江苏镇江第一中学2024至2025学年高二上学期10月学情调查试题化学试卷试题及答案解析

PAGE2025学年高二上学期十月学情调查化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。能用到的相对原子质量：H-1O-16第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项是符合题目要求的。）1．二十大报告指出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是（）A．推行生活垃圾分类B．光催化和合成甲醇C．利用新技术大力开采可燃冰作为能源D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和2．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能C．手机使用的芯片其材料Si是共价晶体D．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料3．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）A．甲装置验证铁的析氢腐蚀 B．乙装置可在待镀铁件表面镀铜C．丙用于中和反应反应热的测定 D．丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈4．下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是（）A．在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HFB．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量D．从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入阅读下列材料，回答5-7小题尿素［］合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。5．结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．氰酸银制尿素的化学方程式B．在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生C．①为吸热反应，②为放热反应D．和合成尿素总反应的平衡常数的表达式6．合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（）A．缩小容器体积 B．分离出C．升高温度 D．使用催化剂7．利用微生物可实现含尿素［］的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．温度越高，装置的转化率越高B．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反C．a极的电极反应式为D．该电池工作时，每4mol通过质子交换膜时，消耗的体积为22.4L8．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是（）A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大B．实际生产温度主要由催化剂决定C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快D．液化分离有利于合成氨9．软锰矿（主要含、、）氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：下列说法正确的是（）A．氧压碱浸的化学方程式为B．碱浸的主要目的是除去C．直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度D．电解制备时，应该在阴极放电10．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙表示10mL0.01'酸性溶液与过量的0.01溶液混合时，随时间的变化（对反应有催化作用）C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大11．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率也加快D向烧杯中加入2mL0.1的KI溶液，再滴加2mL0.1的溶液，振荡，滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红说明与的反应为可逆反应12．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的（如图所示）。下列说法中正确的是（）A．步骤一中生成的反应为吸热反应 B．步骤一中反应的C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关13．还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有：反应Ⅰ．反应Ⅱ．压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如题13图所示。题13图下列说法正确的是（）A．反应Ⅱ的B．曲线③、④表示CO的选择性，且C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数D．保持反应温度不变，使的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强二、非选择题：共4题，共61分。14．（11分）甲烷是常见的燃料，也是重要的化工原料。Ⅰ．甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：二氧化碳重整：①水蒸气重整：②部分氧化：③（1）已知相关化学键的键能数据如下：化学键键能/（）abde则______。（2）则反应②自发进行的条件是______，反应②若使用催化剂，______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）起始向密闭容器中充入一定量的和，发生反应③。的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。比较：______；N、P两点的平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。15．（16分）过氧化氢（）是一种环境友好的氧化剂。（1）的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为______。用代替进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有______（填分子式）。（2）含量的测定。取2.000g溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，发生反应，密封在暗处静置5min；用0.1000溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应。重复实验两次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。（3）通过上述数据，计算样品中的质量分数______已知分解1mol放出98kJ的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列说法正确的是______（填字母）。A．反应的速率与的浓度有关 B．是该反应的催化剂C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D．1mol的总能量比1mol的高（4）为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲所示的实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见______②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是______。16．（17分）实验室以废渣为原料制备，其部分实验过程如下。已知：能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：（1）基态Co原子的核外电子排布式为______。（2）为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有______。（填字母）A，适当提高酸浸温度 B．缩短酸浸时间C．增加废渣的投入量 D．将废渣粉碎并适当加快搅拌（3）“酸浸还原”中，转化为和，写出该反应的化学方程式：______。（4）“反萃取”时加入试剂M，试剂M为______（填化学式），向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为______。（5）“沉淀”过程发生反应的离子方程式为______。（6）某锂离子电池正极材料是，含Lit导电固体为电解质。电池反应为，写出该电池充电时的阳极反应式：______。17．（17分）的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。Ⅰ．合成甲醇（），该反应包括下列两步：反应（一）：反应（二）：（1）由CO与合成的热化学方程式为______。（2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol和1mol，控制条件仅发生反应（二），测得、和的物质的量（n）随时间的变化如下图1所示：①0~3min内，用表示的化学反应速率______。②下列能说明在此容器中，反应（二）达到平衡状态的是______（填字母）。A．单位时间内断裂3mol键的同时，形成2mol键B．混合气体的密度不再发生变化C．D．容器内气体压强不再发生变化E．的体积分数不再发生变化③在反应（二）达到平衡后，再向容器中加入2mol和2mol，则平衡向______移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。（3）在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2。已知：①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是______。②℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为35%。反应时间和温度不变，提高选择性的措施有______。Ⅱ．利用、与合成的反应主要历程如图3。（4）试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因______。PAGE2025学年高二上学期十月学情调查化学试题1~5BBDAA6~10ACCCB11~13DDB14．（1）（2）高温不变（3）<>15．（1）（2）通过上述数据，计算样品中的质量分数，则样品中的质量分数为：（3）AA．的浓度越大，生成的就越多，反应速率就越快，故A正确；B．是该反应的中间产物，故B错误；C．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故C错误；D．1mol的总能量比1mol和0.5mol的总能量高，故D错误；故答案为：A；（4）否，可以改为溶液与溶液或者是溶液与溶液收集气体所需要的时间为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图2所示的实验，该实验不能达到实验目的，因为存在阴离子的干扰，可以改为溶液与溶液或者是溶液与溶液，这样就可以排除阴离子的干扰。16．（1）（2）AD