2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列鉴别物质的方法，错误的是（）A.氮气和二氧化碳--燃着的木条B.铁粉和石墨粉--磁铁吸引C.过氧化氢溶液和蒸馏水--二氧化锰粉末D.硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液--观察颜色2、下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.

向盐酸中不断加水B.

一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C.

等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D.

某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体3、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘；其中碘元素呈+3；+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）

A.I2O4

B.I3O5

C.I4O7

D.I4O9

4、为纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献；联合国将2011年定为“国际化学年”．下列选项不属于化学研究的是（）

A.研发氢能源。

B.合成新材料。

C.编写电脑程序。

D.用石油生产化工产品。

5、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是A.每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成B.相对分子质量为88C.物质中碳元素的质量分数约为54.5%D.属于氧化物6、钛是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．其原子结构示意图如如图所示，下列说法错误的是（）

A.钛原子核内有22个质子。

B.钛原子核外有22个电子。

C.钛原子核外有4个电子层。

D.钛原子最外层有2个电子；为稳定结构。

7、（2015•抚顺）下列物质的用途，主要利用物理性质的是（）A.生石灰用作干燥剂B.氮气作保护气C.金刚石用作玻璃刀D.氧气用于炼钢8、小槐同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码）．若按正确的方法称量，食盐的质量应为（）A.15gB.15.0gC.14.5gD.14.0g9、在实验的过程中，多次重复实验的主要原因是为了（）A.得到较多的数据B.避免偶然现象，使结果更真实C.实验失败后重新再做D.得出不同的结论评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、给下列物质归类①洁净的空气②冰水共存物③液氧④氯酸钾⑤澄清的石灰水⑥氧化铁⑦金刚石⑧氯化钾（用序号填空）

混合物____化合物____氧化物____单质____．11、在H；O、C、S、Ca五种元素中；选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．

（1）可用于人工降雨的氧化物____；

（2）可用于金属表面除锈的酸____；

（3）可改良酸性土壤的碱____；

（4）可作干燥剂的氧化物____．12、铁；铜和铝是人类生产生活中常用的金属．

（1）地壳中含量最多的金属元素是____．

（2）用铜、铝做导线，利用了它们的____性．

（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和____共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是____（答一种）．

（4）“曾青得铁则化为铜”被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为____．

13、写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型．______；______；______．14、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后；小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁和铁的氧化物均能溶于盐酸；化学反应如下：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl═FeCl2+H2↑

【实验探究】

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入____溶液，观察到的现象是____；说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度；铁的熔点见表：

。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400-熔点/℃--1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．

【理论探讨】

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____之间，在此温度范围内____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是____．

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____；

（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色____；就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是____（填字母）．

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4．15、学习化学后；我们学会了从微观角度认识物质．

（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和两种原子中相等的是____（填序号）．

A．质子数B．电子数C．第一层电子数D．第二层电子数。

（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是____．

（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图；请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．

16、元素周期表是化学学习和研究的重要工具；如图是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的结构示意图为该微粒是元素周期表中的____元素，它的核电荷数是____，碳元素的核电荷数是____，由此可知不同元素的本质区别是____．

（2）硫原子的结构示意图为在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子，是____（填“金属”或“非金属”）元素．17、①在下列空格上填写适当的化学用语．

4个镁离子；____，氧化镁中镁元素显+2价；____，二氧化锰；____，双氧水；____．

②科学家通过测定古物中的碳12原子的含量来测定其年代．已知碳12的原子结构示意图为：则碳12原子中质子数为____，核外电子数为____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）19、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）20、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）21、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．22、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）23、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．24、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共24分)25、工业上欲用NaOH溶液处理含204tAl2O3的铝土矿（杂质不参与反应），反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．计算：需要消耗NaOH的质量．26、某同学用无水氯化钙来测定某未知质量分数的Na2CO3溶液．该实验发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．其中五次实验结果如表所示：

。实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400x（1）反应中碳酸钠有剩余的有____（选填序号）．

（2）表中x的值是____．

（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．27、过氧乙酸溶液是杀死细菌和SARS病毒的一种有效药剂．某商店出售一种过氧乙酸；其标签上的部分文字说明如图．请回答：

（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______．

（2）过氧乙酸中碳；氢、氧元素的质量比为______：______：______．

（3）一瓶这种过氧乙酸溶液可以配制成多少千克的0.5%过氧乙酸溶液？

评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共4分)28、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化．浓盐酸的质量____，原因是____；浓硫酸中溶质的质量分数____，原因是____．29、请阅读下列材料．

材料1：为了保护人体健康；预防和控制室内空气污染，2003年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：

。序号参数类别参数标准值标准值物质名称化学式物质名称化学式5化学指标二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨气NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入颗粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报道了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛（化学式为CH20）、苯（音ben、化学式为C6H6）；氨气等气体污染的问题．根据上述材料；回答下列问题：

（1）在材料l的表中，除16项外，属于无机物的有（写化学式）____，属于有机物的有（写化学式）____；

（2）冬天，农村中小学教室内常用燃煤炉子取暖．煤燃烧所产生的污染空气的物质主要有____，其中导致煤气中毒的气体是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大小（1.5×10-7m）与我国空气中的首要污染物可吸入颗粒物的大小（10-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入颗粒物进入人体内．为了减少“SARS”病毒借助空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量？评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)30、如图所示，旋塞K2关闭着．装置A中盛有氯化氢气体；装置C；D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液．B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管．（提示：氯化氢气体极易溶于水，通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体．氯化氢溶于水得盐酸．）

根据下列操作顺序；填空：

（1）打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在B装置中可观察到的实验现象是____．

NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的____反应．在A装置中可观察到的实验现象是____．

（2）填写下列实验报告：

。实验装置编号实验现象化学方程式D瓶________F瓶________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】鉴别不同的物质时，根据待鉴别物质以及拟采用的试剂和方法时，可以直接从拟采用的试剂和方法推测对应的实验原理，从而分析待鉴别物质是否对应明显的现象差别；【解析】【解答】解：A；燃着的木条分别放入氮气和二氧化碳中；木条都熄灭，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B；铁粉能被磁铁吸引；而石墨粉不能，故B正确；

C；分别加入少量的二氧化锰粉末；过氧化氢溶液中有大量气泡产生，而水中无明显现象，故C正确；

D；硫酸铜溶液是蓝色的；而硫酸亚铁溶液是浅绿色的，通过观察两种溶液的颜色可以将它们鉴别出来，故D正确．

故选：A．2、B【分析】【分析】本题为图象分析题，应抓住图中的信息和选项中的描述进行对比，看是否吻合．【解析】【解答】解：

A；向盐酸中不断加水；酸性逐渐减弱，PH无穷尽的接近于7，但不会等于或超过7，所以A图象描述不正确；

B；一定质量的镁在密闭的容器内燃烧；根据质量守恒定律，元素的种类是不变的，所以B图象表达正确；

C、由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，由公式：m（H2）=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量；所以镁产生的氢气多，所图象以C描述错误；

D；在某温度下；向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解溶质了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故D表达不正确．

故选B．3、D【分析】

碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即I4O9；

故选D．

【解析】【答案】碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式；其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价；

将选项中的化学式进行变形；进行解答．

4、C【分析】

A；研发氢能源；属于开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于化学研究的范畴，故选项错误．

B；合成新材料；属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．

C；编写电脑程序属于信息技术领域研究的内容；不属于化学研究的范畴，故选项正确．

D；用石油生产化工产品；属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据化学的研究对象进行分析判断；化学是研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的科学；它不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质．

5、D【分析】【解析】试题分析：由题干中的化学式可知，乙酸乙酯(C4H8O2)每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，相对分子质量为物质中碳元素的质量分数约为氧化物由两种元素组成，乙酸乙酯由三种元素组成，不属于氧化物。考点：化学式的意义【解析】【答案】D6、D【分析】

根据钛的原子结构示意图；钛原子核内有22个质子，核外有22个电子；核外的22个电子分布在四个电子层上运动，最外层上有2个电子，未达到8电子稳定结构；

故选D．

【解析】【答案】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，距核最远的电子层为最外层；

最外层电子数与元素的化学性质关系密切；当最外层电子数为8时称为稳定结构（氦为2）．

7、C【分析】【解答】A；生石灰用作干燥剂；是利用了生石灰的化学性质﹣能和水发生化合反应．故选项错误；

B；氮气用作保护气；是利用了氮气的化学性质﹣稳定性．故选项错误；

C；金刚石用作玻璃刀；是利用了金刚石的物理性质﹣硬度大．故选项正确；

D；氧气用于炼钢；是利用了氧气的化学性质﹣氧化性．故选项错误．

故选C．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．8、C【分析】解：由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，则称得食盐质量rm{=15.0g-0.5g=14.5g}

故选：rm{C}

根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量rm{=}右盘质量rm{+}游码质量是解答此类题的关键．【解析】rm{C}9、B【分析】【分析】从多次实验中验证同一个结论，从多次实验中得出同一个结论，避免偶然现象，使结果更真实．【解析】【解答】解：A；得出较多的数据的目的；是为了从数据分析和处理中得到一般的规律，故错误．

B；多次重复实验的目的避免偶然；从若干次实验中都得出相同的结论，体现出结论的广泛性，故正确；

C；在失败后进行重做；这也是必须的，故错误．

D；重复实验的目的是为了得到同一结论；故错误．

故选B二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．【解析】【解答】解：洁净的空气；澄清的石灰水均是由不同种物质组成的；均属于混合物；

冰水共存物；氯酸钾、氧化铁、氯化钾都是由不同种元素组成的纯净物；均属于化合物；

冰水共存物；氧化铁均是由两种元素组成且有一种是氧元素；均属于氧化物；

液氧；金刚石等物质是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；

故答案为：①⑤；②④⑥⑧；②⑥；③⑦．11、略

【分析】

（1）可用于人工降雨的氧化物是二氧化碳．故填：CO2

（2）可用于金属表面除锈的酸是硫酸．故填：H2SO4

（3）可改良酸性土壤的碱是氢氧化钙．故填：Ca（OH）2

（4）可作干燥剂的氧化物是氧化钙．故填：CaO

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；二氧化碳可以用于人工降雨，稀硫酸可以除去铁锈，熟石灰可以改良显酸性的土壤，氧化钙能吸收水，可以用作干燥剂．

12、略

【分析】

（1）地壳中含量最高的金属是铝．

故答案为：铝．

（2）电路中的导线多数是用铜；铝制做的；利用的是它们的导电性．

故答案是：导电性．

（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应．所以在钢铁表面涂油；刷漆等；能防止钢铁生锈．

故答案是：氧气；在钢铁表面涂油（或刷漆）．

（4）：“曾青得铁则化为铜”；其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜；

该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

故答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

【解析】【答案】（1）地壳中含量最高的金属是铝．

（2）金属具有导电性．

（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果．

（4）由“曾青得铁则化为铜”的知识可知；此过程是硫酸铜的溶液放入金属铁得到铜的过程．

13、略

【分析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

铜在氧气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

故答案为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合反应．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}化合反应．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}置换反应．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}写、配、注、等rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}写、配、注、等rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．rm{(}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合反应；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}化合反应；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}置换反应rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}14、略

【分析】【分析】【实验探究】验证铁的存在，可加入与铁反应的物质，如加入稀盐酸有气泡产生；【理论探讨】由表中数据，可推知铁的熔点是l535℃，Fe2O3的分解温度是l400℃，所以在铁熔化时Fe2O3已分解成Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4；【拓展延伸】在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，铁丝燃烧的熔融物溅落使集气瓶炸裂，所以应在集气瓶底部铺一层沙或加些水；FeO极易被氧化为红色的Fe2O3，所以粉末颜色变红；利用“归一法”，Fe2O3化学式可变为FeO1.5，Fe3O4可变为FeO1.3，有化学式可以看出，氧气元素含量越多，铁的质量分数越小，故FeO＞FeO1.3＞FeO1.5．【解析】【解答】解：

【实验探究】铁能与稀盐酸反应放出气体；故答案为：稀盐酸，冒气泡；

【理论探讨】由表中数据，可推知铁的熔点是l535℃，Fe2O3的分解温度是l400℃，所以在铁熔化时Fe2O3已分解成Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，故答案为：l535℃～l538℃，Fe2O3，Fe3O4

【拓展延伸】（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验中；一般在气瓶底部铺一层沙或加些水防止铁丝燃烧的熔融物溅落使集气瓶炸裂，故答案为：在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；

（2）黑色的FeO在空气中极易被氧化为红色的Fe2O3；故答案为：由黑色变成红色；

（3）Fe2O3化学式可变为FeO1.5，Fe3O4可变为FeO1.3，比较三个化学式的铁的含量，即FeO＞FeO1.3＞FeO1.5，所以答案为：A＞C＞B．15、略

【分析】【分析】（1）根据碳原子和氧原子的结构示意图解答；

（2）一氧化碳是由二氧化碳分子构成的；据此解答；

（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答．【解析】【解答】解：（1）观察原子结构示意图可以发现；第一层电子数相同，故选：C；

（2）保持一氧化碳化学性质的粒子是一氧化碳分子；

（3）根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应后有两个碳原子；四个氧原子，反应前有二个氧原子，所以空白处有2个一氧化碳分子．

故答案为：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）．16、略

【分析】【分析】（1）根据原子序数等于核电荷数进行分析；

（2）根据硫元素的原子结构示意图进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析微粒的结构示意图可知；原子核内有8个质子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是：核电荷数不同；

（2）从硫原子的核外电子排布可以看出；硫原子在化学反应中易得电子，是非金属元素．

故答案为：（1）氧；8，6，核电荷数不同；

（2）得，非金属．17、略

【分析】【分析】①化根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

②原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．【解析】【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个镁离子可表示为：4Mg2+．

由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：．

二氧化锰的化学式为；MnO2．

双氧水是过氧化氢的俗称，其化学式为：H2O2．

②碳12的原子结构示意图为：圆圈内的数字6，则碳12原子中质子数为6，核外电子数2+4=6．

故答案为：①4Mg2+；；MnO2；H2O2；②6，6．三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．19、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．22、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．23、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．四、计算题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】根据Al2O3与NaOH反应的化学方程式，由氧化铝的质量可以计算氢氧化钠的质量；【解析】【解答】解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10280

204tx

x=160t

答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t．26、略

【分析】【分析】分析比较表中的数据：前3次Na2CO3溶液到位质量都是200克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到是第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克．由第3次的有关数据，可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：

通过分析；比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加；生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：

（1）前两次碳酸钠溶液有剩余。

（2）第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应；X的值是40克．

通过上述分析；已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

（3）