2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷430考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学推动社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列发生化学变化的是（）A.用乙醇汽油作燃料驱动汽车B.工业上采用分离液态空气制氧气C.用高分子分离膜淡化海水D.用活性炭脱色2、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的说法错误的是（）A.完全燃烧时都有二氧化碳生成B.石油是一种化工产品C.将煤隔绝空气加强热可制得焦炭D.煤、石油、天然气是不可再生能源3、鉴别O2、H2、CO2三瓶无色气体，最简便的方法是（）A.通入澄清石灰水B.将燃着的木条伸入集气瓶C.测定气体的溶解性D.分别通过加热的木炭粉4、rm{;_{8}^{18}O(}质子数为rm{8}相对原子质量为rm{18)}是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子．rm{;_{8}^{18}O}与普通氧原子属于rm{(}rm{)}A.相同分子B.相同原子C.相同元素D.相同单质5、下列物质属于空气污染物的一组是A.rm{SO_{2}}rm{N_{2}}rm{NO_{2}}B.rm{CO}rm{CH_{4}}rm{H_{2}}C.rm{CO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}D.rm{SO_{2}}rm{CO}rm{NO_{2}}6、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙D.T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：77、下列说法错误的是（）A.空气中氮气的质量分数为78%B.自然界中的碳、氧循环过程中即有物理变化又有化学变化C.电解水生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成D.用肥皂水可以鉴别硬水和软水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、节假日双休日；去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？

（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你选择____材料制成的餐具呢；（填字母）

A．金属；B．陶瓷；C．无所谓。

（2）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是____；（填字母）

A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）9、某化学活动小组准备用以下实验装置进行实验：

回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制氧气时，应选用____装置（填编号），反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、____洗涤；干燥等操作．

（2）不选用C装置制取气体的原因是____．

（3）选用D装置可制取的气体是____（至少写2种）．某学生用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验检验它是哪种气体，并完成下表．。检验方法观察到的现象结论____________10、现有下列四种粒子：①分子、②电子、③离子、④中子，有人将它们分为①③和②④两类，你认为他的分类标准是____，你还可以将它们分为____和____两类（填粒子序号），你的分类标准是____．11、甲；乙同学在学完酸、碱、盐的化学性质后；做了如图实验：

【观察与讨论1】取一定量的稀盐酸，分别加入盛有一定量的氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的试管中．此滴加过程中，甲试管里会观察到（1）____．；乙试管中观察到（2）____．；从而可以说明两种物质已经发生了反应．

【观察与讨论2】甲同学先将废液倒人废液缸后，乙同学又沿废液缸内壁缓慢倾倒液体，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．则甲、乙同学的试管中废液含有的溶质分别是（3）____．（4）____（均写化学式）；才会出现上述现象．为了科学处理废液，甲；乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：含有NaCl、CaCl2；乙同学猜想：含有NaCl、Na2CO3；

【活动与探究】甲；乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．

得出结论：自己猜想不成立；乙猜想成立．

乙同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．

得出结论：则甲猜想不成立；自己猜想成立．

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（5）____．

【总结与交流】通过上述探究过程，请你总结出在确定溶液混合后溶质成分时，往往要结合（6）____、____，才能使后续的实验简单明了，从而快速准确的得出正确的结论．12、从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空．

有还原性的气体化合物____，可用作制冷剂的物质是____；

能支持燃烧的气体是____，汽水中含有一种酸为____．13、请依据下表回答问题．

（1）氯原子最外电子层的电子数为____，与氯元素化学性质相似的元素是____．

（2）在周期表中，排在15号的元素符号是____，该元素属于____（填字母序号）．

A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素。

（3）核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成粒子的符号是____．

（4）这18种元素中，与人类关系密切，在人体中以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在的四种元素是____．14、请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a____；b____．

（2）小芳同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，现小芳要制取氨气，她应选择的反应的发生装置是____（填字母编号），原因是____；收集装置是____（填字母编号）．15、二氧化碳能够灭火，这是因为它具有____的性质．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、铁是混合物．____（判断对错）17、原子核比原子小的多____．（判断对错）18、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）19、人体缺钙元素能导致智力低下____．20、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．21、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)22、请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请写出图中仪器的名称：①______；②______．

（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；化学方程式是______，可选用的发生装置和收集装置是______（选填字母），检验该发生装置气密性的方法是______．

（3）若用A作为氧气的发生装置，化学方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑23、（2010•威海）燃烧的“利”与“弊”

火就是化学上所说的燃烧．根据你对燃烧反应的理解；若以“燃烧的利与弊”做为论题，请阐述你的观点，并列举有力的证据论证你的观点．______．

24、图中甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中rm{C}rm{D}rm{E}中都含有钙元素，rm{A}rm{F}rm{G}是气体，这些物质之间存在下列关系rm{(}有关反应条件省略rm{)}

rm{(1)B+C=D}该反应是______rm{(}吸热、放热rm{)}反应．

rm{(2)}化合物rm{A}的化学式______；

rm{(3)}写出化学反应rm{垄脹}中的化学方程式______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；用乙醇汽油作燃料驱动汽车过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；工业上采用分离液态空气制氧气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；用高分子分离膜淡化海水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；用活性炭脱色过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选A．2、B【分析】【分析】A；根据燃烧的产物分析．

B；根据化工产品的概念进行分析．

C；回忆有关煤干馏的产物进行解答．

D、根据能源的分类依据进行比较分析．【解析】【解答】解：A；完全燃烧时都有二氧化碳生成；正确．

B；化工产品是经过化学反应制得的相关产品；石油又称原油，没有经过化学合成，不属于化工产品．错误．

C；煤隔绝空气受强热时；有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、氨水等物质．反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭．所以C选项正确．

D；煤、石油、天然气属于化石燃料；是由古代生物的遗骸经一系列的复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源．所以D正确．

故选B3、B【分析】【分析】鉴别H2、O2、CO2三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氢气、氧气，故选项错误；

B；把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确；

C、O2、H2两种气体均不易溶于水；且均不与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，但无明显变化，因此用测定溶解性的方法无法鉴别，故选项错误；

D、将H2、O2、CO2三种气体通过灼热的木炭粉，只有CO2与C反应生成CO，O2C反应生成CO2；但是现象不明显，不能鉴别；故选项错误；

故选：B．4、C【分析】解：质子数决定元素种类，rm{{,!}^{18}_{8}0}的质子数为rm{8}普通氧原子的质子数也为rm{8}所以为同种元素的不同原子．

故选：rm{C}．

根据元素的含义可知质子数决定元素种类进行解答．

同种元素的原子，其中子数可能不同，但不影响它的化学性质．【解析】rm{C}5、D【分析】本题考查了空气污染物的来源和危害。A.氮气无毒，排放到空气中不会污染空气，所以A错误；B.氢气、甲烷都无毒，排放到空气中不会污染空气，所以B错误；C.二氧化碳、氮气都无毒，排放到空气中不会污染空气，所以C错误；D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都有毒，排放到空气中会污染空气，属于空气污染物，所以D正确。故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】解：A、T2℃时；甲乙溶液中溶质的质量分数的大小无法判断，错误；

B、由溶解度曲线可知，T2℃时，甲的溶解度是50g，150g甲的饱和溶液中溶质质量是50g、溶剂质量是100g，在20℃时甲的溶解度是30g，所以T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃；有20g固体析出，正确；

C；由溶解度曲线可知；甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高变化不大，若丙中混有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯丙，故错误；

D、由溶解度曲线可知，T1℃时；乙的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为30g：（100g+30g）=3：13，错误。

故选：B。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；根据溶解度的含义进行有关的计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】B7、A【分析】解：A；空气中氮气的体积分数为78%；故A说法错误；

B；自然界中的碳、氧循环过程中即有物理变化又有化学变化；故B说法正确；

C；电解水生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成；故C说法正确；

D；用肥皂水可以鉴别硬水和软水；遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫少的是软水，故D说法正确。

故选：A。

A；根据空气的成分分析；

B；根据自然界中的碳、氧循环过程变化的特征分析；

C；根据电解水实验的现象和结论分析；

D；根据鉴别硬水和软水的方法分析回答。

本题所考查的知识较为简单，根据已有的知识分析解答即可。【解析】A二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）根据生活实际；导热性好的材料是金属；

（2）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质；由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）金属具有导热性且不易破碎的性质；故填A；

（2）根据题意；不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．

A；食醋的pH＜7；显酸性，故选项错误．

B；食盐水的pH=7；显中性，故选项错误．

C；肥皂水的pH＞7；显碱性，故选项正确．

故选：C．9、略

【分析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；并依据过滤的原理分析解答；

（2）C装置中长颈漏斗下端未伸入液面以下；气体会从长颈漏斗逸出；

（3）D装置适用于固体和液体混合，不需加热就能制取的气体，再根据实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制氧气时；需要加热，且加热固体物质时，试管口要低于试管底部，故选B发生装置；氯酸钾分解生成氯化钾，易溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法进行分离；

故答案为：B；过滤；

（2）C装置中长颈漏斗下端未伸入液面以下；气体会从长颈漏斗逸出，收集不到气体；

故答案为：长颈漏斗下端未伸入液面以下；气体会从长颈漏斗逸出；

（3）D装置适用于固体和液体混合；不需加热就能制取的气体；实验室用过氧化氢制取氧气，锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气，石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳均不需加热，均可用此装置制取；所以该题答案不唯一，要检验气体是何种气体，可根据气体的性质分析解答：如要检验该气体是否是二氧化碳，可以向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察现象；

故答案为：

氧气；二氧化碳（合理均可）；

。检验方法观察到的现象结论向集气瓶内倒入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊该气体是二氧化碳本题答案不唯一，合理均可．10、略

【分析】

构成物质的微粒由分子；原子、离子；电子、中子都是构成原子的微粒．所以；他的分类标准是：构成物质的微粒；分子、中子是不带电的微粒，电子、离子是带电的微粒，所以，根据微粒的电性还可以将它们分为①④和②③两类．

故答为：构成物质的微粒；①④；②③；微粒的电性．

【解析】【答案】根据构成物质的微粒及微观粒子的构成；微观粒子的电性等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．

11、略

【分析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．【解析】【解答】解：【观察与讨论1】

此滴加过程中；甲试管里会观察到无明显现象；

乙试管中观察到产生气泡；从而可以说明两种物质已经发生了反应．

故填：无明显现象；产生气泡．

【观察与讨论2】

甲同学先将废液倒人废液缸后，乙同学又沿废液缸内壁缓慢倾倒液体，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明甲中稀盐酸过量，乙中碳酸钠过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此产生气泡，过量的碳酸钠和稀盐酸反应后仍然有剩余，再和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，因此后产生白色沉淀，则甲、乙同学的试管中废液含有的溶质分别是HCl、CaCl2和NaCl、Na2CO3．

故填：HCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3．

【反思与评价】甲同学由实验现象得出的结论不正确；这是因为向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，不能说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有的溶质还可能只有氯化钠．

故填：不正确；这是因为向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，不能说明溶液中含有碳酸钠．

【总结与交流】

通过上述探究过程；请你总结出在确定溶液混合后溶质成分时，往往要结合实验现象；排除几种（理论上）可能存在的情况，才能使后续的实验简单明了，从而快速准确的得出正确的结论．

故填：实验现象；排除几种（理论上）可能存在的情况．12、略

【分析】【分析】具有还原性的气体有H2、CO；固体二氧化碳气化吸收周围的热量；氧气能支持燃烧；汽水中含有二氧化碳．【解析】【解答】解：H2；CO都具有还原性；其中CO是化合物；固体二氧化碳气化吸收周围的热量，可作制冷剂；氧气能支持燃烧；汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，所以汽水中含碳酸．

故答案为：CO；CO2；O2；H2CO313、略

【分析】【分析】（1）由元素周期表中的信息可知；氯原子最外电子层的电子数为7；因为化学性质与最外层电子数有关，所以与它化学性质相似的元素应与它具有相同的最外层电子数；

（2）由元素周期表中的信息可知；15号的元素为磷，元素符号为P；它为“石”字旁，故为非金属元素；

（3）核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后；形成粒子的符号是带1个正电荷的钠离子；

（4）在人体中以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在的四种元素是碳、氢、氧、氮元素．【解析】【解答】解：（1）由上表可知；氯原子最外电子层的电子数为7；与氯元素化学性质相似的元素是具有相同的最外层电子数的氟元素，化学符号为F；

（2）元素周期表中的信息可知；15号的元素符号为P；其汉语名称为“磷”，故可知为非金属元素；

（3）核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成粒子的符号是带1个正电荷的钠离子，表示为Na+；

（4）这18种元素中；与人类关系密切，在人体中以水；糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在的四种元素是H、C、O、N

故答为：（1）7；F；

（2）P；B；

（3）Na+；

（4）H、C、O、N14、略

【分析】【分析】（1）由题目中的图形；熟练写出常见仪器的名称；

（2）反应的发生装置的选取：固体+固体，需要加热；因为“氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体”，所以只能应用向下排空气法．气体密度的大小：用其相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相比较．则：氨气的相对分子质量＜空气的平均相对分子质量29，所以氨气的密度＜空气的密度．【解析】【解答】解：（1）熟练写出常见仪器的名称：试管；集气瓶．

（2）由题目中信息可知；两种固体反应，需要加热；氨气的密度比空气小且极易溶于水的气体，所以只能应用向下排空气法．

故答案为：（1）试管；集气瓶。

（2）B固体与固体反应，需要加热；E15、略

【分析】

二氧化碳既不燃烧；也不支持燃烧且密度比空气大的性质；能用作灭火剂，故填：既不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；二氧化碳既不燃烧；也不支持燃烧且密度比空气大的性质，能用作灭火剂．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．17、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、计算题(共3题，共27分)22、略

【分析】

（1）根据实验室常见仪器；可知图中仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶；

（2）根据书写化学方程式的步骤；用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。

为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

制取二氧化碳反应装置属于固液常温型；所以反应装置选B；

二氧化碳易溶于水；密度比空气大，应用向上排空气法，故选C；

气体的发生装置的出口有二个时；一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性；所以检验该发生装置气密性的方法是：向长颈漏斗里加水至没过漏斗口，用止水夹夹住导管右端的乳胶管，再继续向长颈漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段时间水位保持不变，则说明气密性良好；

（3）A作为氧气的发生装置属于固体加热型；试管口由一团棉花；判断该药品为高锰酸钾；

反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）关闭该装置中的弹簧夹后；装置内产生的气体排不出去，装置内的气体压强增大，使反应液被压回长颈漏斗，液面下降，反应液与块状固体脱离，反应停止，所以F作为氢气发生装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；

根据氢气的密度小于空气，向下排空气法收集，所以排空气法收集氢气氢气应从b端通入；

若用于排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从b端通入．

故答案为：（1）①长颈漏斗；②集气瓶；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BC；

向长颈漏斗里加水至没过漏斗口；用止水夹夹住导管右端的乳胶管，再继续向长颈漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段时间水位保持不变，则说明气密性良好；

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）①可以随时控制反应的发生和停止；

②b；b．

【解析】【答案】（1）根据实验室常见仪器进行解答；

（2）根据书写化学方程式的步骤：写配注等；正确书写化学方程式即可；

制取二氧化碳反应装置属于固液常温型；气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性；密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．

气体的发生装置的出口有二个时；一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．

（3）A作为氧气的发生装置属于固体加热型；试管口由一团棉花；判断该药品为高锰酸钾，正确书写方程式即可；

（4）从气体压强的知识进行分析；根据氢气的密度小于空气进行解答．

23、略

【分析】

观点一：燃烧的“利”大于“弊”

论据①：燃烧能为人类活动提供能量如燃烧煤；天然气、柴草做饭；火力发电；汽油、柴油燃烧给汽车提供能源．

论据②：燃烧反应能为大自然和人类提供新物质如金属单质在氧气中燃烧获得高纯度的金属氧化物．在化学工业上；人们利用特定的燃烧反应为化学工业提供所需的反应物，如炼铁工业利用炭在空气中不完全燃烧产生一氧化碳，用来冶炼铁．含碳燃料的燃烧产生的二氧化碳为植物的光合作用提供反应物。

观点二：燃烧既有“利”也有“弊”

论据①：燃烧能为人类活动提供能量如燃烧煤；天然气、柴草做饭、火力发电；汽油、柴油燃烧给汽车提供能源．论据②：燃烧能为人