2024年华师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修2化学上册月考试卷41考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法不正确的是A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.油脂能量最高的营养物质2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一；其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中错误的是。

A.实验前使用液差法检验装置气密性B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数C.如果实验结束时读数时仰视刻度线，得到的数值偏高D.量气管中的液体可以用饱和的NH4Cl溶液4、用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是A.加入少量溶液B.加入少量溶液C.加入少量固体D.改用的浓硫酸5、常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，则下列叙述不正确的是（）A.容器内原子总数不变B.容器内压强不变C.容器内分子数不变D.发生的反应为取代反应6、人体需要从食物中获取各种营养物质，营养师可结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，下列营养物质不能被人体消化吸收的是A.纤维素B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖7、乙酸乙酯是无色透明有香味的液体；制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待冷却后加入乙酸B.浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、(1)乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)乙醇是生活中常见的有机物；能进行如下图所示的多种反应，A；C都是有机物。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：____________________________________________________________；

反应③：____________________________________________________________。9、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。10、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(B)+N2(g)；平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量CB.减小容器容积C.升高温度D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-116.2kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。11、用O2将HCl转化为Cl2；可提高效益，减少污染；

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性；

在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由___。12、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的体积分数不再改变。

c．混合气体的密度不再改变。

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大；不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误14、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误15、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误16、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误17、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误18、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、已知A与D均为非金属单质；其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：

（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学方程式：______。

（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．植物油中含有碳碳双键；可发生加成反应可以制得人造黄油，选项A正确；

B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒；使蛋白质凝固变性，选项B正确；

C．人体内无纤维素酶；不能消化纤维素，选项C不正确；

D．油脂是能量最高的营养物质；选项D正确。

答案选C。2、D【分析】【详解】

A、四氯化碳和碘互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;

B、汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;

C、酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;

D、四氯化碳和水不互溶,能用分液漏斗进行分离,所以D选项是正确的;

综上所述；本题应选D。

【点睛】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.3、D【分析】【分析】

【详解】

A．实验前连接好装置后；向U形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故可使用液差法检验装置气密性，A说法正确；

B．气体体积和温度；压强有关；当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面，再读取气体体积，B说法正确；

C．如果结束时仰视刻度线；则读取的气体体积偏大，则测得的产品纯度偏高，C说法正确；

D．氨气极易溶于水，也极易溶于饱和NH4Cl溶液；要测量氨气的体积，应该选择一种不能溶解氨气的液体，如煤油等有机物，D说法错误；

答案为D。4、C【分析】【详解】

A项；加入硝酸钠溶液后；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，不能生成氢气，影响了氢气的量，故A错误；

B项；加入硫酸铜溶液；锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，原电池反应加快了反应速率，故B错误；

C项、加入固体；硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子的浓度减小，但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；

D项、改用的浓硫酸；锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，影响了氢气的量，故D错误；

故选C。

【点睛】

锌与稀硫酸反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气是解答关键，也是易错点。5、B【分析】【详解】

A.与发生取代反应；根据原子守恒得到容器内原子总数不变，故A正确；

B.与发生取代反应，由于为液态产物；因此容器内压强减小，故B错误；

C.与发生取代反应；结合其反应化学方程式分析可知，反应前后分子总数相等，容器内分子数不变，故C正确；

D.与发生取代反应；故D正确。

综上所述；答案为B。

【点睛】

与发生取代反应，是一系列的反应，得到产物是混合物。6、A【分析】【分析】

【详解】

人体内不含消化纤维素的酶，所以纤维素不能被人体消化吸收，而油脂、蛋白质、葡萄糖均能被人体消化吸收，故选A。7、C【分析】【详解】

A.制备乙酸乙酯时；先在试管a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入乙酸，再加浓硫酸，故A正确；

B.浓硫酸在该反应中；用作催化剂和吸水剂，故作用主要是催化和吸水，故B正确；

C.饱和碳酸钠可以反应掉挥发出来的乙酸；同时可以溶解挥发出来的乙醇，还可以降低乙酸乙酯的溶解度，而浓的氢氧化钠溶液会使酯水解掉而得不到酯，故C错误；

D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象；故D正确。

故选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)乙烯的电子式为结构简式为CH2=CH2；(2)鉴别甲烷和乙烯A．甲烷和乙烯均不与稀硫酸作用，用水不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液，乙烯中褪色，B正确；C、甲烷和乙烯均是不溶于水的气体，用水不能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故C错误；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯两种气体，故D正确；故选BD。(3)A．乙烯与H2加成得CH3CH3，故A错误；B．不能通过加成得到CH3CHCl2，故B正确；C．乙烯与H2加成得CH3CH2OH，故C错误；D．乙烯与HBr加成得CH3CH2Br，故D错误；故选B；（4）反应①与钠发生取代：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应③在铜作用下催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】①.②.CH2===CH2③.BD④.B⑤.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑⑥.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O9、略

【分析】【详解】

煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦炉气等产物的过程，要获得重要化工原料焦炭，是煤的干馏制得；焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是C+H2OCO+H2；答案为干馏，C+H2OCO+H2。【解析】干馏C+H2OCO+H210、略

【分析】【分析】

向上述溶液中加入浓硫酸溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()减小，平衡正向移动；由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移；化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；由图可知，T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度；故反应正向进行；根据化学反应速率的影响因素分析；根据化学平衡表达式分析，根据盖斯定律计算，据此分析；

【详解】

I．(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为橙红色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()减小；平衡正向移动，溶液颜色由橙红色变为黄色，颜色变浅；

II．(1)由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；

(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2；T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ(正)＞υ(逆)；

(3)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反应物；是固体，加入一定量C，不影响化学反应速率，故A不符合题意；

B．减小容器容积，即压强增大，该反应是左右两边系数相等的反应，故增大压强，化学反应速率同等程度的增大，值不变，故B不符合题意；

C．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，值不变，故C不符合题意；

D．加入一定量的CO2，反应速率加快，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，氮气的浓度减小，值增大；故D符合题意；

答案选D。

(4)化学反应平衡常数为K=C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式K=

已知：①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H1=−200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H2=−116.2kJ/mol

盖斯定律：①×2−②得：2O3(g)═3O2(g)

△H=(−200.9kJ/mol)×2−(−116.2kJ·mol−1)=−285.6kJ/mol。

【点睛】

固体或纯液体的浓度是一个常数，增加固体和纯液体的量不影响化学反应速率，固体或纯液体不代入化学平衡常数表达式中，为易错点。【解析】橙红增大H+，平衡向逆反应方向移动正变浅＜＞＞DK=-285.6kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

正反应为体积缩小的反应；增大压强，平衡正向移动，相同温度下HCl的转化率比之前大。

【详解】

正反应为体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，相同温度下HCl的转化率比之前大，因此压缩体积使压强增大，aHCl—T曲线为：

【点睛】

影响化学平衡的因素。

。改变的条件(其他条件不变)

化学平衡移动的方向。

压强(对有气体参加的反应)

反应前后气体体积改变。

增大压强。

向气体分子总数减小的方向移动。

减小压强。

向气体分子总数增大的方向移动。

减小压强。

向气体分子总数增大的方向移动。

反应前后气体体积不变。

改变压强。

平衡不移动。

平衡不移动。

【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；

②平衡常数只受温度影响；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；

③达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；

（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；

（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。

【详解】

（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5；则。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.10.20

转化浓度（mol/L）0.050.10.05

平衡浓度（mol/L）0.050.10.05

化学平衡常数K==100；

若温度不变；再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100减小>三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。14、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。15、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。17、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。19、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）反应②为工业制粗硅原理，利用焦炭和二氧化硅反应，反应的化学方程式为2C＋SiO2Si＋2CO↑。

（2）反应①可同时产生黑白两种固体，分别是氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。

考点：考查无机框图题推断【解析】①.2C＋SiO2Si＋2CO↑②.2Mg＋CO22MgO＋C五、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接