2024年粤人版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤人版七年级化学上册月考试卷823考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、由rm{X}rm{Y}两种元素组成的某化合物中，rm{X}和rm{Y}的质量比为rm{3}rm{1}又知rm{X}和rm{Y}的相对原子质量比为rm{12}rm{1}则rm{X}rm{Y}两元素组成的化合物的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{XY_{4}}B.rm{XY_{3}}C.rm{XY}D.rm{X_{2}Y}2、下列不能用质量守恒定律解释的是rm{(}rm{)}A.铁在氧气中燃烧后固体质量增大B.高锰酸钾加热后固体质量减轻C.蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量D.铁生锈后质量会增加3、下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.质子数相同的粒子，一定是同种元素B.同种元素的原子和离子，质子数一定相同C.最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子D.具有稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子4、以下事实不能用分子运动的观点来解释的是rm{(}rm{)}A.走过花圃闻到花香B.湿衣服经过晾晒变干C.香水、汽油密闭保存D.rm{6000}rm{L}氧气在加压下可装入容积为rm{40L}的钢瓶中5、如图是rm{a}rm{b}两种固体物质的溶解度曲线rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.在大于rm{t隆忙}时rm{a}的溶解度大于rm{b}的溶解度B.在rm{t隆忙}时，rm{a}rm{b}的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.要从rm{a}的接近饱和的溶液中得到rm{a}的晶体可用冷却热饱和溶液法D.rm{a}rm{b}都属于易溶物质6、不需要加任何指示剂，就能除去rm{CaCl_{2}}溶液中少量的rm{HCl}得到纯净的rm{CaCl_{2}}溶液，可选用下列物质中的rm{(}rm{)}A.生石灰B.熟石灰C.碳酸钙D.碳酸钠7、下列记录的普通蜡烛燃烧的实验现象与事实不相符的是rm{(}rm{)}A.普通蜡烛是手感滑腻的固体B.普通蜡烛放入水中会下沉C.蜡烛燃烧的火焰可以分为三层D.熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃8、化方程式正确是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}+O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}H_{2}O}B.rm{4P+5O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}2P_{2}O_{5}}C.rm{H_{2}+O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠录}}H_{2}O}D.rm{4P+5O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠录}}2P_{2}O_{5}}rm{Cu+2AgCl隆煤CuCl_{2}+2Ag}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

10、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

12、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集13、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动15、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}16、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、（2008•昆明）水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．

下图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起作用；经沉淀；过滤等净化处理后所得的水纯水（填“是”或“不是”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：．

（3）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水．

（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：（合理答案均可）．18、化学是在______、原子层次上研究物质的______、______、______以及变化的科学．19、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种粒子共表示______种元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示离子的是______．

rm{(3)}写出有关粒子符号：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}两者相互结合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．20、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．21、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)22、rm{2015}年我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一个青蒿素分子含有______个原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数为______rm{(}结果精确到rm{0.1%)}23、图中rm{A隆芦E}是初中化学常见的物质，已知rm{A}和rm{E}都有可燃性，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，rm{D}是实验室常见的一种液体rm{.}请分析回答：

rm{(1)}写出物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______．

rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式为______．

rm{(3)}根据图示可推出rm{A}中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素．24、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{.}

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律rm{.}小聪则不同意小明的观点；他的理由是______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体rm{.}

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论____________【反思与交流】空气中rm{N_{2}}的含量计远大于rm{O_{2}2}的含量，而镁条在空气中燃烧生成的rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}请给出合理的解释：______．评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)25、取液体药品应该用的仪器是______；未说明取量时应取______．

26、已知X；Y是两种常见的单质；A、B、C是3种常见的化合物，它们之间存在如图所示的化学反应转化关系．

（1）在A；B、C三种物质中；肯定含有Y元素的是______．

（2）若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物；当X为金属单质时，A可能是______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：由rm{X}rm{Y}两种元素组成的某化合物中，rm{X}和rm{Y}的质量比为rm{3}rm{1}又知rm{X}和rm{Y}的相对原子质量比为rm{12}rm{1}则则rm{X}rm{Y}两元素组成的化合物的分子中两种原子的个数比为rm{dfrac{3}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}rm{4}则rm{X}rm{Y}两元素组成的化合物的化学式为rm{XY_{4}}．

故选：rm{A}．

根据题意，由rm{X}rm{Y}两种元素组成的某化合物中，rm{X}和rm{Y}的质量比为rm{3}rm{1}又知rm{X}和rm{Y}的相对原子质量比为rm{12}rm{1}据此结合化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}铁丝燃烧；其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故此选项错误．

B；加热高锰酸钾时；固体质量减小是因为生成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故此选项错误．

C；蒸发食盐水是物理变化；而质量守恒定律的适用范围是化学变化，故此选项正确．

D；铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果；因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

故选：rm{C}．

所有化学反应都符合质量守恒定律；也就是说所有化学变化都能用质量守恒定律解释的，而物理变化则不能用其解释．

有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符rm{.}但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}质子数相同的一类原子是同种元素，但质子数相同的粒子，不一定是同种元素，如水分子rm{(H_{2}O)}和氖原子质子数都是rm{10}但不属于同种元素，说法错误；

B；离子是原子得失电子形成的；质子数决定元素种类，所以同种元素的原子和离子，质子数一定相同，说法正确；

C；最外层电子数相同的粒子不一定是同一种原子；如镁原子和氦原子最外层都只有两个电子，但不是同一种原子，说法错误；

D、具有稳定结构的粒子，不一定是稀有气体元素的原子，原子通过得失电子之后形成的离子也达到了相对稳定结构，如镁离子最外层有rm{8}个电子；具有稳定结构，但不是稀有气体元素的原子，说法错误．

故选B【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}由于分子是运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中rm{.}所以，走过花圃闻到花香rm{.}故A不符合题意；

B、由于分子是运动的，水分子通过运动分散到空气中rm{.}所以，湿衣服经过晾晒变干rm{.}故B不符合题意；

C、由于分子是运动的，香水、汽油的分子通过运动运动到瓶外造成损失rm{.}所以，香水、汽油密闭保存rm{.}故C不符合题意；

D、由于分间有间隔，加压时间隔变小rm{.}所以，rm{6000}rm{L}氧气在加压下可装入容积为rm{40L}的钢瓶中rm{.}故D符合题意．

故选D．

构成物质的微粒具有如下特征：rm{垄脵}体积和质量都很小，rm{垄脷}微粒之间存在间隔，rm{垄脹}微粒是在不断运动的rm{.}运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

本题考查学生对分子动理论内容的理解情况，需要将物理知识和生活实际联系后进行解答．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}在比较溶解度大小时必须规定好了温度，才能比较大小，大于rm{t隆忙}时；也要有具体的温度才能比较大小，故A说法错误；

B、在rm{t隆忙}时，rm{a}rm{b}的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等rm{.}故B说法正确；

C、rm{a}的溶解度随温度升高而增大比较快，从rm{a}的饱和溶液中得到rm{a}的晶体可用结晶法提纯；即冷却热饱和溶液的方法使晶体析出，故C说法正确；

D、从rm{20隆忙}时向上作垂线，与rm{a}rm{b}曲线的交点再向纵坐标作垂线，就是该物质的溶解度，由图示可知rm{a}物质的溶解度大于rm{10g}rm{b}物质的溶解度大于rm{10g}所以两种物质都属于易溶物质rm{.}故D说法正确．

故选A．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}没有指示剂；加入生石灰无法判断是否恰好完全反应，故选项错误；

B；没有指示剂；加入熟石灰无法判断是否恰好完全反应，故选项错误；

C；加入碳酸钙；只要没有气泡冒出，就证明完全反应，故选项正确；

D；加入碳酸钠会产生新的杂质；故选项错误；

故选C

本题属于除杂质题，除杂质题必须同时满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应时不能加入新的杂质rm{.}本题中除去rm{CaCl_{2}}溶液中少量的rm{HCl}没有指示剂，加入生石灰和熟石灰无法判断；加入碳酸钠会产生新的杂质，加入碳酸钙就可以了．

本考点属于物质的除杂或净化的探究，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握rm{.}还要加强记忆除去常用离子的方法和酸、碱、盐的溶解性rm{.}本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．【解析】rm{C}7、B【分析】试题分析：rm{A}蜡烛为通常为黄白色的固体；有滑腻感，可以据此判断；

B；蜡烛的密度比水的密度小；会漂浮在水面上，可以据此判断；

C；蜡烛燃烧时的火焰分为外焰、内焰和焰心三层；可以据此解答；

D；蜡烛熄灭时产生的白烟为石蜡的固体小颗粒；可以被点燃，可以据此作出判断．

解：rm{A}蜡烛为通常为黄白色的固体；有滑腻感，故A实验现象与事实相符；

B；蜡烛的密度比水的密度小；会漂浮在水面上，故B实验现象与事实不相符；

C；蜡烛燃烧时的火焰分为外焰、内焰和焰心三层；故C实验现象与事实相符；

D；蜡烛熄灭时产生的白烟为石蜡的固体小颗粒；可以被点燃，故D实验现象与事实相符．

故选B．【解析】rm{B}8、B【分析】解：该学式没有配平，正的化学方程式应为rm{H2+O2xrightarrow{{碌茫脠录}}22O}．

该化学方程书写完正确．

铜的活动性银强；但氯化难溶于水，铜不与氯化银发生置换反，故项误．

故选：

据化学方程式判断正误的需考虑：应用的原理否正化学式书写是正确；是否配平；应件是否确；rm{H2+O2

xrightarrow{{碌茫脠录}}22O}和rm{隆眉}的标是正确．

题难度不大，在此类时，首先分析应的理否确，然后再根据方程式的写规则进行判断；化学程式正判断方法是看化学式是否正确，再配平，再看应件，气体和沉．rm{隆媒}【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

10、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

11、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

12、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}13、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}14、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}15、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}16、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的内表面积；因此它的吸附能力很强，在吸附池内主要起到吸附作用，经沉淀；过滤等净化处理，只能除去难溶性的杂质，可溶性的杂质依然存在，因此所得到的水还不是纯水；

（2）根据氯气与氢氧化钙反应的化学方程式也能推导出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，但要注意钙为+2价，钠为+1价，次氯酸根ClO是原子团显-1价，因此化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鉴别软水和硬水最简单且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有许多浮渣的是硬水，否则为软水；

（4）节约用水的方法很多；可以从工业；农业、生活方面分别举例，如工业用水循环利用，或农业灌溉有大水漫灌改为滴灌或喷灌，或洗衣水拖地板或淘米水浇花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工业上循环用水；农业大水漫灌改滴灌或喷灌）．

【解析】【答案】本题以水的保护和净化为中心内容；同时考查软水和硬水的鉴别；化学方程式的书写等，由于问题和内容都比较多，要耐心细致地分析，逐个解答，不要盲目瞎猜．

18、分子；性质；组成；结构【分析】解：化学是一门在分子；原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；化学是一门以实验为基础的科学；化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的．

故答案为：分子；性质、组成、结构．

根据化学的概念；研究范畴、化学是一门以实验为基础的科学；进行分析解答即可．

化学在丰富和提升人民生活质量和改善生存环境等方面发挥着重要作用，我们要了解化学的研究范畴，使之服务于生活和生产．【解析】分子；性质；组成；结构19、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核内质子数分别是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四种元素．

rm{(2)}由微粒的结构示意图可知，在rm{CEF}中质子数rm{=}核外电子数，为原子，在rm{ABD}质子数rm{neq}核外电子数；为离子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意图可知，rm{A}为钠离子，符号为：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符号为：rm{Ne}rm{D}氧离子，符号为：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的结构示意图可知，rm{B}的化合价为rm{+2}价，rm{D}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合价为rm{+2}价，rm{E}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物．

故答为：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{neq}核外电子数；为离子分析解答．

rm{(3)}根据微粒的结构特点写出符号．

rm{(4)}根据微粒的解耦股特点分析元素的化合价判断形成化合物的特点．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}20、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

21、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

四、简答题(共3题，共9分)22、42；90：11：40；63.8%【分析】解：rm{(1)1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有rm{42}个原子；故填：rm{42}

rm{(2)}青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故填：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}故填：rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times

22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}．

rm{63.8%}根据物质的分子结构来分析；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析；

rm{隆脕}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{42}rm{90}rm{11}rm{40}rm{63.8%}23、CO2；H2O；H2；2H2O2H2↑+O2↑；碳；氢；氧【分析】解：rm{(1)A隆芦E}是初中化学常见的物质，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}是实验室常见的一种液体，rm{D}推导会生成rm{B}和rm{E}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{D}是水，rm{A}和rm{B}可以点燃，所以rm{B}是氧气，rm{E}是氢气，rm{A}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{A}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以rm{C}是rm{CO_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{H_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据图示可推出rm{(3)}中一定含有碳元素和氢元素；可能含有氧元素．

故答案为：rm{A}rm{(1)CO_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{H_{2}}碳；氢，氧．

根据rm{(2)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}是初中化学常见的物质，rm{(3)}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{A隆芦E}是二氧化碳，rm{C}是实验室常见的一种液体，rm{C}推导会生成rm{D}和rm{D}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{B}是水，rm{E}和rm{D}可以点燃，所以rm{A}是氧气，rm{B}是氢气，rm{B}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{E}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，然后将推出的物质进行验证即可rm{A}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{CO_{2}}rm