2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷136考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、从水分子分解示意图中我们能获得许多信息；其中描述错误的是（）

A.水分解时元素的种类不变。

B.这是一个化合反应。

C.保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

D.在化学变化中原子是最小的粒子。

2、下图中所示实验操作中正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

加热液体C.

测液体温度D.

称物体质量3、家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈4、下列物质在充足氧气中正常燃烧，生成黑色固体物质的是（）A.铁丝B.木炭C.红磷D.石蜡5、下列盐是金属与盐酸直接反应制得的是（）A.HgCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl26、在实验室中，除去CO2中混有的CO；可采用的方法是（）

A.将气体点燃。

B.将气体通过灼热的氧化铁。

C.将气体通过足量石灰水。

D.将气体通过热水。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、氯化氢气体溶于水形成的溶液中____是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是____．8、下列装置常用于实验室制取气体．

根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为____．利用C装置收集氧气的最佳时刻是____．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是____（用化学方程式表示）．

（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是____（从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是____，该反应原理用化学方程式表示为____．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从____端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→____（用端口字母表示）．

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（如下图）

实验的相关数据如下表．

。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8试计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．9、阅读资料；回答下列问题：

资料1：在标准状况下，臭氧是淡蓝色气体，其化学式为O3．复印机在工作时；会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．

资料2：臭氧有强氧化性；可将其应用于游泳池；生活用水、污水的杀菌和消毒．

（1）请根据资料总结臭氧的性质：

①臭氧的物理性质：____；

②臭氧的化学性质：____；

（2）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧的产物相同．请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：____．10、（2015秋•岱岳区期中）如图是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．

（已知：铜+氧气氧化铜；氧化铜是固体）

（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有50mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为____mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的____．

（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大；甲同学最后剩余气体44mL，你认为可能的原因有哪些？

a____；b____；c____；

（3）该实验能否将铜丝换成木炭？____，为什么？____．11、小明、小强和小红三位同学在-起对碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是____．他们做出以上猜想的依据是：____．

（1）小强进-步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：____．

（2）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②．她的理由是：________．12、（2008•哈尔滨模拟）将盛有盐酸的小试管小心地放入盛有碳酸钠粉末的锥形瓶中，将其放在托盘天平上用砝码平衡．取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸与锥形瓶中的碳酸钠粉末反应，可观察到____．反应停止后，再把锥形瓶放到托盘天平上，天平____（．平衡”、不平衡”），原因是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．14、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）15、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）16、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）17、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．18、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）19、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．20、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)21、（2012•东阿县二模）碘元素对人体健康起着重要的作用；在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生．

如图是某品牌加碘盐的标签；请回答下列问题．

（1）写出碘酸钾中阳离子的符号____，碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为____．

（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是____．

（3）根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是____．（填字母序号）

A．15～30mgB．25～51mgC．60～120mg．22、今年我省遭遇近几十年来罕见的大旱，许多地方人畜饮水困难．节约用水，保护水资源是我们每位公民应尽的义务和责任．对于残留在水中的悬浮物（如树叶、废塑料等）可采用____的方法除去．不使用含磷洗衣粉是为了防止水体____．面对水资源短缺的现状，请你写出一种生活中节约用水的方法____．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共10分)23、现有下列仪器：

（1）取用块状固体应使用上述仪器中的____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为可以用____代替上述仪器中的胶头滴管．

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是____、____．评卷人得分六、探究题(共1题，共9分)24、根据下列各实验装置图，回答以下问题：

（1）选择A与D组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气；其反应的化学方程式为______；实验步骤有：连接装置______；加热；收集氧气完毕后，先______后______。

（2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰在实验室制取O2；可选用装置B，在该反应中二氧化锰起______作用，其中仪器①的名称为______；

（3）C装置装满水后可以收集并储存O2，需要O2时可用水将装置中的O2排出，水应从______（填“a”或“b”）端通入；

（4）实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体的密度比空气大；能溶于水形成氢硫酸。实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置和收集装置分别是______和______。

（5）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，收集装置应选用______（填序号），理由是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变；可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．

B；反应前的两个分子构成相同属于同一种分子；故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．

C；分子能够保持物质化学性质；水由水分子构成，所以水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故选项说法正确．

D；由微观示意图可知；变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．

故选B．

【解析】【答案】同种分子构成相同；不同种分子构成不同；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子；在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合．

2、C【分析】【分析】根据化学实验操作的方法、以及注意事项进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；不能用燃着的酒精等去点燃另一盏酒精灯；错误；

B；加热液体时试管内的液体不能超过试管容积的三分之一；错误；

C；测量温度的方法是正确的；

D；称量物质时砝码不能放在左盘且不能用手拿；错误；

故选C．3、B【分析】【分析】根据物理变化与化学变化的区别考虑：有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化．

【解答】A；食物腐败后就不能再食用；说明有新的物质生成了，属于化学变化，故A错误；

B；水沸腾是水由液态变成气态；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；天然气燃烧生成了二氧化碳和水；属于化学变化，故C错误；

D；菜刀生锈生成了含有氧化铁的一种新物质；属于化学变化，故D错误．

故选B．

【点评】通过回答本题知道了物理变化与化学变化的本质区别．4、A【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧产物的颜色和状态判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧产物的颜色和状态判断．

C；根据红磷在氧气中燃烧产物的颜色和状态判断．

D、根据石蜡在氧气中燃烧产物的颜色和状态判断．【解析】【解答】A；铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，生成黑色固体；

B；木炭在氧气中能够剧烈地燃烧；发出白光，生成无色气体；

C；红磷在氧气中能够剧烈地燃烧；产生大量的白烟，生成白色固体；

D；石蜡在氧气中能够燃烧；发出白光，生成无色气体；

故选：A．5、C【分析】【分析】利用金属活动性顺序分析．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序中；汞排在氢的后面，汞不与盐酸反应，此项错误；

B；在金属活动性顺序中；铁排在氢的前面，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；

C；在金属活动性顺序中；铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；

D；在金属活动性顺序中；铜排在氢的后面，铜不能与盐酸反应，此项错误．

故选C．6、B【分析】

A；一氧化碳虽然具有可燃性；但在不支持燃烧的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能够被点燃的，不能除去，故A错误；

B；一氧化碳具有还原性；会和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，除去了杂质，而没有引入新的杂质，故B正确；

C；石灰水（氢氧化钙）会将二氧化碳吸收；而没有除去一氧化碳，故C错误；

D；二氧化碳极易溶于水而一氧化碳难溶于水；除去了二氧化碳，没有除去杂质，故D错误．

故选B

【解析】【答案】除去二氧化碳中混有的一氧化碳；可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】在由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，当发生化学反应时，所得溶液中的溶质为能溶于该液体的生成物．【解析】【解答】解：氯化氢气体溶于水形成的溶液中氯化氢是溶质；该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是氯化锌；

故答案为：氯化氢；氯化锌8、略

【分析】【分析】（1）A装置适用于加热固体制取气体；且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，据反应原理书写方程式；

（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，装置B可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，据此书写方程式，二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气．

（3）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，然后根据化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系计算过氧化氢的质量．【解析】【解答】解：（1）A装置适用于加热固体制取气体，因为导管口没有塞一团棉花，所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，因为开始出来的氧气中含有空气，而使收集的氧气不纯；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气；将空气挤压到集气瓶上部通过长导管排尽；

（3）解：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；即为：35.6g-34.8g=0.8g；

设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

=

解得：x=1.7g

答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．

故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；e→f→c→d；

（3）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；即为：35.6g-34.8g=0.8g；

设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

=

解得：x=1.7g

答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．9、略

【分析】

（1）①物质的颜色；状态属于物质的物理性质．故填：淡蓝色气体．

②氧化性属于物质的化学性质．

（2）磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，故填：6P+5O33P2O5

故答案为：

（1）①淡蓝色气体②强氧化性。

（2）6P+5O33P2O5

【解析】【答案】可以根据物质的性质和用途及其质量守恒定律等方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

10、略

【分析】【分析】（1）铜丝与空气中的氧充分反应；消耗掉空气中氧气，根据剩余气体的体积分析空气中氧气的含量．

（2）根据实验应注意的事项进行分析．

（3）根据木炭和氧气反应生成二氧化碳气体结合压强知识进行分析．【解析】【解答】解：（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为40mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的=，故答案为：40；；

（2）最后剩余气体44mL；原因可能是装置漏气，铜丝量不足，反应不充分等，故答案为：装置漏气；铜丝量不足；反应不充分；

（3）木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变，不能用了测量空气中氧气的含量，故答案为：否；木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变．11、略

【分析】【分析】初中阶段常见的黑色物质有：氧化铜；碳、二氧化锰、四氧化三铁等．然后根据化学反应前后元素种类不变；进行分析确定物质组成；

（1）碳具有还原性；能够和金属氧化物发生氧化还原反应；

（2）根据化合物中元素质量的求法，算出碳元素的质量和反应后的黑色物质比较．【解析】【解答】解：我们学过的黑色物质有：氧化铜；碳、二氧化锰、四氧化三铁等；结合本题知识可以适当的排除，再由元素质量守恒定律进行分析，故答案为：C和CuO混合物；反应前后元素种类不变，且碳和氧化铜为黑色；

（1）碳具有还原性；能够和金属氧化物发生氧化还原反应，所以碳和氧化铜不能同时存在，故答案为：碳有还原性，能与金属氧化物反应；

（2）根据化合物中元素质量的求法；算出碳元素的质量和反应后的黑色物质比较．

碱式碳酸铜中的碳元素的质量为：×100%×5g=0.27g

故答案为：5.0g碱式碳酸铜中含有碳元素0.27g，小于3.6g．12、略

【分析】【分析】碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，气球在空气中受到浮力的作用．【解析】【解答】解：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；使气球鼓起；故填：气球鼓起．

因为鼓起的气球受到空气对它的浮力作用，导致天平不平衡．故填：不平衡；气球膨胀受到浮力的作用，使天平不平衡．三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．14、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√15、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．16、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．四、实验题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】（1）根据碘酸钾的结构回答前一空；根据碘酸钾的化学式回答后一空．

（2）根据高温烹饪会使含碘量降低的信息回答．

（3）根据标签中的信息碘含量30～60mg/Kg进行计算．【解析】【解答】解：解：（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的；其中阳离子为钾离子；碘酸钾中K；I、O三种元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48．

（2）因为高温烹饪会使含碘量降低；所以它可能具有受热易分解的性质．

（3）碘酸钾（KIO3）中碘的质量分数为×100%=59.3%，加碘食盐中碘含量30～60mg/Kg，每500g该加碘食盐中碘质量15～30mg，碘酸钾（KIO3）的质量范围是～；即25～51mg．

故答案为：（1）K+；39：127：48；（2）热稳定性差（3）B22、略

【分析】【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；

当水中的营养元素过多时；例如氮元素；钾元素、磷元素等营养元素含量过高时，会造成水中的植物过度生长，这就是富营养化；

随手关闭水龙头或洗菜的水用来浇花等措施可以节约用水．【解析】【解答】解：对于残留在水中的悬浮物（如树叶；废塑料等）可采用过滤的方法除去．故填：过滤．

不使用含磷洗衣粉是为了防止水体富营养化．故填：富营养化．

随手关闭水龙头或洗菜的水用来浇花可以达到节约用水的目的．故填：随手关闭水龙头或洗菜的水用来浇花．五、科普阅读题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．【解析】【解答】解：（1）取用块状固体应使用上述仪器中的镊子；

（2）试管夹夹持试管的具体操作是：从试管底部向上套至距管口处，如果从试管口向下套会使试管夹上的杂质掉入试管内，污染药品，距管口处；试管不容易脱落；

（3）医用注射器是用来吸取液体的；可以代替取用液体的仪器胶头滴管；

（4）取用一