2024年北师大版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用分子观点解释图漫画中小女孩的话；正确的是（）

A.分子质量小B.分子间有间隔C.分子体积小D.分子在不断运动2、2013年6月5日是世界环境日，我国的主题是“同呼吸共奋斗”．下列做法有利于保护环境的是（）A.用煤作燃料B.使用太阳能热水器C.多开私家车D.焚烧废弃塑料3、物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是rm{(}rm{)}A.磷燃烧能产生大量的白烟，可以制作烟幕弹B.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C.氧气能支持燃烧，可用作燃料D.氮气的化学性顷不活泼，可用于食品包装袋内防腐4、下列粒子或物质在水电解过程中不变的是A.水分子B.氢原子C.氧分子D.氢分子5、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全rm{.}下列做法中正确的是rm{(}rm{)}A.用嘴吹灭酒精灯的火焰B.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭D.加热后的试管立即用水冲洗6、氢氟酸rm{(HF)}对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字rm{.}氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：rm{SiO_{2}+4HF篓TX隆眉+2H_{2}O}关于物质rm{X}的组成，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.rm{X}是一种氧化物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯中B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：

（1）____；

（2）____．

8、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：。物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001124反应后质量/g46755x（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为____；

（2）未知物质M一定含有的元素为____；

（3）该反应中，参加化学反应的M和氧气之间质量比为____．9、小明用图1所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久；铜片的白磷开始燃烧，而红磷和水中的白磷都不燃烧．请回答：

（1）物质燃烧需要同时满足的条件是：

①可燃物；

②____；

③____．

（2）如图2用导管对准上述烧杯中的白磷，通入适量氧气，观察到白磷在热水中发生燃烧，请用你归纳的燃烧所需条件解释这一现象．____．

（3）通常保存少量白磷的方法是____．

10、rm{(1)}超导体的研究引起了各国重视，一旦超导体达到实用化、工业化，将对现代文明社会的科学技术产生深刻的影响。“氮化硼”是我国最新研制的高温超导材料，该材料中硼元素rm{(}元素符号为rm{B)}与氮元素的原子个数比为rm{1}rm{1}则氮化硼的化学式是________；硼元素和氮元素的质量比是____。rm{(2)}某种铁的氧化物rm{A}中，铁和氧两种元素的质量比为rm{7}rm{3}则rm{A}的化学式为________。rm{(3)}五氧化二碘rm{(I_{2}O_{5})}可用于测定空气中一氧化碳的含量。请补全rm{I_{2}O_{5}}与rm{CO}反应的化学方程式：rm{5CO+I}rm{5CO+I}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}

}________。rm{I}洁厕灵rm{I}主要成分是rm{{,!}_{2}}与rm{+}________。消毒液rm{+}主要成分是rm{(4)}混合能产生有毒的氯气，反应的化学方程式为：rm{(}则rm{HCl)}的化学式为________，rm{84}中rm{(}的化合价为________。rm{NaClO)}假设汽油中某一成分用rm{2HCl+NaClO=H_{2}O+Cl_{2}隆眉+X}表示，燃烧时只发生如下反应：rm{X}推断rm{NaClO}的化学式：________。rm{Cl}11、水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用rm{.}请按要求回答下列问题．

rm{(1)}从宏观角度看：世界上形形色色的物质都是由一百多种元素经过不同组合而形成的rm{.}小明同学为了探究水的组成做了电解水的实验rm{.}实验中发现两极上都有气泡冒出，正极与负极上的气体体积比约为______rm{.}经检验；正极上产生的气体是______，负极上产生的气体是______．

rm{(2)}从微观的角度看：水是由______构成的；构成物质的微粒还有______．

rm{(3)}从变化的角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随着能量变化．

水通电分解生成未来理想的能源--氢气；是将______能转化为______，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解．

rm{(4)}从水与人体健康角度看：长期饮用硬度较大的水不利于人体健康，检验水是软水还是硬水可用的物质是______，请说出生活中使硬水软化的一种常用方法______．12、在rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)篓T3Cu(NO_{3})_{2}+2X隆眉+4H_{2}O}反应中：

rm{(1)X}的化学式为______；的化学式为______；

rm{(1)X}rm{(2)HNO}rm{(2)HNO}元素的化合价为______；

rm{{,!}_{3}}中rm{N}元素的化合价为______；rm{N}rm{(3)Cu(NO}rm{(3)Cu(NO}

rm{{,!}_{3}}rm{)}该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是______；rm{)}13、可以根据物质的什么具体性质来区分下列物质：

（1）食盐和淀粉______；（2）酒精和白醋______

（3）白糖和味精______；（4）豆油和色拉油______

（5）铁丝和铜丝______；（6）铁和铝______．14、2010年3月22日世界水日主题为“关注水质；抓住机遇，应对挑战”．由于河水中一般含有大量的泥沙；悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理．

下面是某农户在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C→D（消毒杀菌）+净水。

（1）A步中加明矾的作用是____．

（2）C步骤的名称是____．D常用于消毒杀菌的试剂是____．

（3）该农户得到的净水是澄清透明的水，但不是纯水．如何证明它不是纯水，写出实验的步骤、现象和结论____．

（4）若要得到纯水，还要进行的操作是____．

（5）2010年我国南方发生百年一遇的大旱．科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请你举一例节约用水的做法____．15、将一个充满纯净的二氧化碳气体的试管倒置于澄清的石灰水中；如右图，同时轻轻震荡，可观察到的现象是：

（1）____；

（2）____．评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)16、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验；观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问。

。浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这100毫升浓硫酸的质量为______克；其中含溶质硫酸______克．

（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合；所得稀硫酸的质量分数是______（写出解题过程）

17、按如图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______②______③______

（2）实验室制取二氧化碳所用的药品是______和______，装置A产生二氧化碳，反应现象为______

（3）装置B盛放试剂为石蕊试液，反应现象为______有关方程式为______

（4）装置C盛放澄清石灰水，反应现象为______有关方程式为______

（5）装置D中如果有两支高低不同燃着的蜡烛，______的先熄灭，说明二氧化碳具有①______②______的性质．18、科学探究是奇妙的过程；请你一起参与实验探究，并填写下列空白．

rm{(1)[}提出问题rm{]}小森同学在滴加rm{FeCI_{3}}溶液时，不小心把滴加rm{FeCI_{3}}溶液的滴管放入到盛“双氧水”rm{(}过氧化氢rm{)}的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生rm{.}小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想rm{FeCl_{3}}溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．

rm{(2)[}猜想与假设rm{]FeCI_{3}}溶液能作过氧化氢分解的催化剂．

rm{(3)[}设计与实验rm{]}

。实验步骤实验现象实验结论在一支试管中加入rm{5ml15%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，然后滴入适量的rm{FeCI_{3}}溶液，把带火星的木条伸入试管．

____rm{FeCl_{3}}溶液可以催化分解rm{H_{2}O_{2}}rm{(4)[}讨论与反思rm{]}已知rm{FeCI_{3}}溶液含有rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}和rm{CI^{-}}三种微粒；小森又做了三种猜想：

猜想rm{1}真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{H_{2}O}

猜想rm{2}真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{Fe^{3+}}

猜想rm{3}真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{Cl^{-}}

你认为最不可能的是那一种猜想；理由是______

小森同学又对余下的两种猜想；进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

。实验步骤实验现象实验结论向盛有rm{5ml15%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液的试管中加入少量的rm{HCl(}含有rm{H_{2}O}rm{H^{+}}和rm{Cl^{-}}三种微粒rm{)}然后把带火星的木条伸入试管中．

无明显现象。

____

向盛有rm{5ml15%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液的试管。

中加入少量的____；然后把带。

火星的木条伸入试管中．

____

____19、硫酸常用于金属表面除锈rm{.(}原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)}

rm{(1)}把rm{50g}质量分数为rm{98%}的浓硫酸，稀释成rm{10%}的稀硫酸；需要水的质量是多少？

rm{(2)}要使rm{16gFe_{2}O_{3}}恰好完全反应，需消耗上述rm{10%}的稀硫酸的质量是多少？20、某化合物16g在纯氧气中燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳，通过计算说明：该化合物中是否含有氧元素？21、有一种固体物质与一种液体接触时；产生大量无色气体．

（1）请你对产生的气体做出一种假设（或猜想）；并设计实验证实你的假设（或猜想）．

。假设（或猜想）验证方法及操作观察到的实验现象结论（2）实验室里如果要制取该气体；你选择的药品是______；______．发生装置应选择下图装置中______，收集装置应选择______．

（3）反应的化学方程式是______．

22、请用最简便的方法区别家庭中的下列各组物质？（只写利用的性质）

（1）白糖和食盐______；

（2）白酒和水______；

（3）铜片和铁片______；

（4）铝丝和钢丝______．

评卷人得分四、简答题(共2题，共14分)23、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子rm{.}则：甲的单质是______；乙元素是______；乙和丙形成的化合物是______；丁的离子符号为______．24、用化学符号或化学式表示：

rm{(1)3}个二氧化碳分子______rm{(2)2}个铜原子______rm{(3)3}个铝离子______

rm{(4)}氯化钙______rm{(5)}氯化氢______rm{(6)}氢氧化钙______．评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)25、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。26、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。27、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A；漫画中的现象不能说明分子质量很小；只能说明分子的运动．故此项错误．

B；被动吸烟主要说明分子的运动；和分子间有间隔无关，故此项错误．

C；漫画中的现象不能说明分子体积的大小；故此项错误．

D；漫画中的现象主要说明了分子的运动；故此项正确．

故选：D．

【分析】从分子的基本性质考虑，漫画中的现象说明分子是不断运动的，烟雾分子运动到空气中，被别人吸入，引起被动吸烟．2、B【分析】解：A；用煤作燃料会产生大量有害气体和粉尘；不利于保护环境，故A错误；

B；太阳能属于清洁能源；使用太阳能热水器不会造成环境污染，故B正确；

C；多开私家车会浪费大量的能源；且造成严重的环境污染，故C错误；

D；焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和粉尘；不利于保护环境，故D错误．

故选：B．

A；根据用煤作燃料会产生大量有害气体和粉尘进行解答；

B；根据太阳能属于清洁能源进行解答；

C；根据多开私家车会浪费大量的能源；且造成严重的环境污染进行解答；

D；根据焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和粉尘进行解答．

解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到保护环境人人有责！【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A}磷燃烧能产生大量的白烟，可以制作烟幕弹rm{.}正确；

B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源rm{.}正确；

C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料rm{.}错误；

D、氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐rm{.}正确．

故选C．

A；磷在空气中能够剧烈地燃烧；产生大量的白烟；

B；根据稀有气体的用途解答；

C；氧气能够支持燃烧、供给呼吸；但是氧气不能燃烧；

D；氮气的化学性质不活泼；在通常情况下不能和其它物质发生化学反应．

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}酒精灯内有酒精蒸气；用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A错误；

B；洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火，操作正确，故B正确。

C、实验中万一眼睛里溅进了药液rm{(}尤其是有腐蚀性或有毒的药液rm{)}要立即水冲洗rm{(}切不可用手揉眼睛rm{)}洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜，故C错误；

D；加热后的试管不要立即用冷水冲洗；否则试管会骤冷而破裂，故D错误；

故选：rm{B}

A；酒精灯内有酒精蒸气；用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；

B；酒精燃烧；立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火；

C；实验中要特别注意保护眼睛；注意意外事故的处理方法；

D；烧得过热的玻璃容器；不要立即用冷水冲洗，否则会破裂；

本题主要了解各操作的注意事项；考查常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．【解析】rm{B}6、C【分析】解：由反应的化学方程式rm{SiO_{2}+4HF篓TX隆眉+2H_{2}O}可知：

反应前反应后。

rm{Si}原子rm{1}rm{0}

rm{O}原子rm{2}rm{2}

rm{H}原子rm{4}rm{4}

rm{F}原子rm{4}rm{0}

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质rm{X}的分子由rm{1}个rm{Si}原子和rm{4}个rm{F}原子构成，则物质rm{X}的化学式可表示为rm{SiF_{4}}物质rm{X}由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质rm{X}中不含rm{H}rm{O}元素，不属于氧化物，故A、rm{B}rm{D}不正确；

故选C．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式rm{SiO_{2}+4HF篓TX隆眉+2H_{2}O}推断反应中生成物rm{X}的分子构成，然后确定rm{X}物质的化学式；根据化学式判断说法中正确的选项．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

由题意及题给图示；知道浓盐酸具挥发性，运动的氯化氢分子进入A烧杯内形成盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色．

故答案为：红；（1）浓盐酸具有挥发性；（2）盐酸能使石蕊试液变红色．

【解析】【答案】分析浓盐酸的性质；熟悉酸和酸碱指示剂作用出现的现象，理解分子的不断运到性．

8、略

【分析】

根据质量守恒定律；由表中数据可知：

二氧化碳的质量增加了67g-1g=66g；可确定二氧化碳是生成物；

水蒸气的质量增加了55g-1g=54g；可确定水蒸气是生成物；

氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g；可确定氧气和M都是反应物．

（1）M减少的质量为：66g+54g-96g=24g；因此X的值为：24-24=0．

（2）因反应物中的氧气里只含氧元素；因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳；氢两元素；

故此反应可写为：M+O2→CO2+H2O，其中二氧化碳中含有的氧元素=66g×=48g，水中含有的氧元素=54g×=48g；即生成物中含有的氧元素=48g+48g=96g，恰好等于氧气的消耗量，所以M中不含氧元素．

（3）反应时M和氧气之间质量=24：96=1：4

故答案为：（1）O；（2）C；H（3）1：4

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律；由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；

（2）根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成；

（3）根据物质反应中物质的质量更关系确定其质量比；

9、与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点铜片上的白磷温度达到了着火点并且与氧气接触，所以燃烧；而铜片上的红磷没有到达着火点，水中的白磷没有接触氧气（或空气），所以红磷及水中的白磷都不能燃烧保存在水中【分析】【解答】（1）通过对比实验可得出可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点；与氧气接触；

（2）铜片上的白磷温度达到了着火点并且与氧气接触；所以燃烧；而铜片上的红磷没有到达着火点，水中的白磷没有接触氧气（或空气），因此红磷及水中的白磷都不能燃烧；

（3）由于白磷着火点低易自燃；所以要隔绝氧气才行，放到水中即可．

故答案为：（1）与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点；

（2）铜片上的白磷温度达到了着火点并且与氧气接触；所以燃烧；而铜片上的红磷没有到达着火点，水中的白磷没有接触氧气（或空气），所以红磷及水中的白磷都不能燃烧；

（3）保存在水中．

【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析；

（2）根据燃烧的条件分析；可燃物与氧气接触且温度达到着火点；

（3）根据白磷易自燃来考虑保存方法．10、rm{(1)BN}rm{11}rm{14}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

rm{(3)5CO_{2}}

rm{(4)NaCl}rm{+1}

rm{(5)C_{7}H_{16}}【分析】【分析】本题考查有关化学式的计算和根据质量守恒定律判断物质的化学式，题目难度不大。【解答】rm{(1)}根据题目中硼元素rm{(}元素符号为rm{B)}与氮元素的原子个数比为rm{1}rm{1}元素符号为rm{(}与氮元素的原子个数比为rm{B)}rm{1}标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，再根据读法是从后向前读作氮化硼，可知氮化硼的化学式为：rm{1}硼元素和氮元素的质量比为原子个数乘以相对原子质量之比，所以rm{BN}：硼元素和氮元素的质量比是rm{(11隆脕1)}rm{(14隆脕1)=11}故答案为：rm{14}rm{BN}rm{11}rm{14}设铁的氧化物的化学式为rm{(2)}可得：rm{Fe_{x}O_{y}}rm{56x}rm{16y=7}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}}则rm{3}的化学式是rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}

}故答案为：rm{A}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}rm{(3)}由rm{5CO+I}rm{5CO+I}________可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，未知物质中共含有rm{{,!}_{2}}个碳原子核rm{O}个氧原子，故答案为：rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}

}由rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}rm{+}________可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，未知物质中共含有rm{5}个碳原子核rm{10}个氧原子，故答案为：rm{5CO_{2}}rm{+}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，氢原子个数：rm{5}氯原子个数：rm{10}钠原子个数：rm{5CO_{2}}氧原子个数：rm{(4)}由rm{2HCl+NaClO=H}已知生成物中氢原子个数：rm{(4)}氧原子个数：rm{2HCl+NaClO=H}氯原子个数：rm{{,!}_{2}}所以rm{O+Cl}的化学式为rm{O+Cl}设rm{{,!}_{2}}中rm{隆眉+X}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，氢原子个数：rm{2}氯原子个数：rm{3}钠原子个数：rm{1}氧原子个数：rm{1}已知生成物中氢原子个数：rm{2}氧原子个数：rm{1}氯原子个数：rm{2}所以rm{X}的化学式为rm{NaCl}设rm{NaClO}中rm{Cl}的化合价为rm{x}rm{(+1)+x+(-2)=0}rm{x=+1}故答案为：rm{NaCl}rm{+1}的化合价为rm{隆眉+X}rm{2}rm{3}故答案为：rm{1}rm{1}rm{2}由rm{1}rm{2}rm{X}rm{NaCl}rm{NaClO}rm{Cl}rm{x}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，每个rm{(+1)+x+(-2)=0}中含有rm{x=+1}个碳原子和rm{NaCl}个氢原子，是rm{+1}rm{(5)}由rm{X+11O}rm{(5)}rm{X+11O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T7CO}rm{篓T7CO}rm{{,!}_{2}}rm{+8H}【解析】rm{(1)BN}rm{11}rm{14}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}rm{(3)5CO_{2}}rm{(4)NaCl}rm{+1}rm{(5)C_{7}H_{16}}11、1：2氧气氢气分子原子、离子电化学能肥皂水加热煮沸【分析】解：

rm{(1)}在电解水的实验中，正极与负极上的气体体积之比约为rm{1}rm{2}经检验，正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢气．

rm{(2)}水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成，构成物质的基本微粒还有原子；离子；

rm{(3)}水通电分解所以是将电能转化为化学能；

rm{(4)}检验水是软水还是硬水可用的物质是肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水软化的一种常用方法加热煮沸．

答案：rm{(1)1}rm{2}氧气；氢气；rm{(2)}水分子；原子、离子；rm{(3)}电；化学能；rm{(4)}肥皂水；加热煮沸．

rm{(1)}根据水通电能生成氢气和氧气；正极生成的是氧气，负极生成的是氢气解答；

rm{(2)}根据水的分子构成进行分析；

rm{(3)}根据水的电解实验的现象及结论分析解决问题；

rm{(4)}根据检验水是软水还是硬水；以及转化方法解答．

通过回答本题要了解化学式表示的意义，并能根据电解水的实验结论分析相关问题，节约用水要从自我做起，从身边的小事做起．【解析】rm{1}rm{2}氧气氢气分子原子、离子电化学能肥皂水加热煮沸12、（1）NO

（2）+5

（3）2：3

（4）铜（或Cu）【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式计算出硝酸中氮元素的化合价；根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比计算物质中不同元素的质量比，根据常见物质的构成微粒解答。【解答】rm{(1)}根据反应的化学方程式rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2X隆眉+4H_{2}O}反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为rm{3}rm{8}rm{8}rm{24}反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为rm{3}rm{8}rm{6}rm{22}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{2X}中含有rm{2}个氮原子和rm{2}个氧原子，则每个rm{X}分子由rm{1}个氮原子和rm{1}个氧原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{NO}故填：rm{NO}rm{(2)}氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+5}价；故填：rm{+5}rm{(3)Cu(NO_{3})_{2}}中铜元素、氧元素的质量比为rm{64}rm{(16隆脕3隆脕2)=2}rm{3}故填：rm{2}rm{3}rm{(4)}根据反应的化学方程式rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}该反应涉及的物质中直接由原子构成的是铜；故填：铜rm{(}或rm{Cu)}【解析】rm{(1)NO}rm{(2)+5}rm{(3)2}rm{3}rm{(4)}铜rm{(}或rm{Cu)}13、味道或形状气味味道颜色颜色密度【分析】解：（1）食盐有咸味；淀粉无味．食盐是颗粒状的，淀粉是粉末状的．故填：味道或形状。

（2）酒精有特殊的香味；白醋有酸味．故填：气味。

（3）白糖有甜味；味精没有甜味．故填：味道。

（4）豆油颜色深；色拉油颜色浅．故填：颜色。

（5）铁丝是深灰色的；铜丝是红色的．故填：颜色。

（6）铁的密度比铝的密度大．故填：密度。

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

可以根据物质的物理性质方面的内容进行分析；解答．

本题主要考查了物质的物理性质方面的问题．（是否可以品尝法鉴别需要从给定物质去思考，一般不宜采用品尝的方法）【解析】味道或形状气味味道颜色颜色密度14、略

【分析】

（1）明矾溶于水能形成胶体；吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，故填：吸附水中的悬浮杂质而沉降；

（2）经过沉淀以后水中仍含有小颗粒不溶性固体杂质；可以通过过滤的方法除去，能用于自来水净化过程中杀菌的物质有漂白粉；氯气等，故填：过滤，漂白粉、氯气；

（3）要证明净化后的水不是纯水；可以取样，加热，看到有残留物剩余，故填：将该水滴在载玻片上，再用酒精灯加热蒸干，可以看到有固体物质在载玻片上析出，证明不是纯水；

（4）要得到纯水可以使用蒸馏的方法；故填：蒸馏；

（5）在生活中及时关闭水笼头；用洗衣水拖地、洗菜水冲厕等都可以节约用水；故填：及时关闭水笼头．

【解析】【答案】根据净水的知识进行分析；明矾溶于水能形成胶体，吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，除去不溶性固体杂质可以使用过滤的方法，具有杀菌作用的物质有漂白粉和氯气等，纯水是指蒸馏水，里面不含有任何杂质，要得到纯水可以使用蒸馏的方法，根据生活中的做法确定节水措施．

15、略

【分析】

二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；消耗了二氧化碳，使试管内的气压减小，外界大气压将水压入试管内．所以，澄清石灰水变浑浊，试管内的液面上升．

故答案为：澄清石灰水变浑浊；试管内的液面上升．

【解析】【答案】将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中；二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳反应后，试管内的压强变小，所以试管内液面上升．

三、计算题(共7题，共14分)16、略

【分析】

（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.841g/cm3=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；

（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%=26.36%；

故答案为：（1）184；180.32；

（2）×100%=26.36%．

【解析】【答案】依据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=×100%分析解答．

17、略

【分析】解：（1）由图示可知；标号仪器的名称分别是：①长颈漏斗，②广口瓶，③集气瓶．

（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸来制取；所发生的反应为大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳气体．所以，反应现象为：有大量气泡生成．

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3．

（4）二氧化碳能够使澄清石灰水变化浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）装置D中如果有两支高低不同燃着的蜡烛；下方的先熄灭，说明二氧化碳具有①不燃烧不支持燃烧②二氧化碳的密度比空气大的性质．

故答案为：（1）长颈漏斗，广口瓶，集气瓶．（2）大理石，稀盐酸，有大量气泡生成．（3）紫色石蕊试液变红，H2O+CO2═H2CO3．（4）澄清石灰水变化浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）下方；不燃烧不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大的性质．

（1）熟悉常用仪器的仪器的名称和用途；

（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸来制取；根据所发生的反应分析实验的现象；

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红，可以据此解答；

（4）二氧化碳能够使澄清石灰水变化浑浊；可以据此解答该题；

（5）根据实验的现象；分析二氧化碳的性质．

本题是考查与二氧化碳的实验室制法有关的一系列知识要点，所以要求学生对二氧化碳的实验制法要加以延伸理解．【解析】长颈漏斗；广口瓶；集气瓶；大理石；稀盐酸；有大量气泡生成；紫色石蕊试液变成红色；H2O+CO2═H2CO3；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；下方；不燃烧、不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大18、试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；猜想1；不可能，因为H2O2溶液中就有水；起催化作用的不是Cl-；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是Fe3+【分析】解：rm{(3)[}设计与实验rm{]}已知rm{FeCl_{3}}溶液能催化rm{H_{2}O_{2}}溶液；所以会有氧气生成，则会使带火星的木条复燃，故答案为：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；

rm{(4)[}讨论与反思rm{]垄脵}猜想rm{1}不可能，因为rm{H_{2}O_{2}}溶液中就有水，故答案为：猜想rm{垄脵}理由是“双氧水”中有水，可见水不是催化剂；

rm{垄脷}向rm{H_{2}O_{2}}溶液中加入少量盐酸，无氧气生成，“实验结论”rm{Cl^{-}}不能催化分解rm{H_{2}O_{2}}故答案为：起催化作用的不是rm{Cl^{-}}

rm{垄脹}加入含有rm{Fe^{3+}}的少量的rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液；则“实验现象”试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，“实验结论”rm{Fe^{3+}}可以催化分解rm{H_{2}O_{2}.}故答案为：rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是rm{Fe^{3+}}

催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒rm{.}催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．

本题为设计实验，rm{垄脵}验证起催化作用的“真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{Fe^{3+}}”带火星的木条检验生成的气体是否是氧气；rm{垄脷}反驳水是催化剂，因为rm{H_{2}O_{2}}溶液中就有水；rm{垄脹}验证rm{Cl^{-}}不能催化分解rm{H_{2}O_{2}}

了解催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响；掌握氧气的检验方法．【解析】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；猜想rm{1}不可能，因为rm{H_{2}O_{2}}溶液中就有水；起催化作用的不是rm{Cl^{-}}试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是rm{Fe^{3+}}19、略

【分析】

rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变；据此分析解答；

rm{(2)}据rm{Fe_{2}O_{3}}的质量和反应的方程式、溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数；可计算出反应的稀硫酸的质量．

溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．【解析】解：rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为rm{x}则有rm{50g隆脕98%=(50g+x)隆脕10%}解得rm{x=440g}

rm{(2)}设需rm{10%}的稀硫酸的质量是rm{y}

rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{160}rm{294}

rm{16g}rm{y隆脕10%}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac{294}{ytimes10%}}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac

{294}{ytimes10%}}

答：rm{y=294g}把rm{(1)}质量分数为rm{50g}的浓硫酸，稀释成rm{98%}的稀硫酸，需要水的质量是rm{10%}

rm{440g}要使rm{(2)}恰好完全反应，需消耗上述rm{16gFe_{2}O_{3}}的稀硫酸的质量rm{10%}．rm{294g}20、解：反应的氧气质量为：36g+44g-16g=64g；

化合物中氧元素质量为：36g×+44g×-64g=0；即化合物中不含有氧元素。

故答案为：化合物中不含有氧元素。【分析】

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】解：反应的氧气质量为：36g+44g-16g=64g；

化合物中氧元素质量为：36g×+44g×-64g=0；即化合物中不含有氧元素。

故答案为：化合物中不含有氧元素。21、略

【分析】

（1）制取二氧化碳的装置：固体+液体反应；不需要加热，所以选B装置；用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置，也可用选B装置；复习二氧化碳和氧气的检验和验满，由现象得出正确的结论．

（2）选择制取二氧化碳在，则药品为：大理石和稀盐酸，①发生装置应选择B装置；②因为二氧化碳的密度大于空气，且可溶于水，只能用向上排空气法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果选择制取氧气；则药品为：过氧化氢和二氧化锰，①发生装置应选择B装置；②因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，既可用向上排空气法，也能用排水法．

故答为：（1）

。假设（或猜想）验证方法及操作观察到的实验现象结论CO2或O2用澄清石灰水或带火星的木条澄清石灰水变浑浊或带火星的木条复燃是CO2或O2（2）大理石；稀盐酸BE

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】【答案】（1）假设制取二氧化碳的装置：固体+液体反应；不需要加热，所以选B装置；假设用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置，也可用选B装置；复习二氧化碳和氧气的检验和验满，由现象得出正确的结论．

（2）如果选择制取二氧化碳，则药品为：大理石和稀盐酸，①固体+液体反应，不需要加热，发生装置应选择B装置；②因为二氧化碳的密度大于空气，且可溶于水，只能用向上排空气法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果选择制取氧气，则药品为：过氧化氢和二氧化锰，①固体+液体反应，也不需要加热，发生装置应选择B装置；②因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，既可用向上排空气法，也能用排水法．③2H2O22H2O+O2↑

22、略

【分析】

（1）白糖具有甜味；食盐具有咸味，所以通过味道不同鉴别即可；

（2）白酒具有酒精气味；水是无味的液体，所以通过闻味即可鉴别；

（3）铜片是紫红色；铁片是银白色，所以通过观看颜色不同即可鉴别；

（4）铝丝比较软；钢丝比较硬，所以通过铝丝和钢丝的硬度即可鉴别．

故答案为：（1）味道不同；（2）气味不同；（3）颜色不同；（4）硬度不同．

【解析】【答案】（1）根据根据白糖和食盐的味道不同考虑；（2）根据白酒和水的气味不同考虑；（3）根据铜片和铁片的颜色不同考虑；（4）根据铝丝和钢丝的硬度不同考虑．

四、简答题(共2题，共14分)23、略

【分析】解：空气中含量最多的气体为氮气；则甲为氮气；

地壳中含量最多的金属元素为铝；则乙元素为铝元素；

丙元素是人体含量最多的元素为氧元素，乙和丙形成的化合物氧化铝，化学式为rm{Al_{2}O_{3}}

丁为rm{H}原子，丁离子的符号为rm{H+}

故答案为：rm{N_{2}(}或氮气rm{)}rm{Al(}或铝rm{)}rm{Al_{2}O_{3}(}或氧化铝rm{)}rm{H^{+}}

空气中含量最多的气体为氮气，占空气总体积的rm{78%}地壳中元素含量前四位由高到低顺序为：rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}其中后两种为金属元素；人体中rm{60%}以上的是水，水中氧元素含量又近rm{90%}所以人体中氧元素含量rm{50%}以上为含量最多的元素；原子核外只有一个电子，核内质子数rm{=}核外电子数，即核内只有rm{1}个质子，为rm{H}原子；

此题是对元素之最的考查，主要是以识记的知识为主，属于基础性知识考查题．【解析】rm{N_{2}(}或氮气rm{)}rm{Al(}或铝rm{)}rm{Al_{2}O_{3}(}或氧化铝rm{)}rm{H^{+}}24、略

【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个二氧化碳分子表示为：rm{3CO_{2}}

rm{(2)}原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{2}个铜原子表示为：rm{2Cu}

rm{(3)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以rm{3}个铝离子表示为：rm{3Al^{3+}}

rm{(4)}氯化钙中钙元素显示rm{+2}价、氯元素显示rm{-1}价，所以氯化钙表示为：rm{CaCl_{2}}

rm{(5)}氯化氢中氢元素显示rm{+1}价，氯元素显示rm{-1}价，所以氯化氢表示为rm{HCl}

rm{(6)}氢氧化钙中钙元素显示rm{+2}价，氢氧根离子显示rm{-1}价，所以氢氧化钙表示为：rm{Ca(OH)_{2}}．

故答案为：rm{(1)3CO_{2}}

rm{(2)2Cu}

rm{(3)3Al^{3+}}

rm{(4)CaCl_{2}}

rm{(5)HCl}

rm{(6)Ca(OH)_{2}}．

rm{(1)}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

rm{(2)}根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

rm{(3)}