山东省新泰某中学2023-2024学年高考化学必刷试卷含解析

山东省新泰第一中学2023-2024学年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式正确的是（）

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO34-2H=Ca4-CO2T+H2O

2++

B.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba4-SO2-+-H2O=BaSO3i4-2H

C.将Ca（HCO.3”溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：OIT+Ca2++HCO产CaCthl+thO

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O-2+CO；

2、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为3/7+1）NAB.所含原子总数为aNJ14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氢键数目为GNA/7

3、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

”和表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生C12。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.’7”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\Mg2+等

D.A口流出的是“浓水*B口流出的是淡水

4、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和销纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和F/。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANL2e・=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体)+2H+,电池冷却时F92+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e--Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极1)周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

5、下列说法正确的是

A.Fe3+.SCN->NO3,C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和尢色气体

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)：I+2HzO

6、常温下，用O.lOmoHL」盐酸分别滴定20・00mL浓度均为0.10mol•L“CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(CI)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>OJOmolL,

7、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于

Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制

±o下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和w形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

8、下列对装置的描述中正确的是

&双汽水

实验室中可用甲装置制取少量Oz

B.可用乙装置比较C、Si的非金属性

N1^0»

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

9、下列实验操作正确的是（）

A.用装置甲收集SO2

B.用装置乙制备AlCb晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

10、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别S（h和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用滨水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

11、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

碘

5s:5p:

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

12、设2为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生IL分子数为NA

B.14g分子式为CnHzn的烧中含有的碳碳双键数为NA/n

,S

C.2.0gH2O与2.0gDzO中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成S(h的分子数为1.5NA

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaHCO3(s)、Na2c(hG)■0石质士》NaOH(aq)

B.Alls)”"砧NaAIOMaq)—A1(OH)3(S)

+

C.AgNOj(aq)处水>[Ag(NH3)2](aq)前丁泄Ag(s)

高温

D.FezOjfs)—>Fe(s)—^―>FeCh(aq)

Al

14、2()19年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，储罐中发生反应：S2Os2-+2Fe2+=2Fe3+4-2SO42-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

15、短周期土族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：WVQ

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

16、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CrzCh?•可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个CrzOF•被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAIHU在125C完全分解成L成、H2>AL转移电子数为3NA

17、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

18、不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FcCb固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

19、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用COz合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

20、常温下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值减小的同时c(S2')也减小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的。2

21、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知“温度下

Ksp(AgCl)=l.6X10：下列说法正确的是

A.TI>T2

B.a=4.0X10-5

C.M点溶液温度变为Ti时，溶液中C1的浓度不变

-5

D.T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag).c(C「)可能分别为2.OXKT1noi儿、4.OX10mol/L

22、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO.uH2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR'+R'OH

CH,O

②PC塑料结构简式为：吒oQ-卜。-O4±ICH、

CH,

(1)c中的官能团名称是________,检验C中所含官能团的必要试剂有o

（2）D的系统命名为o

（3）反应H的反应类型为,反应ID的原子利用率为o

（4）反应IV的化学方程式为o

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：7H-IIo请根据如图回

R-CH-OH»R-C-H

答：

（1）物质A的化学式为C8HIO,写出A的名称鉴别人和。一,"可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式—o

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是;反应⑤的反应条件为—。

（4）写出2种满足下列条件的Q-cCH3同分异构体的结构简式。一

①含苯环结构②能发生银镜反应

山制备的合成路线（无机试剂任选）。

（5）设计由

冷"”物

合成路线常用的表示方式沏A--B

25、（12分）三氯化氮（NCh）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铉溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为一409，沸点为71-C,不溶于

954c时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g«cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是；

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCh+4H2O=NH3・H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

26、(10分)四漠乙烷(CHBn-CHBm是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244e，可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四溟乙烷的装

(1)装置A中CaC?能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O-*Ca(OH)2+HC=CHTo为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是_______o

⑵装置B可除去HzS、PM及AsH-“其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸”

⑶装置C中在液滨液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应己完成的现象是________；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

(4)一种制备CaMPO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)21+18H20<»请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备CAIO(PO.I)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含O.Smol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中与比理论值为1.67o影响产品y-比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95匕，pH对乍•比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5moI/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

27、（12分）实验小组以二氧化锌和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

AB

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：0丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________,

（力丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸饵水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：-

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△//i=-393.5kJmoE

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-22l.OkJ-mol1

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△//3=+180.5kJmoF

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式一。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)(g)+2COz(g),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行.

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

比值不变

eg)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

己知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式一。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)口温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)^^2CO2(g)△"<0。实验测得：v『v(CO)

22

标=2v(O?)科=k正C(CO)-C(O2),v逆二(CO?)^=k逆C(CO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO).

11(02)如表：

时间/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①1温度时苫=—L/molo

k逆

②若将容器的温度改变为T2时其kWk逆，则T2_T1(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的

FL和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)A//<0

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为l.OmobL'的也与CCh。恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正〜c(CO2)和v逆〜c(H2O)O则与曲线v正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为—(填字母)。

c(nol-L-x)

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5IUU1H2和CQ2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

意=他)

率0与许的关系如图所示:

①图中CO2的平衡转化率可用表示—(L|或L2)

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质|倍元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题:

⑴基态铭原子的价电子排布式为,根据价层电子判断铭元素中最高价态为价。铭元素

的第二电离能锈元素的第二电离能(填填"=").

(2)无水氯化亚铭(CrCL)的制备方法为在500P时用含HC1的电气流还原CrCh,该过程涉及到的反应原理为

_______________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铭的熔点为820〜824C,则其晶体类型为晶体。二价倍还能与乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的杂化形式为

(3)已知CrOs中铭元素为最高价态，画出其结构式：

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为o已知:该晶胞的边长为437.6

pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为一g/cm”列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸锁沉淀，正确的离子方程式为：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NOf+4H,故B错误；

C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HC03)2溶液中，Ca(OH)2WCa(HCO3)2l:l和离子方程式为：OIT+Ca2+

4-HCOt=CaCO31+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

2、D

【解析】

C2H4和C1H6的最简式为CH2,CZHJ和的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol：

【详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH?,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH?中形成3个

共用电子对，所以总共含有一机。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为“〃山/,

14

所含原子总数.加。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.垃分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C・H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为卷机。/,所含碳氢键数目R"7〃X2XNA=]NA"7O/,故D正确。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

3、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e=Cl2t，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e=H2T，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2\一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

4、C

【解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作过电极a上的反应是Fe3++e，=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fc2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe?*是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H，=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

5、D

【解析】

A.FP+与SCN一反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na［AI(OH)4］溶液和NallCOj溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸铁沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2HCO3-d-2Ba2++4OH-=2BaCO31+Mg(OH)2l+2H2O,故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH^COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),点③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(CD=c(Na4)+c(H+),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，贝lJc(Na")不等，c(H，)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCI,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(CD,故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CECOONa、CH3COOH和Na。，溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此c(CHjCOO)>c(CD,故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(Na.)=c(C「)=0.05mol/L,

---

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na")+c(H*),因此

c(CH3COO)=C(H+)-C(OH),贝！］

c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05moi/L-c(CHjCOO)+c(H)=0,1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

7、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如（NHQzS、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+必3则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选

8、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MMh作催化剂条件下发生反应2H2O2^=^2H2O+O2T生成02,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCI+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里AKSi与NaOH溶液反应生成H2,根据也体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al>Si都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2HzO=2NaAlO2+3H2f,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f,故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

9、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCh晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

10、c

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，溟水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

11、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p^3d、4s、4p、4d^5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

12、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2f+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生比为！moL分子数为4,但电解质氮化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于％,故A错误；

B.分子式为CJL的链点为单烯烧，最简式为CH2,14g分子式为CH2n的链克中含有的碳碳双键的数目为

14（?N

=NAX-——二一；如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.乩阳与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0g叼七与2.0gD2。的物质的量均为0.ImoL叼2中所含的中子数：

20-10=10,40中所含的中子数：20-10=10,故2.0g此力与2.0gDQ所含的中子数均为％故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SG分子数远远小于L54,故D错

误；

答案选Co

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水〉，会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

13、A

【解析】

A.NaHCXh受热分解成Na2cO.,、CO2和H2O,Na2c。3与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAKh与过量盐酸反应生成Na。、A1C13和H2O,第二步反应不能实现，故B错误；

C蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HCI反应生成FeCk和Hz,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

14、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2O8?•反应，反应的离子方程式为：S2O«-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?•为还原性离子，能被铁离子氧化。

15、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，贝!Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝US〉〉。-,O2>Na+,电子层多的离子半径大，贝ljS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过辄化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：WVQ；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故c错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选Bo

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

16、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,CnCh?一与亚铁离子发生氧化还原反应生成C'和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe?+〜2e一〜〜」Cr2O7,当电路中通过6moie,W0.5molCr2O7

6

一被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：——--=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlH」在1259完全分解成LiH、上、Al.化学方程

式为：Li/MH4=LiH+H2T+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

17、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此铁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

18、D

【解析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中钱根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成N%,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2COVNaHCOj,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为D。

19>C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

20、B

【解析】

A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫

酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；

B.通入少量的CL,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S二)减小，故B正确；

C.SO2和H2s发生反应，S(h+2H2s=3S1+2H20,c(S3)减小，溶液中的pH值增大，故C错误；

D.。2和H2s发生反应，Ch+2H2s=2S1+2H2。，溶液中的pH值增大，同时c减小，故D错误；

故答案为

21、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知6x10〃=4.0x10-5,B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为“时，溶液中的浓度减小，C错误；

D、Tz时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-3所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

5

2.0x10-51noyL、4.0xl0mol/L,D错误；

答案选B。

22、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5molL-1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3cli+2NO3-+8lT=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NOj")=xmobL-,>则c(H+)=4xmol*L-1,根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42)=c(H+),