2025年华师大版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修3化学下册月考试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你水杨酸甲酯和丁香烯的混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式B.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式2、下列反应中，属于消去反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O3、甲；乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是。

A.甲、乙的化学式均为B.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)D.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面4、图中所示化合物1(fumimycin)是从微生物中分离得到的；它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物1的说法中，不正确的是。

A.化合物1可以发生加成反应B.化合物1不可以与金属Na反应生成氢气C.在一定条件下，化合物1可以发生加聚反应D.化合物1可以使酸性KMnO4溶液褪色5、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.苯酚和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.油脂和乙醇6、下列对科技新成果的解读错误的是。科技成就化学解读A《科学》公布了下地幔矿物一毛河光矿(MgFe2O4)的命名MgFe2O4中铁元素显+2价B我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇是共聚物的单体C我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2·2H2O纳米片它属于碱式盐D我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖酶对某些特定反应有催化作用

A.AB.BC.CD.D7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.丁烷D.甲烷8、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A.嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”属于合成纤维B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混合使用杀菌消毒效果更好D.嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，与地球上的2He互为同素异形体9、大黄素是中药大黄的有效成分；可由X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X和大黄素的说法正确的是A.X最多与反应B.大黄素分子中所有原子可能在同一平面上C.大黄素与足量的加成产物分子中含有6个手性碳原子D.等物质的量的X、大黄素分别与足量浓溴水反应消耗物质的量之比为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、某化学小组为测定有机物G的组成和结构；设计如图实验装置：

回答下列问题：

(1)实验开始时；先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___。

(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___和___。

(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___和___。

(4)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)；装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为___。

(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为___。11、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度；透光率和可回收再利用等特点；广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。12、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________；

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．13、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

(1)实验一：通过质谱分析仪分析，质谱图如下图1示，得知有机物A的相对分子质量为_______

(2)实验二：红外光谱分析：图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_______和_______

(3)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_______

(4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰值比为_______

根据以上实验回答下列问题：

①有机物A的结构简式为_______

②有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为_______14、通过本章的学习，你对有机化合物的合成有了哪些了解_____？遇到未知有机化合物时，你能想办法确定它的结构吗_____？你对高分子化合物有了哪些新的认识_____？请设计一张图表总结你学习本章的收获_____。15、如图为甲；乙两核酸分子局部结构示意图；请据图回答：

(1)核酸甲的中文名称是_______。

(2)图中结构4、5的中文名称分别是_______、_______。

(3)核酸是细胞内携带_______的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核细胞中主要位于细胞的_______中，而在真核细胞主要分布在细胞核中，_______、_______内也含少量的DNA。16、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误18、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误20、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误21、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误22、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误23、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误24、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共12分)25、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。26、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。27、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。28、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)29、实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置进行实验(铁架台；铁夹、酒精灯等未画出)；请回答有关问题：

(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是____。

(2)以上装置中需要加热的有__(填装置代号)。操作时应先点燃___处的酒精灯。

(3)实验中测得N2的体积为VmL(已知密度)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有__(填字母)。

A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量。

C.通入氧气的质量D.该氨基酸的相对分子质量30、苯乙酸铜是合成优良催化剂；传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2()2Cu+2H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃；微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_______；仪器c的名称是____，其作用是________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是_________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____。(保留两位有效数字)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________。31、水合肼(N2H4·H2O)具有还原性；利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：

(1)水合肼的制备；实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示：

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①仪器X的名称为_______。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。

③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是_____。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是________。

(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：

①常温下，(NH4)2PtCl6难溶于水，粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_______。

②该工序固液比；溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率；均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：

由此可得最佳的反应条件是_______。

③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式：_______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共16分)32、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。33、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。34、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。35、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

对水杨酸甲酯和丁香烯的混合物进行研究，首先需经过分离、提纯得到纯品；对纯品一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选：A。2、D【分析】【分析】

消去反应是有机物在适当的条件下；从一个分子中脱去一个小分子(如水；HX等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应，据此分析判断。

【详解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为加成反应；故A不选；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应；故B不选；

C．+Br2+HBr为取代反应；故C不选；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O为消去反应；故D选；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知甲、乙中均含8个C、14个H，则甲、乙的化学式均为C8H14；故A正确；

B．乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲中含碳碳双键；丙为苯的同系物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．乙中含6个相同的亚甲基；2个次甲基；只有2种H，则乙的一氯代物共有2种，故C正确；

D．苯环为平面结构；且与苯环直接相连的C与苯环共面，3个C可确定一个平面，丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

略5、C【分析】【分析】

用分液漏斗分离的一组液体混合物；二者不互溶，出现分层，以此来解答。

【详解】

A；B、D中的物质不出现分层；不能利用分液分离，只有C中硝基苯不溶于水，分层后水在上层，可用分液漏斗分离。

故选C。6、A【分析】【详解】

A．化合物中正负化合价代数和为零，MgFe2O4中铁元素显+3价；A错误；

B．乙烯和丙烯醇中含有碳碳不饱和键；可以合成高分子化合物，是共聚物的单体，B正确；

C．Zn5(OH)8(NO3)2·2H2O是含有氢氧根离子；硝酸根离子、锌离子的化合物属于碱式盐；C正确；

D．酶对某些特定反应有催化作用；可以改变反应速率，D正确；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

苯、丁烷、甲烷均不与酸性高锰酸钾反应，则高锰酸钾溶液不褪色，而乙烯中含有碳碳双键，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，可使高锰酸钾溶液褪色，答案为B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”是新型复合材料；具有强度高；耐高低温的特点，属于合成纤维，故A正确；

B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维；属于属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，故B错误；

C．84消毒液和乙醇都具有杀菌消毒的作用；84消毒液主要成分主要成分次氯酸钠，在溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，乙醇具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，会使杀菌消毒效果降低，故C错误；

D．由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，同素异形体研究对象为单质，3He与2He为He元素的不同原子；互为同位素，不是同素异形体，故D错误；

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．酚羟基和羧基能够与氢氧化钠反应，则X最多与2mol反应；故A错误；

B．甲基为四面体结构；大黄素分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故B错误；

C．大黄素与足量的加成产物为分子中含有10个手性碳原子()；故C错误；

D．酚羟基的邻、对位氢原子能够与溴发生取代反应，因此等物质的量的X、大黄素分别与足量浓溴水反应消耗物质的量之比为故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O；D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。

【详解】

(1)实验开始时先制氧气；把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气；

(2)B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气；

(3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2；

(4)装置D的质量增加3.6g，样品中的H的物质的量为3.6g÷18g/mol×2=0.4mol，质量为0.4g，U形管E质量增加8.8g，样品中C的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，质量为2.4g，所以样品中O的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，样品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4H8O2。

(5)有机物G的分子式为C4H8O2，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为【解析】排出装置中的空气干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2C4H8O211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化合物Ⅳ的结构简式可知其分子式为C10H10O4；

(2)PETG是通过缩聚反应形成的，结合PETG的结构组成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅰ为化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明化合物Ⅴ中含有-COOH，且该分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根据PETG的结构简式可知；因此该物质由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通过缩聚反应制得；

(4)乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成化合物Ⅲ，水解反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物为碳酸二甲酯与乙二醇，则该反应的化学方程式为+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH缩聚反应+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+12、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)水杨酸含氧官能团的名称为羧基；酚羟基；故答案为羧基、酚羟基；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有酚﹣OH；能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为A；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：

(6)乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羟基③.A④.(任意一种)⑤.⑥.13、略

【分析】（1）

通过上述质谱图如下图1示；最右侧最大质荷比即为有机物A的相对分子质量，即有机物A的相对分子质量为90；

故答案为：90；

（2）

实验二：红外光谱图中有机物A中含氧官能团名称为羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

（3）

实验三：n（A）=根据原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=则A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=则A的分子式为C3H6O3；

故答案为：C3H6O3；

（4）

实验四：核磁共振氢谱显示4个吸收峰，氢原子峰值比为1：1：1：3；有机物A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，各种氢原子数目之比为1：1：1：3，综上所述，可知有机物A的结构简式为根据有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，相比较A分子式C3H6O3可知A发生消去反应，又因B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键，所以B的结构简式为CH2=CHCOOH；

故答案为：3：1：1：1；CH2=CHCOOH。【解析】(1)90

(2)羟基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH14、略

【分析】【详解】

1.有机物的合成路线设计的一般程序：目标分子的碳骨架特征；以观察目标分子的结构及官能团的种类和位置由目标分子逆推原料分子并设计合成路线，对不同的合成路线进行优选。

2.一般的做法是先确定有机物的分子式；再进一步确定官能团的种类；数目及位置，最后写出有机物的结构式；

3.从分子结构上看；高分子的分子结构基本上只有两种，一种是线性结构，另一种是体型结构。线型结构的特征是分子中的原子以共价键互相连接成一条很长的卷曲状态的“链”（叫分子链）。体型结构的特征是分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网络结构。这两种不同的结构，性能上有很大的差异；

从性能上看；高分子由于其相对分子质量很大，通常都处于固体或凝胶状态，有较好的机械强度；又由于其分子是由共价键结合而成的，故有较好的绝缘性和耐腐蚀性能；由于其分子链很长，分子的长度与直径之比大于一千，故有较好的可塑性和高弹性。高弹性是高聚物独有的性能。此外，溶解性；熔融性、溶液的行为和结晶性等方面和低分子也有很大的差别；

4.以图表总结本章的收获如下：

【解析】有机物的合成路线设计的一般程序：目标分子的碳骨架特征，以观察目标分子的结构及官能团的种类和位置由目标分子逆推原料分子并设计合成路线，对不同的合成路线进行优选一般的做法是先确定有机物的分子式，再进一步确定官能团的种类、数目及位置，最后写出有机物的结构式答案详见解析答案详见解析15、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；应代表DNA，其中文名称是脱氧核糖核酸。

（2）图中结构4含有腺嘌呤；应为腺嘌呤脱氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，应为RNA，5的中文名称是核糖。

（3）核酸是细胞内携带遗传信息的物质；其中的碱基排列顺序代表遗传信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此类病毒的遗传物质。

（4）原核细胞没有成形的细胞核，DNA在原核细胞中主要位于细胞的拟核，真核细胞的线粒体、叶绿体为半自主性细胞器，含少量的DNA。【解析】(1)脱氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脱氧核苷酸核糖。

(3)遗传信息RNA

(4)拟核线粒体叶绿体16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。19、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。20、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。23、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、工业流程题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性26、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基，有两种基团：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2种异构体，若有两个取代基，可以是-CH3、-CH2CHO组合，也可以是-CH2CH3、-CHO组合，分别有邻、间、对三种相对位置，有6种异构体。当苯环上有三个取代基，即2个-CH3和1个-CHO时，其有6种异构体，可由定二移一法确定，如图示：箭头为-CHO的可能位置，所以有满足条件的异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱要求的为：或

（6）要合成可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为：【解析】C7H8羟基17消去反应或27、略

【分析】【分析】

煤通过干馏得到出炉煤气；通过分离得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中加入固化剂得到固体酒精，据此解答。

(1)

煤的组成以碳元素为主；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。

(2)

乙烯的结构式是过程③是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

(3)

酒精的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为Ca(CH3COO)2。【解析】(1)碳化学。

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(3)羟基Ca(CH3COO)228、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性五、实验题(共3题，共12分)29、略

【分析】【分析】

本题利用元素分析法对有机物元素组成及具体分子式进行分析推测。氨基酸样品与氧气充分燃烧，产生的H2O、CO2分别被浓硫酸和固体烧碱吸收，从而测定生成的H2O、CO2的质量；利用氮气的不溶性；通过排水法测定生成氮气体积，且通过灼烧铜网除去干扰测定的剩余氧气。通过数据处理，得到C；H、O、N原子个数的最简整数比，再结合氨基酸的相对原子质量，确定分子式。

【详解】

(1)定量测定生成气体的质量或体积，装置内原有空气都需要被排出，避免干扰实验测定。故打开夹a，关闭夹b；通氧气的目的是“将装置中的空气排净”；

(2)氨基酸的充分燃烧；以及用灼热的铜除去会干扰实验测定的剩余的氧气，这两处都需要加热。故图中需要加热的仪器是“A；D”；在反应生成的氮气到达E装置之前，装置中已经充满着氧气，如果不除去氧气，用排水法测定氮气体积时，氧气会随同氮气进入E装置，从而造成测定气体体积比真实值偏大的误差，所以需要先加热的是“D”；

(3)测得氮气体积；又已知气体密度，通过m=ρ·V可算出氮气(即氮元素)质量；测定洗气瓶B的增重，得到水的质量，进而计算出氢元素质量；测定U形管C增重，得到二氧化碳质量，进而算出碳元素质量；再由样品质量与已求得的碳氢氮元素的质量做差，求得氧元素质量。四种元素各自质量除以各自的相对原子质量，得到各自的商做比，得出最简整数比，从而得到该有机物的实验式(最简式)。再由分子的相对分子质量除以实验式式量求得倍数关系，明确实验式各原子需扩倍倍数，从而得到氨基酸的分子式。综上，除了题目中给出的氨基酸样品质量wg，其余几个计算过程中涉及到物理量均是实验中需要得到的数据，所以本空选填“A；B、D”。

【点睛】

氧气难溶于水，会干扰氮气体积测定，所以在定量实验之前要尽可能除去。【解析】将装置中的空气排净A和DDABD30、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中加入水，加入浓硫酸，溶液加热至100℃，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃，经球形冷凝管的冷凝后制得苯乙酸，加适量冷水，再过滤分离出苯乙酸粗品，将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2后过滤；滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，由此分析。

【详解】

(1)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；

(2)反应结束后加适量冷水；降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；

(3)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，44g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%；

(4)用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液；无白色浑浊出现；

(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。【解析】滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出过滤重结晶95%取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现增大苯乙酸溶解度，便于充分反应31、略

【分析】【分析】

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，发生反应NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，制得水合肼，剩余溶液再进一步处理可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

【详解】

（1）①仪器X的名称为球形冷凝管。

②NaClO溶液和过量NaOH溶液、尿素[CO(NH2)2]溶液反应，生成NaCl和Na2CO3、水合肼，化学方程式为NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。

③N2H4·H2O具有还原性，NaClO具有氧化性，若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是N2H4·H2O被NaClO氧化。

④结合NaCl和Na2CO3的溶解度曲线；由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是加热蒸发至有大量固体析出，趁热过滤(洗涤；干燥)。

（2）①洗涤沉淀方法是向漏斗中加水至没过沉淀；待水滤出后重复2~3次。

②由图可知，最佳的反应条件是酸度4mol/L时反应达到较高产率且耗时较短，反应速率较快；反应时间2.5～3h时产率较高且基本不再增加，固液比1：10时产率较高，故最佳反应条件为酸度4mol·L-1；反应时间2.5~3h、固液比1：10。

③“煅烧”（NH4）2PtCl6生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式为3（NH4）2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑。【解析】(1)球形冷凝管NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3N2H4·H2O被NaClO氧化加热蒸发至有大量固体析出；趁热过滤(洗涤；干燥)

(2)向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2~3次酸度4mol·L-1、反应时间2.5~3h、固液比1：103(NH4)2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑六、结构与性质(共4题，共16分)32、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大33、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图