第15讲 溶液的配制与物质的分离（解析版）

第15讲溶液的配制与物质的分离溶液的配制结晶分离过滤与蒸馏一.溶液的配制1.溶质的质量分数（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。(3)有关计算公式溶质的质量分数=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签3.误差分析（1）溶质质量分数偏小：①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。④固体药品中含有杂质等。（2）溶质质量分数偏大：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。②砝码已生锈，导致药品称量偏多。③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。二.溶液的基础计算1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即P浓×M浓=P稀×M稀2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积（2）溶质质量除以溶质质量分数3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P=×100%三.物质的结晶1.晶体和非晶体（1）晶体有固定的熔点和凝固点，而非晶体则没有固定的熔点和凝固点；（2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。2.晶体的形成蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。温度降低溶解度降低，溶质析出四.常见的分离方法1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。2.过滤：（1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体）（2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。（3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为1/4圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（4）过滤的操作要求：要做到“一贴、二低、三靠”“一贴”指：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指：滤纸低于漏斗口、液体低于滤纸上沿；“三靠”指：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸一侧、上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部。3.蒸馏：（1）定义：利用液体沸点不同，先汽化，再液化之后液体分离（2）装置：（3）注意：冷凝水从下向上流，温度计在支管口五.粗盐提纯1.实验目的：除去粗盐中的不溶性固体2.实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、天平等3.实验步骤：（1）溶解：称取适量粗盐置于烧杯，加入蒸馏水，搅拌至固体不再溶解（2）过滤：将溶解后的混合物进行过滤（3）蒸发：滤液置于蒸发皿中，边加热边搅拌蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）。六.自来水的净化考点一：溶液的配制【例1】农业上常用溶质质量分数为16%的溶液选种，如图所示为实验室配制该溶液的过程。下列分析错误的是（

）A．正确的实验操作顺序为④②①⑤③B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解C．在称量的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码D．再用量筒量取水时仰视读数，会使得溶液的质量分数偏小【答案】C【解析】A、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，分析图示可知，实验操作顺序为④②①⑤③，故说法正确；B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故说法正确；C、配制100g16%NaCl溶液，称取氯化钠的质量为100g×16%=16g，是定值，②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，说明氯化钠多了，需减少氯化钠使天平平衡，故说法错误；D、量筒的读数“仰小俯大”，用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏小，故说法正确。故选C。【例2】如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。A．所用氯化钠药品不纯

B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些C．量取水时仰视读数

D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水【答案】从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡加快固体的溶解AC/CA【解析】（1）B操作是使用托盘天平称量一定质量的氯化钠，在称量中发现指针偏向左边，说明左盘中氯化钠的质量多余要求的质量，接下来的操作是从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡，故填从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡。（2）E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解，故填加快固体的溶解。（3）A

所用氯化钠药品不纯，即称取的氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；

B

溶液具有均一性，配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一些，选项错误；C

量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；

D

将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水，烧杯中的水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；考点二：结晶分离【例1】如图是粗盐提纯的相关实验操作，以下说法不正确的是（）A．正确实验操作步骤为①②③④B．步骤②溶解应该在烧杯中进行C．步骤②③④中玻璃棒的作用不完全相同D．步骤④当水分全部蒸发之后再熄灭酒精灯【答案】D【解析】A、粗盐提纯的步骤是称量、溶解、过滤、蒸发等，故正确实验操作步骤为①②③④，故A正确。B、步骤②溶解应该在烧杯中进行，故B正确。C、步骤②是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶液；步骤③是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；步骤④是蒸发，玻璃棒的主要作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确。D、步骤④蒸发时，有大量晶体析出时就停止加热，用余热将剩余液体蒸干，故D错误。故选D。【例2】某学习小组开展了“制作棒棒糖"的项目化学习，过程如下：（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过___________的方法结晶的。（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。【答案】蒸发溶剂不饱和【解析】（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”，水分蒸发，有晶体析出，利用的是蒸发结晶的方法；（2）制作棒棒糖时，小捷将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，蔗糖晶体没有充分溶解。考点三：过滤与蒸馏【例1】下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（）A．清水池中的清水是纯净物 B．供水系统流出的水可直接饮用C．消毒过程中发生的主要是化学变化 D．水经过过滤池后可溶性杂质可以明显减少【答案】C【解析】A．清水池中的清水中，仍然存在大量的可溶性的杂质和微生物，属于混合物，故A错误。B．供水系统流出的水，没有进行消毒杀菌，因此不能直接饮用，故B错误。C．在消毒过程中，加入的氯气使水中的微生物中的蛋白质变性，发生了化学变化，故C正确。D．过滤只能出去不溶性的大颗粒固体，不能去除可溶性的杂质，故D错误。故选C。【例2】如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（）A．蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式B．图中冷凝水的流动方向是A→BC．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸【答案】B【解析】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式，说法正确；B、图中冷凝水的流动方向是B→A，这样可以起到更好的冷凝效果，说法错误；C、温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，说法正确；D、烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，说法正确。1．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（）A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物【答案】C【解析】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，故选项说法正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，故选项说法正确；C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，故选项说法错误；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，故选项说法正确。故选C。2．如图为过滤实验装置图，过滤时，对各项操作过程有明确的要求，若没有按要求操作，可能会导致得到的滤液比较浑浊。下列操作肯定不会导致滤液变浑浊的是（）A．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 B．玻璃棒紧靠一层滤纸处C．烧杯没有紧靠玻璃棒 D．漏斗中液面高于滤纸边缘【答案】A【解析】A、漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁，可能会造成滤液溅出，不会造成滤液仍然浑浊，故正确；B、玻璃棒放在了一层滤纸上，会造成滤纸破损，从而是液体浑浊，故错误；C、烧杯没有紧靠玻璃棒，倾倒速度过快，可能造成滤液浑浊，故错误；D、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会造成滤液浑浊，故错误。故选A。3．通过下列实验操作不能达到相应目的是（）A．获取硫酸铜晶体B．配制10%的食盐水C．获取纯净水D．获取氯化钠晶体【答案】C【解析】A、冷却硫酸铜的热饱和溶液后会析出硫酸铜晶体，故实验方案能实现目的；B、依据稀释前后溶质的质量不变，且水的密度为1g/mL，所以50mL水的质量是50g，则50mL水倒入50g20%的食盐水中所得的溶质质量分数为×100%=10%，所以这样操作可得10%的氯化钠溶液，故实验方案能实现目的；C、过滤操作能除掉的是不溶于水的物质，泥浆水过滤后能除掉不溶于水的泥浆，但溶于水的大量杂质不能被除掉，所以不能获取纯净水，故实验方案不能实现目的；D、经过蒸发操作后食盐水中的水会被蒸发掉，剩余的溶质氯化钠会存在于蒸发皿中，所以可获取氯化钠晶体，故实验方案能实现目的。故选C。4．如图是茶水分离保温杯示意图，按压茶杯按钮，泡好的茶水便会从隔离层缝隙间流出，茶叶留在茶仓从而实现茶水分离，得到一杯清茶。这种功能类似于物质分离方法中的（）

A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发法 D．结晶法【答案】B【解析】按压茶杯按钮，泡好的茶水便会从隔离层缝隙间流出，茶叶留在茶仓从而实现茶水分离，得到一杯清茶。这种功能能将固体与液体分离，类似于物质分离方法中的过滤法。故选B。5．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（）A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出C．结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程D．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出【答案】D【解析】A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，仍然是饱和溶液，故选项说法正确；B、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，则降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，故选项说法正确；C、结晶是溶液中无法在溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，故选项说法正确；D、把溶液的溶剂蒸发一些，不一定会有晶体析出，因为该溶液不一定是饱和溶液，故选项说法错误。故选D。6．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水中不含有杂质B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液D．在蒸发池中，海水中的氯化钠质量逐渐增加【答案】B【解析】A、海水进入贮水池，海水中含有氯化镁、氯化钙等多种物质，此选项说法错误；B、在蒸发池中，水不断的被蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，此选项说法正确；C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，此选项说法错误；D、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在溶液饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后，蒸发过程中有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，此选项说法错误。故选B。7．如图是海水淡化的装置，下列有关海水淡化的说法，合理的是（）A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变B．海水淡化的原理与实验室过滤操作相同C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大D．海水淡化获得的淡水属于溶液【答案】C【解析】A、海水淡化过程中，只有水的状态发生了变化，水分子本身没有发生改变，改变的是水分子的间隔与排列方式，选项错误；B、海水淡化的原理是蒸发，实验室过滤操作的原理是物质颗粒大小不同，选项错误；C、海水暴晒一段时间后，其中的水分减少，即溶剂减少，溶质氯化钠（食盐）保持不变，则剩余海水中食盐的质量分数会变大，选项正确；D、海水淡化获得的淡水中只含有水一种物质，不属于溶液，选项错误，故选C。8．下列实验操作中玻璃棒的作用与其他三组不同的是（）A．配制蔗糖溶液B．过滤泥水C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水【答案】B【解析】A、配制蔗糖溶液中玻璃棒的作用是搅拌，加速蔗糖溶解。B、过滤时，玻璃棒的作用是引流。C、蒸发结晶时，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅。D、配置10%的食盐水，玻璃棒的作用是搅拌。故B选项玻璃棒的作用与其他三组不同。故选B。9．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤 D．蒸发【答案】D【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选D。10．在淡水缺乏的海岛上，可利用图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是（

）A．水杯中的水是淡水 B．从海水中获取淡水是物理变化C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D．获取淡水的快慢与温度有关【答案】C【解析】A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，所以水杯中的水是淡水，选项正确；B、从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能获得淡水，选项错误；D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，选项正确；故选C。11．测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶【答案】D【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作中，砝码与药品的位置放颠倒了，图示操作错误。B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用来溶解粗盐，溶解粗盐需要在烧杯中进行，图示操作错误。C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中没有用玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图示操作正确。故选D。12．利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（）A．甲实验的步骤是：①—④—⑤ B．乙实验的步骤是：计算—②—③—①C．步骤②的操作方法可以导致最后结果偏小 D．步骤⑤要等基本不含水分后停止加热【答案】D【解析】A、去除粗盐中的难溶性杂质，步骤是溶解、过滤、蒸发，故选项说法正确；B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶贴上标签，故选项说法正确；C、称量过程中，用到游码，若砝码和药品放反了位置，会导致称取氯化钠的质量偏小，所得氯化钠溶液的质量分数偏小，故选项说法正确；D、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。故选D。13．某小组开展自制净水器的项目化学习，如图是项目小组同学制作的净水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三种材料，为获得较好的净水效果，则图中的a、b、c三处的材料依次是（）A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石【答案】C【解析】净化水时，先通过小卵石除去水中的大颗粒难溶性杂质，再通过石英砂除去水中小颗粒的难溶性杂质，最后通过活性炭吸附水中的色素和异味，即图中的a、b、c三处的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭，故选C。14．校园里的直饮水机中的水通过多级净化，师生可以放心直饮。水处理的主要步骤如图甲所示。步骤②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.001~0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，能阻拦微生物通过。下列叙述中正确的是（）A．步骤①中活性炭具有杀菌作用 B．师生喝的直饮水是纯净物C．步骤②的原理与图乙所示操作相似 D．图乙中玻璃棒可以省略【答案】C【解析】A．步骤①中活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故A错误。B．师生喝的直饮水中仍然存在大量的可溶性物质，为混合物，故B错误。C．步骤②的反渗透膜其实就是过滤水中的微生物，故C正确。D．图乙中玻璃棒的作用是引流，不能省略，故D错误。故选C。15．石墨烯之父海姆带领的科研团队研制出氧化石墨烯薄膜制成“筛子”，能够很好地筛掉海水中的盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如下图）下列关于氧化石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）A．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 B．该过程可应用于海水蒸馏C．该过程属于物理变化 D．右侧海水的溶质的质量分数增大【答案】B【解析】A、“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，正确。B、海水蒸馏得到的是纯净水，氧化石墨烯薄膜制成“筛子”，能够很好地筛掉海水中的盐类物质，但是得到水中含有其他的杂质，所以不能应用于海水蒸馏，错误。C、该过程没有新物质生成，属于物理变化，正确。D、右侧海水因溶剂质量减小，溶质的质量分数增大，正确。故选B。16．小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（）A．图中的实验步骤均操作无误B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数C．用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】A、取用固体药品瓶塞应倒放在桌面，图中的实验步骤有错误，错误；B、部分氯化钠固体从药匙中撒落，但因为是称量固定质量的氯化钠，不会减少称量的氯化钠的质量，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误；C、用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，读数偏小，量取的水偏多，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低，正确；D、等氯化钠充分溶解后，因溶液具有均一性，如有液体从烧杯中溅出，不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误；故选C。17．2021年3月12日温州市初中毕业生进行综合素质测评之实验操作考查，小科同学抽到的实验是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（）A．称取氯化钠B．转移氯化钠时，有固体洒出C．量取水 D．装瓶时，有液体洒出【答案】C【解析】A．称取氯化钠时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，根据“砝码质量=氯化钠质量+游码质量”可知，此时得到氯化钠的质量偏小，故A不合题意。B．转移氯化钠时，有固体洒出，则溶质氯化钠的质量偏小，故B不合题意。C．量取水时俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数大于5%，故C符合题意。D．装瓶时，有液体洒出，因为溶液具有均一性，所以不会影响溶液的溶质质量分数，故D不合题意。故选C．18．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．泥沙和食盐（溶解和过滤） B．水和酒精的混合物（蒸馏）C．食盐和硝酸钾（降温结晶） D．汽油和水（过滤）【答案】D【解析】A、泥沙不溶于水，食盐溶于水；先把泥沙和食盐加水充分溶解，然后再过滤，除去泥沙，氯化钠溶液在进行蒸发结晶得到氯化钠固体，分离方法正确；B、酒精和水互溶，酒精的沸点比水低，可以采用蒸馏的方法进行分离，分离方法正确；C、食盐的溶解度受温度变化较小，硝酸钾的溶解度受温度变化较大，先制成高温时的饱和溶液，然后进行降温结晶，得到硝酸钾晶体，分离方法正确；D、过滤是将固体与液体分离的操作，汽油和水均为液态且互不相溶，静置后分层，不能采用过滤法进行分离，分离方法错误。故选D。19．为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g硝酸钾固体放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：根据如图硝酸钾的溶解度曲线，请回答：

（1）60℃硝酸钾的溶解度为___________g。（2）溶液乙的质量为___________g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙___________丁（填“<”、“>”或“=”）以上四种溶液属于不饱和溶液的是___________。（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有___________。【答案】110210=甲降温、蒸发溶剂【解析】（1）根据图示可知，60℃KNO3的溶解度为110g；（2）60℃KNO3的溶解度为110g，加的KNO3的质量为120g，水的质量为100g，故溶液乙的质量为210g；丙和丁溶液都是30℃时KNO3的饱和溶液，故溶液中的质量分数相等；60℃KNO3的溶解度为110g，甲溶液是在60℃时，向100g水中加了100gKNO3，故为不饱和溶液；（3）通过上述实验，可以看出析出晶体可以采用降温结晶或蒸发结晶。20．实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题。（1）图甲的操作中玻璃棒的作用是___________。如果处理后液体仍然浑浊，可能原因___________（答出一点即可）。（2）图乙进行的是___________操作，烧瓶中放入一些碎瓷片的目的是___________，冷凝管中冷水应该是从___________进入（填“a”或“b”）。【答案】引流液面高于滤纸边缘（合理即可）蒸馏防止液体暴沸b【解析】（1）根据图示可知图甲进行的是过滤操作，实验中需要使用玻璃棒进行引流；如果过滤后的液体仍然浑浊，可能的原因可能是：滤纸破损、过滤时漏斗内的液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等；（2）根据图示可知，图乙进行的是蒸馏操作，实验室进行蒸馏操作时，需要在烧瓶内加入几粒沸石，防止局部受热过高，引起暴沸；冷凝管中的冷凝水应从b进入，a流出，使冷凝效果更好。21．某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：

实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

a.图C中玻璃棒的作用是___________。b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为___________（填序号）。实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。

A．氯化钠固体仍然不纯B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出【答案】搅拌，加速溶解②AB【解析】实验一：a、据图可知，图C的操作是溶解，玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解；b、过滤时，玻璃棒的下端应放在三层滤纸的一边在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为②；实验二：A、氯化钠固体仍然不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小，故正确；B、量取水的体积时，视线仰视，会使读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故正确；C、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；故选AB22．某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，小组同学设计了如图三个步骤。请给这些步骤排序___________。（填字母）

（2）玻璃棒在A操作中的作用是___________。（3）经操作A后滤液仍浑浊，可能的原因是___________。（答出一点即可）【答案】CAB引流滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等【解析】（1）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，操作步骤是溶解、过滤和蒸发，故填CAB；（2）玻璃棒在A操作中的作用是引流，防止液体溅出；（3）经操作A后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等。23．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，装瓶贴标签存放。请按要求回答问题。（1）现欲配制50g0.9%的氯化钠溶液，配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号），其中操作错误的是___________（填序号）。（2）操作应选用量程为___________mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）。用正确操作称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是___________。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________。（填字母）A．氯化钠固体