山东省冬季高中学2023-2024学年高考化学四模试卷含解析

山东省冬季高中学2023-2024学年高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某溶液中含有较大量的Cl，COJ2>OH一三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgN(h,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ra(NOG2,再加Mg(NO。2最后加AgNCh

2、下列说法不正确的是()

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分馈得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态垃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

3、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCb

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

眺2+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSO,溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

4、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2Or+H2O=2HSOr

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①LOOx102mol/LNa2sO3溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

@1.00xl0-2nioVLNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

③5.00x1Zmol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

:

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2O5=^HSO3+OH-

B.NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2s03在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

5、彩(Sm)属于稀土元素，啜Sm与之Sm是钞元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.%Sni与aSm互为同素异形体

B.与爆Sm具有相同核外电子排布

C.唱Sm与唱Sm的性质完全相同

D.与%Sm的质子数不同，但中子数相同

6、以熔融的碳酸盐(K2c。3)为电解液,泡沫银为电极，氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

i------

a极炭粉+碳被盐

脱

府

b极

空气+C0]空气+C0]

A.该电池工作时,CO3?通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

7、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

Haiv

NHT、NHK)H«---------

Yt

NJi.2H//

..........................J

NjH：-2H/

...•*

Anvnmox^JSIftS

A・lmoLNH4+所含电子数为UNA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

8、下列有关实验能达到相应实验目的的是

①②③④

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

9、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

10、温度为T时，向2.0L恒容密闭容罂中充入l.OmolPCk,

反应：PCk(g)=PCb(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+02上上2S+2H2。

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol

14、无水MgBn可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBrz,设计装置如图所示。已知:

Mg与Bn反应剧烈放热；MgBm具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溪蒸气，防止污染环境

15、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D,泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.ImolNazO?固体中含离子总数与ImolCH」中所含共价键数目相等

C.1molNaClO中所有CKT的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR—胆L>C112=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

（1）F分子中含氧官能团的名称为。B的结构简式为

（2）G-H的化学方程式o其反应类型为o

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和Cb存在下生成,而不是的原因是_________

（5）E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

（6）N的结构简式为

18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯点复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯点复分解反应原理如

下:11

C2H5CH=CHCH3+CH?=CH?->C?H5CH=CH?+CH?=CHCH?

现以烯短CHIO为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

（1）按系统命名法，有机物A的名称是

（2）B的结构简式是__________。

（3）C—的反应类型是__________。

（4）写出D—的化学方程式o

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出E—►F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

19、粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以PH,计）

的残留量不超过0.05mg・kf时为合格c某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碳化物的残留量。C

中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xlO/mol・L/KMn04溶液的H2s04酸化)，C中加入足量水，充分反应后，

用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

吸收装的

(1)装置A中的KMnO4溶液的作用是____。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量一(填“偏高”"偏

低”或“不变

⑶装置E中氧化成磷酸，MnCh•被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKT5mol的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-H+TS042-+Mn2++H2。(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)o

20、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取IL、NH3、02,但装置n只能收集Hz、NH3,

不能收集02。其理由是____。乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是。

(2)打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KCIO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是_____:仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

o丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是。

(3)实验室常用浓H2s04与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

21、贮氢合金ThNis可催化由CO、出合成CH，等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(giAH=+165kJ-

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ.

③CO(g)+2H?(g)L・CHQH(g)

④CH30H(g)-HCHO(g)+H2(g)

(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为o

(2)已知温度为TK时CH4(g)+2H?O(g尸CO?(g)+4H2(g)的活化能为485.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为

kJ/moL

(3)时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2moL恒压容器容积10L,用H2OQ)表示该反应0・5分钟内的速率y(H2O(g))=(>6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为—

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压;总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5m01%的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6m01。若保持体积不变，再充入2moic。和1.5molCH3OH,此时也正)

一八逆)(填“尹"v”或“=”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是一o

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

cv鼠CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH?相等；已知700K时CO(g)+H2O(g).CO?(g)+凡稔)的K=l.31。

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO3'、OH一两种离子反应；AgNCh能与Cl，CO32.

OUT三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CCV-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CXV,再加Mg(N(h)2除去OH，最

后加AgNQa只能与。一反应。

答案选Do

2、A

【解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分储最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确;

C.用煤气化得到的水煤气合成液态炫和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确：

故选A。

3、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCQi和NaHSO,溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H283VH2so4,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即avb,故B错误；

C.向251nL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe（OH〃胶体，故C错误；

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是FQ+催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误；

故选A。

4、C

【解析】

A.NazSO,是强碱弱酸盐，SO32■水解SOs'HzO—HS（VM）H-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOT电离呈酸性、HS03-水解呈硬性，NaHSa溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2s。3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

5、B

【解析】

A.悔Sm与爆Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.甯Sm与嚷Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.与嚷Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D-与%Sm的质子数均为62,中子数=质量数■质子数，分别为144・62=82、150-62=88,不相同，D错误。

答案选B。

6、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3烈通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

2

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为；2CO2+O2+4c=2CO3,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c03,故D错误；

故选A。

7、B

【解析】

A.一个按根离子含有10个电子，则1HWLNH4+所含电子数为IONA,故A错误；

30g

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量:k^7=lmol,含有的共用电子对

30g/mol

数目为4M”故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是T,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中,

NO2-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是-1,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NHJ与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1:1,故D错误；

答案选B。

【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

8、C

【解析】

A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的,

A项错误；

B.N%的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选Co

9、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

10、C

【解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v（PCh）=0J6mQ1=0.0016mol/（L-s）,

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCh的物质的量浓度c（PCb）=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c（PCh）=0.11mol/L,PCh

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时CL的浓度是0.lmol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

K=Lx=0025>相同温度下，起始时向容器中充入i.omoiPC15>0.20molPCb和0.20molCh,

0.4niol/L

O.lmol/LxO.lmol/L4—a—山一~

Qc=---------......-----------=0.02<0.02S,所以反应正向进仃，达平衡前丫正>丫逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCh、1.0molCb,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+L0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C

11、B

【解析】

22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.C「、CXV一、SO3-o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和铁根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选及

12、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此时溶液含等量的B（OH）2、B（OH）+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B（OH）C1,溶液显碱性，则c（OH）>c（W）,B错误；

c（B2）*c（0H）

C.交点b处B（OH）+、B?+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由Kz=―「-「厂=6.4X1。-，，可知b处

cB（OH）

c（OH）=6.4Xl（r5,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B（OH）CI和BCL的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在c（C「）+c（OH-）=cGr）+2c（B>）+c[B（OH）+）],D错误;

故合理选项是Co

13、B

【解析】

A.该过程中发生反应：CM++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+TS+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++O2->Fe，（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2112s+O?三?2S+2ILO,

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

14、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与澳单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溪快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

15、A

【解析】

A.用乙微从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为A。

16、C

【解析】

A.Na2sO«水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.OLl.Omol/L的NaiSO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moic・H键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolCIO,而ImolCIO中含26moi电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而与水的反应为歧化反应，3moi转移2mol电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而N(h与水的反应为歧化反应，3moiN(h转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

二、非选择题(本题包括5小题)

a

17、^基0cHclCHCHClCOOH+2NaOH^>C1

2265tJ1;6HsCHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

?HO

(中和反应)CH25-COOH帆因为该条件下与双键相

n「j)CH3y_gH-4-oq-COI+(n-1)H2O

CH*

CK

连的甲基上的氢原子更易取代9种一’00

【解析】

CH=C-CHaCl

JkcH3，故苯乙烯与(CH3)2C=CH?发

由A与氯气在加热条件下反应生成CH3，可知A的结构简式为：

生已知信息中的反应生成A,JH'为^^CH=CH:cJ、CH3与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

CI

产一郎咒顺推

发生加成反应，B发生卤代烧的水解反应反应生成C,C氧化生成D,结合D分子式可知B为

0网

0HHP

CH-C-OfeOHCH-J-COOH^根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

可知C为22

6-0网

应，M中皎基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为0y黑coolN为

0苯乙烯与水发生加成反应生成E为O^cycr^oH,再发生氧化反应生成

F((6)-CH：COOH),@-CH：COOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

CI,一0H

@"4H_COOH'H为@_^_cOONa，据此解答。

【详解】

(DF分子中含氧官能团的名称为竣基，B的结构简式为:电-£的1；故答案为：竣基；：坨一尸渊1;

0蚀0佻

(2)G-H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH—%fC6H5cHOHCOONa+NaCI+FhO,其反应类型为水解反

应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHCICOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O；水解反

应(取代反应)、中和反应;

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:

帆故答案为:

催化剂

H-E-O-^-CO-^OH+(n-1)H2O

CH6

O

9H

CH-C-COOH

2加

催化剂

n[人]5CH3.-H-E-O-^-CO-^OH4-(n-1)H2O

a

(4)A在500c和Ck存在下生成或的原因是：因为该条件下与双键

相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代;

(5)E的同分异构体中能使Fed、溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、

对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，-OH有2种位置，当2个甲基处于间位时，-OH有3种位

置，当2个甲基处于对位时，-OH有1种位置，共有9种；故答案为：9；

CHj<)CHj<)

/—'\.I./一、.I.

(6)根据以上分析可知N的结构简式为"；»<>;故答案为："o(>o

c—CH<.c—CH<,

<>()

【点睛】

己知条件RCH=CH2+CH2=CHR'”剂_>CH2=CH2+RCH=CHR'为烯崎双键断裂，结合新对象的过程。由此可以

CH=C-C«3

迅速知道C8H8的结构为为^^^CH=CH7,A为八CH3，再依次推导下去，问题迎刃而解。

取代反应

18、2-甲基-1・丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3

o=c-c=o

OHOHOOCH3CH2-C-COOCH2CH2

1COOH浓硫里\7

CHJCHJ-C-C-CHJCH,*1■△一CHICHLC-C-CH2cH3+2HQ

COOH

CH、CH、CHJCHJ

%OH中?H

OH

HK-tfS-CH3/

▼CH3

CH3CH2CH3

NaOH/HjO

CHiCHjCBr(CH)CH2Br——--------1ACH<CH2COH(CH1)CHX>HO"

?△△

OH

①银就溶液〃\1

CHiCHiCOIKCH^HO-----------------►CHCHjCCOOI4

②出

CH,

【解析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2CH3,生.成E为CH2BrCBr(CH.3)CH2cH3,F发生消去反应生成G,G

CH3CH2-C-COOH

为||,X的苯环上只有一个取代基,且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf^

可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,则C为CH3cH2cB；r(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D为

c)=c-c=o

/\

OO

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/wW，以此解答该题。

CH3cH2-C-C-CH2cH3

11

CH3CH3

【详解】

(DA为CH2=C(CH3)CH2CH3,名称为2•甲基・1・丁烯；

(2)由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应；

o=c-c=o

O0

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CH3cH2—C—C—CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

OHOHQO

ICOOH浓破般\/.

CHJCH-C-C-CH2CHJ*I■-CHJCHLC-C-CHzCH-2HQ'

2IICOOH''II

CH3cH3CHJCHJ

CHaCHz-C-COOCHzCHz-r^

⑸由以上分析可知N为IIQ”；

CH2

(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即

(7)ECH2BrCBr(CHj)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与

NaOH/HzOO2/C11

CHiCHjCBrtCHi)CHBr——-------►CHtCHzCOHlCHajCHQH------------►

:△△

弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为①银氨溶液小?H。

CHiCHiCOHCCHi)CHO---------►CHxCH-C-COOH

②口.:

CH,

【点睛】

结合反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的水解反应。(2)

在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代煌的消去反应。(3)在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯

化反应、成酸反应或硝化反应等。(4)能与滨水或溟的CCL溶液反应，可能为烯烧、快烧的加成反应。(5)能与H2在

Ni作用下发生反应，则为烯煌、块烧、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。(6)在02、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加

热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与02或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧

化反应。(如果连续两次出现02,则为醇一醛一技酸的过程)。(8)在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水

解反应。(9)在光照、Xz(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

+2+

19、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰p%的测定偏低5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

(DKMnCh溶液有强氧化性，PM有强还原性；

⑵氧气会氧化一部分PH3,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

(4)先计算Na2s03标准溶液消耗的高钮酸钾的物质的量，再由高钵酸钾总的物质的量减去Na?SO3标准溶液消耗的高镒

酸钾的物质的量求出吸收P%消耗的高镒酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。

【详解】

(DKMnCh溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其

干扰PH.、的测定；

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02,若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3,导致剩下的

KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准涔液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

⑶