1-3-2氧化剂、还原剂(好题精练)(解析版)

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂、还原剂时间：40分钟一、单选题1．下列变化涉及到氧化还原反应的是A．用食醋可以洗水垢[主要成分为、]B．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C．制作糕点时添加适量小苏打D．绳锯木断，水滴石穿【答案】B【详解】A．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg(OH)2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中都没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A不选；B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe能够与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，涉及氧化还原反应，故B选；C．小苏打是一种对人体没有危害的物质，在制造蛋糕的过程中受热会分解生成二氧化碳，蛋糕变得蓬松，分解过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C不选；D．绳锯木断属于物理变化，水滴石穿中饱含化学变化，存在水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D不选；故选B。2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物【答案】A【详解】由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A。3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】C【分析】需要加入还原剂才能实现的反应，说明原物质是氧化剂，元素化合价降低。【详解】A．没有元素的化合价发生变化，A错误；B．，氯元素化合价从-1价升高到0价，需加入氧化剂才能实现，B错误；C．，铬元素化合价从价降低为价，需要加入还原剂才能实现，C正确；D．，氮元素化合价由价升高为价，需要加入氧化剂才能实现，D错误；答案选C。4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂【答案】A【详解】A．亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；B．服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；C．维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D．维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；故选A。5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原【答案】D【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；答案：D。6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．，元素的化合价由+2价升高到+7价，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意；B．，H元素的化合价由0价升高到+1价，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意；C．，N元素的化合价由+5价降低到+2价，需要加入还原剂才能实现，C符合题意；D．，元素的化合价由0价升高到+2价，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故合理选项是C。7．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A．在反应中被氧化B．在反应中失去电子C．在反应中作氧化剂D．生成1个分子时，转移的电子数为2【答案】A【详解】在反应中元素化合价变化情况：。A．在该反应中，S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；故合理选项是A。8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2D．NaN3中氮元素的化合价为-3价【答案】A【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由-价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。【详解】A．氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，A正确；B．氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，B错误；C．反应过程中转移10个电子，则生成16个N2分子，C错误；D．NaN3中氮元素的平均化合价为-价，D错误；故选A。9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D错误。答案选C。二、多选题10．一定温度下硝酸铵分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5【答案】A【详解】反应中，铵根离子中的氮元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，依据得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的个数之比为：5:3，答案选A。11．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是A．在反应中失去电子 B．是氧化产物C．在反应中被氧化 D．在反应中得到电子被还原【答案】C【详解】A．中元素的化合价由价降低为价，则氯酸钾得电子，为氧化剂，发生还原反应，A错误；B．元素的化合价由价降低为价，氯酸钾为氧化剂，对应的产物是还原产物，B错误；C．中C元素的化合价由价升高到价，为还原剂，被氧化，C正确；D．在反应中所含元素的化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子，D错误；答案选C。12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A． B．C． D．【答案】AC【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析判断。【详解】A．反应中部分元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B．反应中元素化合价由0价升高到+1价，元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；C．反应中中元素化合价由+3价降低到0价，中元素化合价由+2价升高到+4价，转移电子数为都是6，故C正确；D．中元素化合价降低，得到电子，应失去电子，D错误；故选AC。13．在下列反应中，HCl作还原剂的是A．B．C．D．【答案】BC【详解】A．中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B．的反应中，反应物HCl中氯元素化合价升高到0价，失去电子，被氧化，作还原剂，B正确；C．的反应中，反应物HCl中氯元素化合价升高到0价，失去电子，被氧化，作还原剂，C正确；D．中氢元素化合价降低，得到电子，被还原，HCl作氧化剂，D错误；答案选BC。三、填空题14．从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓___(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2___(3)2H2O22H2O+O2↑___【答案】(1)作氧化剂(2)作还原剂(3)既作氧化剂又作还原剂【解析】(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓，双氧水中氧化合价降低，硫化氢中硫化合价升高，因此双氧水作氧化剂；故答案为：作氧化剂。(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2，双氧水中氧化合价升高，氯化合价降低，因此双氧水作还原剂，故答案为：作还原剂。(3)2H2O22H2O+O2↑，双氧水中氧既升高又降低，因此既作氧化剂又作还原剂；故答案为：既作氧化剂又作还原剂。15．农药波尔多液的主要成份是，下列两个反应都有生成。①

②请回答下列问题：(1)从分类角度来看属于_______，属于_______。(填序号)A．氧化物

B．盐

C．碱

D．酸(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。(3)反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，该反应的化学方程式是_______。【答案】(1)

B

A(2)

①

(3)或【解析】（1）从分类角度来看CuSO4属于盐，故选B，H2O属于氧化物，故选A；（2）上述两个反应，属于氧化还原反应的是，其中氧化剂为H2SO4，氧化产物为CuSO4；（3）二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式：或。16．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_____MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)该反应中氧化产物是_______(填化学式)，HCl在反应中体现的性质_______。(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为_______。②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为_______。【答案】(1)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)

Cl2

还原性、酸性(3)

2H++CuO=Cu2++H2O

置换

4HCl+O22H2O+2Cl2【解析】（1）二氧化锰中Mn化合价降低从+4价变为+2价，HCl中Cl化合价从−1价变为0价，Cl失去电子，Mn得到电子，因此单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）氧化产物是化合价升高得到的产物，因此该反应中氧化产物是Cl2，HCl中部分发生氧