专题10 科普信息题-2023年中考冲刺

学而优教有方考点清单专题十考点清单科普短文的阅读。这类题目是给出一段科普文章，学生阅读后依据文章中的内容回答问题。这种题型既考查了学生对化学知识的掌握，同时可以考查学生的阅读能力、筛选信息的能力以及将所学知识迁移的能力。考察的题型主要有：文字信息类、实验信息类、图表信息类等。方法技巧方法技巧1.本类题型要纵观全题，即认真阅读题干，阅读题目和文章将问题与我们所学习的知识链接，找出信息与知识点的结合点。2.提取信息，即结合提出的问题，筛选出有效的信息，剔除干扰内容，从中找出规律。3.知识迁移，即将发现的规律与所学知识进行整合、加工提炼，得出正确结论。典型例题1：（2022雅安）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。请回答下列问题(1)FeO的名称是_____。(2)下列说法错误的是。A．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就B．半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质C．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能D．水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑(3)已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式____。(4)①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的____(填物质名称)的结构。②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式____。典型例题2：（2022郴州）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：(1)物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是___________色固体，___________溶于水（填“难”或“易”）。(2)化学性质：①亚硝酸钠中氮元素的化合价是___________价；②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。典型例题3：（2022绍兴）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。(1)根据得失氧说，在H2+CuOΔCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程典型例题4：（2022淮安）阅读下面短文，回答问题。铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。(1)人体缺乏铁元素，会影响健康，易得____________（填序号）。A．佝偻病

B．贫血症

C．甲状腺疾病(2)工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是____________。(3)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____________。②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____________。(4)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：序号实验操作3分钟时氧气的含量Ⅰ/21%Ⅱ打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞15%Ⅲ打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞8%Ⅳ打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞13%①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是____________。②能说明铁生锈需要水的证据是____________。③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是____________。【巩固提升】1.（2022丹东）阅读下列短文并回答相关问题。金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。(1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的___________性。(2)烤制食物时，___________（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。(3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为___________。2.（2022娄底）2022年2月4日至20日，第24届冬奥会在北京成功举办。作为历届奥运会中备受关注的元素之一，此次冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，替代了传统燃料丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），保证了火炬在极寒天气中能使用，即使温度再低也不影响火炬燃烧。“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，强度是钢的7～9倍。为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，达到了既能耐高温又耐火的要求，实现了燃烧温度大于800℃氢气燃烧环境下的正常使用。碳纤维复合材料制造的“飞扬“与传统的铝合金火炬相比，既分量轻又更牢固，摔不坏，还避免了冬季传递时冰凉的触感。请阅读以上科普材料，回答下列问题。(1)写出火炬中氢气燃烧的化学方程式_____。(2)下列物质中属于有机化合物的是（填字母序号）。A．丙烷 B．丁烷 C．氢气 D．铝合金(3)火炬“飞扬”中所采用碳纤维复合材料具有的优良性能有（填字母序号）。A．密度小 B．强度高 C．导热性强 D．耐高温3.（2022海南）中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：(1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是(填字母序号)。A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响(2)甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_____。4.（2022苏州）阅读下列材料，回答相关问题。生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________（相同条件）。(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。5.（2022·黑龙江·统考中考真题）阅读短文，回答有关问题。新型灭菌消毒剂一目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新型冠状病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水（密度为1kg/L）中大约能溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%和0.085%的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是性能优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用取代氯气（）对饮用水进行消毒。(1)的化学名称：_____________，该物质中氯元素的化合价是__________。(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是（填字母）。A．84消毒液（含） B．双氧水C．氯气 D．过氧乙酸（）(3)的化学性质有__________、__________。(4)下列有关的说法正确的是：（填字母）。A．0℃时，为黄绿色气体B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gC．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存6.（2022宁夏）上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3

)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。结合上述材料回答下列问题：(1)将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_________性。(2)根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将_________(写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是_________。(3)氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式_________。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是_________,对环境影响很小。7.（2022通辽）阅读下列短文并回答问题。国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）》中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防护…(1)消毒剂二氧化氯的化学式是______，其中氯氧元素质量比为______（填最简整数比）。(2)“84”消毒液的有效成分NaClO可通过反应制得，化学方程式中X的化学式为______，NaClO中氯元素的化合价为______。(3)化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是（填字母序号）。A．打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻B．使用医用酒精时应远离火源C．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法D．95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液强(4)疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是（填字母序号）。A．馒头 B．烤羊排 C．凉拌黄瓜 D．煎带鱼 E．柠檬汁8.（2022张家界）阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有_____（写一条），降低大气中二氧化碳含量的途径有_____（写一条）。(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3X一定条件CH3OH+H2O，其中X的化学式为_____。(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是_____。(4)“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：_____（写一条）。9.（2022威海）神奇的转化——二氧化碳合成淀粉2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C6H10O5）n]。我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。(1)植物合成淀粉光合作用中生成葡萄糖的化学方程式，从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为。(2)人工合成淀粉①从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是_____（填名称），其质量比为_____。②检验合成的物质是淀粉的实验方案是。③该过程中生成甲醇的化学方程式。④你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是_____、_____（写两条即可）。⑤淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请结合你对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈你的看法_____。10.（2022营口）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。(1)温室效应进一步增强可能带来的后果有________（任写一条即可）；(2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是________；(3)人造树叶可以将二氧化碳转化为________；(4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是。11.（2022山西）阅读材料火山喷发2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。阅读分析，解答问题：(1)火山喷发产生的有害气体有什么？______（写1种）。(2)请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因。______。(3)火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降的原因是什么？______。地表冷却对农作物会产生什么影响？______。(4)火山喷发释放的能量来自哪一种能源？地热能如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的什么问题？______。12.（2022岳阳）认真阅读下列材料，回答有关问题。目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。摘自《中学化学教学参考》2022年第3期(1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）；(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2高温高压催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为______（填化学方程式）；(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。13.（2022安徽）阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。(1)文中涉及到的有机合成材料是______。(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用化学方程式表示）。(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。14.（2022遵义）阅读短文，回答问题。柑橘之“镁”镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30~50kg/亩较适宜：当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁30~40kg/亩或氧化镁20~30kg/亩。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。(1)柑橘根系以________（填微粒符号）形式吸收镁元素。(2)向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是__________。(3)文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是_________。(4)氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈_______色。(5)柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氮肥：_________。15.（2022鞍山）阅读下面科普短文。海洋是巨大的资源宝库【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。（节选自《知识就是力量》）回答下列问题：(1)石油是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)甲烷充分燃烧的化学方程式是_____________。(3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是______________。(4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是____________。16.（2022牡丹江）我国科研团队致力于新能源和新材料的研究，取得了突破性的进展。结合下列材料回答相关问题。材料一：我国自主研制出了一种镁合金表面防腐导电功能一体化的涂层，从神舟五号到神舟十三号以及嫦娥、玉兔、天宫空间站、天和核心舱和天问火星探测器等，都基本应用了这种防腐蚀技术。材料二：我国机动车燃油的消耗量约占石油生产燃油总量的60%。2022年1月，我国成功研发了新型光催化剂，使光解水效单进一步提高，成本进一步降低，促进了氢燃料电池车的推广使用，氢能时代将加速到来。(1)镁合金属于______材料，新研制的镁合金表面涂层的优良性能有______。(2)传统汽车的能源来自于化石燃料，化石燃料包括______、石油和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”，氢燃料电池可以将化学能转化为______能。17.（2022贺州）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。根据内容回答下列问题：(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。(2)超细干粉灭火剂的特点有______。A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。(4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。18.（2022衡阳）阅读下面科普短文：2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1.这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。请依据文章内容回答下列问题：(1)石墨烯的物理性质有_______。(任写一条)(2)石墨烯应用占比最高的领域是_______。(3)纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有_______。(任写一条)19.（2022益阳）合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。材料一：上册教材表7﹣3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。基础储量年产量煤3261亿吨30.5亿吨材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。(1)根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议_____；(2)下列对我市燃料使用的相关说法正确的是（填字母代号）。A．蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物B．我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高C．管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高20.（2022枣庄）阅读下列材料，回答相关问题。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。(1)图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和_____；与电解水相比，该方法的优点是_____。(2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为_____能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为_____(写其中一个即可)。(3)下列说法正确的是(填字母标号)。A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关21.（2022晋中）焦化超低排放为推进焦化行业全流程、系统化环境治理，实施超低排放改造，应坚持源头防控、过程管控、末端治理全面发力，实现减污降碳协同增效，以促进环境空气质量持续改善。煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，分解成焦炭、粗氨水、焦炉气和煤焦油等物质。在炼焦生产过程中，精煤破碎、焦炭破碎、筛分及运输中都会产生颗粒排放物。焦炉内发生反应时，还会产生多种污染性气体。目前，焦化超低排放改造中，通过采取密闭、封闭等有效措施，提高废气收集率。污染性气体处理，采用选择性催化还原技术脱硝和氨法脱硫等方法。对焦化过程产生的大量余热，可将焦炉进行升级改造，以加强余热回收利用。产品清洁运输是产品销售的重要环节，主要通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或使用新能源汽车等运输方式，实现清洁运输。焦化企业，应因地制宜制定焦化超低排放改造方案，倡导节能环保理念，以生态环境高标准推动企业高质量发展。阅读分析，解答问题：(1)焦化企业生产得到的产品有什么？（写1种）________。(2)煤焦化过程中产生的污染性气体有什么？（写1种）________。(3)为实现焦炭清洁运输，可采取的措施有什么？（写1条）_______。(4)焦化过程产生大量的余热，请举出余热回收后的一种用途。_______。22.（2022·山东青岛·统考中考真题）请阅读下面的材料，回答有关问题。研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。(1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为______。(2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。A．海洋酸化是指表层海水呈酸性B．海洋酸化会导致气候变暖加剧C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度(3)流程中“净化装置”的作用是______，“其它气体”的主要成分有O2和______（填化学式）等气体。(4)使用P2G技术的优点是______（写一条即可）。(5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2催化剂CH4+2X，其中X是______（填化学式）。(6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。23.（2022无锡）阅读下列短文，回答相关问题。飞行的金属现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]-存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！(1)Mg—Al合金属于______。a．金属材料

b．合成材料

c．复合材料(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。(3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是______；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______。(4)写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：______。(5)下列叙述正确的是______（填序号）。a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关24.（2022昆明）阅读下列材料。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。回答下列问题：(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量25．（2022南充）阅读下列科普短文气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：温度/℃pHt1/2/天025507510083.010-24.310-46.010-38.510-61.210-6103.010-14.310-26.010-28.510-41.210-4123.01014.31006.010-18.510-21.210-2143.01024.31026.01018.51001.2100温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。依据文章内容，回答下列问题：(1)“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。(2)工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。(3)石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。(4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。(5)硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。26.（2022宜宾）阅读下面科普短文氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。回答下列问题：(1)“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。(4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。27.（2022北京）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容问答下列问题：(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。28.（2023青岛一模）阅读下列材料，完成下面小题。钆元素是一种比较活泼的稀土元素。钆有多种同位素(质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素)，如钆156、钆157、钆158等。钆157的相对原子质量为157，核电荷数为64，中子数为93。①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物：⑤轧能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐。在很多领域可以看到钆元素的应用。比如利用金属钆或其合金可以生产一种小型高效磁制冷器，减少氟利昂等冰箱制冷剂的使用；钆的水溶性顺磁络合物在医疗上可提高人体的核磁共振(NMR)成像信号；钆用作控制核电站的连锁反应级别的抑制剂，以保证核反应的安全等。34．一个钆157原子的核外电子数为A．64 B．93 C．157 D．22135．上述第二段材料中描述钆的化学性质的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥36．结合材料分析，下列关于钆的说法错误的是A．钆原子的最外层电子已经达到稳定结构B．钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同C．自然界中的钆主要以单质的形式存在D．钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用29.（2023无锡一模）阅读下列短文，回答相关问题。新型塑料—聚乳酸塑料随着国内外禁塑令的颁发和升级，以聚乳酸(polylacticacid，PLA)为代表的生物基塑料成为传统石油基塑料市场的主要替代品，备受青睐。PLA来源于可再生的生物资源，并且具有优异的生物降解性和良好的力学性能，已发展为具有巨大增长潜力的行业。PLA是以生物发酵产生的乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合得到的聚合物。单个的乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，羧基与别的分子的羟基脱水缩合，形成了聚乳酸。生物降解通常指的是可以在一定生物活性环境下降解转化为二氧化碳和水的过程。目前已发现的能降解PLA塑料的微生物有细菌、放线菌和真菌，降解主要存在于堆肥、淡水、厌氧和土壤等多种自然环境中。PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解。尤其在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题。(1)人体在剧烈运动后会产生大量乳酸(C3H6O3)，乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式___________。(2)根据乳酸直接缩聚法合成PLA，推测PLA由___________(填元素符号)元素组成，该合成过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。(3)为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是___________。(4)下列说法错误的是___________。A．用于合成PLA的乳酸属于有机高分子化合物B．利用微生物来降解PLA，温度越高越好C．PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关D．未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染”30.（2023·江苏无锡·统考一模）阅读下列知文，回答相关问题。车内空气质量的改善随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。污染来源涉及污染物车内材料汽车内饰苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、甲醛（CH2O）等空调空调吸收物、细菌、霉菌车外环境空气PM2.5粉尘、细菌、霉菌、病毒CO、NOx等有毒气体为改善车内空气污染，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。②光触媒净化技术：光触媒（TiO2）因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料作为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好放果，净化原理见图1。③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材科。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌机理与光触媒技术类似，其杀菌原理见图2。每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。(1)下列车内空气污染物中属于有机物的是______（填字母）。a．甲苯

b．NOx

c．CO(2)活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是______。(3)甲醛（CH2O）在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为______。(4)银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是______。(5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是______。

考点清单专题十考点清单科普短文的阅读。这类题目是给出一段科普文章，学生阅读后依据文章中的内容回答问题。这种题型既考查了学生对化学知识的掌握，同时可以考查学生的阅读能力、筛选信息的能力以及将所学知识迁移的能力。考察的题型主要有：文字信息类、实验信息类、图表信息类等。方法技巧方法技巧1.本类题型要纵观全题，即认真阅读题干，阅读题目和文章将问题与我们所学习的知识链接，找出信息与知识点的结合点。2.提取信息，即结合提出的问题，筛选出有效的信息，剔除干扰内容，从中找出规律。3.知识迁移，即将发现的规律与所学知识进行整合、加工提炼，得出正确结论。典型例题1：（2022雅安）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。请回答下列问题(1)FeO的名称是_____。(2)下列说法错误的是。A．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就B．半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质C．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能D．水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑(3)已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式____。(4)①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的____(填物质名称)的结构。②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式____。【答案】(1)氧化亚铁(2)B(3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(4)活性炭CO2+4H2570〜580K催化剂CH4+H2O【解析】（1）FeO中铁元素的化合价为-2，FeO的名称是氧化亚铁；（2）A、我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就，正确；B、半闭式系统，在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，错误；C、电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能，正确；D、水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑，正确；（3）已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，根据质量守恒定律，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的活性炭的结构；②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为CO2+4H2570〜580K催化剂CH4+H2O。典型例题2：（2022郴州）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：(1)物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是___________色固体，___________溶于水（填“难”或“易”）。(2)化学性质：①亚硝酸钠中氮元素的化合价是___________价；②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。【答案】(1)白易(2)①+3②碱中③NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3【解析】（1）由阅读材料可知，亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。食盐氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水；（2）①根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；②紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（为紫色）；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性；③根据题意，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3；典型例题3：（2022绍兴）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。(1)根据得失氧说，在H2+CuOΔCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程【答案】(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD【解析】（1）根据得失氧说，在H2+CuOΔCu+H2O化学变化中，H2跟氧气发生的反应，发生了氧化反应；（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高；（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化；（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，正确；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，错误；D、由题干信息可知：人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程延伸和完善的过程，正确。典型例题4：（2022淮安）阅读下面短文，回答问题。铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。(1)人体缺乏铁元素，会影响健康，易得____________（填序号）。A．佝偻病

B．贫血症

C．甲状腺疾病(2)工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是____________。(3)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____________。②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____________。(4)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：序号实验操作3分钟时氧气的含量Ⅰ/21%Ⅱ打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞15%Ⅲ打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞8%Ⅳ打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞13%①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是____________。②能说明铁生锈需要水的证据是____________。③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是____________。【答案】(1)B(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)①硬度大②Ca(OH)2+CO2=CaCO₃↓+2H2O(4)①食盐水②实验Ⅰ不加水，氧气含量不减少，实验Ⅱ加水后，氧气含量减少③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降【解析】（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得贫血病；（2）工业上用赤铁矿石冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（3）①铸造铁锔的生铁具有的物理性质是硬度大；②熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO₃↓+2H2O；（4）铁生锈为铁与氧气水接触反应生成三氧化二铁，反应过程中氧气含量减少；①Ⅰ实验，滴加2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；Ⅱ实验，滴加2mL食盐水，3分钟时氧气的含量为8%；可知，加食盐水比加蒸馏水氧气减少量更多，因此加速铁生锈的物质食盐水；②Ⅰ实验，未加水，3分钟时氧气的含量为21%；Ⅱ实验，滴加蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁生锈需要水；③实验Ⅳ中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。【巩固提升】1.（2022丹东）阅读下列短文并回答相关问题。金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。(1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的___________性。(2)烤制食物时，___________（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。(3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为___________。【答案】(1)延展(2)铝箔纸(3)2Al+3SnCl2=2AlCl3+3Sn【解析】（1）金属具有延展性，能将锡和铝制成“纸”，故利用了金属的延展性；（2）锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物；（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为2Al+3SnCl2=2AlCl3+3Sn。2.（2022娄底）2022年2月4日至20日，第24届冬奥会在北京成功举办。作为历届奥运会中备受关注的元素之一，此次冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，替代了传统燃料丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），保证了火炬在极寒天气中能使用，即使温度再低也不影响火炬燃烧。“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，强度是钢的7～9倍。为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，达到了既能耐高温又耐火的要求，实现了燃烧温度大于800℃氢气燃烧环境下的正常使用。碳纤维复合材料制造的“飞扬“与传统的铝合金火炬相比，既分量轻又更牢固，摔不坏，还避免了冬季传递时冰凉的触感。请阅读以上科普材料，回答下列问题。(1)写出火炬中氢气燃烧的化学方程式_____。(2)下列物质中属于有机化合物的是（填字母序号）。A．丙烷 B．丁烷 C．氢气 D．铝合金(3)火炬“飞扬”中所采用碳纤维复合材料具有的优良性能有（填字母序号）。A．密度小 B．强度高 C．导热性强 D．耐高温【答案】(1)2H2+O2点燃2H2O(2)AB(3)AB【解析】（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O；（2）丙烷和丁烷均含碳元素，属于有机物；氢气和铝合金不含碳元素，不属于有机物；（3）由题干信息可知，“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，强度是钢的7～9倍，故具有密度小，强度高的优良性能，为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，说明该材料不耐高温，避免了冬季传递时冰凉的触感，说明该材料导热性不强。3.（2022海南）中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：(1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是(填字母序号)。A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响(2)甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_____。【答案】(1)ABC(2)2CH3OH+O2催化剂2HCHO+2H2O【解析】(1)A、由合成路线图示可知，二氧化碳最终转化为淀粉，能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应，正确；B、二氧化碳合成淀粉，可替代由粮食制取淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，正确；C、二氧化碳合成淀粉合成速率是玉米的8.5倍，可替代由粮食制取淀粉，故可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响，正确；(2)由甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图可知，甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛和水，故化学方程式为2CH3OH+O2催化剂2HCHO+2H2O。4.（2022苏州）阅读下列材料，回答相关问题。生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________（相同条件）。(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。【答案】(1)太阳能(2)2：1(3)K+、OH-(4)4H2+CO2催化剂CH4+2H2O(5)降低【解析】（1）根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能；（2）根据电解水化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑，可知生成氢气和氧气的分子个数比是2:1，故生成的氢气和氧气的体积比是2:1；（3）氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是K+、OH-；（4）根据题意可知，二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2催化剂CH4+2H2O；（5）根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小。5.（2022·黑龙江·统考中考真题）阅读短文，回答有关问题。新型灭菌消毒剂一目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新型冠状病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水（密度为1kg/L）中大约能溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%和0.085%的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是性能优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐