2025高考化学一轮复习之氮及其化合物

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之氮及其化合物一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北模拟）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如图所示，下列说法错误的是（）A．图中A和B分别为氧气和水 B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒” C．尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收处理 D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的平衡转化率2．（2024•江西模拟）铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是（）A．具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B．装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D．烧杯中反应的离子方程式为3．（2024•雨花区校级模拟）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH＜7 C．e的浓溶液比浓H3PO4易挥发，可能是因为e存在分子内氢键 D．一定条件下，a与CuO反应不能得到b4．（2024•昌平区二模）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．①中发生了反应 B．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性 D．③的气体产物中检测出CO2，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论5．（2024•阜阳模拟）某同学进行如下实验：实验实验现象ⅰ将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性ⅱ继续向ⅰ中试管加入少量固体NaNO3又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色ⅲ继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色下列说法不正确的是（）A．铜与硝酸反应中，硝酸氧化性与氢离子、硝酸根浓度均有关 B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C．继续向ⅰ中试管加入少量硫酸铜固体，也能发生ⅱ、ⅲ现象 D．用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解6．（2024•阜阳模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是（）A．图中各物质均参与自然界循环 B．c、d均为酸性氧化物 C．f不能检验氯气管道是否漏气 D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f7．（2024•江苏二模）用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（）A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气8．（2024•渝中区校级模拟）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．NH3可由NH4NO3固体分解制取 B．NH3生成N2的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO3→盐 D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO29．（2024•沙依巴克区校级模拟）关于实验室制取氨气的说法正确的是（）A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气 B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气 C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3 D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快10．（2024•海淀区二模）近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如图：下列说法不正确的是（）A．I中，Li在电解池的阳极产生 B．I中有O2、H2O生成 C．Ⅱ中，N2作氧化剂 D．该方法中，LiOH可循环利用11．（2024•海安市二模）实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是（）A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气12．（2024•日照二模）部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是（）A．b具有碱性和还原性 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C．反应Ⅱ过程中生成0.1molN2时，转移1mol电子 D．反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量13．（2024•深圳二模）自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价—类”二维图中。下列说法不正确的是（）A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在14．（2024•北辰区三模）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．图中A和B分别为氧气和水 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C．尾气不需要净化处理，可以直接排放 D．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率15．（2024•赤峰一模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5molO2 D．参与反应的物质均只含离子键16．（2024•门头沟区一模）化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。资料：ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体。ⅱ.HNO2是一种弱酸。HNO2电离出，与Cu2+发生如下反应：Cu2++4⇌[Cu（NO2）4]2﹣（绿色）编号操作现象①分别向2mL6mol•L﹣1HNO3和2mL6mol•L﹣1NaNO3溶液中通入稳定的NO2气流HNO3溶液变黄NaNO3溶液不变黄②将实验①的黄色溶液与蓝色Cu（NO3）2溶液混合溶液呈绿色③将2mLNaNO2溶液与2mLCu（NO3）2溶液混合溶液呈绿色④向实验③所得溶液中加入1mL浓硝酸溶液变蓝下列说法不正确的是（）A．依据实验①，向2mL3mol•L﹣1H2SO4通入稳定的NO2气流，溶液可能会变黄 B．实验④加入浓硝酸后可能发生NO2+H+═HNO2，使浓度下降，绿色消失 C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色17．（2024•广东二模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是（）N2NH3/植物吸收A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程② C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定18．（2024•惠州一模）部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验室可用排水法收集e B．b→a属于人工固氮的过程 C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f19．（2024•湖北模拟）CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过CaC2+N2CaCN2+C反应制备。下列说法错误的是（）A．该反应为熵增过程 B．该反应实现了氮的固定 C．该反应需在无水条件下进行 D．的电子式为20．（2024•汕头二模）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是（）A．装置内发生的化学反应方程式为：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A

2025高考化学一轮复习之氮及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北模拟）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如图所示，下列说法错误的是（）A．图中A和B分别为氧气和水 B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒” C．尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收处理 D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的平衡转化率【答案】D【分析】氮气和氢气合成塔中高温高压催化剂反应合成氨，氨分离器中分离出氨气，进入氧化炉氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧气进入吸收塔中反应得到硝酸，尾气用碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液吸收。【解答】解：A．分析可知图中A和B分别为氧气和水，故A正确；B．合成氨原料气未净化，含有的杂质可能引起催化剂“中毒”，故B正确；C．尾气中的氮氧化物污染环境，可用Na2CO3溶液吸收处理，故C正确；D．合成氨塔中采用高温高压合成氨，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不有利于提高反应物的平衡转化率，选择此温度是催化剂活性最大，保持一定的反应速率，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氮的固定，氮的氧化物的污染，催化剂的作用等，属于基本知识的考查，题目难度不大。2．（2024•江西模拟）铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是（）A．具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B．装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D．烧杯中反应的离子方程式为【答案】B【分析】A．A中发生反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；B．NO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集；C．生成Cu（NO3）2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓硝酸的强氧化性；D．烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2。【解答】解：A．A中发生反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，NO2溶于Cu（NO3）2溶液使溶液呈绿色，故A正确；B．NO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故装置B不能收集NO2，故B错误；C．生成Cu（NO3）2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；D．烧杯中NO2与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH﹣═++H2O，故D正确；故选：B。【点评】本题综合考查硝酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意硝酸的氧化性和铜的还原性，难度不大。3．（2024•雨花区校级模拟）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH＜7 C．e的浓溶液比浓H3PO4易挥发，可能是因为e存在分子内氢键 D．一定条件下，a与CuO反应不能得到b【答案】D【分析】由图可知，abcde均为含氮化合物，故a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2或N2O4，e为硝酸，据此解答。【解答】解：A．谚语“雷雨发庄稼”是氮气转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水转化为硝酸，即其中存在转化关系：b→c→d→e，故A正确；B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后得到硝酸铵，铵根水解，溶液显酸性，即pH＜7，故B正确；C．硝酸的浓溶液比浓H3PO4易挥发，可能是因为硝酸存在分子内氢键，故C正确；D．氨气具有还原性，一定条件下，氨气与CuO反应生成氮气、水和铜，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了氮及其化合物的性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4．（2024•昌平区二模）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．①中发生了反应 B．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性 D．③的气体产物中检测出CO2，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论【答案】B【分析】①中发生了反应是浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，②中木炭与浓硝酸加热发生反应生成了二氧化碳、二氧化氮和水，由③中有红棕色可以得到浓硝酸具有挥发性，碳和空气中的氧气反应可以生成二氧化碳气体，据此分析判断。【解答】解：A．浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为：，故A正确；B．红热木炭也会使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误；C．③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，可推测出浓硝酸可能具有挥发性，故C正确；D．红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了浓硝酸性质的分析判断和反应产物的理解应用，题目难度不大。5．（2024•阜阳模拟）某同学进行如下实验：实验实验现象ⅰ将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性ⅱ继续向ⅰ中试管加入少量固体NaNO3又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色ⅲ继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色下列说法不正确的是（）A．铜与硝酸反应中，硝酸氧化性与氢离子、硝酸根浓度均有关 B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C．继续向ⅰ中试管加入少量硫酸铜固体，也能发生ⅱ、ⅲ现象 D．用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解【答案】C【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii.继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色。【解答】解：A．由ⅰ、ⅱ分析可知ⅰ还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和氢离子、硝酸根浓度均有关，故A正确；B．ⅰ、ⅱ铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应＝3Cu2++2NO↑+4H2O解释，故B正确；C．铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的还原性减弱，不会发生反应，故C错误；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含氮物质的性质，侧重考查学生硝酸性质的掌握情况，试题难度中等。6．（2024•阜阳模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是（）A．图中各物质均参与自然界循环 B．c、d均为酸性氧化物 C．f不能检验氯气管道是否漏气 D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f【答案】A【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态﹣类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。【解答】解：A．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循环，故A正确；B．NO为不成盐氧化物，故B错误；C．氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，故C错误；D．实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了氮及其化合物的性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。7．（2024•江苏二模）用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（）A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气【答案】D【分析】A．反应；B．NH3是碱性气体；C．装置丙发生发应；D．氨气的密度比空气小。【解答】解：A．氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：，可用于制备氨气，故A正确；B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，故B正确；C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，故C正确；D．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，收集时应从短管进长管出，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氨气的制备和性质，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。8．（2024•渝中区校级模拟）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．NH3可由NH4NO3固体分解制取 B．NH3生成N2的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO3→盐 D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO2【答案】C【分析】A．NH4NO3固体分解会得到多种气体；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；C．“雷雨发庄稼”的原理为、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸转化为铵盐；D．浓硝酸受热分解也产出了NO2。【解答】解：A．NH4NO3固体分解会得到多种气体，得不到纯净的氨气，不用NH4NO3固体分解制取，故A错误；B．NH3生成N2的过程不属于氮的固定，故B错误；C．“雷雨发庄稼”的原理为、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO、HNO3生成盐，故C正确；D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成NO2，也可能是浓硝酸受热分解产出了NO2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氮及其化合物的性质分析应用，主要是知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2024•沙依巴克区校级模拟）关于实验室制取氨气的说法正确的是（）A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气 B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气 C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3 D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快【答案】D【分析】A．实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气；B．氨气可以与浓硫酸反应，生成硫酸铵；C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集；D．碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，NaOH与NH4Cl固体加热制取NH3，同时生成NaCl和H2O，CaO可以与水反应生成Ca（OH）2，可以加快反应。【解答】解：A．一水合氨受热分解可产生氨气，在实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气，故A错误；B．氨气可以与浓硫酸反应，生成硫酸铵，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空法收集，故C错误；D．碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，NaOH与NH4Cl固体加热制取NH3，同时生成NaCl和H2O，CaO可以与水反应生成Ca（OH）2，可使反应速率加快，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氨气的实验室制法，属于基本知识的考查，难度不大。10．（2024•海淀区二模）近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如图：下列说法不正确的是（）A．I中，Li在电解池的阳极产生 B．I中有O2、H2O生成 C．Ⅱ中，N2作氧化剂 D．该方法中，LiOH可循环利用【答案】A【分析】由题给流程可知，反应Ⅰ为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，据此分析判断。【解答】解：A．由分析可知，反应Ⅰ为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，故A错误；B．由分析可知，高温下电解熔融氢氧化锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故B正确；C．由分析可知，反应Ⅱ为一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故C正确；D．由分析可知，反应Ⅰ为高温下电解熔融氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应Ⅲ为氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，则该方法中，氢氧化锂可以循环使用，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了电解原理、物质性质分析、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。11．（2024•海安市二模）实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是（）A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气【答案】C【分析】A．NH4Cl受热易分解生成NH3、HCl，温度降低时NH3和HCl反应生成NH4Cl；B．氯化钙和氨气反应；C．常温下氨气和O2不反应，氨气的密度小于空气；D．氨气极易溶于水、酸溶液，氨气不溶于煤油。【解答】解：A．NH4Cl受热易分解生成NH3、HCl，温度降低时NH3和HCl反应生成NH4Cl，所以不能用于制取氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，故A错误；B．氯化钙和氨气反应，所以氯化钙不能干燥氨气，故B错误；C．常温下氨气和O2不反应，氨气的密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集氨气，故C正确；D．氨气极易溶于水、酸溶液，不溶于煤油，但该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验装置的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作的规范性是解本题关键，题目难度不大。12．（2024•日照二模）部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是（）A．b具有碱性和还原性 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C．反应Ⅱ过程中生成0.1molN2时，转移1mol电子 D．反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量【答案】D【分析】根据价类二维图可知，a为﹣3价的氢化物，即NH3，b为﹣2价的氢化物，即N2H4，c为﹣3价的盐，即为NH4Cl，d为+3价的盐，即为亚硝酸盐，e为+5价的盐，即为硝酸盐，f为0价的单质，即为N2，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，b为N2H4，N元素为﹣2价，可以升高，被氧化，具有还原性，另N2H4中，2个N原子都具有孤电子对，可以结合H+，表现为碱性，故A正确；B．根据分析可知，反应Ⅰ为NH4Cl与亚硝酸盐反应，生成N2和水，属于归中反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确；C．反应Ⅱ过程中硝酸盐转化为N2，N元素由+5价降低为0价，生成1molN2，转移10mol电子，故生成0.1molN2时，转移1mol电子，故C正确；D．反应Ⅲ的过程是转化为，任然留在水体中，不能有效降低水体中的氮元素含量，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解与应用，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。13．（2024•深圳二模）自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价—类”二维图中。下列说法不正确的是（）A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在【答案】A【分析】部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价—类”二维图中，a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NH3，f为铵盐，g为硝酸盐，据此分析选项。【解答】解：A．a→b的转化是氮气变化为NO，不是工业制硝酸的基础，氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水是工业制硝酸的基础，故A错误；B．既属于硝酸盐又属于铵盐的盐为NH4NO3，可用作氮肥，故B正确；C．b为NO，c为NO2，汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c和CO反应，向a转化，故C正确；D．实验室中，常用铵盐与强碱反应产生氨气来检验铵盐中阳离子铵根离子的存在，故D正确；故选：A。【点评】本题综合考查价类图分析判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意从化合价的角度分析N元素的单质及其化合物的性质。14．（2024•北辰区三模）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．图中A和B分别为氧气和水 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C．尾气不需要净化处理，可以直接排放 D．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率【答案】A【分析】氮气和氢气合成塔中高温高压催化剂反应合成氨，氨分离器中分离出氨气，进入氧化炉氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧气进入吸收塔中反应得到硝酸，尾气用碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液吸收。【解答】解：A．分析可知图中A和B分别为氧气和水，故A正确；B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐材料盛装浓硝酸，故B错误；C．尾气中的氮氧化物污染环境，因此需要净化后再排放，故C错误；D．合成氨塔中采用高温高压合成氨，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不有利于提高反应物的平衡转化率，选择此温度是催化剂活性最大，保持一定的反应速率，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氮的固定，氮的氧化物的污染，催化剂的作用等，属于基本知识的考查，题目难度不大。15．（2024•赤峰一模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5molO2 D．参与反应的物质均只含离子键【答案】C【分析】A．转化过程中H始终呈+1价，没有化合价的变化；B．氧化还原反应为有电子转移的反应；C．氧化还原反应过程中电子的得失相等；D．参与反应的物质还含有共价键。【解答】解：A．转化过程中H始终呈+1价，故A错误；B．反应②为Li3N+3H2O＝NH3↑+3LiOH，属于非氧化还原反应，故B错误；C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4mol电子，每生成2molNH3转移了3mol电子，则生成1.5molO2，故C正确；D．参与反应的物质还含有共价键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质转化过程的分析判断，主要是氧化还原反应、化学反应实质的理解应用，题目难度不大。16．（2024•门头沟区一模）化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。资料：ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体。ⅱ.HNO2是一种弱酸。HNO2电离出，与Cu2+发生如下反应：Cu2++4⇌[Cu（NO2）4]2﹣（绿色）编号操作现象①分别向2mL6mol•L﹣1HNO3和2mL6mol•L﹣1NaNO3溶液中通入稳定的NO2气流HNO3溶液变黄NaNO3溶液不变黄②将实验①的黄色溶液与蓝色Cu（NO3）2溶液混合溶液呈绿色③将2mLNaNO2溶液与2mLCu（NO3）2溶液混合溶液呈绿色④向实验③所得溶液中加入1mL浓硝酸溶液变蓝下列说法不正确的是（）A．依据实验①，向2mL3mol•L﹣1H2SO4通入稳定的NO2气流，溶液可能会变黄 B．实验④加入浓硝酸后可能发生NO2+H+═HNO2，使浓度下降，绿色消失 C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色【答案】D【分析】A．依据实验①，当有氢离子存在时，通入NO2气体，溶液可能会变成黄色；B．当实验④加入浓硝酸后可能发生NO2+H+═HNO2，使浓度下降，Cu2++4⇌[Cu（NO2）4]2﹣平衡逆向移动；C．由实验①②可知；D．HNO2易分解。【解答】解：A．依据实验①，当有氢离子存在时，通入NO2气体，溶液可能会变成黄色，故向2mL3mol•L﹣1H2SO4通入稳定的NO2气流，溶液可能会变黄，故A正确；B．当实验④加入浓硝酸后可能发生NO2+H+═HNO2，使浓度下降，Cu2++4⇌[Cu（NO2）4]2﹣平衡逆向移动，绿色消失，故B正确；C．由实验①②可知，铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色，故C正确；D．HNO2易分解，溶液中不能生成大量[Cu（NO2）4]2﹣使溶液呈绿色，故D错误；故选：D。【点评】本题考查含氮物质的性质，侧重考查学生硝酸性质的掌握情况，试题难度中等。17．（2024•广东二模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是（）N2NH3/植物吸收A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程② C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定【答案】B【分析】A.根据过程①有根瘤菌参与催化进行分析；B.根据过程②是NH3/和O2反应生成，进行分析；C.根据N的化合价变化进行分析；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程进行分析。【解答】解：A.过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，故A错误；B.过程②是NH3/和O2反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，故B正确；C.过程③中被氧化，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂，被氧化，故C错误；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中的氮的转变，故D错误，故选：B。【点评】本题主要考查了氮的固定，难度不大，侧重考查学生分析问题、解决问题的能量，掌握基础知识是解答的关键。18．（2024•惠州一模）