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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页北部湾大学
《冶金电化学理论及应用》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是?()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变2、在一定温度下,对于可逆反应:2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),达到平衡的标志是?()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂B.容器内总压强不随时间变化C.NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2:1:2D.混合气体的颜色不再变化3、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是()A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolCC.A、B、C的分子数之比为1:2:3D.容器内压强不再变化4、已知反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),在一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是?()A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内的总压强不随时间变化C.A、B、C的浓度之比为1:2:2D.混合气体的密度保持不变5、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动6、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度7、对于反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡不移动D.以上说法都不正确8、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。在该温度下,向含AgCl和Ag₂CrO₄均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸银溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag₂CrO₄C.同时生成D.无法确定9、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中充入amolNO₂,重新达到平衡后,与原平衡相比()A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变10、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持温度不变,以1:3:2的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.C的体积分数增大D.C的体积分数减小11、有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是?()A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出Z12、在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5,若将各物质的浓度都增大到原来的2倍,则平衡常数将()A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定13、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10^-6mol/L,则该溶液的pH为()A.6B.8C.4D.1014、在一定温度下,将2mol气体A和3mol气体B充入一密闭容器中,发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),反应进行到10min时,测得A的物质的量为1mol。则0至10min内,B的平均反应速率为?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)15、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)设计一个实验来探究不同金属离子对某一显色反应的影响。需准备含不同金属离子的溶液、显色剂,控制反应条件相同,观察并比较颜色变化的差异,通过测定吸光度等数据进行定量分析,从而得出金属离子对显色反应的具体作用规律。2、(本题5分)设计实验探究在不同溶剂(如乙醇、水、四氯化碳)中,碘的溶解性和颜色变化。准备碘单质、不同的溶剂、试管等,观察碘在不同溶剂中的溶解情况和颜色差异。3、(本题5分)设计实验研究在一定温度下,氯化银在不同浓度氯化钠溶液中的溶解平衡移动。准备氯化银固体、不同浓度的氯化钠溶液、离心机等,观察氯化银的溶解和沉淀情况,分析浓度对平衡的影响。4、(本题5分)进行实验探究乙酸乙酯的制备条件。设计实验研究不同的反应物比例、反应温度、催化剂用量等因素对乙酸乙酯产率的影响,通过蒸馏、分液等操作分离和提纯乙酸乙酯,计算产率,分析得到最佳的制备条件。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)详细论述化学中的萃取剂回收与再利用的方法和意义。2、(本题5分)从分子轨道的能级交错现象角度论述原子的电子填充顺序。3、(本题5分)论述无机化学中铂系元素配合物的催化性能及应用实例。4、(本题5分)从热力学第二定律论述熵增原理在化学反应中的体现。5、(本题5分)论述化学中的荧光分光光度计的工作原理及应用。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)在2.5L密闭容器中进行反应6A(g)+5B(g)⇌4C(g),起始时A、B的浓度分别为6mol/L和5mol/L,10s后B的浓度变为3mol/L,计算10s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。2、(本题10分)在3L密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),起始时A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,6s后B的浓度变为0.5mol/L,计算6s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。3、(本题10分)用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定25.00mL未知
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