2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷420考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.NaOH、烧碱、火碱C.生石灰、消石灰、Ca（OH）2D.铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）32、下列实验操作中，正确的是（）A.把没用完的盐酸倒回原试剂瓶B.把块状固体竖直投入直立的试管中C.向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D.给试管里的液体加热时，试管口不要对着人3、分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D.稀有气体元素（氦除外）最外层有8个电子，所以最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体元素4、下列有关空气的说法正确的是（）A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于分解反应B.空气中各成分所占的比例是永恒不变的C.空气是由多种物质组成的混合物D.按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其它气体与杂质1%5、下列物质属于纯净物的是()A.空气B.高钙奶粉C.蒸馏水D.加铁酱油6、化学与生活密切相关，以下做法错误的是（）A.不能将工业用盐如亚硝酸钠用于烹调B.用甲醛溶液浸泡水产品来保鲜C.烙制糕点时加入小苏打可使糕点松软可口D.有异味的豆油不能食用7、下列现象属于化学变化的是（）A.电灯发光B.摩擦生热C.铁生锈D.水沸腾8、下列区别物质的方法不正确的是（）

A.用肥皂水区别硬水和软水。

B.用观察颜色的方法区别白酒和白醋。

C.用石灰水区别一氧化碳和二氧化碳。

D.用灼烧闻味的方法可区别羊毛和化纤织物。

9、20℃时食盐的溶解度是36克；则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）

A.36%

B.27%

C.10%

D.30%

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表．请回答下列问题：

。温度/℃102030405060707070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.837.8（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是____（填“A”或“B”；

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是____；

（3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是____（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体____g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．11、化学元素与人体健康息息相关．

在C、N、H、O、Ca、Zn六种元素中为人体必需的微量元素是____．从食物中摄取的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和____等六大类；这些营养素对人类的生命活动具有重要意义．作为处在身体生长发育关键时期的中学生，不能偏食；挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养．

（1）缺钙会引起佝偻病，下列物质可用于人体补钙的是____．

A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3

（2）某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的一种营养素是____；

（3）某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足．假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是____（任填一种）．12、成语是我国的文化瑰宝；请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字：

（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种____；

（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有____；

（3）大浪淘沙：沙的主要成分____．

（4）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），____．13、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸；那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：

（1）小科同学做出假设：二氧化硫与水反应生成酸．

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料；实验小组掌握了以下信息：

①酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②SO2不与浓硫酸反应③二氧化硫有毒；能与碱溶液反应生成盐和水．

（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____．

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明____．

③装置E的作用是____．

（5）结论：根据以上实验操作和现象，原假设____（填“成立”或“不成立”）．14、如图所示是水分子分解的示意图；从图中可以看出：

（1）在化学变化中，____可再分，____不可再分；

（2）____是化学变化中的最小粒子；

（3）在化学变化中____的种类；个数都不变，只是重新组合；

（4）水由____构成，水分子由____构成，一个水分子是由____和____构成的．15、用正确的化学用语填空：

（1）2个硅原子____（2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价____

（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子____（4）保持甲烷化学性质的最小粒子____．16、（2012•察右后旗校级四模）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集纯净的NO气体，利用右图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将____（填导管口字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中____．17、请用化学知识回答下列问题：

（1）喝了冰镇汽水后往往打嗝，这是说明气体溶解度与____有关；

（2）实验用的铁架台表面常涂有黑漆，其目的是____；

（3）洗涤剂能洗去衣服上油污是因为洗涤剂具有____作用．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）19、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．20、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．21、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．22、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．23、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．24、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）25、用镊子夹取块状药品．____．26、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共6分)27、对于溶解度随温度升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法．先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷却得到的是____结晶（填“细小”或“较大”下同）；缓慢冷却可得到____结晶．28、饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的；在一定的条件下可以相互进行转化．请将实现转化的方法填在横线上．

（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有____．

（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____．评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)29、有一硝酸钾固体样品中可能含有一种或几种杂质。请根据实验现象回答问题：rm{(}每步均恰好完全反应rm{)}rm{(1)}白色淀淀rm{A}是______rm{(}填化学式，下同rm{)}．rm{(2)}若样品中只含一种杂质；则杂质是___________。

rm{(3)}无色溶液rm{B}中含有的溶质是___________。rm{(4)}写出生成白色沉淀rm{BaCO_{3}}的化学方程式_______________，该反应的基本类型是_____。rm{(5)}若样品中含有三种杂质，则杂质是___________。30、某工厂烟气吸收、转化的工艺不仅能消除rm{SO_{2}}还能将其转化成石膏rm{(CaSO_{4}隆陇2H_{2}O)}等产品，实现“变废为宝”，主要物质转化关系如下：

rm{(1)}设备rm{1}中，通过喷淋水脱去烟气中的rm{SO_{2}}该反应方程式为rm{H_{2}O+SO_{2}=H_{2}SO_{3}}若将烟气中的rm{SO_{2}}直接排放到空气中，可能会导致的环境问题是__________。该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是____________________________________。rm{(2)}设备rm{2}中，加入石灰石的目的是将亚硫酸rm{(H_{2}SO_{3})}转化成rm{CaSO_{3}}二者能发生反应的原因是________，该反应的化学方程式为___________。rm{(3)}设备rm{3}中产生rm{CaSO_{4}}固体，反应过程中化合价发生改变的的元素是_________。rm{(4)}另一工厂为防治rm{SO_{2}}的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸溶液。该工艺流程如图所示：

rm{垄脵Fe_{2}(SO_{4})_{3}}吸收rm{SO_{2}}的化学方程式是：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2}______rm{+SO_{2}=2FeSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}rm{+SO_{2}=2FeSO_{4}+2

H_{2}SO_{4}}该流程中可____的物质是___________rm{垄脷}列举出一种即可rm{(}列举出一种即可rm{)}rm{(}评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)31、推广清洁能源；发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．

（1）化石燃料主要包括____；煤、石油．

（2）控制可燃物的二氧化碳排出量，充分利用和开发太阳能、核能及____（只填一种）等新能源．

（3）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于____（填“无机化合物”或“有机化合物”）．

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是____（填字母序号）．

A．甲醇（CH3OH）B．甲酸（HCOOH）C．乙醇（CH3CH2OH）D．乙酸（CH3COOH）

（5）下列做法中符合“低碳经济”理念的是（填序号）____；

①改造或淘汰高能耗；高污染产业；②大力发展火力发电；

③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电．

（6）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法____．32、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应；也不溶于水），进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2.5g．试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？33、在我国的能源结构中；燃煤约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳．

（1）煤的大量燃烧容易引发的环境问题有____（选填序号：①酸雨；②粉尘污染；③白色污染；④温室效应；⑤水体富营养化）．

（2）为验证煤炭中含有硫；大家进行了以下活动：

查阅资料：“SO2能使KMnO4溶液由紫红色变为无色；反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2____．”该化学方程式中的最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为____；反应中硫元素被氧化，化合价从反应前的+4价变为反应后的____价．

方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证．经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是____．

（3）盐通常由离子构成，如：KMnO4由K+和

MnO4--构成．请根据（2）中查阅的资料推测，KMnO4溶液呈紫红色是因为它含有____（填离子符号）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式．【解析】【解答】解：A；熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙；故A不正确；

B；烧碱、火碱氢氧化钠的俗名；化学式为NaOH，故B正确；

C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2；故C不正确；

D、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁；但不是铁锈，故D不正确．

故选B2、D【分析】【分析】A；实验室做实验剩余的药品；也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．

B；取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；

D、给试管里的液体加热时，试管口不要对着人．【解析】【解答】解：A；实验剩余的药品不能放回原瓶；否则会污染药品．故实验操作错误．

B；取用块状固体时；竖直投入直立的试管中，将会砸裂试管底部．故实验操作错误．

C；胶头滴管伸入试管；会造成药品的污染．故实验操作错误．

D；给试管里的液体加热时；试管口不要对着人，故实验操作正确．

故选D．3、B【分析】【分析】A；浓硫酸具有吸水性；而浓盐酸不具有吸水性；

B；物质的结构决定物质的性质；

C；电子、质子等也带电荷；

D、根据原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能一原子阳离子或阴离子解答．【解析】【解答】解：A；浓硫酸具有吸水性；而浓盐酸不具有吸水性，故A错误；

B、O3和O2是不同的分子；它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，故B正确；

C；电子、质子等也带电荷；但不是离子，故C错误；

D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子；故D错误．

故选：B．4、C【分析】【分析】A；根据氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取是物理变化解答；

B；空气的成分一般说来是比较固定的；特殊情况下，空气的成分和含量也会发生变化；

C；根据空气中各成分分析；

D、根据空气的成分分析解答．【解析】【解答】解；A；氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取是物理变化；不是分解反应，故错误；

B；空气中各成分所占的比例是比较固定的；并不是永恒不变的，例如在热带雨林地区空气中水蒸气就比较多，在工厂附近就存在有害气体等，故错误；

C；空气中含有氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳等物质；属于混合物，故正确；

D；按体积分数计；空气中约含有氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故错误；

故选：C．5、C【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。【解答】A.空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A错；

B.高钙奶粉中含有含钙物质；蛋白质、其它添加剂等属于混合物；故B错；

C.蒸馏水是由水一种物质组成；属于纯净物，故C正确；

D.加铁酱油中含有水；盐分、添加剂等多种物质；属于混合物，故D错。

故选C。

【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】A；根据亚硝酸盐有毒判断．

B；根据甲醛能破坏蛋白质的结构判断．

C；根据霉变的大米中含有毒的黄曲霉素判断．

D、根据碘的生理功能判断【解析】【解答】解：A；亚硝酸盐有毒；不能食用，所以正确．

B；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以错误．

C；烙制糕点时加入小苏打可使糕点松软可口；所以正确．

D；有异味的豆油含有毒的黄曲霉素不能食用；所以正确．

故选B．7、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；电灯发光过程中只有能量的转化；没有新物质生成，属于物理变化．

B；摩擦生热过程中只有能量的转化；没有新物质生成，属于物理变化．

C；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

D；水沸腾过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．8、B【分析】

肥皂水在硬水中发泡的效果不明显；在软水中发泡效果明显．故可用肥皂水区别硬水和软水．故A方法正确；

B；因为白酒和白醋都是无色；故用观察颜色的方法不能区别白酒和白醋．故B方法不正确；

C；因为二氧化碳可与石灰水（氢氧化钙）发生反应；生成碳酸钙沉淀，一氧化碳与石灰水不反应．故可用石灰水区别一氧化碳和二氧化碳．故C方法正确；

D；羊毛的主要成分是蛋白质；灼烧时有烧焦羽毛的气味，而化纤织物是合成纤维，灼烧时有刺激性气味．故可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和化纤织物．故D方法正确．

故选B．

【解析】【答案】根据每组物质的性质；以及所用的方法进行分析，即可正确选择．

9、C【分析】

20℃时食盐的溶解度是36克，则20℃时食盐的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%；因此，20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数一定会小于26.5%；

故选C．

【解析】【答案】20℃时食盐的溶解度是36克；根据饱和溶液溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数不可能大于26.5%．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析；根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显；

（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度；

（3）根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析；根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断；

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法．【解析】【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出；硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线，故填A；

（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度；

（3）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入30g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体25g+25g+30g-31.6g=48.4g，故属于不饱和溶液的是①③④；硝酸钾在10℃时的溶解度为20.9g将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体80g-20.9g=59.1g；

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大；而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；

故答案为：（1）A；（2）20℃～30℃（3）①③④；59.1g．

（4）降温结晶．11、略

【分析】

（1）微量元素包括铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氯、碘、硒共10种；在C、N、H、O、Ca、Zn元素中，属于人体必需的微量元素是锌；从食物中摄取的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类；

生石灰和氢氧化钙有很强的腐蚀性；不能食用，钙酸钙无腐蚀性，且能与胃酸作用生成可溶的氯化钙而被吸收，故选C；

（2）如果出现乏力；疲倦甚至昏迷等症状；说明体内缺乏糖类物质．故填：糖类；

（3）鸡蛋；肉类、豆类等物质中含有丰富的蛋白质．故填：鸡蛋或肉类．

故答案为：（1）Zn；水；C；（2）糖类；（3）鸡蛋．

【解析】【答案】（1）根据根据常量元素与微量元素的区别和种类回答以及氧化钙；氢氧化钙的腐蚀性判断进行解答；

（2）根据人体健康需要的营养物质进行解答；

（3）根据蛋白质摄入量不足；就应该建议他多吃富含蛋白质的食物，如瘦肉；鸡蛋等．

12、CH+SiO22S3【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）碳；氢元素都属于非金属；其符号分别为：C、H；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可表示为：H+；

（3）二氧化硅是由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：SiO2；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价可表示为：2S3；

故答案为：（1）C；（2）H+；（3）SiO2；（4）2S3．13、略

【分析】【分析】（4）亚硫酸钠与硫酸反应产生的二氧化硫气体依次通过浓硫酸的干燥；盛放干燥蓝色石蕊试纸的试管验证二氧化硫气体不能使试纸变色、装有可滴加水的盛有干燥蓝色石蕊试纸的广口瓶验证滴有水的试纸变色；最后气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯吸收剩余的有毒气体二氧化硫；

（5）根据实验探究的结论：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，和自己的假设作对比，确定假设是否成立．【解析】【解答】解：（4）①装置C内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触；但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；

故答案为：二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色；

②未通入二氧化硫气体时；向蓝色试纸上滴水，试纸不变色，说明只有水蓝色石蕊试纸也不能变色；当湿润的蓝色石蕊试纸遇到二氧化硫气体时，试纸由蓝色变成了红色，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红；二氧化碳与水形成碳酸，类似地，二氧化硫与水形成亚硫酸；

故答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色；SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；

③二氧化硫可以与烧杯中的氢氧化钠溶液发生反应；而把多余的有毒气体二氧化硫吸收，防止气体对空气的污染；

故答案为：吸收二氧化硫气体；避免污染空气；

（5）根据实验探究；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，与所做的假设一致，因此，假设成立；

故答案为：成立．14、略

【分析】【分析】由水分子分解的示意图，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由水分子分解的示意图；水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，可以得出：在化学变化中，分子可分，而原子不可分．

（2）由水分子分解的示意图；水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，可以得出：原子是化学变化中的最小粒子．

（3）由水分子分解的示意图；可以看出：在化学变化中，原子的种类；个数都不变，只是重新组合；

（4）水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成．

故答案为：（1）分子；原子；（2）原子；（3）原子；（4）水分子；氢原子和氧原子；2个氢原子；1个氧原子．15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硅原子，就可表示为：2Si；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出五氧化二磷中磷元素的化合价，故可表示为：2O5；

（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子为亚铁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子表示为：Fe2+；

（4）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，根据有机物的书写方法，其化学式为：CH4；

故答案为：（1）2Si；（2）2O5；（3）Fe2+；（4）CH4；16、略

【分析】【分析】因为一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，所以不能用排气法收集，应该用排水法收集．【解析】【解答】解：由于只能用排水法，所以应该先将I装满水．连接装置时，应该用胶管将b与c相连组成收集装置，收集时，应先在Ⅰ中装满水．故填：b；装满水．17、温度防锈乳化【分析】【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而降低；随压强的变小而变小的知识解决；

（2）铁的化学性质比较活泼；在潮湿的空气中容易生锈；

（3）根据乳化作用的定义考虑本题．【解析】【解答】解：（1）喝了汽水以后；常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的．

（2）铁生锈是在氧气与水的共同作用下发生的；铁架台表面常涂有黑漆，是为了隔绝氧气和水，防止生锈；

（3）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中；形成乳浊液，这种现象称为乳化作用．

故答案为：（1）温度；（2）防锈；（3）乳化．三、判断题(共9题，共18分)18、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．23、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×24、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共6分)27、略

【分析】【分析】快速结晶由于生成晶体的速度快晶体颗粒间不容易附着，故晶体颗粒较小，相反则颗粒较大．【解析】【解答】解：晶体缓慢形成时晶体颗粒容易附着；形成的晶体颗粒会较大，相反则较小．

故答案为：细小；较大28、略

【分析】【分析】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度．【解析】【解答】解：饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素；即改变溶质的量；改变溶剂的量、改变温度．因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：

（1）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有三种方法；加入溶剂水；升高温度、加入不饱和的硝酸钾溶液．

（2）要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法；蒸发水；降低温度、加入溶质硝酸钾．

故答案为：（1）加入水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液。

（2）蒸发水或降低温度或加入硝酸钾五、推断题(共2题，共20分)29、rm{(1)AgCl}

rm{(2)BaCl_{2}}

rm{(3)KNO_{3}}rm{Ba(NO)_{3}}

rm{(4)K_{2}CO_{3}+Ba(NO_{3})_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KNO_{3;;}}复分解反应

rm{(5)KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}【分析】【分析】根据向样品中加入水配制成溶液，向其中加入适量的硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀rm{A}和无色溶液rm{B}向白色沉淀rm{A}中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该白色沉淀是氯化银，说明样品中含有氯离子，向无色溶液rm{B}中加入适量的碳酸钾溶液，反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，说明溶液中含有钡离子，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据上述分析可知，白色淀淀rm{A}是氯化银，其化学式为rm{AgCl}故答案：rm{AgCl}rm{(2)}根据上述分析可知，若样品中只含一种杂质，则杂质是氯化钡，其化学式为rm{BaCl_{2}}故答案：rm{BaCl_{2}}rm{(3)}根据上述分析可知，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则无色溶液rm{B}中含有的溶质是硝酸钾和硝酸钡，其化学式分别为rm{KNO_{3}}rm{Ba(NO)_{3}}，故答案：rm{KNO_{3}}rm{Ba(NO)_{3}}；rm{(4)}根据上述分析可知，硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，其反应的化学方程式为rm{K_{2}CO_{3}+Ba(NO_{3})_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KNO_{3}}该反应反应物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应，故答案：rm{K_{2}CO_{3}+Ba(NO_{3})_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KNO_{3}}复分解反应；rm{(5)}根据上述分析可知，若样品中含有三种杂质，则杂质是氯化钾、氯化钡和硝酸钡，其化学式分别为rm{KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}故答案：rm{KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}【解析】rm{(1)AgCl}rm{(2)BaCl_{2}}rm{(3)KNO_{3}}rm{Ba(NO)_{3}}rm{(4)K_{2}CO_{3}+Ba(NO_{3})_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KNO_{3;;}}复分解反应rm{(5)KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}30、（1）产生酸雨增大接触面积，使二氧化硫吸收更充分

（2）满足复分解反应发生的条件或产物中有水和气体生成CaCO3+H2SO3=CaSO3+H2O+CO2↑

（3）S、O

（4）①H2O

②H2SO4、FeSO4【分析】【分析】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点，注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键。【解答】rm{(1)SO_{2}}直接排放到空气中，会导致酸雨，该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是增大反应物之间的接触面积，使二氧化硫吸收更充分；故填：酸雨；增大接触面积，使二氧化硫吸收更充分；rm{(2)}碳酸钙与亚硫酸反应生成亚硫酸钙、水和二氧化碳，生成物中有水和气体，满足了复分解反应发生的条件，所以二者能发生反应；故填：满足复分解反应发生的条件或产物中有水和气体生成；rm{CaCO_{3}+H_{2}SO_{3}=CaSO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}设备rm{垄脹}中发生的反应是亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，所以反应的化学方程式是rm{2CaSO_{3}+O_{2}=2CaSO_{4}}反应中硫元素的化合价由rm{+4}价变为rm{+6}价，氧气中氧元素的化合价为零，在生成物硫酸钙中为rm{-2}价，而钙元素的化合价没有改变；故填：rm{S}rm{O}rm{(4)垄脵}生成物质中rm{2}个铁原子，rm{4}个硫原子，rm{4}个氢原子，rm{16}个氧原子，反应物中rm{2}个铁原子，rm{4}个硫原子，rm{14}个氧原子，所以反应物中缺少rm{4}个氢原子和