2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同2、日常所用锌rm{-}锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状rm{NH_{4}Cl}作电解质，电极反应为：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{2MnO_{2}+2NH_{4}^{+}+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}+2NH_{3}+H_{2}O.}下列有关锌rm{-}锰干电池的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化3、既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钡溶液反应的有()A.氯化钡溶液B.硝酸钡溶液C.碳酸钙粉末D.碳酸钠粉末4、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是()A.rm{NaCl}B.rm{KNO_{3}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{BaCl_{2}}5、下列既能通过化学反应使溴水退色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液退色的物质是rm{(}rm{)}A.苯B.氯化铁C.甲烷D.乙烯6、化学反应速率受条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的是A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂7、新制氯水中不含有的粒子是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}B.rm{H^{+}}C.rm{Cl^{-}}D.rm{H_{2}}8、已知在碱性溶液中可发生如下反应：rm{2R(OH)_{3}+3C1O^{-}+4OH^{-}=2RO_{4}^{n-}+3Cl^{-}+5H_{2}O.}关于该反应的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{RO_{4}^{n-}}中rm{R}的化合价是rm{+6}B.rm{ClO^{-}}是还原剂C.由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D.反应过程中生成rm{1mol}rm{RO_{4}^{n-}}转移rm{6mol}rm{e^{-}}9、属于石墨用途的是rm{垄脵}切割玻璃rm{垄脷}做润滑剂rm{垄脹}做电极rm{垄脺}做装饰品()A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脹}D.rm{垄脵垄脺}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFG（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为____。（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____（用化学式表示，下同）；碱性最强的是____，该化合物属于____。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为____，所含化学键类有____、____。（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的____极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是____。当电池中转移1mol电子时，消耗A单质的体积为____L（标况）。11、（6分）置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：。（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为：。（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：。12、如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。13、现有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种常见短周期元素，rm{X}的原子结构示意图为rm{Y}rm{Z}为同周期金属元素，其中rm{Y}为短周期元素中原子半径最大的元素，rm{Z}为地壳中含量最高的金属元素，rm{W}的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐rm{G}盐rm{G}溶液呈酸性；回答下列问题：

rm{(1)X}的元素符号为______；rm{W}在元素周期表中的位置为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是______rm{(}用元素符号表示rm{)}

rm{(2)}已知rm{Y_{2}X_{2}}为浅黄色固体物质，其电子式为______，所含有的化学键类型为______；

rm{(3)}写出rm{Y}的最高价氧化物对应水化物与rm{Z}的单质反应的离子方程式____。14、共有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B．C和CC．D．E、(1)____组两种微粒互为同位素；(2)____组两种物质互为同素异形体；(3)____组两种物质属于同系物；(4)____组两物质互为同分异构体；(5)____组两物质是同一物质。15、（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。16、rm{(1)}在rm{9.5}克某二价金属的氯化物中含有rm{0.2Cl^{-}}摩；此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______．

rm{(2)}现有以下物质：rm{垄脵NaCl}溶液rm{垄脷}干冰rm{垄脹}冰醋酸rm{(}纯净的醋酸rm{)垄脺}铜rm{垄脻BaSO_{4}}固体rm{垄脼}蔗糖rm{垄脽}酒精rm{垄脿}熔融的rm{KNO_{3}}其中属于电解质的是：______．

rm{(3)}鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料rm{.}由于此饮料中含有rm{Fe^{2+}}现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的rm{Fe^{2+}}变为棕黄rm{Fe^{3+}.}这个变色的过程中的rm{Fe^{2+}}被______rm{(}填“氧化”或“还原”rm{).}若在榨汁的时候加入适量的维生素rm{C}可有效防止这种现象的发生rm{.}这说明维生素rm{C}具有：______．

A、氧化性rm{B}还原性rm{C}酸性rm{D}碱性．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．20、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）22、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)23、H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是_________________，（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是____。（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是____。（4）H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4,离子方程式为____；评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)24、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响25、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)26、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】物质的体积在微观角度决定于微粒的多少、微粒的大小、微粒间的距离，针对于固体或液体，微粒间的距离相对小，可以忽略不计，所以相同物质的量的情况下，主要决定于微粒大小不同【解析】【答案】A2、B【分析】解：rm{A.}失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，rm{Zn}是负极；石墨是正极；故A错误；

B.rm{NH_{4}Cl}是强酸弱碱盐水解呈酸性；能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；

C.原电池放电时；电流从正极沿导线流向负极，锌是负极；二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；

D.干电池是一次电池；只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；

故选B．

A.失电子发生氧化反应的电极是负极；得电子发生还原反应的电极是正极；

B.rm{NH_{4}Cl}是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀rm{Zn}

C.原电池放电时；电流从正极沿导线流向负极；

D.干电池是一次电池；只能放电不能充电．

本题考查原电池原理，明确干电池成分及原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法、电子及电流流向，题目难度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本题考查了元素化合物的有关知识。【解答】A.氯化钡与硫酸溶液混合有硫酸钡沉淀生成，但与氢氧化钡交换成分后既无沉淀生成，也没有水或气体生成，故A错误；B.硝酸钡与硫酸溶液混合有硫酸钡沉淀生成，但与氢氧化钡交换成分后既无沉淀生成，也没有水或气体生成，故B错误；C.碳酸钙遇硫酸后能生成水和二氧化碳，但它是不溶性盐，不能与碱反应，故C错误；D.碳酸钠遇硫酸后能生成水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液混合又能生成碳酸钡沉淀，所以它与两种溶液均能反应，方程式分别为：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

Na_{2}SO_{4}}rm{+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}故D正确。故选D。rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题考查硝酸的性质，离子的氧化性与溶液酸碱性的关系，难度一般。【解答】A.rm{NaCl}rm{NaCl}和稀硫酸的混合溶液和铜不反应，故A错误；与稀硫酸的混合溶液中，B.rm{KNO_{3}}与稀硫酸的混合溶液中，rm{NO_{3}^{-}}rm{KNO_{3}}rm{NO_{3}^{-}}在酸性条件下有强氧化性，可以和铜反应，还原产物是rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}或rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和铜不反应，故C错误；D.rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和铜不反应，故D错误。故选B。气体，故B正确；【解析】rm{B}5、D【分析】略。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】改变固体反应物的用量、改变非气体参加的反应的压强不能改变反应速率，催化剂可能加快反应速率也可能减慢反应速率，据此解答即可。【解答】A.若反应物为纯固体或纯液体；增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；

B.若反应中没有气体参加和生成；溶液中或固体间的反应，增加压强，反应速率不变，故B错误；

C.因升高温度；活化分子百分数增大，反应速率可定会加快，故C正确；

D.催化剂能改变反应速率；可加快也可减慢反应速率，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}7、D【分析】解：氯水溶液中存在反应：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}是可逆反应，存在电离：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}rm{HClO?H^{+}+ClO^{-}}rm{HCl篓TH^{+}+Cl^{-}}所以溶液中存在的微粒有：分子rm{(Cl_{2}}rm{HClO}rm{H_{2}O)}离子rm{(H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-})}

故选D．

氯气和水的反应为rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}氯水中的成分为rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-}}以此解答该题．

本题考查了氯水的成分及各微粒的性质，为高频考点，根据氯气和水的反应确定氯水中的成分，再根据各种微粒的性质来分析解答，氯气和水的反应为可逆反应，题目难度不大．【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}由以上分析可知rm{n=2}则rm{RO_{4}^{n-}}中rm{R}的化合价是rm{+6}故A正确；

B.rm{Cl}元素的化合价由rm{+1}价降低为rm{-1}价，rm{C1O^{-}}为氧化剂；故B错误；

C.一水合氨为弱电解质；不能完全电离，在离子方程式中写化学式，故C错误；

D.rm{R}元素的化合价由rm{+3}价升高为rm{+6}价，则反应过程中生成rm{1mol}rm{RO_{4}^{n-}}转移rm{3mol}rm{e^{-}}故D错误．

故选A．

对于反应rm{2R(OH)_{3}+3C1O^{-}+4OH^{-}=2RO_{4}^{n-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}由电荷守恒可知rm{n=2}rm{RO_{4}^{n-}}中rm{R}的化合价是rm{+6}则rm{R}元素的化合价由rm{+3}价升高为rm{+6}价，rm{R(OH)_{3}}为还原剂，发生氧化反应，rm{Cl}元素的化合价由rm{+1}价降低为rm{-1}价，rm{C1O^{-}}为氧化剂；发生还原反应，以此解答该题．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，题目难度不大．【解析】rm{A}9、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S，G是Cl。（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物是甲烷，其分子的空间结构为正四面体。（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，该化合物属于离子，该化合物的电子式为所含化学键类有离子键和极性键。（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以正极电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。氢气在反应中失去2个电子，所以当电池中转移1mol电子时，消耗A单质的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。考点：考查元素周期律的结构和元素周期律的应用以及原电池的应用、电极反应式的书写【解析】【答案】（每空1分，共10分）（1）正四面体（2）HClO4NaOH离子化合物离子键极性共价键（极性键或者共价键都可以给分）（3）负（或者负极）O2＋4e－＋2H2O＝4OH－11.211、略

【分析】试题分析：（1）水常温下为液体，且由两种元素组成，B的焰色反应为黄色，说明B中含有钠元素，所以甲为单质钠，则该反应为钠与水的反应，化学方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）甲为金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨，则该反应为铝热反应，化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）黑色非金属的固体单质为C，化合物B是一种白色金属氧化物，判断该反应为Mg与二氧化碳的置换反应，化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。考点：考查对物质的推断，化学方程式的书写【解析】【答案】（6分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分，无条件扣1分）2Mg+CO22MgO+C（2分，无条件扣1分）12、略

【分析】试题分析：（1）A为无色气体，且能与过氧化钠反应，所以A为二氧化碳，D为氧气；X受热分解得三种物质，既能与酸反应又能与碱反应，且分解产物中有二氧化碳，所以X为NH4HCO3，C为NH3；氨气与氧气催化氧化得E为NO，NO继续和氧气反应得F为NO2，硝酸与铜反应产生NO、NO2，所以G为HNO3（2）反应①为二氧化碳与过氧化钠的反应化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（3）反应②为氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O（4）反应③为铜与浓硝酸反应，离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O考点：考查物质推断，铵盐的分解、硝酸与铜的反应、二氧化碳与过氧化钠的反应、氨气的催化氧化反应以及化学方程式、离子方程式的书写【解析】【答案】（1）NH4HCO3NH3NO2HNO3（各1分）（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（4）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）13、rm{(1)O}第二周期Ⅴrm{A}族；rm{Na>Al>N>O}

rm{(2)}离子键和共价键；

rm{(3)2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}【分析】【分析】

rm{X}的原子结构示意图为可知rm{a=2}rm{b=8}则rm{X}为rm{O}元素，rm{Y}rm{Z}为同周期金属元素，其中rm{Y}为短周期元素中原子半径最大的元素，应为rm{Na}rm{Z}为地壳中含量最高的金属元素，应为rm{Al}rm{W}的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐rm{G}盐rm{G}溶液呈酸性，则rm{W}为rm{N}元素，rm{G}为rm{NH_{4}NO_{3}}结合对应单质；化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。

本题考查结构性质位置关系应用；为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物性质掌握。

【解答】

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}为rm{O}元素，rm{W}为rm{N}元素，位于周期表第二周期Ⅴrm{A}族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，且核外电子层数越多，原子半径越大，四种元素的原子半径从大到小的顺序是rm{Na>Al>N>O}故答案为：rm{O}第二周期Ⅴrm{A}族；rm{Na>Al>N>O}

rm{(2)Y_{2}X_{2}}为浅黄色固体物质，应为过氧化钠，电子式为含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；

rm{(3)Y}的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，与铝的单质反应的离子方程式为rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故答案为：rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

【解析】rm{(1)O}第二周期Ⅴrm{A}族；rm{Na>Al>N>O}

rm{(2)}离子键和共价键；

rm{(3)2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}14、略

【分析】【解析】试题分析：A为氧气和臭氧，属于同素异形体；B为同位素；C为同系物；D为二氯甲烷，属于同一种物质；E为同分异构体；故答案为(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D考点：同素异形体、同系物、同分异构体、同位素【解析】【答案】(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D15、略

【分析】【解析】【答案】NaCl；H2S；N2；NaOH；（每空1分，共4分）16、略

【分析】解：rm{(1)}某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为rm{1}rm{2}氯离子的物质的量为rm{0.20mol}所以氯化物的物质的量是rm{0.10mol}rm{M=dfrac{m}{n}=95g?mol^{-1}}摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为rm{M=dfrac

{m}{n}=95g?mol^{-1}}其相对分子质量rm{95}其相对原子质量rm{=}所以该金属元素的相对原子质量为rm{+35.5隆脕2=95}．

故答案为：rm{24}rm{95g?mol^{-1}}

rm{24}电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质rm{(2)}因此，属于电解质的是rm{.}故答案为：rm{垄脹垄脻垄脿}

rm{垄脹垄脻垄脿}在空气中，氧气能够把rm{(3)}价铁氧化成rm{+2}价，说明rm{+3}被氧化；而加入维生素rm{Fe^{2+}}则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素rm{C}而不再是rm{C}价铁，说明维生素rm{+2}具有还原性；

故答案为：氧化；rm{C}．

rm{B}先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据rm{(1)}计算其摩尔质量；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量；

rm{M=dfrac{m}{n}}根据电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物的概念分析；

rm{(2)}根据氧化还原反应的原理进行判断．

本题考查摩尔质量的计算和非电解质的判断、氧化性和还原性的判断，难度不大rm{(3)}理解相关概念是解答本题的关键．rm{.}【解析】rm{95g?mol^{-1}}rm{24}rm{垄脹垄脻垄脿}氧化；rm{B}三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．20、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．22、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、实验题(共1题，共2分)23、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，实验①②中不同之处在于双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，即实验结论是图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。（3）要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应在相同的条件下利用一个变量来比较，同时还需要测量测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。（4）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。考点：考查影响化学反应速率因素的实验探究点【解析】【答案】（8分）（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。（4）Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O五、探究题(共2题，共4分)24、略

【分析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增多反应物浓度或升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂均能加快反应速率。根据实验中的数据可知①②硝酸的浓度不同，所以是探究浓度对反应速率的影响的。①③中温度不同，所以探究的是温度对反应速率对影响。①④中固体的表面积不同，所以探究的是固体颗粒大小对反应速率影响的。【解析】【答案】（1）浓度；（2）温度；（3）固体颗粒大小25、略

【分析】（1）铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸钠能和盐酸反应产生CO2气体，所以方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸钠能和氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，而盐酸和氯化钡是不反应的。（4）盐酸显酸性，硫酸钠显中性，通过pH试纸也可以鉴别。答案选④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶产生白色沉淀。⑷④六、结构与性质(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影