2025年外研版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学上册阶段测试试卷838考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中，正确的是（）A.对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0B.氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高C.合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＞0，加入催化剂能提高转化率D.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之间2、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol}的rm{-CH_{3}}含有的电子数为rm{0.7N_{A}}B.rm{18.8g}苯酚分子中处于同一平面的原子数最多为rm{2.6N_{A}}C.标准状况下，rm{2.24L}甲醛所含分子数为rm{0.1N_{A}}D.rm{1mol}苯乙烯中含有的碳碳双键数为rm{N_{A}}3、某溶液rm{X}中可能含有rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-;}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液rm{X}的成分，某学习小组做了如下实验

则下列说法正确的是

A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.rm{SO_{4}^{2-;}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}一定存在，rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}可能都存在C.若含有rm{Fe^{3+}}则一定含有rm{Cl^{-}}D.该溶液中只存在上述离子中的rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-;}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Fe^{2+}}四种离子4、物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变rm{.}下列变化中共价键被破坏的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}溶于水B.冰熔化为水C.碘晶体升华D.rm{HCl}溶于水5、当某金属单质变成相应的阳离子时，叙述正确的是rm{(}rm{)}A.得到电子被氧化B.失去电子被还原C.得到电子被还原D.失去电子被氧化6、已知rm{NaHSO_{3}}溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：rm{HSO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}+OH^{-}垄脵HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}垄脷}向rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaHSO_{3}}溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.加入少量金属rm{Na}平衡rm{垄脵}左移，平衡rm{垄脷}右移，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})}增大B.加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}固体，则rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})+dfrac{1}{2}c(SO_{3}^{2-})}C.加入少量rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})+

dfrac{1}{2}c(SO_{3}^{2-})}溶液，rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{3}^{-})}隆垄dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}的值均增大D.加入氨水至中性，则rm{NaOH}rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{

3}^{-})}隆垄dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：已知：A的分子式为C57H106O6。1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。(1)写出B的分子式：________。(2)写出反应①的反应类型：________；C的名称(或俗称)是________。(3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是________。a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(4)D和足量金属钠反应的化学方程式：_________________________。8、现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料。由氯乙烯制取聚氯乙烯的反应属于_________反应。适合于合成聚氯乙烯的原料是_____________ACH4，Cl2BCH3CH3，HClCCH≡CH，HClDCH2＝CH2，HCl9、（5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：①②则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。（2）一定条件下，在体积为2L的容器中通入1molH2和lmolNO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1molH2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。10、目前工业上制备丙烯腈rm{(CH_{2}篓TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl}CH_{2}篓TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl}CH_{2}篓TCHCN}rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}CH_{2}篓TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}+NH_{3}+}下列说法正确____；

rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}

CH_{2}篓TCHCN+3H_{2}O}空间构型呈正四面体。

rm{(1)}分子中只有碳；氢原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直线。

rm{c.C_{2}H_{2}}极易溶于rm{HCN}是因为它们都是非极性分子。

rm{d.NH_{3}}与rm{H_{2}O}互为等电子体的阳离子为____rm{(2)}写化学式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}键的数目为____．

rm{(3)1mol}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物rm{娄脪}生成．

rm{(4)}该反应的化学方程式为____．

rm{H[CuCl_{2}]}在空气中久置会生成含rm{垄脵}的蓝色溶液，rm{垄脷H[CuCl_{2}]}的结构可用示意图表示为____．

rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}11、运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式12、近些年乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景，请写出乳酸分别与下列物质反应的化学方程式．已知乳酸的结构简式为

①Na______

②过量乳酸与Na2CO3反应______

③CH3CH2OH（浓H2SO4，△）生成无酸性的物质______．评卷人得分三、实验题(共7题，共14分)13、(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是_____________________________________________②浓溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。14、已知在酸性条件下发生的反应为rm{AsO_{4}^{3?}+2{I}^{?}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+{H}_{2}O}在碱性条件下发生的反应为rm{AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+2O{H}^{?}=AsO_{4}^{3?}+{H}_{2}O+2{I}^{?}}设计如图装置rm{AsO_{4}^{3?}+2{I}^{?}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+{H}_{2}O

}rm{AsO_{3}^{3?}+{I}_{2}+2O{H}^{?}=AsO_{4}^{3?}+{H}_{2}O+2{I}^{?}

}均为石墨电极rm{(C_{1}}分别进行下述操作：Ⅰrm{C_{2}}向rm{)}烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱrm{.}向rm{B}烧杯中逐滴加入rm{.}溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：rm{B}两次操作中指针为什么发生偏转？rm{40%NaOH}两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。rm{(1)}操作Ⅰ过程中rm{(2)}棒上发生的反应为___________________________________；rm{(3)}操作Ⅱ过程中rm{C_{1}}棒上发生的反应为___________________________________。rm{(4)}操作Ⅱ过程中，盐桥中的rm{C_{2}}移向_________烧杯溶液rm{(5)}填“rm{K^{+}}”或“rm{(}”rm{A}rm{B}15、（每空2分，共18分）（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是。（2）长直导管b的作用：。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？____（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：。（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接____、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在____中。16、某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验；实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图2中A的名称______．

（2）此氧化物可能是______或______（写化学式）．

（3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究。

①实验I加入盐酸溶液的目的是______．

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

。实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂__________________17、如图是实验室制rm{SO_{2}}并验证rm{SO_{2}}某些性质的装置图；试回答：

rm{(1)垄脼}中发生的化学反应方程式为______．

rm{(2)垄脹}中现象是______；

rm{(3)垄脺}中现象是______，证明rm{SO_{2}}有______性rm{.}

rm{(4)垄脻}的作用是______，反应的化学方程式为______．18、已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛rm{.}某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉rm{(}或氧化铜rm{)}制取甲醛溶液rm{.}左表给出甲醇；甲醛的沸点和水溶性：

。沸点rm{/隆忙}水溶性甲醇rm{65}与水混溶甲醛rm{-21}与水混溶

如图是两个同学设计的实验装置；右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：

rm{(1)}在仪器组装完成后；加装试剂前必须要进行的操作是______．

rm{(2)}若按甲装置进行实验，则通入rm{A}的rm{X}是______，rm{B}中发生反应的化学方程式为______．

rm{(3)}若按乙装置进行实验，则rm{B}管中应装入的物质是______，rm{B}中发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}试管rm{C}中应装入的试剂是______．

rm{(5)}两套装置中都需要加热的仪器有______rm{(}填rm{A}rm{B}rm{C)}．

rm{(6)}若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(7)}请设计简单的实验，检验实验后rm{C}中所得液体确为甲醛溶液rm{.}简述所用试剂、操作、现象及结论．______．19、请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积rm{(}大于rm{25mL)}并检验氯气的氧化性．

rm{(1)B}极发生的电极反应式是______．

rm{(2)}设计上述气体实验装置时；各接口的正确连接顺序为：

rm{A}接______、______接______；rm{B}接______；______接______．

rm{(3)}在实验中，盛有rm{KI}淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______．

rm{(4)}已知电解后测得产生的rm{H_{2}}的体积为rm{44.8mL(}已经折算成标准状况rm{)}电解后溶液的体积为rm{50mL}此时溶液中rm{NaOH}的物质的量浓度为：______．评卷人得分四、其他(共3题，共9分)20、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。21、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。22、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)27、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。28、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：A；对于△S＞0的反应；若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；

B；氢氧燃料电池伴随的能量转化形式主要是化学能和电能、少量的热能；氢气直接在空气中燃烧能量转换形式主要是热能、光能、化学能，氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故B正确；

C、合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0；加入催化剂不会引起平衡的移动，不会提高转化率，故C错误；

D、两种酸混合，其混合后溶液的pH值和溶液的体积有关，并且对于两种能反应的酸：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O而言；结果也不成立，故D错误．

故选B．

A；根据反应自发进行的判据△H-T△S＜0来判断；

B；根据氢氧燃料电池的能量转化来回答判断；

C；合成氨的反应是放热的；催化剂对反应平衡不会造成影响；

D、混合后溶液的pH=-lg据此进行计算．

本题涉及反应自发性的判断、催化剂对化学反应的影响、酸混合后的pH的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，同时还要熟记常见有机物和基团的组成和结构。【解答】A.rm{0.1mol}的rm{-CH}rm{3}含有的电子数为rm{3}rm{0.9N}，故A错误；B.rm{A}苯酚的物质的量为rm{A}苯酚分子所有原子均可能处于同一平面上，故rm{18.8g}苯酚中处于同一平面的原子数最多为rm{0.2mol}rm{18.8g}，故B正确；C.标准状况下甲醛为气体，因此rm{2.6N}甲醛所含分子数为rm{A}，故C正确；D.rm{A}个苯乙烯分子中只有rm{2.24L}个碳碳双键rm{2.24L}苯环没有碳碳双键rm{0.1N_{A}}rm{1}苯乙烯含有的碳碳双键数为rm{1}故D正确。故选A。rm{(}【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本题考查了溶液中离子的检验，应注意应用已推导出的离子的与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大。【解答】某溶液rm{X}中可能含有rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液rm{X}中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是rm{CO_{3}^{2-}}与rm{H^{+}}的反应，也可能是rm{NO_{3}^{-}}在rm{H^{+}}条件下与rm{Fe^{2+}}的氧化还原反应；

溶液rm{X}与过量的rm{NaOH}溶液反应生成气体甲rm{NH_{3}}为rm{0.02mol}即溶液rm{X}中含rm{0.02molNH_{4}^{+}}所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为rm{BaSO_{4}}质量为rm{4.66g}则物质的量为rm{0.02mol}即溶液rm{X}中含rm{0.02molSO_{4}^{2-}}所得沉淀甲应为rm{Fe(OH)_{2}}或rm{Fe(OH)_{3}}或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为rm{Fe_{2}O_{3}}质量为rm{1.6g}物质的量为rm{0.01mol}故溶液rm{X}中含rm{Fe^{2+}}或rm{Fe^{3+}}或两者均有，且物质的量一定为rm{0.02mol}由于rm{Fe^{2+}}或rm{Fe^{3+}}均能与rm{CO_{3}^{2-}}发生双水解而不能共存，故溶液中无rm{CO_{3}^{2-}}则生成气体乙的反应只能是rm{NO_{3}^{-}}与rm{Fe^{2+}}的氧化还原反应，故溶液中一定含rm{Fe^{2+}}和rm{NO_{3}^{-}}

而所含阴离子的物质的量相等，即rm{NO_{3}^{-}}的物质的量也为rm{0.02mol}

故现在溶液rm{X}中已经确定存在的离子是：阴离子：rm{0.02molNO_{3}^{-}}rm{0.02molSO_{4}^{2-}}共带rm{0.06mol}负电荷；阳离子：rm{0.02molNH_{4}^{+}}rm{0.02molFe^{2+}}或rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的混合物，所带的正电荷rm{geqslant0.06mol}一定不含rm{CO_{3}^{2-}}

根据溶液呈电中性可知，当rm{0.02mol}全部是rm{Fe^{2+}}时，阳离子所带正电荷为rm{0.06mol}则rm{Cl^{-}}不存在；

若溶液中含rm{Fe^{3+}}阳离子所带正电荷大于rm{0.06mol}则溶液中一定存在rm{Cl^{-}}

A.气体甲为氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故A错误；

B.由以上分析可知，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}一定存在，rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}故B错误；

C.rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}故溶液中一定含可能存在，由以上分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含rm{Fe}故C正确；

D.rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}时，则阳离子所带的正电荷rm{>0.06mol}故溶液中一定含rm{Cl}rm{>0.06mol}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}由以上分析可知，该溶液中只存在上述离子中的rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}、rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{NH}；故D错误。

故选D。rm{NH}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A.NaOH}为离子化合物；溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故A错误；

B.冰属于分子晶体；熔化为水破坏的是分子间作用力，故B错误；

C.碘属于分子晶体；熔化为水破坏的是分子间作用力，故C错误；

D.rm{HCl}为共价化合物；溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故D正确．

故选D．

首先判断晶体的类型；根据物质的变化判断共价键是否被破坏．

本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型与化学键的区别．【解析】rm{D}5、D【分析】【解析】金属只有rm{0}价与正价，当该金属由金属单质变成相应的阳离子时，化合价升高，失电子，发生氧化反应，答案为rm{D}【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.}加入少量金属rm{Na}rm{Na}与rm{HSO_{3}^{-}}电离出的rm{H^{+}}反应，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})}浓度减小；故A错误；

B.加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}固体溶解后溶液中存在电荷守恒，rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}故B错误；

C.加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，rm{c(SO_{3}^{2-})}rm{c(OH^{-})}浓度增大；rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{3}^{-})}隆垄dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}比值增大，故C正确；

D.rm{dfrac{c(SO_{3}^{2-})}{c(HSO_{

3}^{-})}隆垄dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}}的rm{0.1mol?L^{-1}}溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：rm{NaHSO_{3}}则rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}故D错误；

故选C．

A.加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}促进电离平衡rm{垄脵}

B.依据溶液中电荷守恒分析判断；

C.加入氢氧化钠促进电离平衡右移；抑制水解平衡左移；

D.依据溶液中的电荷守恒分析比较．

本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．rm{垄脷}【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】(1)利用题给B分子中C、H、O原子个数比可得出B的最简式，然后利用B的相对分子质量可求出B的分子式为C18H32O2。(2)由转化关系可知反应①为油脂的水解反应(或取代反应)，油脂为高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可知D为甘油(C3H8O3)，利用原子守恒，结合B的分子式与A的分子式可知，C的分子式为C17H35COOH，名称为硬脂酸。(3)油脂的皂化反应属于取代反应，故结合题给选项和有关信息可知d项说法不正确。(4)类比乙醇与Na的反应(金属钠可以置换出羟基中的H生成氢气)，可知甘油D与足量金属钠反应的方程式。【解析】【答案】(1)C18H32O2(2)取代(或水解)硬脂酸(或十八酸)(3)d(4)2C3H5(OH)3＋6Na―→2C3H5(ONa)3＋3H2↑8、略

【分析】【解析】【答案】聚合反应或加聚反应，C9、略

【分析】试题分析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生N2的物质的量是x,则产生H2O的物质的量是2x,消耗H2与NO的物质的量都是2x,平衡时，N2：x;H2和NO：(1-2x)。[x+(1-2x)+(1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化学平衡常数是K=．保持其它条件不变，只往容器中再通入1molH2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000．考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。【解析】【答案】（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．10、（1）ac（2）H3O+（3）6mol[或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]（4）①2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑②（或）【分析】【分析】本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性以及配合物等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等。【解答】rm{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}杂化，所以空间构型呈正四面体，故rm{a}正确；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故rm{b}错误；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一个参键，所以都为rm{sp}杂化，则所有原子均位于同一直线，故rm{c}正确；

rm{d.NH_{3}}是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，同时rm{NH_{3}}能与rm{H_{2}O}分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则rm{NH_{3}}极易溶于rm{H_{2}O}故rm{d}错误；

故答案为：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}个原子，价电子总数为rm{8}个电子，则对应的等电子体有rm{H_{3}O^{+}}

故答案为：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每个单键、双键、叁键都含有rm{1}个rm{娄脛}键，通过丙烯氰的结构rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{娄脪}键的数目为rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案为：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)垄脵}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反应方程式为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{垄脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的结构可用示意图表示为。

rm{(}或rm{)}

故答案为：rm{(}或rm{)}

【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{ac}rm{(2)}rm{(2)}rm{H_{3}O^{+}}或rm{(}或rm{(}或rm{3)6mol[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}浓rm{3.6隆脕10^{24}}rm{6N_{A}]}rm{(4)垄脵2Cu+4HCl(}或rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{垄脷}11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于该化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12．5%，所以H：32×12．5%=4；N：(32-4)÷14=2．所以该物质的分子式为N2H4。由于在该分子结构中只有单键。所以其电子式为：（2）N2H4与液态双氧水反应产生两种无毒又不污染环境的气态物质，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。（3）根据题意将N2H4通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2。考点：考查N2H4的分子式的推断、结构、性质的知识。【解析】【答案】（1）N2H4的电子式：（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2．12、略

【分析】解：①乳酸与金属钠反应的化学方程式为：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；

故答案为：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；

②乳酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3═2CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O

故答案为：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3═2CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O；

③乳酸在浓硫酸作用下与乙醇加热生成酯，反应的化学方程式为：CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O；

故答案为：CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O．

①乳酸中含有羟基和羧基；能够与金属钠反应生成氢气；

②乳酸中含有羧基；能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；

③乳酸中含有羧基；能够与乙醇发生酯化反应生成酯和水．

本题考查了有机物结构与性质、有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，能够正确书写常见的有机反应方程式．【解析】CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3═2CH3CH（OH）COONa+CO2↑+H2O；CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O三、实验题(共7题，共14分)13、略

【分析】（1）乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应。有关的方程式为CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O、CH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br。（2）由于浓硫酸具有脱水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物质是碳。又因为浓硫酸还具有强氧化性，能氧化碳生成CO2、SO2和水，即刺激性气味的气体是SO2。SO2具有还原性，而溴水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。（3）①由于CO2或SO2都易被氢氧化钠吸收，有可能造成液体倒流，所以设计a装置的作用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。②为检验CO，就需要除去SO2、乙烯，所以浓溴水是为了吸收乙烯、二氧化硫气体。而为了检验二者是否除净，还需要再利用稀溴水来检验乙烯、二氧化硫气体是否除净。【解析】【答案】（14分）(1)CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OCH2==CH2+Br2Br－CH2CH2－Br（2×2分）(2)C（1分）SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）(3)①安全装置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）14、（1）两次操作均能形成原电池，将化学能转变为电能

（2）操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得电子，I-失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH-）增大，AsO33-失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极，故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同

（3）2I--2e-=I2

（4）AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O

（5）A【分析】【分析】本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等。【解答】由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}^{3-}}rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=AsO}rm{=AsO}rm{{,!}_{3}^{3-}}rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{1}}棒为负极，电极反应发生rm{2I}rm{2I}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=I}rm{=I}rm{{,!}_{2}}；Ⅱ发生rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}^{3-}}rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}rm{+2OH}由于两次操作均能形成原电池，将化学能转变为电能rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}两次操作均能形成原电池，将化学能转变为电能rm{=AsO}rm{=AsO}因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作rm{{,!}_{4}^{3-}}中rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}中rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{2}}

棒为负极，电子由负极流向正极，rm{(1)}由于rm{(1)}增大，，故两次操作均发生偏转，故答案为：；rm{(2)}因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作rm{1}中rm{C}rm{(2)}rm{1}rm{C}rm{{,!}_{1}}是负极，rm{C}操作Ⅱ加碱，rm{C}rm{{,!}_{2}}是正极；操作rm{2}中rm{C}增大，rm{2}rm{C}rm{{,!}_{1}}是正极，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，故答案为：操作Ⅰ加酸，rm{c(H}rm{c(H}故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；rm{{,!}^{+}}rm{)}增大，rm{AsO}rm{)}rm{AsO}rm{{,!}_{4}^{3-}}得电子，rm{I}rm{I}rm{{,!}^{-}}失电子，所以rm{C}rm{C}rm{{,!}_{1}}是负极，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}是正极rm{.}操作Ⅱ加碱，rm{c(OH}rm{.}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}增大，rm{AsO}rm{)}rm{AsO}rm{{,!}_{3}^{3-}}失电子，rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}得电子，此时，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{1}}故答案为：是正极，rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}是负极rm{.}故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；rm{.}rm{(3)C}rm{(3)C}rm{{,!}_{1}}棒为负极，电极反应发生rm{2I}rm{2I}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}原电池中钾离子为阳离子向正极移动，故向rm{-2e}移动，故答案为：rm{{,!}^{-}}

rm{=I}【解析】rm{(1)}两次操作均能形成原电池，将化学能转变为电能rm{(2)}操作Ⅰ加酸，rm{c(H^{+})}增大，rm{AsO_{4}^{3-}}得电子，rm{I^{-}}失电子，所以rm{C_{1}}是负极，rm{C_{2}}是正极rm{.}操作Ⅱ加碱，rm{c(OH^{-})}增大，rm{AsO_{3}^{3-}}失电子，rm{I_{2}}得电子，此时，rm{C_{1}}是正极，rm{C_{2}}是负极，故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同rm{(3)2I^{-}-2e^{-}=I_{2}}rm{(4)AsO_{3}^{3-}+2OH^{-}-2e^{-}=AsO_{4}^{3-}+H_{2}O}rm{(5)A}15、略

【分析】（一）（1）制取溴苯需要苯和液溴以及催化剂，所以a中装的试剂是苯、液溴、铁屑。（2）由于苯和液溴等易挥发，所以导管b的作用是导气和冷凝回流。（3）产物溴化氢极易溶于水，所以为了防止倒吸，不能浸没于液面中。（4）锥形瓶中含有溴离子，可生成溴化银浅黄色沉淀。（二）（1）温度高可以加快乙醇蒸汽的蒸发速度（2）铜丝能长时间保持红热，说明反应一定是放热反应。乙醇发生催化氧化生成乙醛。（3）乙醛易溶于水，所以为了防止倒吸，需要连接戊装置。其中乙连接b，a连接丙。【解析】【答案】（1）苯、液溴、铁屑。（2）导气、冷凝回流。（3）否。（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸气的速率（2）放热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）ba冰水16、略

【分析】解：（1）根据图示仪器A的构造可知；A仪器为坩埚，故答案为：坩埚；

（2）实验后发现还有少许黑色固体生成，根据图1可知，金属钠中混有杂质铁，铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO，故该氧化物可能是Fe3O4或FeO；

故答案为：FeO；Fe3O4；

（3）①由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物；碳单质不溶于盐酸，铁的氧化物能够溶液盐酸，所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；

故答案为：检验黑色固体物质中是否有碳；同时溶解氧化物；

②取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，如果溶液没有变成红色，说明黑色物质为FeO，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；

故答案为：

。适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

（1）根据仪器A的构造可知A为坩埚；观察到的淡黄色固体为钠与氧气燃烧产物Na2O2；钠元素焰色反应的火焰颜色为黄色；

（2）根据图1可知；金属钠中含有杂质铁，根据铁的氧化物颜色判断黑色物质的组成可能为氧化亚铁或四氧化三铁；

（3）①黑色固体物质可能为碳和铁的混合物；加入盐酸可以检验是否含有碳，同时将氧化物溶解；

②若含有四氧化三铁，澄清溶液中一定含有铁离子，可以通过检验铁离子进行判断铁色物质组成；若溶液变成红色，说明含有Fe3O4；若没有变成红色，说明黑色固体为FeO，写出铁离子与硫氰根离子反应的离子方程式．

本题考查了金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称，题目难度中等，要求学生掌握金属钠及其化合物具有的化学性质，明确检验铁离子和亚铁离子的方法．【解析】坩埚；FeO；Fe3O4；检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）317、略

【分析】解：rm{(1)垄脼}中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)垄脹}中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质rm{S}该反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S篓T3S隆媒+2H_{2}O}实验现象为有淡黄色沉淀生成，二氧化硫中rm{S}元素的化合价降低；则二氧化硫具有氧化性；

故答案为：有淡黄色沉淀生成；

rm{(3)垄脺}中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和rm{HI}该反应为：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O篓T2HI+H_{2}SO_{4}}实验现象为溶液棕黄色消失，变得澄清透明，二氧化硫中rm{S}元素的化合价升高被氧化；说明二氧化硫具有还原性；

故答案为：溶液棕黄色消失；变得澄清透明；还原；

rm{(4)垄脻}为尾气处理装置，二氧化硫与rm{NaOH}反应可防止二氧化硫排放在环境中，化学方程式为rm{SO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；rm{SO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O.}

实验室制rm{SO_{2}}并验证rm{SO_{2}}某些性质，rm{垄脼}中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，rm{垄脵}中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；rm{垄脷}中品红溶液褪色；rm{垄脹}中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质rm{S}rm{垄脺}中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和rm{HI}酸；rm{垄脻}为尾气处理装置，二氧化硫与rm{NaOH}反应可防止二氧化硫排放在环境中；以此来解答．

本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．【解析】rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}有淡黄色沉淀生成；溶液棕黄色消失，变得澄清透明；还原；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；rm{SO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}18、略

【分析】解：rm{(1)}本实验为探究实验；探究以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛的反应历程，因有气体参与反应，所以在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性；

故答案为：检查装置气密性；

rm{(2)}按甲装置进行实验，rm{B}管处装铜粉，则通入rm{A}管的rm{X}气体为空气或氧气，目的是为了生成氧化铜催化氧化乙醇，反应的化学方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案为：空气或氧气；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}按乙装置进行实验无空气或氧气通入，根据醇催化氧化的实质是被氧化铜氧化得到醛，所以rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}管中应装入氧化铜，加热条件下反应生成乙醛，反应的化学方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}

故答案为：氧化铜；rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}

rm{(3)}甲醛与甲醇都是有毒物质；应进行尾气处理，二者都溶于水，可以用水吸收；

故答案为：水；

rm{B}利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuO

xrightarrow[triangle]{Cu}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}处用水浴加热是为了得到乙醇蒸气，醇通过固体铜或氧化铜加热反应生成乙醛，所以醛rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle

]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}处加热是反应所需的反应条件，水浴加热是为了更好滴控制温度和得到平稳的气流，所以两套装置中都需要加热的仪器有rm{(4)}rm{(5)}

故答案为：rm{A}rm{B}

rm{A}甲中氧气是过量的；乙中无氧气，过量氧气能促进甲醇被氧化，从而提高甲醛的产量，所以甲装置较好；

故答案为：甲；

rm{B}要想检验实验后rm{A}中所得液体确为甲醛溶液，利用醛类的性质即可检验rm{B}即在试管中加入少量新制rm{(6)}悬浊液，取少量rm{(7)}中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明rm{C}中所得液体为甲醛溶液．

故答案为：在试管中加入少量新制rm{.}悬浊液，取少量rm{Cu(OH)_{2}}中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明rm{C}中所得液体为甲醛溶液．

本实验为物质的制备实验，组装好装置后，应先检验装置的气密性rm{C}若按甲装置进行实验，则通入rm{Cu(OH)_{2}}的rm{C}是空气或氧气，空气中的氧气做氧化剂，rm{C}中发生反应的化学方程式为rm{2CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2HCHO+2H_{2}O.}若按乙装置进行实验，因没有通空气rm{.}或氧气rm{A}做氧化剂，则rm{X}管中应装入的物质是rm{B}做氧化剂用，rm{2CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2HCHO+2H_{2}O.}中发生反应的化学方程式为rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}HCHO+H_{2}O+Cu.}因甲醇氧化需要加热，因此rm{(}处需加热；为了向rm{)}处不断的提供甲醇气体，rm{B}处应加热rm{CuO}要想检验实验后rm{B}中所得液体确为甲醛溶液，利用醛类的性质即可检验rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle

]{Cu}HCHO+H_{2}O+Cu.}即在试管中加入少量新制rm{B}悬浊液，取少量rm{B}中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明rm{A}中所得液体为甲醛溶液．

rm{.}反应需要密闭容器实验前需要进行装置气密性检查；

rm{C}若按甲装置进行实验，则通入rm{.}的rm{Cu(OH)_{2}}是空气或氧气，空气中的氧气做氧化剂，rm{C}中乙醇在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛；

rm{C}依据催化氧化反应的实质分析；乙装置无空气后氧气通入，rm{(1)}装置中加入的应是氧化铜；

rm{(2)}甲醛与甲醇都是有毒物质；应进行尾气处理，二者都溶于水，可以用水吸收；

rm{A}甲醇易挥发；利用水浴加热促进其挥发，甲醇氧化反应需要加热；

rm{X}氧气的物质的量越大；则甲醇的转化率越大；

rm{B}利用醛类的性质即可检验rm{(3)}即在试管中加入少量新制rm{B}悬浊液；加热，观察是否有红色沉淀生成．

本题考查了醇催化氧化的反应条件、反应实质的分析判断，实验装置的选择原则和反应条件的应用，理解醇氧化为醛反应实质是解题关键，题目难度中等．rm{(4)}【解析】检查装置气密性；空气或氧气；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化铜；rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}水；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}OH+CuOxrightarrow[triangle

]{Cu}Cu+HCHO+H_{2}O}甲；在试管中加入少量新制rm{A}悬浊液，取少量rm{B}中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明rm{Cu(OH)_{2}}中所得液体为甲醛溶液rm{C}19、略

【分析】解：rm{(1)}要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

故答案为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{2Cl^{-}-2e^{-}篓TCl_{2}隆眉}电解池左边rm{(2)}导管口产生rm{A}右边rm{H_{2}}导管口产生rm{B}以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：rm{Cl_{2}}rm{H隆没F隆没G隆没A}

故答案为：rm{B隆煤D隆煤E隆煤C}rm{G}rm{F}rm{H}rm{D}rm{E}

rm{C}氯气能将碘离子氧化为碘单质，在实验中，盛有rm{(3)}淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为rm{KI}故答案为：rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}

rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}根据rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}中氢氧化钠和氢气的关系式知，rm{n(NaOH)=2n(H_{2})=2隆脕dfrac{0.0448L}{22.4L/mol}=0.004mol}

根据原子守恒得rm{(4)}rm{c(OH^{-})=dfrac{0.004mol}{0.05L}=0.08mol/L}故答案为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{n(NaOH)=2n(H_{2})=2隆脕dfrac

{0.0448L}{22.4L/mol}=0.004mol}．

rm{n(OH^{-})=0.004mol}要用铁棒和碳棒作电极电解氯化钠溶液制取氢气；则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；

rm{c(OH^{-})=dfrac

{0.004mol}{0.05L}=0.08mol/L}电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“rm{0.08}”端，“rm{mol?L^{-1}}”端接电源正极；

rm{(1)}用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用rm{(2)}量筒盛放排出的水；注意导气管遵循“长进短出”原则；

rm{-}根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据rm{+}计算氢氧化钠浓度．

本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置rm{(3)}检验装置rm{50mL}收集装置rm{(4)}尾气处理装置来排序即可，难度中等．rm{c=n/V}【解析】rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{G}rm{F}rm{H}rm{D}rm{E}rm{C}rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}rm{0.08mol/L}四、其他(共3题，共9分)20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】五、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方