2025高考化学一轮复习之阿伏伽德罗常数

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之阿伏伽德罗常数一．选择题（共20小题）1．（2024•南昌二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2和3molH2反应形成的σ键数目为6NA B．1molNaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN﹣的数目为NA C．1mol[Cu（NH3）4]SO4固体中含有氨气分子数目为4NA D．1molCl2与H2O充分反应，转移的电子数目为NA2．（2024•吉安模拟）实验室用（NH4）2CrO4制备Cr2O3：2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2含π键数为NA B．1mol（NH4）2CrO4含、NH3和NH3•H2O的总数为2NA C．常温下，34g15NH3含中子数为16NA D．生成1molCr2O3时转移电子数为3NA3．（2024•河北三模）据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体磅化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B．14g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C．60gSiO2晶体中含有共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4LTeO3中含有O原子数为3NA4．（2024•福建三模）NF3是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，制备反应为：6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．第一电离能：F＞N＞O B．键角：NF3＞NH3 C．1molOF2含有的成键电子对数为2NA D．消耗28gN2转移的电子数为7NA5．（2024•江西模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24LN2中π键数为0.1NA B．30gSiO2中Si—O共价键的数目为2NA C．14g由N2和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA D．上述反应中，当形成0.4molSi—N，转移的电子数为0.4NA6．（2024•保定二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列叙述正确的是（）A．12.0gFeS2中含离子总数为0.3NA B．①中生成1molFe2O3时转移的电子数为22NA C．标准状况下，2.24LSO3中含原子总数为0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反应生成SO3的分子数为NA7．（2024•湖北三模）火箭表面耐高温涂层的制备反应为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（）A．1molC（石墨）中共价键的数目为1.5NA B．6gTiC中含有的质子数为2.8NA C．1molAl2O3固体含有Al3+的数目一定为2NA D．消耗1molTiO2时，该反应中转移的电子数为4NA8．（2024•江西模拟）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．生成标准状况下2.24LO2时，转移电子数为0.4NA B．18g冰中孤电子对数目为2NA C．1molNaOH中含有σ键的数目为2NA D．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA9．（2024•和平区校级二模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为2NA B．1molCO2分子中的电子总数为16NA C．常温下，1mol•L﹣1K2S溶液中S2﹣数为NA D．12gC完全反应转移电子数为12NA10．（2024•鲤城区校级模拟）制备K2MnF6的反应：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，pH＝9的KF溶液中，水电离出的H+数为10﹣5NA B．标准状况下，2.24L的HF含有的分子数为0.1NA C．0.5mol的液态H2O2中含s﹣pσ键1NA D．反应生成32gO2，转移电子数为2NA11．（2024•凌源市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为10﹣2NA B．标准状况下，1.12LSO3中所含分子数为0.05NA C．中含有的电子数和质子数均为2NA D．4.6gC2H6O中含有的σ键数为0.8NA12．（2024•江西二模）ClO2的结构是，含有3中心5电子的大Π键。其制方法如下：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4LCl2所含的原子数为2NA B．1molClO2中心原子的价层电子对数为3NA C．用上述方法制备1molClO2转移电子数为2NA D．0.2mol•L﹣1NaClO2溶液中所含数目为0.2NA13．（2024•重庆模拟）已知反应：2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．消耗1molHNO2时，生成氧化产物的分子数为NA B．消耗60gCO（NH2）2时，生成产物中σ键数目为10NA C．生成1molH2O时，生成产物中非极性分子数目为NA D．生成11.2L（标准状况下）CO2时，转移电子数目为3NA14．（2024•湖北二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温（FeTiO3）通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列说法错误的是（）A．每生成1molTiCl4转移电子数为7NA B．1mol基态Ti原子中未成对电子数为2NA C．1molFe（CO）5中含5NA配位键 D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目大于2NA15．（2024•贵州模拟）我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将CO2转化为CO的方案，其原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．44gCO2含有的π键数目为NA B．标准状况下，1.12LC18O含有中子数为0.7NA C．反应中若有5.85gNaCl参与反应，则转移的电子数为0.2NA D．1L0.1mol•L﹣1的NaClO溶液加水稀释时溶液中ClO﹣始终为0.1NA16．（2024•德化县校级模拟）中科院通过调控N﹣carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NA B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1NA D．电催化过程中，若i﹣NC端生成1molCO，转移电子的数目为NA17．（2024•全国四模）我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCH4中所含中子数为10NA B．22gCO2分子中含有π键数为0.5NA C．若途径1所得产物物质的量之比为1：1，则形成共价键数目为6NA D．途径2生成标准状况下2.24LCH4，反应转移电子数为0.8NA18．（2024•九龙坡区模拟）已知反应：5NH4NO3═2HNO3+9H2O+4N2↑，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．生成54gH2O时，转移电子数目为5NA B．pH＝1的HNO3溶液中H+的数目为0.1NA C．2.24LN2与0.1molCO所含的电子数均为1.4NA D．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中的数目为0.1NA19．（2024•葫芦岛二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA B．0.1mol中含有的σ键数目为1.1NA C．1molH218O含有的中子数约为8NA D．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA20．（2024•广西三模）实验室可利用反应：MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8.7gMnO2和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为0.1NA B．0.1mol•L﹣1KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA C．标准状况下，11.2LH2O的分子数为0.5NA D．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA

2025高考化学一轮复习之阿伏伽德罗常数参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•南昌二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2和3molH2反应形成的σ键数目为6NA B．1molNaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN﹣的数目为NA C．1mol[Cu（NH3）4]SO4固体中含有氨气分子数目为4NA D．1molCl2与H2O充分反应，转移的电子数目为NA【答案】B【分析】A．N2和H2的反应为可逆反应；B．溶液中存在电荷守恒分析判断离子浓度关系；C．[Cu（NH3）4]SO4中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH3分子，电离生成的NH3分子主要以一水合氨存在；D．Cl2与H2O反应为可逆反应，不能反应完全。【解答】解：A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，不能反应完全，形成的σ键数目不能确定，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CN﹣），溶液显中性得到c（H+）＝c（OH﹣），则c（Na+）＝c（CN﹣）＝NA，故B正确；C．[Cu（NH3）4]SO4中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH3分子，电离生成的NH3分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH3分子不多，1mol[Cu（NH3）4]SO4固体中含有氨气分子数目不是4NA，故C错误；D．1molCl2与H2O反应为可逆反应，不能反应完全，转移的电子数目不能确定，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。2．（2024•吉安模拟）实验室用（NH4）2CrO4制备Cr2O3：2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2含π键数为NA B．1mol（NH4）2CrO4含、NH3和NH3•H2O的总数为2NA C．常温下，34g15NH3含中子数为16NA D．生成1molCr2O3时转移电子数为3NA【答案】A【分析】A．1个N2分子含2个π键；B．铬酸铵晶体只含和，没有水；C．1个15N含8个中子，H不含中子；D．2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O，反应中生成1molCr2O3时转移6mol电子。【解答】解：A．标准状况下，11.2LN2的物质的量＝＝0.5mol，含1mol键，故A正确；B．铬酸铵晶体只含和，没有水，不存在铵根离子的水解，故B错误；C．所以1个15NH3分子含8个中子，34g15NH3的物质的量n（NH3）＝＜2mol，35g15NH3含中子的数目小于16NA，故C错误；D．根据反应式可知，2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O，铬元素化合价+6价降低到+3价，氮元素化合价﹣3价升高到0价，生成1molCr2O3时转移6mol电子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3．（2024•河北三模）据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体磅化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B．14g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C．60gSiO2晶体中含有共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4LTeO3中含有O原子数为3NA【答案】C【分析】A．含有的中子数（96﹣42）+（127﹣52）×2＝204；B．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为4个；C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，含有共用电子数为8；D．标准状况下TeO3不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量。【解答】解：A．含有的中子数（96﹣42）+（127﹣52）×2＝204，由NA个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204NA，故A错误；B．14gSi晶体的物质的量＝＝0.5mol，占据的轨道数为2NA，故B错误；C．60gSiO2晶体的物质的量＝＝1mol，其中共用电子数为8NA，故C正确；D．标准状况下TeO3不是气态，22.4LTeO3的物质的量不是1mol，其中含有O原子数不是3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。4．（2024•福建三模）NF3是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，制备反应为：6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．第一电离能：F＞N＞O B．键角：NF3＞NH3 C．1molOF2含有的成键电子对数为2NA D．消耗28gN2转移的电子数为7NA【答案】B【分析】A．同周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族ⅤA族反常；B．元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越大，原子间的距离越小，成键电子对间的排斥力越大；C．1个OF2形成两个O—F键；D．依据6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3～28e﹣计算。【解答】解：A．同周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族ⅤA族反常，第一电离能：F＞N＞O，故A正确；B．电负性：F＞N＞H，使得NF3分子成键电子对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小，因此键角大小为NF3＜NH3，故B错误；C．1个OF2形成两个O—F键，1molOF2含有的成键电子对数为2NA，故C正确；D．依据6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3～28e﹣可知，消耗28g氮气，物质的量为1mol，转移电子数为7NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键。5．（2024•江西模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24LN2中π键数为0.1NA B．30gSiO2中Si—O共价键的数目为2NA C．14g由N2和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA D．上述反应中，当形成0.4molSi—N，转移的电子数为0.4NA【答案】A【分析】A．1个N2分子中氮氮三键有2个π键；B．SiO2中n（SiO2）：n（Si—O）＝1：4；C．1个N2、1个CO中都含14个质子；D，反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至﹣3价，生成1molSi3N4转移12mol电子.【解答】解：A．1个N2分子中氮氮三键有2个π键，标准状况下2.24LN2物质的量＝＝0.1mol，含π键数为0.2NA，故A错误；B．SiO2中n（SiO2）：n（Si—O）＝1：4，30gSiO2物质的量为＝0.5mol，0.5molSiO2含共价键的数目为2NA，故B正确；C．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，14g由N2和CO组成的混合气体中分子物质的量＝＝0.5mol，1个N2、1个CO中都含14个质子，14g由N2和CO组成的混合气体含有质子数为7NA，故C正确；D．化学方程式分析可知，反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至﹣3价，生成1molSi3N4转移12mol电子，则1molSi3N4中含12molSi—N键，则形成0.4molSi—N转移电子数为0.4NA，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。6．（2024•保定二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列叙述正确的是（）A．12.0gFeS2中含离子总数为0.3NA B．①中生成1molFe2O3时转移的电子数为22NA C．标准状况下，2.24LSO3中含原子总数为0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反应生成SO3的分子数为NA【答案】B【分析】A．FeS2中是一个整体；B．①反应，转移44mol电子生成2molFe2O3；C．标准状况下，SO3不为气体；D．反应是可逆反应。【解答】解：A．FeS2中是一个整体，12.0gFeS2物质的量为0.1mol，离子总数为0.2NA，故A错误；B．①反应，转移44mol电子生成2molFe2O3，生成1molFe2O3时转移的电子数为22NA，故B正确；C．标准状况下，SO3不为气体，不适用22.4L/mol，故C错误；D．反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2024•湖北三模）火箭表面耐高温涂层的制备反应为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（）A．1molC（石墨）中共价键的数目为1.5NA B．6gTiC中含有的质子数为2.8NA C．1molAl2O3固体含有Al3+的数目一定为2NA D．消耗1molTiO2时，该反应中转移的电子数为4NA【答案】C【分析】A．石墨中平均1个碳原子占1.5个C—C键；B．1个TiC含有28个质子；C．Al2O3晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%）；D．依据～12e﹣计算。【解答】解：A．石墨中每个碳原子周围有三个碳原子，一个共价键由两个碳原子共用，则1molC（石墨）中共价键的数目为1.5NA，故A正确；B．1个TiC含有28个质子，6gTiC是0.1mol，含有的质子数为0.1×（22+6）NA＝2.8NA，故B正确；C．氧化铝为离子晶体与分子晶体过渡，Al2O3晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固体含有Al3+的数目不等于2NA，故C错误；D．依据～12e﹣可知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3＝12，故消耗1molTiO2时，该反应中转移的电子数为4NA，故D正确；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确物质结构和性质、反应原理为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。8．（2024•江西模拟）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．生成标准状况下2.24LO2时，转移电子数为0.4NA B．18g冰中孤电子对数目为2NA C．1molNaOH中含有σ键的数目为2NA D．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA【答案】B【分析】A．依据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣计算；B．1个水分子含有2对孤电子对；C．1个氢氧化钠含有1个O—H键；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子。【解答】解：A．依据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣可知，生成标准状况下2.24LO2时，物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故A错误；B．冰中1molH2O分子中含有2mol孤电子对，故B正确；C．1个氢氧化钠含有1个O—H键，1molNaOH中含有σ键的数目为NA，故C错误；D．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。9．（2024•和平区校级二模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为2NA B．1molCO2分子中的电子总数为16NA C．常温下，1mol•L﹣1K2S溶液中S2﹣数为NA D．12gC完全反应转移电子数为12NA【答案】A【分析】A．三键中只有1个是σ键，2个是π键；B．1个二氧化碳含有22个电子；C．溶液体积未知；D．依据S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣计算。【解答】解：A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4L即＝1molN2中含有的π键数为2NA，故A正确；B．一个CO2分子中含有6+2×8＝22个电子，故1molCO2分子中的电子总数为22NA，故B错误；C．溶液的体积未知，故无法计算常温下，1mol•L﹣1K2S溶液中S2﹣的数目，故C错误；D．依据S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣可知，反应中转移12e﹣，故12g即＝1molC完全反应转移电子数为4NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。10．（2024•鲤城区校级模拟）制备K2MnF6的反应：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，pH＝9的KF溶液中，水电离出的H+数为10﹣5NA B．标准状况下，2.24L的HF含有的分子数为0.1NA C．0.5mol的液态H2O2中含s﹣pσ键1NA D．反应生成32gO2，转移电子数为2NA【答案】D【分析】A．溶液体积未知；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．过氧化氢中H—O键为s﹣sp3σ键；D．2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O～6e﹣，据此计算。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．过氧化氢中H—O键为s﹣sp3σ键，不含s﹣pσ键，故C错误；D．依据2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O～6e﹣可知，反应生成32gO2，物质的量为1mol，转移转移电子数为2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉以物质的量为核心计算公式，准确分析反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。11．（2024•凌源市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为10﹣2NA B．标准状况下，1.12LSO3中所含分子数为0.05NA C．中含有的电子数和质子数均为2NA D．4.6gC2H6O中含有的σ键数为0.8NA【答案】D【分析】A．溶液体积未知，无法计算溶液中所含离子的数目；B．标准状况下，SO3不是气体，无法使用Vm＝22.4L/mol；C．1个中含有10个电子，9个质子；D．C2H6O可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，1个CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8个σ键。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目，故A错误；B．标准状况下，SO3不是气体，无法使用Vm＝22.4L/mol，无法计算1.12LSO3中所含分子数，故B错误；C．1个中含有10个电子，9个质子，3.2的物质的量为0.2mol，则中含有的电子数为2NA，质子数为1.8NA，故C错误；D．C2H6O可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，1个CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8个σ键，4.6gCH3CH2OH或CH3OCH3的物质的量为0.1mol，因此4.6gC2H6O中含有的σ键数为0.8NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。12．（2024•江西二模）ClO2的结构是，含有3中心5电子的大Π键。其制方法如下：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4LCl2所含的原子数为2NA B．1molClO2中心原子的价层电子对数为3NA C．用上述方法制备1molClO2转移电子数为2NA D．0.2mol•L﹣1NaClO2溶液中所含数目为0.2NA【答案】B【分析】A．未给出标准状况；B．ClO2中心原子氯原子有2对成键电子；C．由方程式可知；D．未给出溶液体积。【解答】解：A．未给出标准状况，无法计算气体的物质的量，无法计算22.4LCl2所含的原子数，故A错误；B．ClO2中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知ClO2含有3中心5电子的大Π键，故氯原子提供1个电子形成大Π键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1molClO2中心原子的价层电子对数为3NA，故B正确；C．由2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2知，制备1molClO2转移电子数为NA，故C错误；D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2024•重庆模拟）已知反应：2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．消耗1molHNO2时，生成氧化产物的分子数为NA B．消耗60gCO（NH2）2时，生成产物中σ键数目为10NA C．生成1molH2O时，生成产物中非极性分子数目为NA D．生成11.2L（标准状况下）CO2时，转移电子数目为3NA【答案】A【分析】A．消耗1molHNO2时，生成氧化产物为0.5molN2；B．60gCO（NH2）2的物质的量为1mol，1mol氮气中含有1molσ键，1mol二氧化碳中含有2molσ键，1mol水中含有2molσ键；C．N2和CO2均为非极性分子；D．由方程式可知，生成1molCO2转移6mol电子。【解答】解：A．消耗1molHNO2时，生成氧化产物为0.5molN2，分子数为0.5NA，故A错误；B．60gCO（NH2）2的物质的量为1mol，1mol氮气中含有1molσ键，1mol二氧化碳中含有2molσ键，1mol水中含有2molσ键，则生成产物中σ键数目为10NA，故B正确；C．N2和CO2均为非极性分子，生成1molH2O时，生成产物中非极性分子数目为NA，故C正确；D．由方程式可知，生成1molCO2转移6mol电子，11.2L（标准状况下）CO2的物质的量为0.5mol，则生成11.2L（标准状况下）CO2时，转移电子数目为3NA，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。14．（2024•湖北二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温（FeTiO3）通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列说法错误的是（）A．每生成1molTiCl4转移电子数为7NA B．1mol基态Ti原子中未成对电子数为2NA C．1molFe（CO）5中含5NA配位键 D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目大于2NA【答案】C【分析】A．2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，元素化合价变化计算得到生成2molTiCl4，电子转移14mol；B．已知Ti是22号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d24s2；C．Fe（CO）5中每个Fe和CO形成一个配位键，而CO分子中还含有1个配位键；D．由反应方程式Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+可知，水解过程中阳离子数增大。【解答】解：A．由反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO可知，每生成1molTiCl4转移电子数为7NA，故A正确；B．Ti是22号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d24s2，即每个Ti原子中有2个未成对电子，1mol基态Ti原子中未成对电子数为2NA，故B正确；C．在Fe（CO）5中每个Fe和CO形成一个配位键，而CO分子中还含有1个配位键，故1molFe（CO）5中含10NA配位键，故C错误；D．由反应方程式Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+可知，2L1mol/L的FeCl3溶液中，铁离子物质的量2mol，铁离子水解，阳离子数目大于2L×1mol/L×NAmol﹣1＝2NA，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。15．（2024•贵州模拟）我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将CO2转化为CO的方案，其原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．44gCO2含有的π键数目为NA B．标准状况下，1.12LC18O含有中子数为0.7NA C．反应中若有5.85gNaCl参与反应，则转移的电子数为0.2NA D．1L0.1mol•L﹣1的NaClO溶液加水稀释时溶液中ClO﹣始终为0.1NA【答案】C【分析】A．CO2的结构式为O＝C＝O，1个二氧化碳分子中含2个π键；B．1个C18O中含中之数16个；C．，反应中1molNaCl反应电子转移2mol；D．加水稀释时次氯酸根水解程度增大。【解答】解：A．44gCO2的物质的量为1mol，含有的π键数目为2NA，故A错误；B．标准状况下，1.12LC18O的物质的量═＝0.05mol，含有中子数为0.05×（6+10）NA＝0.8NA，故B错误；C．，该反应中氯元素由﹣1价升高为+1价，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确；D．NaClO溶液加水稀释时，次氯酸根水解程度增大，溶液中ClO﹣个数小于0.1NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是物质的量和其它物理量的计算，注意微粒结构的分析判断，题目难度不大。16．（2024•德化县校级模拟）中科院通过调控N﹣carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NA B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1NA D．电催化过程中，若i﹣NC端生成1molCO，转移电子的数目为NA【答案】B【分析】A．CO2的结构式为：O＝C＝O，双键中含有1个σ和1个π；B．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3杂化，水中的氧原子采取sp3杂化；C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底；D．电催化过程中由CO2生成CO的过程中碳元素由+4价降低到+2价，每生成1molCO转移2mol电子。【解答】解：A．CO2的结构式为：O＝C＝O，双键中含有1个σ和1个π，标准状况下5.6LCO2的物质的量为：n＝＝＝0.25mol，因此标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.5NA，故A错误；B．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3杂化，水中的氧原子采取sp3杂化，100g46%C2H5OH的水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，采取sp3杂化的原子的物质的量为3mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，采取sp3杂化的原子的物质的量为3mol，因此100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA，故B正确；C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙酯，故C错误；D．电催化过程中由CO2生成CO的过程中碳元素由+4价降低到+2价，所以每生成1molCO，转移电子的数目为2NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。17．（2024•全国四模）我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCH4中所含中子数为10NA B．22gCO2分子中含有π键数为0.5NA C．若途径1所得产物物质的量之比为1：1，则形成共价键数目为6NA D．途径2生成标准状况下2.24LCH4，反应转移电子数为0.8NA【答案】D【分析】A．1个甲烷分子含6个中子；B．1个二氧化碳分子含有2个π键；C．物质的物质的量未知；D．分析元素化合价变化，据此计算转移电子数。【解答】解：A．1个甲烷分子含有6个中子，则1molCH4中所含中子数为6NA，故A错误；B．22gCO2物质的量为：＝0.5mol，结构式为O＝C＝O，一分子含有2个π键，含有π键数为NA，故B错误；C．不知道具体的物质的量数值，无法计算共价键数目，故C错误；D．CO2转化为CH4，C的化合价由+4变为﹣4，2.24L甲烷物质的量为0.1mol，则途径2生成标准状况下2.24LCH4，反应转移电子数为0.8NA，故D正确；故选D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确物质结构和性质、反应原理为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德