（2022·辽宁·鞍山一中模拟预测）下列有关NA的说法正确的是A．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NAB．40gSiC(与金刚石结构类似)中Si-C键的数目为4NAC．锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NAD．0.1molNa2O2与足量SO2反应时，转移电子数为0.1NA【答案】B【解析】A．熔融的KHSO4电离方程式为KHSO4=K++，则1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为2NA，A错误；B．SiC晶体中，1个C原子周围有4个Si-C键，40gSiC的物质的量为1mol，含有1molC原子，故40gSiC中Si-C键的数目为4NA，B正确；C．题中未说明H2所处的状态，故无法计算22.4LH2的物质的量，也就无法计算转移电子数目，C错误；D．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，则0.1molNa2O2参加反应，转移电子数为0.2NA，D错误；故选B。11．（2021·江西上饶市·高三一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NAB．物质的量相等的重水与水相差2NA个中子C．乙烯和丙烯组成的28g混合气体中含氢原子数为4NAD．pH=13的1LBa(OH)2溶液中所含有OH-数目为0.2NA【答案】C【解析】A．在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1mol氧化产物时也生成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B．重水为D2O，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；故选C。12．（2021·福建高三零模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA【答案】B【解析】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；综上所述答案为B。二、主观题（共4小题，共40分）13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强______(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内__________(填“有”或“无”)O2存在。

【答案】（每空2分）(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有【解析】(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。

(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是______________________。

(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。

【答案】（每空2分）(1)11.2L0.5(2)28g·mol-1氢(3)0.4【解析】(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2L，其物质的量为0.5mol。(2)X2的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，X2Y4的摩尔质量为32g·mol-1，故X为氮元素，Y为氢元素。(3)由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)可知每生成1molN2转移4mol电子，所以反应生成0.1molN2时，转移电子的物质的量为0.4mol。15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:(1)0.2gH2含有________个氢原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

【答案】（每空2分