化学3轮复习-填空题 学生

化学填空专题化学填空题化学填空题知识梳理知识梳理化学反应模型粒子和化学方程式酸碱盐有关反应金属及金属冶炼混合物成分判断除杂提纯工业流程例题分析 例题分析化学反应模型1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可以将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应），丁的微观示意图为；反应生成丙、丁的质量比是（填最简比）。2．2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。（1）参加反应的和分子个数比为。（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为克。（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能（填字母）。A.缓解粮食危机B.缓解温室效应C.节省耕地资源3．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。（1）物质丙属于（填“无机物”或“有机物”）。（2）反应前后，（填“分子”或“原子”）的种类不变。（3）物质丁的化学式。（4）参加反应的甲、乙物质分子个数比为。4．科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示。（1）合成气是由一种常见的单质和一氧化碳所组成的混合物，这种常见单质的化学式为；（2）反应中甲烷和二氧化碳的分子个数比是。5．近期，我国科学家合成了一种高密度原子级金属铂和碳化钼组成的界面催化结构，使利用水煤气（成分为一氧化碳和水蒸气）制取氢气变得更高效。其反应模型如下：（1）反应过程中，金属铂选择性吸附的分子是水煤气中的。（2）根据模型，写出该反应的化学方程式。粒子和化学方程式名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T31．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是___________（2〉超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氲原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为___________。（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？___________2．小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，绘制产生沉淀的图像如图甲所示。（1）图乙、丙分别表示图甲中A点和B点溶液中的离子种类模型图，则“”表示离子。（2）写出B点溶液中的溶质：（写化学式）。3．下图表示铁和稀硫酸反应，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的铁直至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式______。（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（填写离子符号）______。4．我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将___________（选填“变大”或“变小”）。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则“”表示___________（填写离子符号）。5．向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“““”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式_________；其中的“”表示_______。6．小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。

（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中表示___________，表示___________（填离子符号）。则加入的固体药品可能是___________（填写序号）。A．铁

B．氢氧化钠

C．氧化铜

D．氯化钡

（2）反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为___________。7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的_________；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为_________；（3）列举3种能与E反应得到F的物质_________。酸碱盐有关反应1．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：(1)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______；(2)①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是_______；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是________；（溶质不包括指示剂与气体，下同）②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是_______，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有______种；(3)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是______，C点处溶液中的溶质有______。2．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。（1）检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_____。（2）确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有_____。实验中c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____。（3）由以上实验总结酸的化学性质有_____。3．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是____________。（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①____________________________；②________________________________。4．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。（2）沉淀B的化学式是______。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。______。5．兴趣小组在实验中向一定量的AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，发现产生的沉淀随NaOH溶液的继续加入逐渐溶解，沉淀质量随滴加NaOH溶液的质量关系如图所示，已知实验中发生的化学反应有，，其中NaAlO2易溶于水，请回答下列问题：（1）NaAlO2中的阴离子为偏铝酸根离子，则偏铝酸根的化合价为_________；（2）当加入NaOH溶液质量为m1时，溶液中的溶质有_________；（3）若图中m2=3a，则m3=_________（用字母a表示）。6．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图所示。请据图回答（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中________离子个数不变。(填离子符号)

（2）P点溶液中的溶质是________(填化学式)。

（3）m1的值为________

（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少?__________金属及金属冶炼1．小金要探究、X、锌三种金属的活动性顺序设计了如图所示的实验方案。（1）若乙试管中无现象，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是________，理由是_______。（2）若甲试管中无现象，则_______试管的实验是多余的。去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物，取不溶物于试管丁中，加入过量稀硫酸，发现有气泡产生，则不溶物中一定含有__________，试管丁中一定含有的可溶性物质是________。2．将金属铜进行如下实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：（1）写出Cu→A的化学方程式______；（2）写出C溶液中溶质的化学式______。3．将等质量的镁粉和铝粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成H2质量（m）随反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A曲线的化学方程式_________________；(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是_________________（填序号）；①反应结束后两种金属一定有剩余

②反应结束后一定镁粉有剩余③反应结束后所得溶液质量相等

④反应结束后稀硫酸都没有剩余⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等(3)若将一定质量的镁粉和铝粉，同时放入一定浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后溶液中一定有的金属阳离子是___________（填离子符号）；若过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有______________（填化学式）4．向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。（1）a点溶液中的溶质有_____________；（2）图表上b-c段质量增加的原因是_____________；（3）d点溶液中溶质_____________。5．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1．请回答下面问题（1）金属活动性顺序表中的X是_________（填写相应的元素符号）元素。（2）若向CuSO4，溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）O：_________。（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示，图中B点溶液中含有的溶质有_________（填化学式）。五、混合物成分判断1．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_____。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_____。（3）将实验（2）中产生的无色气体通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_____。2．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有______________________．（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：___________________．（3）请写出该实验涉及的所有化学反应方程式：__________________；______________________________________；____________________．3．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。(2)无色气体的质量是_____g。(3)固体甲的成分是_____。(4)这种白色粉末中一定不含有_____。(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。_____4．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品进行实验，其流程如下。请回答下列问题：（1）仅根据通入适量CO2气体能产生白色沉淀C这一现象，可得知滤液b中一定有的成分是_______（用化学式表示）；（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。（填物质名称）5．有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀Ⅰ的化学式是___________。（2）原白色固体中含有的物质___________。6．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：（1）步骤②中加NaOH的目的是________；（2）白色固体中一定含有的物质是________。7．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断(填化学式)：（1）气体B是______。（2）固体A中一定没有的物质是________。（3）滤液D中一定有含有的溶质是______。除杂提纯1．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如图：回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。（2）Y溶液中溶质的化学式为___________。（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是___________。（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是___________。2．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。(1)运用思路：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______溶液，过滤、蒸发，即待氯化镁固体。(2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是______，步骤②中加入的甲溶液是_______（填化学式）溶液。3．某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是_____。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_____。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_____。4．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去)。（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________，②中生成金属Cu的化学方程式是_______________________________。（3）X的化学式是_______________。（4）煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是_______________________________。5．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：请回答：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。（2）请写出滤液中加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液中溶质的化学式______。（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子______。6．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式：___________。（3）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为___________。七、工业流程1．过氧化钙（）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。【方法1】由为原料最终制得，其制备流程如下：【方法2】由鸡蛋壳（含高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是___________；搅拌过程中发生反应的化学方程式如下，请补充：_________；制备过程中除水外可循环使用的物质是____________（填化学式）。（2）方法2中气体X是___________；煅烧后的反应是化合反应，也能生成，反应的化学方程式为______________________；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在_________中，获得产品中主要含有的固体杂质是_____________（填化学式）。（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能_____________________。（4）绿色化学一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合绿色化学的是____________（填方法1或方法2）。2．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．

（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是________色。

（2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为_______。

（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________，才能确保最终生成Fe3O4。3．钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2）,无毒,有极佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：（1）TiO2中钛元素的化合价是___。（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：___Cl2+___（3）根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是___。4．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中。如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图。【有关资料】①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；（1）工艺流程中操作1的名称是________；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是________；（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是_______，副产品NH4Cl可作为农业生产中的_______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合。（4）生产过程中