河南省安阳市第二实验高级中学高三化学月考试卷含解析

河南省安阳市第二实验高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈参考答案：C略2.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子数最多为3个C．X、Y的化学性质不可能相似D．X、Y互为同分异构体参考答案：D解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．故选D．3.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：略4.下列说法正确的是

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C略5.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答案：D略6.如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

X

YZR

WA．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为5参考答案：B略7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对实验叙述错误的是

（

）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略8.下列化学用语正确的是A.中子数为78的碘原子：78IB.HClO的结构式为H－O－ClC.N2的电子式：D.硫原子的结构示意图：参考答案：B【详解】A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78＝131，该原子可以表示为131I，故A错误；B．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；C．氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，而硫原子核内16个质子，核外电子数与质子数相等，故D错误；故答案为B。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[

]，共价化合物一定不存在[]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。9.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略10.对于2SO2+O22SO3,△H<0的反应，下列说法中正确的是

（

）

A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同

D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动参考答案：答案：C11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略12.取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

（

）

A．32.mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L参考答案：A略13.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D试题分析：A．A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B．A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D符合；故选D。14.下列表示方法正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-核外电子排布式：[Ne]3s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→参考答案：B略15.科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是

(

)

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)固体草酸锰MnC2O4·2H2O质量随温度的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)214℃时，剩余固体的成分为

（填化学式）；280℃时，剩余固体的成分为

（填化学式）。(2)当温度超过280℃时，剩余固体质量又会增加，943℃时剩余固体A的化学式为

，A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为

。(3)向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，=

。[Ksp(MnC2O4·2H2O)=1.70×10—7,Ksp(BaC2O4)=1.60×10—7](4)MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为

。参考答案：(1)MnC2O4(2分)

MnO(2分)(2)MnO2(2分)

MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O(3)(3分)(4)5MnSO4+2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧