2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷817考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列是氧气的“自述”，正确的是（）A.我具有助燃性B.我具有可燃性C.我能做“保护气”D.我不溶于水2、在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（）A.FeB.Fe203C.CuOD.FeO3、某化工厂进行电解实验（NaCl）水的生产；生产中不可能得到的产物是（）

A.H2

B.Cl2

C.HNO3

D.NaOH

4、钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）A.相对原子的质量B.质子数C.中子数D.电子层数5、下列我省名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是（）A.靖远羊羔肉一一维生素B.永昌虹鳟鱼一一油脂C.安宁白凤桃一一蛋白质D.皋兰“和尚头”挂面一一糖类6、能引起温室效应的气体是（）A.COB.SO2C.CO2D.O27、下列物质的转化，不能由一步反应实现的是（）A.Fe2O3→Fe（OH）3B.CO2→Na2CO3C.Cu→Cu（NO3）2D.H2SO4→HCl8、某同学利用俯视读数，量取了15毫升稀盐酸，倒出部分液体后，再采用仰视读数，读得示数为10毫升，则实际倒出盐酸体积为（）A.小于5毫升B.大于5毫升C.等于5毫升D.无法确定9、下列各图分别是二氧化碳的实验室制备；收集、性质的化学实验；其中错误的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、20℃时；将等质量的甲；乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（）A.图1中乙溶液一定不饱和B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C.图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体11、某两种金属混合物15g，与足量稀硫酸反应产生H2质量为1g，则金属混合物可能是（）A.Zn-MgB.Mg-AlC.Fe-AlD.Zn-Fe12、化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等B.同种元素的原子与离子（如钠原子和钠离子）核内质子数相等C.催化剂在化学反应前的质量与反应后的质量相等D.100mL水与100mL酒精混合等于200mL13、要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、ZnCl2溶液D.Zn、Cu、FeSO4溶液14、如图所示；两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）

A.分子的种类在化学反应中发生了改变。

B.该反应的反应类型为复分解反应。

C.反应生成的丙物质属于单质。

D.一个乙分子一定由6个A原子构成。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、水是人类生活中不可缺少的物质．

rm{(1)}净水时；通常用______的方法，除去水中难溶性杂质，常用______做吸附剂除去水中的色素和异味．

rm{(2)}许莹同学设计了电解水简易装置，其中rm{A}rm{B}电极由金属曲别针制成rm{.}通电后的现象如图所示rm{.}与rm{A}电极相连的试管中收集到的气体是______；电解水的文字表达式为：______rm{.}电解水的符号表达式为：______．

rm{(3)}已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比rm{.}实验中能说明水的化学式为“rm{H_{2}O}”的现象是______．

rm{(4)}自来水中含有少量rm{Ca(HCO_{3})_{2}}等可溶性化合物，烧水时rm{Ca(HCO_{3})_{2}}发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一rm{.Ca(HCO_{3})_{2}}受热分解的文字表达式为______rm{.}符号表达式为______．16、如图是小华配制90克溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在如图操作中的作用是：____．

（2）指出图②中的一处错误操作是：____，该错误操作导致的后果是：____．

（3）通过计算确定需要水的质量是____克，配制时应选择____（填“10”；“50”、“100”）ml的量筒量取所需要的水．

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为：____．17、某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4%，Na2CO3质量分数为10.6%，其他均为NaOH．向20g的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12g10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为____．18、我们学习化学要掌握物质分类的知识．

（1）有①空气、②氧气、③五氧化二磷、④糖水、⑤矿泉水、⑥冰水共存物等六种物质，其中属于纯净物的有____（用序号表示），属于混合物的有____（用序号表示）．

（2）请你说出生活中常见的两种混合物；并说出其组成：

①____；②____．19、了解溶液的酸碱性在生产；生活中具有十分重要的意义．

（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象为：____．该反应的化学方程式为____．

（2）用蓝色石蕊试纸检验第（1）题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含____（填“硫酸”或“氢氧化钠”）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含____（填“硫酸”或“氢氧化钠”）．以上实验证明：最终得到的混合物____（填“是”或“不是”）中性的．

（3）实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液．请你只用酚酞试液和适当的仪器设计一个简单的实验，将这3种溶液区别开来，写出有关的实验现象和结论．____．20、在一次探究活动中；小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断地吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．

小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中；一段时间后，观察到的现象与上次相同．

（1）小强做第二次实验的目的是____．

（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．

由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是____．

小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．

【提出猜想】Ca（HCO3）2受热能否分解？

【查阅资料】Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2．

【设计实验】小强用右图所示装置进行实验，加热时通过检验产物中有水和二氧化碳生成，就可证明Ca（HCO3）2受热能分解．

【实验过程】小强在实验室找到一瓶Ca（HCO3）2粉末；取出少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生．

小强得出结论：Ca（HCO3）2受热能分解．

【反思和评价】

小松认为小强的实验不能证明Ca（HCO3）2受热一定分解了，小松的理由是____．

【进一步实验】请你通过实验，验证加热Ca（HCO3）2过程中有CO2产生（填写下表中实验操作及现象）．

。实验操作实验现象结论________有CO2生成评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)21、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共36分)22、概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A____B____C____D____处（每个序号只能选填一次）：

23、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子；78个中子．

①131I原子的核外电子数为____．

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为____．

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是____．

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为____kg．24、存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为____；

第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为____．25、木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：____．评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)26、某原子的质量是碳-12原子质量的5.33倍，只用所给数据，计算该原子的相对原子质量．27、（2009•江西）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

。二氧化锰与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为______时；反应速率最快；

（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢；原因是______；

（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末；相当于减少反应物的______，所以反应速率受到影响；

（4）通过分析可知；在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）______越多越好．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】本考点属于氧气的性质，氧气的物理性质是：在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，还有三态变化．氧气是比较活泼的气体，它的化学性质是具有助燃性和氧化性．氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．【解析】【解答】解：A；氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；故正确；

B；氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；不具有可燃性，故错误；

C；氧气的化学性质比较活泼；在点燃的条件下能与许多物质发生反应，不能做“保护气”，故错误；

D；氧气的水溶性是不易溶于水；而不是不溶于水，故错误；

故选：A．2、B【分析】【分析】根据初中范围内红褐色沉淀是氢氧化铁，氢氧化钠与含铁离子的物质反应能产生红褐色沉淀，据此结合酸的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：根据所学知识；红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红褐色色沉淀的物质需含铁离子．

A；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故选项错误．

B；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项正确．

C；由质量守恒定律；氧化铜中不含铁元素，最终不可能生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误．

D；氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故选项错误．

故选B．3、C【分析】

根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变；可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na；Cl、H、O四种元素．

A、H2中含有H元素；水可以提供H元素，故产物可能存在；

B、Cl2中含有Cl元素；氯化钠可以提供Cl元素，故产物可能存在；

C、HNO3中含有H；N、O三种元素；而反应物中不含有N元素，故产物不可能存在；

D；NaOH中含有Na、H、O三种元素；氯化钠和水可以提供Na、H、O元素，故产物可能存在；

故选C

【解析】【答案】本题考查质量守恒定律的应用；根据反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变分析。

4、D【分析】【解答】解：A；因原子的质量只要集中在原子核上；电子的质量很小，失去1个电子可以忽略不计，则相对原子质量不变，故A错误；

B；质子在原子核内；失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，故B错误；

C；中子在原子核内；失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，故C错误；

D；由电子层结构可知；钠原子有3个电子层，失去电子后变为2个电子层，电子层发生变化，故D正确．

故选D．

【分析】根据钠原子的原子结构可知原子核内的质子和中子不会发生变化，电子的质量很小，失去1个电子可以忽略，则相对原子质量也不变化，而钠原子原来有3个电子层，当失去1个电子后变为2个电子层，即电子层数发生了变化．5、D【分析】解：A．靖远羊羔肉中主要含有蛋白质；故A错误；

B．永昌虹鳟鱼中富含蛋白质；故B错误；

C．安宁白凤桃中富含维生素；故C错误；

D．皋兰“和尚头”挂面中主要含有淀粉；淀粉属于糖类，故D正确。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题考查营养素的来源，难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。【解析】D6、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳含量增多，能引起温室效应．【解析】【解答】解：A；CO是对大气有污染的气体．故A不符合题意；

B、SO2是对大气有污染的气体．故B不符合题意；

C、CO2的含量增多；能引起温室效应．故C符合题意；

D；氧气是空气的主要成分；不是引起温室效应的气体．故D不符合题意．

故选：C．7、A【分析】【分析】A；根据三氧化二铁不能与水反应化学性质分析；

B；根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学性质分析；

C；根据硝酸有很强的氧化性分析；

D、根据硫酸与氯化钡反应生成了盐酸和硫酸钡的性质分析．【解析】【解答】解：A；三氧化二铁不溶于水；不能与水化合一步生成碱，故A符合题意；

B；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故盐酸可一步生成氯化钠，故B不符合题意；

C；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜；故C不符合题意；

D；硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡和盐酸；故D不符合题意．

故选A．8、A【分析】【分析】用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．【解析】【解答】解：仰视读数时看到的读数偏小；但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为10mL，实际体积大于10mL，所以实际倒出的液体体小于（15-10）mL，即小于5毫升．

故选A．9、A【分析】

A；导气管在试管内伸得过长；会造成气体不易导出．故A不正确；

B；二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，只能用向上排空气法收集．故B正确；

C；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色．此实验可证明二氧化碳能与水反应生成酸．故C正确；

D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；可用澄清的石灰水检验生成的气体是否是二氧化碳．故D正确．

故选A

【解析】【答案】A；根据实验室制取二氧化碳所用的药品和使用该装置的注意事项进行分析．

B；气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．

C；二氧化碳能和水反应生成碳酸．

D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】A；图1中乙无溶质剩余；无法判断是否是饱和溶液；

B；图2中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；

C；图1中20℃时；将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；

D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行解答．【解析】【解答】解：A；图1中乙无溶质剩余；无法判断是否是饱和溶液，故A错误；

B；图2中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；

C；根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故C错误；

D；根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大；因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．

故选：BD．11、AC【分析】【分析】设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．【解析】【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时；假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．

M+H2SO4=MSO4+H2↑

x2

15g1g

．解得x=30．

若两种金属都反应；且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于30，一个的相对原子质量大于30．

A；Zn的相对原子质量为65大于30；由于镁相对原子质量为24而小于30，故A正确；

B；Mg相对原子质量为24而小于30；而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故B错误；

C；Fe的相对原子质量为56大于30；而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故C正确；

D；Zn的相对原子质量为65大于30；Fe的相对原子质量为56大于30，故D错误．

故选：A、C．12、BC【分析】【分析】A；根据质量守恒定律分析；质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等；

B；同种元素的原子和离子核内质子数相等；钠原子核内质子数为11和钠离子核内质子数都是10；

C；根据催化剂的概念分析；催化剂在化学反应前后的质量不变；

D、利用分子之间的间隔进行判断解决．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；根据质量守恒定律，四氧化三铁的质量大于铁的质量，故A叙述错误；

B；同种元素的原子和离子核内质子数相等；例如钠原子核内质子数为11，钠离子核内质子数也是11，故B叙述正确；

C；催化剂只能改变反应的速率；而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故C叙述正确；

D；由于分子之间有一定间隔；所以100mL水与100mL酒精混合体积小于200mL，故D叙述错误．

故选BC．13、BD【分析】

A、Cu与FeCl2溶液、ZnCl2溶液均不能反应；使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

B、Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu，证明了Fe的活动性大于Cu；Fe与ZnSO4溶液不能发生反应；证明Fe的活动性小于Zn．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

C、Fe、Cu与ZnCl2溶液均不能发生反应；使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

D、Zn可与FeSO4溶液反应置换出Fe，证明了Zn的活动性比Fe强，而Cu与FeSO4溶液不能发生反应；说明Cu的活动性小于Fe．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

故选B；D．

【解析】【答案】综合题目所提供的四个选项；可以看出，验证锌；铁、铜三种金属的活动性顺序时，主要使用金属与盐的置换规律，选取一种金属与其它两金属的盐反应或选取两种金属与另一种金属的盐进行反应．

14、BD【分析】

A；根据反应的微观图；反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变；故A正确；

B；反应前两个分子构成相同；属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故B错误；

C；丙物质的分子由两个B原子构成；属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质；故C正确；

D；根据反应前后原子种类和个数不变；可推断乙分子由两个A原子构成，故D错误；

故选BD．

【解析】【答案】由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息；根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；

三、填空题(共6题，共12分)15、过滤；活性炭；氧气；水氢气+氧气；2H2O2H2↑+O2↑；氢气与氧气的体积比约为2：1；碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)}过滤可以除去不溶于水的物质；因为活性炭具有的吸附性；所以它常常用来去除水中的色素异味等杂质；

rm{(2)}电解水时rm{A}试管中生成的气体较少是氧气，rm{B}试管中生成的气体较多是氢气，解水的文字表达式为：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；电解水的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为rm{(3)}rm{2}故氢分子和氧分子的分子个数比为rm{1}rm{2}同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为rm{1}rm{2}水分子的化学式是rm{1}

rm{H_{2}O.}依据题干中的信息结合化学方程式的书写要求可知：rm{(4)}受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，受热分解的文字表达式为：碳酸氢钙rm{Ca(HCO_{3})_{2}}碳酸钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}水rm{+}二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

故答案为：

rm{+}过滤；活性炭；

rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}氧气，水rm{(1)}氢气rm{(2)}氧气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气与氧气的体积比约为rm{+}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}碳酸氢钙rm{2}碳酸钙rm{1}水rm{(4)}二氧化碳；rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{overset{{录脫脠脠}}{}}根据过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附性常用来去除水中的色素等解答；鉴。

rm{+}根据电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少是氧气；根据反应物和生成物以及质量守恒定律可以正确书写化学方程式．

rm{+}因为在化学变化中原子的种类及个数不会改变，所以反应后的氢氧原子数之比也是rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCO_{3}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{(1)}再结合氢分子和氧分子的构成情况与题目中给定的原理即可解决此题．

rm{(2)}根据反应物和生成物以及质量守恒定律可以正确书写化学方程式．

本题主要考查净化水的方法和电解水等方面的知识，电解水时，要理解正极和负极上产生的气体分别是哪种物质，并且要掌握产生的气体的体积关系．rm{(3)}【解析】过滤；活性炭；氧气；水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氢气与氧气的体积比约为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2}碳酸氢钙rm{1}碳酸钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}水rm{+}二氧化碳；rm{Ca(HCO_{3})_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{+}16、略

【分析】【分析】本题考察的是配制一定溶质质量分数的溶液的实验，在操作时对于天平的使用及实验步骤要求熟记．根据溶质质量分数的计算分式解答．【解析】【解答】解：（1）仪器名称为：烧杯和玻璃棒；

（2）托盘天平称量药品时；药品放在左盘，砝码放在右盘，药品与砝码放置错误；这样称量食盐的质量是砝码质量减游码的质量，所以称量的食盐质量小于所需的食盐质量，所配制的溶液质量分数偏小；

（3）配制溶液时所需水的质量为：90g-90g×5%=85.5g；因此需选择100ml的量筒；

（4）配制溶液的步骤为计算；称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：④②①⑤③；

故答案为（1）烧杯；加速溶解；（2）药品与砝码放置错误；配制的溶液质量分数偏小；（3）85.5；100；（4）④②①⑤③．17、略

【分析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

反应物中的钠元素完全转化到氯化钠中；

根据提供的数据可以计算氯化钠的质量．【解析】【解答】解：设溶质氯化钠的质量为x；

氯化钠中钠元素的质量为：20g×10.6%××100%+20g×（1-3.4%-10.6%）××100%+12g×10%××100%=11.5g；

根据题意有：x××100%=11.5g；

x=29.25g；

故填：29.25g．18、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．可以根据以上物质的组成进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）氧气；五氧化二磷、冰水共存物中都只含有一种物质水；都属于纯净物；空气、糖水、矿泉水中都含有多种物质，都属于混合物．

（2）空气是由氮气；氧气、二氧化碳等气体组成的；矿泉水由水和矿物质等组成．

故填：（1）②③⑥；①④⑤；（2）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的；矿泉水由水和矿物质等组成．19、略

【分析】【分析】（1）根据碱可使酚酞变红；利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析，并书写反应方程式；

（2）根据蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝分析解答；

（3）根据稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，酚酞试液遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色设计实验进行鉴别．【解析】【解答】解：（1）因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失；则红色逐渐变浅至消失；

（2）用蓝色石蕊试纸检验第（1）题中得到的溶液；试纸不变色，这说明溶液中不含稀硫酸；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含氢氧化钠，说明二者恰好完全反应，溶液显中性；

（3）根据稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应；酚酞试液遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色，可分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液；

故答案为：

（1）溶液由红色逐渐变为无色；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（2）硫酸；氢氧化钠；是；

（3）分别取少量溶液于三只试管中，分别向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色的是氢氧化钠溶液；将变红的氢氧化钠溶液分别向剩余的两支试管中滴加，红色消失的为稀硫酸，红色不消失的为氯化钠溶液．20、略

【分析】【分析】抓住对比实验的异同，从呼出的气体成分与纯净的二氧化碳的不同找出对比实验的目的：排除呼出的气体中其他气体的干扰，再就是能够根据所看到的现象来总结物质的性质，灵活运用所学的知识．【解析】【解答】解：（1）呼出的气体和纯净的二氧化碳还是存在着较大的区别；故答案为：排除人呼出气体中其他成分干扰。

（2）由于向澄清的石灰水中通二氧化碳；是先变浑浊，后变澄清，说明最终生成的碳酸氢钙能够溶于水，故答案为：能溶于水。

【反思和评价】因为在实验中水的来源有可能有两个：一个是发生化学变化生成了水，一个是药品潮湿，本身就含有水，故答案为：药品Ca（HCO3）2中可能含有水分。

由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；通常用澄清石灰水来验证二氧化碳的存在，故答案为：

。实验操作实验现象结论把生成的气体通入到紫色石蕊溶液中紫色石蕊试液变红有CO2生成四、判断题(共1题，共2分)21、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．五、科普阅读题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】利用酸碱性溶液与指示剂的变色判断溶液的酸碱性，已知酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝．呈中性的不能使紫色的石蕊试液变色，酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，中性溶液不能使无色的酚酞试液变色．呈碱性的能使无色的酚酞试液变红，且PH大于7时溶液呈碱性，等于7中性，小于7酸性的相关知识可解决此题．【解析】【解答】解：常规的指示剂有石蕊酚酞两种；故A是石蕊，酸碱度可有PH试纸或PH计测量，故B为PH试纸，且PH大于7时溶液呈碱性，等于7中性，小于7酸性的相关知识可知C是酸性物质，D是碱性物质在提供的物质中硝酸呈酸性，碳酸钠呈碱性．

故答案为：②；④；①；③23、略

【分析】【分析】（1）①根据原子中质子数=核外电子数回答．

②根据元素的种类是由质子数决定的回答．

（2）根据物质的结构决定物质的性质回答．

（3）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘