2024年北师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版九年级化学下册月考试卷679考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质属于混合物的是（）A.二氧化碳B.泥浆C.水D.蒸馏水2、如图是某些气体的微观示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（）A.B.C.D.3、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A.浓硫酸B.食盐固体C.氧化钙固体D.氢氧化钠固体4、如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A.反应前后原子种类不变B.该反应是分解反应C.反应后的生成物都是氧化物D.反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑5、下列物质的用途既与其化学性质有关又与其物理性质有关的是（）A.用二氧化碳灭火B.用稀硫酸洗除铁锈C.用活性炭除去冰箱中的异味D.用氮气制取化肥6、如图，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（）A.甲是盐酸B.甲和丙反应无明显现象C.丙与丁反应会生成白色沉淀D.戊在一定条件下可以转化为乙7、2012年，中国将建成高速铁路专线网．高速铁路修建过程中，土石方爆破用到黑火药，黑火药爆炸时的反应如下：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3X↑．其中X的化学式为（）A.CO2B.COC.NO2D.NO8、厨房里有三瓶溶液；分别是食盐水；醋酸、碳酸钠溶液，下列能用化学方法鉴别的是（）

A.尝味道。

B.看颜色。

C.紫色石蕊试液。

D.闻气味。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列化学变化属于置换反应的有（）A.3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2B.3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2C.2H2O2→2H2O+O2↑D.Fe+2AgNO3→Fe（NO3）2+Ag10、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.等质量的rm{CO}和rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{CO_{2}}中氧元素的质量比为rm{11}rm{14}B.等质量的rm{Al}和rm{Mg}分别与足量稀硫酸充分反应，生成rm{H_{2}}的质量相等C.等质量的rm{NaHCO_{3}}和rm{MgCO_{3}}分别与足量稀盐酸充分反应，生成rm{CO_{2}}的质量相等D.等质量的质量分数均为rm{4%}氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性11、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；下列操作方法不能达到目的是（）

。选项物质（杂质）操作方式AFe（Cu）加足量稀硫酸，充分反应后过滤BNaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的Na2CO3，充分反应后过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入过量盐酸DFe2（SO4）3溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D12、下列关于溶液的说法错误的是（）A.条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来B.一杯溶液中各部分浓度、密度和性质一定相同C.凡是均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液一定是无色、透明的13、下列操作中必须使用镊子的是（）A.取粉末状固体B.取坩埚C.取块状固体药品D.取砝码评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（2014秋•巴南区校级月考）如图所示是某小组同学做铁丝在氧气中燃烧的实验．请回答问题：

（1）铁丝绕成螺旋状的好处是____．

（2）该实验时集气瓶中装少量水的作用是____．

（3）细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气具有____的性质．

（4）某同学记录的如下现象中，正确的是____（填序号）．

A．火星四射B．产生白色火焰C．放热D．生成四氧化三铁．15、（2013•宝山区一模）水是生命的源泉；也是不可缺少的资源．

①自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为____．

②在如图电解水实验过程中发生改变的微粒是____（填名称），当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是____mL．

③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是____，写出该反应的化学方程式：____．

④实验室常用水稀释浓溶液．Ⅰ．实验室若用100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）为____mL．Ⅱ．在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数____20%（填“小于”、“大于”或“等于”）．16、2011年3月11日；日本发生9.0级地震，造成巨大损失．请回答下列问题：

（1）地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在109号隧道里起火，消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是____；

A．清除可燃物B．隔绝空气C．使温度降到着火点以下

（2）地震发生后；世界各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品．据下表回答：

。方便面营养成分表（每100g中含量）糖类

（g）脂肪

（g）蛋白质

（g）水分

（g）钠

（mg）钾

（mg）磷

（mg）钙

（mg）维生素C

（mg）其他61.621.19.53.6114413480250此方便面所含的营养素主要有蛋白质、____；油脂、无机盐和水；

（3）3月17日，我国派遣专业人员赶赴灾区，协助做好饮用水安全工作．对于①静置沉淀②吸附沉淀（用明矾）③过滤④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的操作是____（填序号）；另外，可用____试纸检测水的酸碱度是否达到标准；

（4）灾后重建，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体．为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，下列措施合理的是____；

A．表面喷漆B．经常酸洗C．经常水洗

（5）药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要是利用活性炭的____性．17、在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

请回答以下问题：

（1）按体积分数计算，空气中B的体积分数是____%；

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为____；

（3）4种物质中，属于化合物的是____（填图中字母）；

（4）该反应的化学方程式是____．18、（6分）下列A~F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是____。。。____（2）C实验中烧杯③的作用是____。（3）关于D实验，下列操作不妥的是____。①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为____。（5）F实验中，气球的变化情况是先变大后变小。写出导致气球变小的化学方程式____。（6）上述实验中不能达到实验目的是____（填字母）。19、rm{(1)}化学用语是国际通用语言rm{.}请用化学用语填空：

rm{垄脵}氮元素______；rm{垄脷3}个甲烷分子______；rm{垄脹}氢氧根离子______；rm{垄脺SO_{2}}中硫元素的化合价为rm{+4}______；

rm{(2)}如图是两种粒子的结构示意图；请回答下列问题：

rm{垄脵}在化学反应中容易失去电子的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脷}图中两种元素组成的化合物的化学式是______．20、用化学用语填空。

rm{(1)}地壳中含量最多的元素是______，rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体是：______rm{(4)}镁离子______．21、（1）下列粒子中带正电荷的是____．

①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子

（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于____这一类物质．评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)22、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．23、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）24、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）25、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分五、探究题(共2题，共20分)26、某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：

rm{(1)A}装置的优点是______；

rm{(2)}当打开rm{K}反应一段时间后：rm{B}处紫色石蕊溶液变成红色，写出rm{B}处发生变化的化学方程式______；

rm{(3)C}处澄清石灰水变______；生成物的化学式是______；

rm{(4)D}烧杯中______rm{(}填“上层”或“下层”rm{)}的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______．27、在趣味实验课上，老师将铝片、铜片打磨后，一起插入未成熟的新鲜橙子里面，同学们看到灯泡发光感到很惊奇。老师说这就是水果电池，通常用较活泼的金属做负极，利用橙汁内可以导电的有机酸溶液形成稳定的电流。请你回答下列问题：(1)铝、铜可做电极，利用了金属的____；(2)在这个水果电池中能做正极的金属是____；(3)为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是____(写出一种即可)。评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)28、（2015秋•伊犁州校级月考）某同学制作了如图所示的简易电解水装置；进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A；B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：

（1）闭合开关后观察到。

①A、B管内的现象是____；

②C管中的现象是____；产生此现象的原因是____．

（2）A、B管内生成的气体能聚集在上部的原因是____、____

（3）若检验A管内生成的气体的方法是____．

（4）A管内和B管内产生的气体的体积比为____．29、结合下列图示装置；回答有关问题：

（1）写出标号①仪器的名称：____．

（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是____，若用排水法收集氧气，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是____．

（3）实验室常用____和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____，生成的二氧化碳中常含有少量____气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→____→____→____→____b．30、rm{M}常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图

rm{(1)M}元素属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素．

rm{(2)}下列微粒示意图中属于离子的是______rm{(}填序号，下同rm{)}根据“结构决定性质”的观点，rm{M}元素的化学性质与下列______元素的化学性质相似．

31、在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，写出沼气充分燃烧的化学方程式：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；二氧化碳是由一种物质组成；属于纯净物，故A错；

B；泥浆中含有水、泥土、微生物等多种物质；属于混合物，故B正确；

C；水是由一种物质组成；属于纯净物，故C错；

D；蒸馏水是由水一种物质组成；属于纯净物，故D错．

故选：B．2、A【分析】【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．【解析】【解答】解：A；图中三个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；

B；图中四个分子构成；为两种不同种物质的分子，一种物质是单质，另一种物质是化合物，该图所示物质为混合物，故B不正确；

C；图中五个分子构成不同；为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；故C不正确；

D；图中五个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；

故选A．3、B【分析】【分析】由右侧U型管中的液面未发生明显变化说明了装置内的气压没有发生变化，也就是说试管内的物质溶于水，既不放出热量，也不吸收热量．【解析】【解答】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程；这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸；生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵，所以A、C、D中的物质溶于水都放出热量，使装置内气压增大，右侧U型管中的液面会左侧下降，右侧上升，只有食盐固体溶于水温度没有明显变化，右侧U型管中的液面也没有明显变化．

故选：B．4、C【分析】解：从图示可以看出该反应的前后存在相同的分子；故反应中有没有反应的分子存在，故该图示可以转化为如图的情况：

分析反应中分子的结构可知该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

A；由图示可以看出反应前后原子的种类没有变化；

B；根据该变化的反应物是一种生成物是两种；所以该反应是分解反应；

C；该反应的生成物是水和氧气；而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，故水是氧化物氧气不是；

D、由分析知该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

故选C

根据反应的微观示意图；分析反应前后原子的数目；分子的种类的变化；同时结合质量守恒定律分析解答即可．

分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；从而能够书写相关的方程式，这往往是解题的关键所在．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳气体灭火既利用了二氧化碳的物理性质--密度比空气大；又利用了二氧化碳的化学性质--不燃烧、不支持燃烧．故A正确；

B；稀硫酸除铁锈是利用了硫酸的化学性质--能和铁锈反应．故B错；

C；用活性炭除去冰箱中的异味；是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理性质，故C错；

D；用氮气制取化肥是利用氮气与其它物质反应生成含氮物质；属于化学变化，故D错．

故选A．6、D【分析】【分析】根据甲和丁反应有气泡出现．所以甲和丁是稀盐酸和碳酸钠中的一种，而后利用物质间相互反应的规律，对提供的物质的反应情况进行对应分析即可；【解析】【解答】解：依据物质间的反应规律可知五种物质间的反应情况是：而甲和丁反应有气泡出现．所以甲和丁是稀盐酸和碳酸钠中的一种，所以五种物质间的对应关系是：

A；由物质的对应关系可知甲是碳酸钠；

B；由分析知甲和丙反应可以生成碳酸钙的白色沉淀；

C；丙与丁能够反应生成氯化钙和水；没有白色沉淀生成；

D；戊是氧化铁可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳乙；

故选D7、A【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和6个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，则物质X的化学式为CO2．

故选A．8、C【分析】

A；尝味道是通过三种物质的味道不同．不需要通过化学变化鉴别；属于物理方法鉴别的，故A错；

B；食盐水和碳酸钠溶液都是无色；所以看颜色不能鉴别，且看颜色是属于物理方法，不是化学方法，故B错；

C；由于食盐水显中性；醋酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，所以分别滴加紫色石蕊试液，溶液显红色的是醋酸，溶液显紫色的是食盐水，溶液显蓝色的是碳酸钠溶液，故C正确；

D；食盐水和碳酸钠溶液都是无色无味；不能通过闻气味鉴别，且闻气味属于物理方法，故D错．

故选C．

【解析】【答案】用化学方法鉴别就是要通过化学变化来鉴别开；呈现的现象不同．

二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2；该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．

B、3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

C、2H2O2→2H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、Fe+2AgNO3→Fe（NO3）2+Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

故选：BD．10、AC【分析】解：rm{A}若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，设它们的质量均为rm{mg}则rm{CO}和rm{CO_{2}}中rm{O}元素的质量比为rm{(mg隆脕dfrac{16}{12+16}隆脕100%)}rm{(mg隆脕dfrac{16}{12+16times2}隆脕100%)=11}rm{(mg隆脕dfrac

{16}{12+16}隆脕100%)}故A说法正确；

B、rm{(mg隆脕dfrac{16}{12+16times

2}隆脕100%)=11}的相对原子质量为rm{14.}rm{Mg}镁可反应生成rm{24}氢气，即rm{24g}镁生成rm{2g}氢气，rm{1g}的相对原子质量为rm{dfrac{1}{12}g}rm{Al}铝可反应生成rm{27}氢气，即rm{27g}铝生成rm{3g}氢气；故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：rm{1g}rm{dfrac{1}{9}g}所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D；反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

rm{M(NaHCO_{3})=84}

rm{M(MgCO_{3})=84}rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

可知，rm{36.5}份质量的盐酸与rm{40}份质量的氢氧化钠恰好完全反应；则等质量；等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选：rm{36.5}

A、根据化合物中某元素的质量rm{40}该化合物的质量rm{AC}该元素的质量分数；进行分析解答；

B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出rm{=}金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量；再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为rm{隆脕}相对分子质量为rm{1g}则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：rm{m}根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D；根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后；盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{M}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．rm{m隆脕dfrac{12}{M}}【解析】rm{AC}11、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、Ca（OH）2能与适量的Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、Fe2（SO4）3溶液和CuSO4均能与足量铁屑反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AD．12、CD【分析】【分析】根据溶液的性质：均一性、稳定性来分析此题，均一性指的是溶液各部分性质完全一样，即溶液各部分的颜色、密度、溶质质量分数、物理性质、化学性质等都相同，稳定性指的是外界条件不变的情况下，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来．【解析】【解答】解：A：溶液有稳定性；故A正确；

B：溶液有均一性；故B正确；

C；均一的、稳定的液体不一定是溶液；如水，故C错误；

D；溶液不一定没有颜色；如硫酸铜溶液就是蓝色的，故D错误．

故选CD．13、CD【分析】【分析】根据实际操作及镊子的用途分析，有些块状的药品应用镊子夹取，取粉末状固体应用药匙．【解析】【解答】解：A；取粉末状固体应用药匙；不用镊子，故不符合题意；

B；取用加热的坩埚用坩埚钳；不用镊子，故不符合题意；

C；块状的药品应用镊子夹取；故符合题意；

D；取砝码必需使用镊子；故D符合题意．

故选CD．三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答．【解析】【解答】解：（1）为了增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积；要将铁丝绕成螺旋状；

（2）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底；使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；

（3）细铁丝在空气中不能燃烧；而在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气具有支持燃烧的性质；

（4）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧；放出大量的热，火星四射，产生黑色固体；

故答案为：

（1）增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积；

（2）防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底；使瓶底炸裂；

（3）支持燃烧；

（4）AC．15、略

【分析】【分析】①根据化合物中各元素化合价的代数和为0进行解答；

②根据电解水实验过程中发生改变的微粒是水分子以及氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；

③根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁以及注意事项进行解答；

④根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．【解析】【解答】解：①由化合物中各元素化合价的代数和为0以及高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价；所以铁元素的化合价为+6价；故填：+6；

②电解水实验过程中发生改变的微粒是水分子；氢气和氧气的体积比为2：1，所以当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是2或8mL；故填：水分子；2或8；

③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中盛少量水的目是防止生成物溅落炸裂瓶底；故填：防止生成物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；

④设需要蒸馏水的质量为x．

100mL×98%×1.84g/cm3=（100mL×1.84g/cm3+x）×20%

x=717.6g

需要蒸馏水的体积（密度为1g/cm3）为=717.6g/1g/cm3=717.6mL

在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使得浓硫酸的体积大于100mL，所配溶液溶质质量分数大于20%．故填：717.6；大于．16、略

【分析】【分析】（1）从灭火原理三个方面进行分析；可知所采取的措施中封堵隧道口可以隔绝氧气，注水冷却可以降低温度到着火点以下．

（2）根据人类需要的六大营养素：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题中营养成分表进行分析；

（3）蒸馏是通过把水加热变成水蒸气；然后把蒸气进行降温凝而得到水，此过程得到的水称为蒸馏水；要测定水的酸碱度应使用pH试纸检测；

（4）铁生锈的条件是与水和氧气接触；要防止铁生锈，应首先保证铁制品表面的洁净和干燥，同时在表面涂保护膜；

（5）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．【解析】【解答】解：（1）灭火的原理包括：清除可燃物；隔绝空气、降低温度到着火点以下；题中所采取的措施中取封堵隧道口可以隔绝氧气，注水冷却可以降低温度到着火点以下．

故选：B；C．

（2）由方便面中营养成分表列出的营养素可知营养物质中除了蛋白质；无机盐、油脂、水之外还有糖类；方便面含维生素质量为0．

故答案为：糖类．

（3）通过蒸馏除去了水中所有的杂质；所得到的水为纯净物；净化程度最高；要测试水的酸碱度需用pH试纸．

故答案为：④；pH．

（4）根据铁生锈的条件可知；要保证铁制品表面的干燥，所以不能经常水洗，同时铁会与酸发生化学反应，所以也不能经常酸洗，酸会加快铁制品的腐蚀，正确的方法是涂保护膜，表面喷漆．

故答案为：A．

（5）活性炭具有吸附作用．

故答案为：吸附．17、略

【分析】

根据反应的微观图可该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子，写出反应物与生成物，然后配平使左右两边各原子的个数相等即可写出反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；

（1）该反应中B是氧气；在空气体积分数是21%；

（2）A是氨气；氮元素和氢元素的质量比为14：1×3=14：3；

（3）化合物是含有多种元素的纯净物，所以反应中NH3和H2O两种物质为化合物；

（4）由分析知该反应的方程式是4NH3+3O22N2+6H2O；

故答案为：（1）21%；（2）3）A、D；（4）4NH3+3O22N2+6H2O；

【解析】【答案】利用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个氧原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O．据此分析解答即可；

18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，1管为氧气，2管为氢气。（2）由于烧杯②会变色，而烧杯③不会变色，故可说明酚酞在空气中不会变色，即可起到作对比或对比实验的作用。（3）根据空气中氧气含量的测定的实验操作注意事项分析。①装置的气密性要良好，不能漏气，否则测量结果不准，故实验前要检查装置气密性；②实验前要夹紧止水夹，防止瓶内空气受热逸出，影响实验结果的测定；③一定要等到装置冷却后再打开止水夹，否则瓶内气体仍受热膨胀，压强变化较小，影响实验结果的测定；④由于教室中的学生较多，故其空气中含有的氧气相对较少，而二氧化碳含量较高，若选用教室内的空气进行试验，则最终测量到的氧气的体积会小于空气的1/5；故选④。（4）除去O2中的水蒸气，就要用到干燥剂，而由于E洗气瓶中能盛放的是液体干燥剂，结合浓硫酸具有吸水性的特点可知，应选浓硫酸作为干燥剂。（5）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故要先滴氢氧化钠溶液，则瓶内二氧化碳气体会被消耗，瓶内压强变小，气球变大；而生成的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故再向瓶中滴加盐酸，反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强变大，气球变小；故现象为：气球先变大再变小。（6）根据浓硫酸的稀释方法分析：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，故B实验是错误的，不能达到实验目的。考点：电解水实验，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，分子的定义与分子的特性，空气组成的测定，气体的干燥，碱的化学性质【解析】【答案】（1）氢气（H2）；（2）作对比或对比实验；（3）④；（4）浓硫酸；（5）Na2CO3+2HCl="="2NaCl+H2O+CO2↑（6）B19、N；3CH4；OH-；O2；A；AlCl3【分析】解：rm{(1)垄脵}元素可用元素符号表示，氮元素的元素符号为：rm{N}

rm{垄脷}甲烷分子是多原子分子，可表示为：rm{CH_{4}}表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个甲烷分子可表示为rm{3CH_{4}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：rm{OH^{-}}

rm{垄脺}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以rm{SO_{2}}中硫元素的化合价为rm{+4}故可表示为：rm{+4SO_{2}}

rm{(2)垄脵}当最外层电子数小于rm{4}时，在化学反应中易失去电子，故填rm{A}

rm{垄脷}由原子结构示意图的意义可知，rm{A}为铝原子，易失去最外层rm{3}个电子形成rm{8}电子稳定结构，显rm{+3}价，rm{B}为氯原子，易得到一个电子形成rm{8}电子稳定结构，二者形成的化合物为氯化铝，其化学式为：rm{AlCl_{3}}

故答案为：rm{(1)垄脵N}rm{垄脷3CH_{4}}rm{垄脹OH^{-}}rm{垄脺+4SO_{2}}rm{(2)垄脵A}rm{垄脷AlCl_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{N}rm{3CH_{4}}rm{OH^{-}}rm{+4SO_{2}}rm{A}rm{AlCl_{3}}20、略

【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：rm{O}．

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{Al}．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：rm{N_{2}}．

rm{(4)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}镁离子的离子符号可表示为：rm{Mg^{2+}}．

故答案为：rm{(1)O}rm{(2)Al}rm{(3)N_{2}}rm{(4)Mg^{2+}}．

rm{(1)}地壳中含量最多的元素是氧元素；写出其元素符号即可．

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素；写出其元素符号即可．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

rm{(4)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{O}rm{Al}rm{N_{2}}rm{Mg^{2+}}21、略

【分析】【分析】（1）根据原子是由原子核和核外电子组成；原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）；原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；进行解答；

（2）由两种或两种以上物质组成的才是混合物．只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物；进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据质子带正电；中子不带电；原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；因此可得粒子中带正电荷的是②质子；④原子核；

故选②④；

（2）由两种或两种以上物质组成的才是混合物；只要它是溶液；悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物；由此可知空气、生铁、白酒同属于混合物；

故答案为：混合物．四、判断题(共4题，共36分)22、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×24、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√五、探究题(共2题，共20分)26、略

【分析】解：rm{(1)}根据装置特点打开开关rm{K}酸液和大理石反应产生二氧化碳，关闭rm{K}产生的气体把盐液压回至长颈漏斗；盐酸和大理石分离反应停止，所以该装置的特点是能控制反应的发生和停止；

rm{(2)}二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}二氧化碳和澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊；变浑浊的物质是碳酸钙沉淀；

rm{(4)}二氧化碳不支持燃烧；也不可燃，密度比空气大，故D烧杯中的蜡烛下层先熄灭；

答案：rm{(1)}控制反应的发生与停止；rm{(2)CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{(3)}变浑浊；rm{CaCO_{3}}rm{(4)}下层；密度比空气大；不支持燃烧也不可燃．

rm{(1)}根据装置的特点分析rm{A}装置的优点；

rm{(2)}二氧化碳和水反应生成酸；据此分析解答；

rm{(3)}二氧化碳和澄清石灰水反应生成沉淀；据此分析解答；

rm{(4)}二氧化碳不支持燃烧；且密度比空气大，据此分析解答．

本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键．【解析】控制反应的发生与停止；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}变浑浊；rm{CaCO_{3}}下层；密度比空气大，不支持燃烧也不可燃27、略

【分析】【解析】试题分析：由题意可知：(1)铝、铜可做电极，利用了金属的导电性；(2)在这个水果电池中能做正极的金属是Cu；(3)为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是稀盐酸等。考点：金属的性质和用途；金属活动性。【解析】【答案】导电性Cu稀盐酸等（合理即给分）六、简答题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，氧气能支持燃烧，氢气具有可燃性，据此分析回答．【解析】【解答】解：（1）闭合开关后观察到。

①A；B管内的现象是电极上产生气泡；一段时间后，管A和管B中收集的气体体积比约为1：2；

②C管中的现象是液面上升；产生此现象的原因是水通电生成的氢气和氧气使管内压强增大；把水压入管C中，从而导致管C中的液面上升．