2024年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册月考试卷275考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质由原子直接构成的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe2、下列有关催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.二氧化锰可以使氯酸钾在较低的温度下迅速分解产生氧气B.催化剂只能加快反应的速率C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气3、做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗C.内壁有二氧化锰的试管用清水清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗4、下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（）A.氧气用于切割金属B.干冰用于制冷剂C.酒精可用作燃料D.焦炭可用于炼铁5、2013年4月20日，四川雅安地区发生了7.0级地震，某企业捐赠给灾区人民的一种饮料中含有白糖、苹果汁、钙、钾等物质．该饮料不能给人体补充的营养素是（）A.蛋白质B.维生素C.糖类D.无机盐6、（2007•肇庆）一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的（）A.电子数B.相对质量C.中子数D.质子数评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、化学反应前后肯定没有变化的是（）

A.元素种类。

B.原子种类和数目。

C.分子数目。

D.物质种类。

8、区分日常生活中的下列各组物质；所加试剂或操作方法完全正确的是（）

。选项需区分的物质操作方法或所加试剂A白酒与白醋①品尝②闻气味B食盐和白糖①稀盐酸②加水溶解C合成纤维和天然纤维①烧同时闻气味②观察色泽D厕所清洁剂与厨房清洁剂①测pH②石灰石

A.A

B.B

C.C

D.D

9、（2010•丹徒区模拟）某同学设计了四种物实验方案；其中理论上正确，操作上可行的是（）

A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项10、如图所示是化学兴趣小组研究复分解反应的实验中，将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，产生二氧化碳的体积随滴入Na2CO3溶液质量变化的曲线图．下列说法中正确的是（）A.若向图中X点的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变为红色B.图中Y点溶液中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应C.图中Z点的溶液中不含溶质NaClD.图中Y→Z的过程中，溶液中氯化钠的质量分数没有变化11、往10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A.a点时溶液中有3种溶质B.b点时溶液中水的质量为15.78gC.c点时溶液的pH=7D.原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%12、下列各组物质，前者是化合物，后者是混合物的是（）A.氧化铝、铝合金B.氧化铁、铁锈C.白垩、石灰石D.二氧化碳、干冰13、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n．下列说法正确的是（）A.4℃时，m溶液一定是饱和溶液B.室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低D.溶液n中的溶质比溶液m中的溶质质量多14、有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐）；当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐。

（）

A.CaCl2

B.KCl

C.BaCl2

D.MgCl2

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、观察一下我们的周围；就会发现金属的用途之广．

（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有____．

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____和____等发生化学反应的过程．请写出一条防止铁制品生锈的方法____．

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为____．16、如表提供了A；B两种物质的溶解度数据；读取信息后回答：

。温度/℃020406080100物质A27.634.040.045.551.156.7物质B13.331.663.8110169246（1）A、B物质都属于____物质（填“难溶”；“微溶”、“可溶”或“易溶”）；

（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：____如图给出的曲线中，____与A物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；

（3）从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用____的方法．17、人类社会需要充足的能源；良好的环境。

(1)我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物(CH4•xH2O)

①下列有关CH4•xH2O的说法正确的是____________(填字母)

a；属于氧化物。

b；在低温高压下呈固态。

c；碳元素质量分数高于甲烷。

d；C、H、O原子个数比为2：6：1

②研究测得某可燃冰样品中；碳的质量分数为7.5%，则x的值为____________．

③可燃冰属于____________(填“可”或者“不可”)再生资源．

(2)PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量．我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75µg/m3之内为达标．图为扬州一周PM2.5的实时监测数据。

①从图中可知；这周PM2.5超标____________天．

②下列措施中不能降低空气中PM2.5的是____________(填字母)

a、戴口罩b；禁止焚烧秸秆c、植树造林。

(3)酸雨也是环境问题之一．

①酸雨的Ph值____________5.6(填＞；＜或者=)

②形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的____________气体(填化学式)、汽车尾气排放产生的氮氧化物(NOx)．汽油中的主要成分是碳氢化合物；你推测汽车尾气中氮元素的来源是____________．

③大量使用化石燃料除了会导致酸雨；PM2.5超标以外；还会引起的环境问题有____________

(任写一种，下同)．因此人们开发了新能源，如____________．18、有下列物质：①空气②氮气③氧气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥硫粉⑦河水⑧冰与水混合⑨矿泉水⑩水银，其中属于纯净物的有____，属混合物的有____，属氧化物的有____．（填序号）19、在生活中或化学实验中常常需要将浓溶液配制成稀溶液，这个过程就叫做溶液的____．写出浓硫酸稀释的方法：____．请你讨论稀释后各成分的变化情况（与稀释前相比增大、减小、不变）．溶质质量____、溶剂质量____、溶液质量____、溶质质量分数____．20、（2007•徐汇区模拟）某学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质；大胆猜想并设计实验进行验证．

（1）发现问题：当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．

（2）查阅资料：初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜；二氧化锰、铁粉、炭粉等．

（3）提出假设：黑色粉末是____，无色溶液是____．（只写一种假设）

（4）设计实验：向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；收集一试管气体，检验气体（写出操作方法、实验现象）____．

（5）实验结论：此气体是____，原假设____．21、根据“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中；回答下列问题；

（1）需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是____；

（2）还需要在锥形瓶套一只气球．这样做的目的是____．22、化学用语是一套国际通用的符号；是我们表达化学意义的工具．

（1）正确运用化学用语是学好化学的基础；请用化学符号完成下列．

。铝元素1个氢原子2个铜离子3个氨分子化合价为+2价的镁元素▲▲▲▲▲；、、、．

（2）粒子结构示意图可简明；方便地表示粒子的结构．A图示表示氧原子；其最外层上。

电子数为（填数字）；下列四种粒子中具有相对稳定结构的是（填序号）；

表示同种元素的是（填序号）．

（3）化学方程式是用化学式表示化学反应的式子；它清楚地表示了化学反应“质”和“量”

的关系．请根据要求；完成下列：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式．

②写出一个有水生成的复分解反应的化学方程式．

③在载人航天器的生态系统中；不仅要求分离除去二氧化碳，还要求提供充足的氧。

气．某种电化学装置可将二氧化碳分解为一氧化碳和氧气．该反应的化学方程式为。

．

④下图是工业上制备氢气的微观示意图；其中不同的“球”代表不同的原子．

该反应的化学方程式为．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)23、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）24、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)25、在一定温度下；将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．

求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．

（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？26、钢铁是使用最多的金属材料．某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验；实验装置如图．

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：

（1）B装置中发生反应的化学方程式是____．

（2）C装置无明显现象，C装置的作用是____．

（3）D装置中浓硫酸的作用是____．

（4）E装置中的实验现象是____．

（5）F装置的作用是：①____，②____．27、（2011•济南模拟）在一烧杯中盛有20gCaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：

（1）当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为____g．

（2）当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是____（写化学式）．

（3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）评卷人得分六、探究题(共3题，共18分)28、如图所示实验；探究酸碱中和反应．

探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤．

（1）图①中反应的化学方程式是______，该实验证明碱与酸发生反应的现象是______．

（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是______（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______．

思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．

探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液；充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④．

（1）图②中的现象是______，反应的化学方程式是______．

（2）图④中的现象是______；证明酸碱发生了中和反应．

（3）设计图②实验的目的是______．

思路2：通过______证明酸碱发生中和反应．29、有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题rm{.}你同意这个观点吗？并简要说明理由．30、图rm{1}是配制溶质质量分数为rm{10%}的rm{NaCl}溶液的实验操作示意图：

rm{(1)}用图rm{1}的序号表示配制溶液的正确操作顺序为______．

rm{(2)}操作rm{垄脹}用玻璃棒搅拌的目的是______．

rm{(3)}称量rm{NaCl}时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是______rm{(}水的密度为rm{1g/mL)}．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

B；水是由水分子构成的；故选项错误．

C；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

D；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的，故选项正确．

故选：D．2、A【分析】解：rm{A}二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂；二氧化锰可以使氯酸钾在较低的温度下迅速分解产生氧气；故正确；

B；催化剂改变反应的速率；可以是加快，也可是减慢；故错误；

C；催化剂在化学反应前后化学性质不变；物理性质可能改变，如形状、状态等；故错误；

D；催化剂能改变化学反应速率；但不能改变产量；故错误；

故答案为：rm{A}．

从催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率rm{(}既能提高也能降低rm{)}而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，同时不能增加生成物的产量去分析．

催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】根据已有的物质的性质确定清洗的方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙；氯化钙易溶于水，能用盐酸清洗，正确；

B；碘能溶于酒精；故内壁有碘的试管用酒精清洗，正确；

C；二氧化锰不溶于水；内壁有二氧化锰的试管不能用清水清洗，错误；

D；洗洁精对油污具有乳化作用；内壁有植物油的试管用洗洁精清洗，正确；

故选C．4、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧气用于切割金属；是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；干冰用于制冷剂；是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

C；酒精可用作燃料；是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

D；焦炭可用于炼铁；是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

故选：B．5、A【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：白糖属于糖类；苹果汁中含有丰富的维生素，钙；钾等属于无机盐；

该饮料中不含有蛋白质．

故选：A．6、D【分析】

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选D．

【解析】【答案】根据元素的概念解答本题．

二、多选题(共8题，共16分)7、AB【分析】

根据质量守恒定律；化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，故A，B没有变化，而而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，分子数目也有可能变，也有可能不变，但分子的种类一定变化．故CD不符合题意．

故选AB

【解析】【答案】此题根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，就可以正确求解．

8、AD【分析】

A；白酒有酒精的味道；白醋有酸味，气味和味道不同，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；食盐和白糖都不与盐酸反应；现象相同，使用盐酸无法鉴别，食盐和白糖都是易溶于水的物质，加水溶解现象相同，无法鉴别，故B错误；

C；合成纤维和天然纤维的色泽几乎相同；无法鉴别，灼烧时的气味不一定相同，无法鉴别，故C错误；

D；厕所清洁剂显酸性；测pH小于7，厨房清洁剂显碱性，测pH大于7，可以鉴别，厕所清洁剂能与石灰石反应产生气体，而厨房清洁剂不可以，现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据物质的性质差异进行分析；白酒和白醋的气味不同，味道不同，食盐和白糖都是易溶于水的物质，都不与盐酸反应，合成纤维和天然纤维的颜色相同，厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性．

9、AC【分析】

A、氧化铜会与稀盐酸反应，生成氯化铜（盐）和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水．铁可以置换出氯化铜溶液中的铜．反应式分别如下：CuO+HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；故A选项可以；

B；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；而不是氧化亚铁．故B选项不可以；

C、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有还原性，Cu2（OH）2CO3受热分解后产物CuO再与氢气反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2、CuO+H2Cu+H2O；故C选项可以；

D；碳酸钙与稀硫酸反应后生成硫酸钙；微溶于水，比较容易损害仪器；另外反应后硫酸钙在块状碳酸钙外形成保护层阻碍其继续与硫酸反应，反应不完全．故D选项不行．

故选AC

【解析】【答案】A；根据氧化铜可与盐酸反应；生成溶于水的氯化铜；金属的活动性顺序中的原则；

B；根据铁在氧气中燃烧的生成物来判断；

C；实验室中制取氢气的反应；以及氢气具有还原性来判断；

D；从生成物的特点具有腐蚀性考虑．

10、AB【分析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据图象中二氧化碳的变化趋势进行分析．【解析】【解答】解：A；通过分析可知；将碳酸钠逐滴加入盐酸中，所以X点应是盐酸过量，滴加石蕊溶液应变红，故A正确；

B；图中Y点二氧化碳的体积达到了最大值；所以Y点溶液中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应，故B正确；

C；图中Z点表示盐酸过量；所以溶液中含有的溶质是NaCl、HCl，故C错误；

D；图中Y→Z的过程中；氯化钠的质量不再改变，溶液的质量逐渐增大，所以溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故D错误．

故选：AB．11、BD【分析】解：A；a点时溶液中溶质：没有反应的硫酸铜、反应生成的硫酸钠、部分没有反应的硫酸；因此有3种溶质，该选项说法正确；

B；氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

809836

8g×10%0.98g0.36g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

16080

0.8g4g×10%

由以上质量关系可知，10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中水的质量是8.22g，b点时反应生成水的质量是0.36g；因此溶液中水的质量为：8.22g+0.36g=8.58g，该选项说法不正确；

C；c点时氢氧化钠和硫酸、硫酸铜恰好完全反应；溶液中的溶质是硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，该选项说法正确；

D、原混合溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=8%；该选项说法不正确。

故选：BD。

逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】BD12、AB【分析】【分析】可以根据物质的分类进行解答，混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；氧化铝是由氧、铝两种元素组成的纯净物；属于化合物；铝合金属于混合物，故正确；

B；氧化铁是由氧、铁两种元素组成的纯净物；属于化合物；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故正确；

C；白垩、石灰石的主要成分都是碳酸钙；都属于混合物，故错误；

D；二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的纯净物；属于化合物；干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故错误；

故选AB．13、AD【分析】【分析】根据饱和溶液的概念去做，饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液．【解析】【解答】解：A；4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m；可知有不溶物所以为饱和溶液，故A正确；

B；在室温下放置一段时间后；发现晶体消失了，得到溶液n，有两种可能，可能刚好饱和，可能不饱和，故B错；

C；通过升温后又溶了一部分；说明蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而增大，故C错；

D；溶液n中的溶质又溶了一些；所以比溶液m中的溶质质量多，故D正确．

故选AD．14、AD【分析】

假设5.85克样品全部都是NaCl；根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

5.85gm

m=14.35g＜14.4g

由计算可知；实际生成的沉淀14.4g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g．

如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl2和MgCl2含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高．

故答案选AD．

【解析】【答案】先假设5.85g样品全部是氯化钠；根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化钠中氯元素的质量分数．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）由于铁有导热性可以制作铁锅；由于铜具有优良的导电性可用作导线，由于铝具有良好的延展性，可制作易拉罐，所以，金属具有的物理性质有导电；导热、延展性；

（2）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程；防止铁制品生锈的方法在金属表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦）；

（3）由金属活动性顺序可知，硫酸铜溶液能与铁的反应，反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故答案为：（1）导电、导热、延展性；（2）氧气；水；在金属表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦）；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【解析】【答案】（1）根据金属具有良好的导热性；导电性、延展性等方面的性质分析；

（2）根据铁生锈的条件是与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程进行解答；

（3）根据金属活动性顺序分析；硫酸铜溶液能与铁的反应，写出反应化学方程式；

16、易溶不用填③降温结晶【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）在20℃时；A物质的溶解度是34g，B物质的溶解度是31.6g，所以A；B物质都属于易溶物质；

（2）物质A的溶解度受温度影响较小；在80℃时的溶解度是51.1g，所以③与A物质溶解度的变化趋势相符；

（3）B物质的溶解度受温度影响较大；所以从A；B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用降温结晶的方法．

故答案为：（1）易溶；

（2）③；

（3）降温结晶．17、略

【分析】解：(1)“可燃冰”的成分是甲烷水合物，在低温高压下呈固态，属于化合物；某可燃冰样品中，碳的质量分数为7.5%，则x的值=×100%=7.5%，那么x=8，可燃冰属于不可再生的能源；故答案为：①b；②8；③不可。

(2)从图中可知；这周PM2.5超标一天，能降低空气中PM2.5的是：禁止焚烧秸秆；植树造林等，故答案为：①1；②a

(3)PH值小于5.6的雨水称为酸雨；二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧，工厂排放的废气等，会引起酸雨；汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是空气中的氮气；大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外，还会引起的环境问题有：温室效应、热污染、臭氧空洞、光化学烟雾等；新能源有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等．故答案为：①＜；②SO2；空气中的氮气；③温室效应；太阳能【解析】b;8;不可;1;a;＜;SO2;空气中的氮气;温室效应;太阳能18、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：氮气；氧气、二氧化硫、高锰酸钾、硫粉、冰水混合物、水银都是由一种物质组成属于纯净物．

空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；

河水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物；

矿泉水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物．

二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物；属于氧化物；

冰是水的固体；冰和水中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物．

故答案为：②③④⑤⑥⑧⑩；①⑦⑨；④⑧．19、略

【分析】【分析】根据稀释的概念、浓硫酸的稀释方法、稀释前后溶液组成的变化，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在生活中或化学实验中常常需要将浓溶液配制成稀溶液；这个过程就叫做溶液的稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

稀释是向浓溶液中加入溶剂；稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小．

故答案为：稀释；把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；不变；增大；增大；减小．20、略

【分析】【分析】根据[查阅资料部分可知，在常见的黑色粉末中能和无色液体反应生成气体的物质有二氧化锰和双氧水，铁粉和稀盐酸，本题可以这两个反应来作出假设，并根据它们生成的气体进行验证．例如氧气能使带火星的木头复燃，而氢气可以燃烧生成水，．【解析】【解答】解：（3）由查阅资料部分可以知道：二氧化锰可以和过氧化氢反应生成氧气，所以，假设黑色粉末是MnO2；无色溶液是过氧化氢溶液；

（4）由于氧气能支持燃烧；所以，检验气体的方法是：用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；

（5）通过此气体能使带火星的木条复燃，说明此气体是O2；原假设成立．

故答为：（3）MnO2，过氧化氢溶液；（4）用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；（5）O2，成立．21、略

【分析】

（1）白磷在氧气中燃烧时；放出大量的热，为防止白磷燃烧放出的热量使锥形瓶破裂，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．

（2）燃烧时瓶内气体受热膨胀；压强增大，可能会把瓶塞弹起，导致实验失败，上方系一瘪气球可以缓冲压力，防止瓶塞弹出．

故答案为：（1）防止锥形瓶底部炸裂；（2）防止瓶塞弹出；造成实验失败．

【解析】【答案】（1）白磷在氧气中燃烧时；会放出大量的热，如果锥形瓶底不铺一层沙，会使锥形瓶受热不均匀，据此进行分析解答．

（2）白磷燃烧时放热；瓶内压强大于瓶外压强，可能会把瓶塞弹起，导致实验失败，据此进行分析解答．

22、略

【分析】

（1）根据由原子构成的物质；它的元素符号表示这种物质，金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的，铝元素表示为：Al；

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此1个氢原子表示为：H；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个铜离子表示为：2Cu2+；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氨分子表示为：3NH3；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以化合价为+2价的镁元素表示为：

故答案为：Al；H；2Cu2+；3NH3；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数；可得：8=2+x，则x=6；根据通常认为最外层有8个当中（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，四种粒子中只有B符号条件；

根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，四种粒子中BC的质子数相同，属于同一种元素；故答案为：6；B；BC；

（3）根据书写化学方程式的要求：写；配，注，等；

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②写出一个有水生成的复分解反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

③二氧化碳分解为一氧化碳和氧气反应的化学方程式为：2CO22CO+O2；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2CO22CO+O2；

（4）根据微观示意图反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；

故答案为：CH4+H2OCO+3H2．

【解析】【答案】（1）根据化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价；在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，进行解答；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数；进行解答；根据通常认为最外层有8个当中（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，进行解答；

（3）根据书写化学方程式的要求：写；配，注，等，写出化学方程式即可；

（4）根据微观示意图进行分析解答本题．

四、判断题(共2题，共6分)23、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．24、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√五、实验题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】（1）由于硫酸钠与氯化钠反应生成硫酸钡沉淀；而使两溶液混合恰好完全反应后滤液质量减轻；则溶液减轻的质量即为反应生成硫酸钡的质量；利用生成沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，可计算出参加反应的硫酸钠的质量和反应后生成的氯化钠的质量；

（2）利用生成氯化钠的质量与后加入的83.7g氯化钠所形成的饱和溶液，根据物质的溶解度的计算公式，求出此温度下氯化钠的溶解度．【解析】【解答】解：（1）设硫酸钠的质量为x；反应生成的氯化钠的质量为y

硫酸钡沉淀的质量=200g+100g-276.7g=23.3g

Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

142233117

x23.3gy

=x=14.2g

=y=11.7g

（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度==36g

答：原硫酸钠溶液中溶质的质量为14.2g；滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g．26、略

【分析】【分析】（1）根据在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；写出反应的方程式；

（2）根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在分析判断；

（3）根据浓硫酸具有很好的吸水性分析；

（4）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；

（5）从F装置中的溶液成分以及对尾气的处理分析即可．【解析】【解答】解：（1）在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；

（3）由于浓硫酸具有很好的吸水性；可用来干燥一氧化碳气体；

（4）在E装置中的氧化铁在CO的还原作用下；生成了铁和二氧化碳．所以，实验的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色；

（5）①由澄清的石灰水变浑浊；检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气体生成；②利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．

故答为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收。

（3）干燥一氧化碳气体；（4）红色粉末变成黑色；（5）①证明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳；②燃烧未参加反应的一氧化碳，防止其污染空气．27、略

【分析】【分析】（1）混合和中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据关系曲线可知，当滴加了100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液时；恰好完全反应生成沉淀质量达最大值，可根据反应的化学方程式由反应消耗碳酸钠质量计算；

（2）恰好完全反应所得溶液为氯化钠溶液；此时继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不再发生反应而得到氯化钠与碳酸钠的混合物；

（3）当滴加了100gNa2CO3溶液恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质氯化钠由固体混合物氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，由反应的化学方程式计算反应生成氯化钠质量、反应需要氯化钙的质量，由质量守恒定律求得恰好完全反应时所得溶液质量，即可求得所得不饱和溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设滴加了100g质量分数为10.6%Na2CO3溶液恰好完全反应时；生成碳酸钙沉淀质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗氯化钙质量为z

100g质量分数为10.6%Na2CO3溶液中Na2CO3的质量=100g×10.6%=10.6g

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106111100117

10.6gzxy

=x=10g

=y=11.7g

=z=11.1g

当滴加了100gNa2CO3溶液时，恰好完全反应，产生沉淀质量为10g，此后再加入的碳酸钠溶液不再发生反应，因此，滴加了120gNa2CO3溶液时；烧杯中溶液为碳酸钠与氯化钠的混合溶液，其中的溶质为氯化钠和碳酸钠；

故答案为：

（1）10；

（2）NaCl、Na2CO3；

（3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=18.7%

答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18.7%．六、探究题(共3题，共18分)28、略

【分析】解：

探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；这个反应在教材已经证明中和反应发生．此时在关注颜色变化的同事关注了pH．根据曲线可知，在中和反应发生时pH发生了变化．

（1）图①是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；该实验证明碱与酸发生反应的现象是溶液从红色变为无色．

（2）由于酸碱中和恰好完全反应时pH=7，所以图⑤中点c时表示恰好完全反应．b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到c点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，所以三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d=c＞b．

思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．