第二章 微粒的模型与符号 章末填空题专项突破（解析版）

浙教版8年级下册第二章章末填空题专项突破一、模型、符号的建立与作用1．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题。（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是。（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是。（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：。【答案】（1）1个甲烷分子由5个原子构成，1个二氧化碳分子由3个原子构成(合理即可)（2）分子中都含有氧原子（3）化学反应前后，原子的个数不变(合理即可)【解析】（1）1个甲烷分子由5个原子构成，1个二氧化碳分子由3个原子构成，所以甲烷分子和二氧化碳分子构成不同；

（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子中都含有氧原子；（3）化学变化都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的种类、个数不变；2．下列两幅图表示的是液态水和气态水的状态模型，表示水分子。（1）图中表示气态水的是。（2）液态水温度降低时变成态的冰，温度升高时变成态的水蒸气。（3）水在状态变化中，(填“有”或“没有”)生成其他物质，请你概括出物理变化的实质：。（4）从图中我们可以看出，水在状态变化中，是发生了变化。【答案】（1）乙（2）固；气（3）没有；没有新物质生成，分子没发生变化，只是分子间的空隙发生了变化（4）水分子之间的空隙【解析】(1)由液态水与气态水的状态模型可知，甲图示分子的间隔较小，是液态的水，乙图示分子的间隔较大，是气态的水；(2)液态水温度降低时变成固态的冰，温度升高时变成气态的水蒸气。

(3)水在状态变化中没有生成其他物质；

物理变化的实质：没有新物质生成，分子没发生变化，只是分子间的空隙发生了变化。

(4)从图中我们可以看出，水在状态变化中，是水分子之间的空隙。3．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)请回答：（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是(填字母)。A．分子的数目增多了 B．分子变小了C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变（2）变化Ⅰ属于(填“物理变化”或“化学变化”)。【答案】（1）C（2）化学变化【解析】(1)由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；故关于变化Ⅱ的说法中，正确的是分子间的距离变小了，故选C。(2)变化Ⅰ有新的物质产生，故变化Ⅰ属于化学变化。4．读水电解过程的示意图，并回答下列问题。（1）每个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。（2）水电解后，产生氢分子和氧分子的分子个数比为。（3）在水电解的反应过程中，发生改变的微粒是，反应前后保持不变的微粒是【答案】（1）2；1（2）2:1（3）水分子(或分子)；氢原子和氧原子(或原子)【解析】（1）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

（2）水电解后，产生氢分子和氧分子个数比为2：1；

（3）化学变化是分子分成原子，原子重新组合，在水电解的反应过程中，发生改变的微粒是水分子，不变的是氢原子和氧原子；5．（2020·定海模拟）下图表示a、b两种物质恰好完全反应生成c、d两种物质的反应过程微观示意图，请根据图中信息回答下列问题：（1）画出生成物中c的微观示意图。（2）该微观示意图反映出化学反应的本质是。（3）参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a：b：c：d为。【答案】（1）（2）分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子（3）2：1：1：2【解析】（1）反应前后原子种类和个数都不变，生成物中c由一个乙原子和2个丙原子构成，微观示意图为；

（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子；

（3）由图示可知，参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a：b：c：d为2：1：1：2；二、物质的微观粒子模型6．（2021八上·嘉兴期末）水与生命息息相关，在研究水的组成时某兴趣小组开展了水电解的实验(甲)，并绘制了水电解的微观过程示意图(乙)。（1）在水电解的过程中，产生了两种不同的气体，其中(选填“A"或“B")玻璃管内的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。（2）微观探析是我们研究物质组成的重要方法，如采用微观模型有利于我们更好的理解水的组成。在图乙中表示水分子的是（填字母）。【答案】（1）B（2）A【解析】（1）根据图甲可知，A中生成气体的体积是B中气体的2倍，因此A中为氢气，B中为氧气。可燃并产生淡蓝色火焰是氢气，故选A；

（2）根据H2O可知，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，故选A。7．（2021·金华模拟）宏观与微观统一研究物质，是科学研究的基本方法。如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据该微观模型回答下列问题。（1）该反应的化学方程式是。（2）该反应生成物中的“”，在物质分类上属于纯净物中的。【答案】（1）2NO+2CO=N2+2CO2（2）单质【解析】（1）由微观图示可知，该反应的方程式为2NO+2CO＝催化剂N2+2CO2；

（2）该反应生成物中的“”由一种元素组成，属于单质；8．（2021八下·柯桥月考）读图回答下列问题。（1）甲醛分子中有种原子；1个甲烷分子中有个原子；（2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出的结论是。（3）比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论是。【答案】（1）3；5（2）分子可以是由同种原子构成的，也可以是由不同种原子构成的（3）分子不同是由于构成分子的原子种类或数目不同。【解析】（1）根据甲醛分子的结构图可知，这个分子有3种原子；根据甲烷分子结构图可知，这个分子有5个原子。

（2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出的结论是：分子可以是由同种原子构成的，也可以是由不同种原子构成的；

（3）比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论是：分子不同是由于构成分子的原子种类或数目不同。9．将正确选项的字母填入后面的横线上：

A、分子间有空隙B、分子本身发生了变化C、分子在不断地运动D、分子很小（1）气体很容易被压缩。（2）贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小。（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。（4）一滴水中大约有1.67×1021个水分子。【答案】（1）A（2）C（3）B（4）D【解析】（1）气体很容易被压缩，说明分子间有空隙，故选A。

（2）贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小1，说明分子在不断的变化，故选C；

（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，说明分子本身发生了变化，故选B；

（4）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选D。10．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：“”代表氧原子，“”代表硫原子)。请回答：（1）变化Ⅰ中的“一定条件”可能是(写出一项即可)。（2）变化Ⅱ发生的化学反应的基本类型是(填字母)。A．化合反应 B．分解反应【答案】（1）吸热(或减压，或升温)（2）B【解析】（1）变化Ⅰ中的“一定条件”可能是吸热(或减压，或升温。

（2）变化Ⅱ中，反应物只有三氧化硫一种，而生成物有二氧化硫和氧气两种，因此属于分解反应，故选B。三、原子结构的模型11．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：（1）能保持物质化学性质的微粒有。（2）显示电中性的微粒有。（3）带正电的微粒有。（4）质量最小的微粒是。（5）在同一原子里数目相等的是。【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子、中子（3）质子、原子核（4）电子（5）质子与电子【解析】（1）分子和原子都可直接构成物质，都能保持物质的化学性质；

（2）分子、原子、中子都是显中性的微粒；

（3）质子和原子核是带正电的微粒；

（4）在所给粒子中，电子质量最小；

（5）在同一原子中质子与电子数目相等。12．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金属箔，发现“大多数α粒子能穿过金属箔，少数α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来”。回答下列问题。（1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带(填“正”或“负”)电。（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数的对比分析，你能想象出关于金属箔中金原子结构的结论是。【答案】（1）正（2）原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间【解析】（1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，中子不带电，质子带正电荷，则α粒子带正电；

（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，金原子原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间，所以实验中大多数α粒子穿过，极少数反弹。13．原子核的秘密原子中质子数==，质子和电子所带电量大小相等，电性相反，所以整个原子不显电性(呈电中性)。【答案】质子；中子；核外电子；核电荷数；核外电子数【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，因质子和电子所带电量相等，电性相反，使得原子不显电性。14．（2021八下·丽水期末）2021年4月13日，日本福岛核电站宜布向太平洋排放核废水的消息引起全球关注。材料一：2011年3月，日本福岛核电站因地震发生核泄漏事故，为持续冷却核反应堆产生的核废水已经达到130万吨，该核废水中除了氚，还存在大量危害人体健康的铯、锶等放射性元素。材料二：正常运行且按国际通行标准排放的核废水中，也存在一定含量的氚元素，但含量极低，不会对人体和其它生物造成伤害。（1）氚原子含1个质子和2个中子，能正确表示氚原子结构的示意图是(填字母)；（2）关于核废水，下列说法正确的是(填字母)。A．核废水含有放射性氚元素，所以应禁止发展核电站者B．福岛核电站排放的核废水，会对环境造成严重影响C．按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响【答案】（1）A（2）B；C【解析】（1）氚原子含1个质子和2个中子，根据核外电子数=质子数可知，还有一个电子绕原子核旋转，故选A。

（2）核废水含有放射性氚元素，但是按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响，可以适当发展核电站，故A错误，C正确；福岛核电站排放的核废水，其中放射性元素严重超标，会对环境造成严重影响，故B正确。故选BC。15．（2021八下·乐清期末）每年的4月24日是我国的航天日，今年的主题是“扬帆起航，逐梦九天”（1）5月21日，中国“祝融号”火星车登上火星并成功传回照片。乐乐查阅有关火星资料发现，火星上有大量的镁和二氧化碳资源，或能作为航天器的燃料。因为镁能在二氧化碳中燃烧产生大量的热，生成氧化镁和碳。写出该燃烧反应的化学方程式：。（2）5月30日，“天舟二号”货运飞船精准对接“天和”核心舱，顺利完成对空间站运输氧气、食物等任务。空间站内的氧气还可通过水的电解反应获得，该反应属于基本反应类型中的反应。（选填“化合”或“分解”）（3）研究表明，太空中的某些带电粒子会对探测器的计算机系统产生影响，从而导致程序出错。下列粒子不会影响探器计算机系统运行的是_________。A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子【答案】（1）2Mg+CO2点燃_【解析】（1）镁在二氧化碳中点燃，生成氧化镁和碳单质，方程式为：2Mg+CO2点燃_2MgO+C；

16．（2021八下·西湖期中）“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则（填字母）。A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带3个单位的正电荷该核原料的相对原子质量为；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：。【答案】A；3；1【解析】（1）A．因为质子数为1，所以核电荷数为1，则该原子是一种氢原子，故A正确；

B．因为元素名称“氢”中没有金字旁，所以它不是金属元素，故B错误；

C．该原子核外的电子数等于质子数，也就是1个，故C错误；

D．该原子只有1个质子，所以该原子核带1个单位的正电荷，故D错误。

故选A。

（2）该原子的相对原子质量;1+2=3；该原子为氢原子，相对原子质量为3，质子数为1，该原子形成的离子带一个单位的正电荷，那么离子符号为：1317．（2021八下·杭州期中）右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数A141414B263024C141418D141814（1）表中的元素共有种。（2）属于阳离子的是（填字母）。（3）与A互为同位素原子的是。【答案】（1）2（2）B（3）D【解析】（1）根据表格中第二列数据可知，质子数只有14和26两种，因此元素有2种。

（2）第二行中的B，质子数为26，电子数为24，因为质子数大于电子数，因此带正电荷为阳离子；

（3）A和D的质子数都是14，而中子数不同，因此A与D互为同位素原子。四、组成物质的元素18．元素的种类包括：元素和元素(包括稀有气体元素)。根据组成元素的不同可将纯净物分为和。我们把由元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等；由元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。【答案】金属；非金属；单质；化合物；同种不；同种【解析】元素包括金属元素和非金属元素要，根据组成元素不同，可将纯净物会成单质和化合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物；19．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请据图回答下列问题：（1）这幅图属于符号还是模型？。（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间，形成的化合物可能是(填字母)。A．二氧化氮 B．氧化铁 C．氧化铝 D．二氧化硅【答案】（1）模型（2）B【解析】（1）由图示可知，该图属于地壳中元素含量的模型；

（2）地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量占第二位的金属元素为铁元素，二者可形成氧化铁，B正确；20．某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶"光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于(填“金属”或“非金属”)。（2）废电池应该投入其中的(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是(填字母)。A．一种单质B．单质、化合物的混合物C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物【答案】（1）非金属（2）可回收（3）D【解析】（1）硅名称中带“石”，属于非金属；

（2）废电池应该投入可回收垃圾桶内，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染；

（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物，D正确。21．同位素：原子核内的质子数、中子数的同类原子互为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。【答案】相同；不相同【解析】原子核内的质子数相同，中子数不同相的同类原子互为同位素。22．（2018九上·三门月考）（1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是。（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是。A．价格低廉B．能为人体提供必需的微量元素铁元素C．铝、钡、钛是人体非必需元素D．铁是使用最多的金属【答案】（1）②（2）B【解析】（1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是塑料，即②；

（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是：能为人体提供必须的微量元素铁元素，故B正确，而A、C、D错误。故选B。23．（2018八下·杭州月考）2018年1月31日，与地球分别150年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数是，核内中子数是。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁（填“单质”、“化合物”）。【答案】元素；26；30；单质【解析】以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是元素，已知铁原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以铁原子的核外电子数是26，核内中子数是：56-26=30，所以中子数是30。单质铁能被磁铁吸引，所以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁单质。五、表示元素的符号24．如图为元素周期表的部分信息，请据图回答下列问题。（1）元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐(填“增加”或“减少”)，同一族元素的(填“物理”或“化学”)性质相似。（2）硫元素的原子序数是。（3）第15号元素的符号是。（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：。【答案】（1）增加；化学（2）16（3）P（4）氮气(或氧气等)【解析】（1）元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。

（2）根据图片可知，硫元素左上角的数字为16，则它的原子序数=质子数=16；

（3）根据图片可知，第15号元素的符号是磷，符号为P。

（4）根据图片““可知，该分子为双原子分子，与其结构相似的物质名称为：氮气或氧气等。25．元素符号的意义（1）宏观上表示，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。（2）微观上表示这种元素的，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。

如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。【答案】（1）一种元素（2）1个原子【解析】（1）宏观上表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。（2）微观上表示这种元素的1个原子，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。26．（2021八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：（1）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是（填写元素符号）。【答案】（1）离子（2）H、N、P【解析】（1）原子序数为11的元素为Na元素，而为17的是Cl元素，二者组成的调味品为NaCl，它是由离子构成的（2）①为H元素，质子数为1；②为C元素，质子数为6；③为N元素，质子数为7；④为O元素，质子数为8；⑤为P元素，质子数为15。则能够产生NMR现象的是①③⑤，即H、N和P。27．（2021八下·杭州月考）如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是元素（填名称），属于非金属的是，属于同一周期的元素是（填序号）。（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的相同，但不同。（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是。【答案】（1）镁；②；①②（2）质子数；中子数（3）117【解析】（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③名字中含有金字旁，是金属元素，②是非金属元素；①②在同一行，位于同一周期。

（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；

（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117。28．（2021八下·诸暨期中）元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）如图中的元素都属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，它的相对原子质量为。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带（填“正电荷”或“负电荷”）的硫离子。【答案】（1）非金属（2）32.06；负电荷【解析】（1）根据图片可知，图片中的五种元素名字中都没有金字旁，则都属于非金属元素。

（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，它的相对原子质量为32.06。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带负电荷的硫离子。29．（2021八下·仙居月考）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H

氢2He

氦3Li

锂4Be

铍5B

硼6C

碳7N

氮8O

氧9F

氟10Ne

氖11Na

钠12Mg

镁13A1

铝14Si

硅15P

磷16S

硫X18Ar

氩19K

钾20Ca

钙认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的元素是（填符号）。（2）分析上表规律，可推知，表中X=（填序号）；元素名称是。（3）写出与金属钠化学性质相似物质有：。（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称。【答案】（1）O（2）12；氯（3）金属钾金属锂（4）水【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为O；

（2）根据表格可知，X排在同一行16号和18号元素之间，那么X=17，元素名称为氯；

（3）根据表格可知，金属钠和金属锂、金属钾排在同一列，因此它们的化学性质相似；

（4）1号元素为氢，8号元素为O，有它们组成的化合物为：水（H2O），过氧化氢（H2O2）。六、表示物质的符号30．（2021九上·杭州期中）从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。（1）钛合金是21世纪的重要材料，钛合金从分类上属于（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。（2）在工业生产和日常生活中，玻璃是一种常见的非金属材料，普通玻璃的主要成分是CaSiO3，其中Si的化合价为。【答案】（1）混合物（2）+4【解析】（1）钛合金是由金属钛和其它金属材料组成的具有金属特性的材料，属于混合物。

（2）在CaSiO3中，Ca的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4，即Si的化合价为+4价。31．（2021九上·金华月考）一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。（1）硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中硼(B)元素的化合价为。（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质。【答案】（1）+3（2）白色固体或易溶于水【解析】（1）硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中钠元素化合价为+1价，氧为－2价，设硼(B)元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）×2+4x+（－2）×7＝0，x＝+3；

（2）硼砂白色固体、易溶于水都属于物理性质；32．（2021八下·仙居期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。（1）用符号表示三个氢离子：。（2）请写出符号“O2”中“2”的意义：。【答案】（1）3H+（2）一个氧分子中含有2个氧原子【解析】（1）氢离子带一个单位的正电荷，则氢离子写作H+；在离子符号前面加3表示离子的个数，即3H+；（2）“O2”中“2”的意义：一个氧分子中含有2个氧原子。33．（2021八下·浦江期末）“84”消毒液被广泛应用于新冠疫情的卫生消毒，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是。（2）写出制取“84”消毒液的化学方程式。【答案】（1）+1（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）次氯酸钠的化学式为NaClO，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价。

（2）氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。34．（2021八下·滨江期中）（1）用化学符号表示：氯化钙中钙元素的化合价为+2价：；2个亚铁离子：；3个氢氧根离子：；（2）写出SO32-中“2”的意义：；写出NO2中“2”的意义：。【答案】（1）Ca+2Cl2；2Fe（2）一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷；一个二氧化氮分子中有2个氮原子【解析】（1）①氯化钙中钙元素的化合价为+2价，写作：Ca+2Cl2；

②2个亚铁离子，写作：2Fe2+；3个氢氧根离子，写作：3OH-；

（2）SO32-中“2”的意义：一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷；

35．（2021八下·西湖期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）元素在周期表中的分布是有规律的，每一横行叫做，其中①②③所代表的元素中是非金属元素。（填元素符号）（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物（用化学式表示）（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。【答案】（1）周期；F（2）N2O（3）质子【解析】（1）元素在周期表中的分布是有规律的，每一横行叫做周期，其中①②③所代表的元素中分别为锂、氟和镁元素，其中F是非金属元素。

（2）设氮的氧化物的化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为：N2O；

（3）根据原子序数=质子数可知，117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子。七、元素符号表示的量36．（2021九上·诸暨期中）人类早期发现的所有糖类分子式中氢和氧的比例和水一样，是2：1，将糖类都称为“碳水化合物”，后来发现，有些氢、氧原子个数比并不是2：1，如鼠李糖C6H12O5，请据此回答下列问题：（1）鼠李糖中氢、氧原子个数之比为。（2）鼠李糖在氧气中充分燃烧，生成的水和二氧化碳质量比为。【答案】（1）12:5（2）9:2237．（2021八下·新昌期末）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为C15H11O6。请回答下列问题：（1）花青素的相对分子质量为。（2）57.4克花青素中含有氧元素质量克。【答案】（1）287（2）19.2【解析】（1）根据化学式C15H11O6可知，

花青素的相对分子质量为：12×15+1×11+16×6=287；

（2）57.4克花青素中含有氧元素质量：57.4g×16×638．（2021八下·杭州期中）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题。（1）人体中氟元素属于（填“微量”或“常量”）元素。（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为。（3）若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为g。（结果保留小数点后一位）【答案】（1）微量（2）23∶24（3）2.1【解析】（1）人体中氟元素属于微量元素；

（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；

（3）由标签可知，Na2PO3F中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g，

则每支这种牙膏中Na2PO3F的质量为：0.28g1939．（2021八下·诸暨期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001124反应后质量/g46755x（1）根据