2022北京西城高一（上）期末化学（教师版）

1/12022北京西城高一（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是A.旧自行车钢圈B.旧报纸C.旧塑料盆D.旧衣物2.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.下列元素属于第三周期的是A.H B.O C.S D.N4.下列关于物质分类的说法不正确的是A.HNO3属于酸 B.SO2属于氧化物 C.Na2CO3属于碱 D.液态Cl2属于纯净物5.下列元素的原子半径最小的是A.Na B.Mg C.Al D.Cl6.下列物质属于电解质且能导电的是A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固体 D.熔融KNO37.下列物质不能与NaOH溶液反应的是A.NaAlO2 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Al8.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色9.下列物质只含有共价键的是A.NaCl B.HCl C.MgCl2 D.KOH10.钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是A.质子数为22 B.质量数为26C.中子数为26 D.核外电子数为2211.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.有刺激性气味 C.能溶于水 D.常温常压下密度比空气的大12.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液13.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.14.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是SB.属于短周期元素C.非金属性比氧的强D.最高正化合价是+6价15.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌16.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Al＞Na B.稳定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4 D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)217.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)318.下列说法正确的是A.22gCO2的物质的量为0.5molB.常温常压下，0.5molN2的体积为11.2LC.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/LD.5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×102319.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、CO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Fe2+、H+、SO、MnO D.Na+、Cu2+、Cl−、SO20.下列离子方程式书写不正确的是A.CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑CNa与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D.KI溶液中滴加溴水：2I−+Br2=I2+2Br−21.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO422.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有Cl−D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D24.下列对图示的解释不正确的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na++Cl−A.A B.B C.C D.D25.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第二部分本部分共9题，共50分。26.将物质与其用途之间连线。___________物质用途A．漂粉精a．焙制糕点B．碳酸氢钠b．游泳池消毒C．过氧化钠c．呼吸面具供氧27.实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。（2）若消耗了1molH2SO4，则生成H2的体积约是___________L(标准状况)。28.用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量为___________g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b．根据计算结果，称量NaCl固体。c．计算需要NaCl固体的质量。d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。29.下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。（3）非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。（5）下列关于①的说法正确是___________。a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强30.阅读下面一段材料并回答问题。维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________（2）维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________（3）维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________（4）生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________31.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论Ⅰ将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体___________Fe具有还原性Ⅱ向FeCl3溶液中加入过量铁粉_____________________Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色___________Ⅲ向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗Fe2++Zn=Fe+Zn2+___________Ⅳ向FeCl2溶液中滴加新制的氯水浅绿色溶液变棕黄色___________Fe2+具有还原性32.MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如下图。（1）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。（2）除杂装置①中的试剂是___________。（3）实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是___________。（4）在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，该反应共转移电子___________mol。33.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。34.高铁酸钾(K2FeO4)一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ．FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是___________。（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：___________ClO−+Fe3++___________=FeO___________+___________+___________（4）下列说法正确的是___________。a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在b．“转化”中生成K2FeO4固体c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198g/mol]取mgK2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)。①计算K2FeO4的纯度=___________(列算式)。()②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是___________。

参考答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是A.旧自行车钢圈B.旧报纸C.旧塑料盆D.旧衣物【答案】A【解析】【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。答案选A。2.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。3.下列元素属于第三周期的是A.H B.O C.S D.N【答案】C【解析】【详解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案选C。4.下列关于物质分类的说法不正确的是A.HNO3属于酸 B.SO2属于氧化物 C.Na2CO3属于碱 D.液态Cl2属于纯净物【答案】C【解析】【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意；B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意；C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C符合题意；D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意；答案为C。5.下列元素的原子半径最小的是A.Na B.Mg C.Al D.Cl【答案】D【解析】【详解】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；故选D。6.下列物质属于电解质且能导电的是A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固体 D.熔融KNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选；D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选；答案选D。7.下列物质不能与NaOH溶液反应的是A.NaAlO2 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Al【答案】A【解析】【详解】A．NaAlO2和氢氧化钠溶液不反应，A符合；B．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不符合；C．Al(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C不符合；D．Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D不符合；答案选A。8.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色【答案】B【解析】【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。答案选B。【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。9.下列物质只含有共价键的是A.NaCl B.HCl C.MgCl2 D.KOH【答案】B【解析】【分析】原子间通过共用电子对形成化学键是共价键，据此解答。【详解】A．NaCl中含有离子键，A不符合；B．HCl中含有共价键，B符合；C．MgCl2中含有离子键，C不符合；D．KOH中含有离子键和共价键，D不符合；答案选B。10.钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是A.质子数为22 B.质量数为26C.中子数为26 D.核外电子数为22【答案】B【解析】【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；A．Ti的质子数为22，故A正确；B．Ti的质量数为48，故B错误；C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；D．核外电子数=质子数=22，故D正确；故答案为Ｂ。11.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.有刺激性气味 C.能溶于水 D.常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误；B．氯气具有刺激性气味，故B正确；C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确；D．氯气相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确；答案为A。12.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；答案选C。13.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．氯气的电子式为，A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；C．二氧化碳中每个氧原子分别与碳原子形成2对共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为：，C错误；D．氨气是共价化合物，电子式为，D错误；故选B。14.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是SB.属于短周期元素C.非金属性比氧的强D.最高正化合价是+6价【答案】C【解析】【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。【详解】A.硫元素元素符号是S，故A正确；B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；故选C。15.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【解析】【分析】【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误；C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确；D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确；故选：B。16.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Al＞Na B.稳定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4 D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.由金属活动性顺序表可知：金属性：Na>Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B.元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4>H2SiO3，故C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。17.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．,A项正确；B．，B项正确；C．，C项正确；D．氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：,，实现转化，D项错误；答案选D。18.下列说法正确的是A.22gCO2的物质的量为0.5molB.常温常压下，0.5molN2的体积为11.2LC.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/LD.5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023【答案】A【解析】【详解】A．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，0.5molN2的体积不是为11.2L，B错误；C．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L，C错误；D．5.6gFe的物质的量是0.1mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误；答案选A。19.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、CO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Fe2+、H+、SO、MnO D.Na+、Cu2+、Cl−、SO【答案】D【解析】【详解】A．H+与CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C．H+与MnO具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C错误；D．各离子之间不反应可以大量共存，D正确；故选D。20.下列离子方程式书写不正确的是A.CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑C.Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D.KI溶液中滴加溴水：2I−+Br2=I2+2Br−【答案】A【解析】【详解】A．CaCO3难溶，与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，A错误；B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，B正确；C．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确；D．KI溶液中滴加溴水生成单质碘和溴化钾：2I−+Br2=I2+2Br−，D正确；答案选A。21.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；故选B。22.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；C．药品的溶解应在烧杯中，故C错误；D．CO2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；故答案为B。23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有Cl−D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合题意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+；故A不符合题意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，故C不符合题意；D．氯水中含有盐酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，则玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色，故D不符合题意；答案为A。24.下列对图示的解释不正确的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na++Cl−A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；B．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确；C．用单线桥表示应该为，C错误；D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，D正确；答案选C。25.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】【详解】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。第二部分本部分共9题，共50分。26.将物质与其用途之间连线。___________物质用途A．漂粉精a．焙制糕点B．碳酸氢钠b．游泳池消毒C．过氧化钠c．呼吸面具供氧【答案】【解析】【详解】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕点；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧。27.实验室中制H2的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。（2）若消耗了1molH2SO4，则生成H2的体积约是___________L(标准状况)。【答案】（1）①.H2SO4②.氧化（2）22.4【解析】【小问1详解】氧化剂化合价降低，故为H2SO4；金属锌化合价升高，是还原剂，反应过程中被氧化；【小问2详解】根据化学反应方程式，若消耗了1molH2SO4，则生成H2的物质的量为1mol，体积为。28.用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量为___________g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b．根据计算结果，称量NaCl固体。c．计算需要NaCl固体的质量。d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【答案】（1）5.85（2）cbadfe【解析】【小问1详解】根据公式m==0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g；故答案为5.85g。【小问2详解】根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是cbadfe；故答案为cbadfe。29.下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。（3）非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。（5）下列关于①的说法正确是___________。a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强【答案】（1）①.三②.ⅠA③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）（3）①.＞②.两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl（4）（5）ab【解析】【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。【小问1详解】②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问2详解】③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。【小问3详解】由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl；【小问4详解】②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。【小问5详解】a．Li的原子结构示意图为，a正确；b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误；答案选ab，30.阅读下面一段材料并回答问题。维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________（2）维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________（3）维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________（4）生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________【答案】（1）错（2）错（3）对（4）对【解析】【小问1详解】含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外)为有机物，所以维生素C属于有机物；故答案为：错。【小问2详解】根据题中叙述，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石，所以叙述错误；故答案为：错。【小问3详解】因为维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，所以维生素C具有还原性；故叙述正确；答案为：对。【小问4详解】根据题中叙述人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果；所以叙述正确；答案为：对。31.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论Ⅰ将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体___________Fe具有还原性Ⅱ向FeCl3溶液中加入过量铁粉_____________________Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色___________Ⅲ向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗Fe2++Zn=Fe+Zn2+___________Ⅳ向FeCl2溶液中滴加新制的氯水浅绿色溶液变棕黄色___________Fe2+具有还原性【答案】①.Cu2++Fe=Fe2++Cu②.棕黄色溶液变浅绿色③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.2Fe3++2I−=2Fe2++I2⑤.Fe2＋具有氧化性⑥.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−【解析】【详解】Ⅰ铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu；ⅡFe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I−=2Fe2++I2；Ⅲ由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；Ⅳ氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。32.MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥Cl2的装置如下图。（1）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。（2）除杂装置①中的试剂是___________。（3）实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是___________。（4）在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，该反应共转移电子___________mol。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）10【解析】【分析】本实验为通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气的过程，其中需要除杂、干燥、收集、尾气处理的操作，据此分析回答问题。【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，化学方程式为MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】氯气中混有氯化氢气体杂质，用饱和食盐水吸收；【小问3详解】氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；【小问4详解】每生成1molO2，同时生成1molCl2，氯元素由+5价变成0价，所以该反应共转移电子10mol。33.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。【答案】（1）①.HCl②.不需加热，FeCl3溶液浓度小③.NaOH（2）①.FeCl3②.滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+③.pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解④.Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O【解析】【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质，据此分析回答问题。【小问1详解】①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体