安徽皖南八校2025届高三第一次大联考化学试卷试题及答案解析

届“皖南八校”高三第一次大联考化学答案1.C开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误；碲是ⅥA族元素，D正确。2.B两物质混合时会发生反应：，生成有毒气体，A错误；氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，B正确；钠燃烧产生的能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C错误；酒精着火可以用湿抹布盖灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水冲洗，D错误。3.B氢氟酸是弱酸，A错误；氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由－3升高为0，中N显－2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确；、会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误；少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误。4.C与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能共存，A错误；新制氯水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；使酚酞变红的溶液为碱性，题述离子均能大量共存，C正确；加入固体的溶液呈碱性，不能大量共存，D错误。5.C由可知，1个过氧化氢分子中有3个共用电子对，故3.4g（0.1mol）中含有共用电子对数为0.3，A错误；溶液质量未知，无法计算，B错误；，Na过量，HCl的量不足，但是剩余的Na可以与水继续反应，所以Na全部反应，转移电子数为0.1，C正确；没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误。6.D制备胶体应用煮沸的蒸馏水，用NaOH溶液会产生沉淀，A错误；Na受热会转化为，故反应需要在隔绝空气的条件下才能进行，B错误；浓硫酸不能放在U型管中，C错误；若先与反应，则有产生，溶于层呈紫色，故可以比较二者还原性强弱，D正确。7.B铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是CuO，A错误；遗漏了与的反应，正确的离子方程式应为，C错误；越多，沉淀质量越大，故应为，D错误。8.D晶体在HCl氛围中加热才能抑制的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确；用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确；无水易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确；为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为，D错误。9.D新制氯水中含有HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和，溶液酸性不断增强，pH逐渐减小，A错误；和混合物中滴加盐酸，先发生反应：，然后发生反应：，故，B错误；向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液后，发生反应：，，反应完全后，继续与反应生成沉淀，因为盐酸少量，故不会出现图中AB段，C错误；向溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先发生反应：，后发生反应：，故沉淀最终会溶解，D正确。10.D生成1个转移2，故生成0.5mol转移电子数约为，A正确；反应中的HCl，一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确；是最强酸，C正确；和在消毒时自身均被还原为，则等质量和得到电子数之比为29∶18，D错误。11.DX、Y、Z、M、W分别是O、Na、Al、Si和K。最简单氢化物沸点大小：，A错误；1个超氧化钾（）分子由1个与1个构成，B错误；常用作光导纤维，C错误；碱性：KOH＞NaOH＞，D正确。12.Ba试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由、和C等组成。B管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有：，而与不可能共存，故滤液中不可能有。综上所述，B错误。13.B升高温度易分解，不利于浸取速率的提高，A错误；由可得，浸渣2的主要成分是AgCl，B正确；Zn可与、反应，故反应消耗1mol会转移4mol，由电子得失守恒知，需消耗2molZn，C错误；样品中，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：0.72g－0.64g＝0.08g，，最终分解产物为，D错误。14.A已知，则溶液C中有，而，则溶液C中，由守恒得。由气体B可确定化合物A中含有K、Fe、O三种元素，其中，，故化合物A的化学式为。由可得，，，A正确；化合物A的化学式为，B错误；由上述分析可知，C错误；K元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，D错误。15.（除标注外，每空2分）（1）①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 稀盐酸、溶液（2）C（3）（4）正盐（5）16.（除标注外，每空2分）（1）第三周期第ⅥA族 （2）（或）（3）Cl—S—S—Cl（4） 共价键、离子键（“配位键”写不写均算对）（5）饱和溶液 BD17.（除标注外，每空2分）（1）分液漏斗 饱和食盐水 避免生成（3）①②浓度越大，其氧化NO的反应速率越快，相同时间内NO的氧化率增大（或浓度越大，其氧化性越强，相同时间内NO氧化率增大）③在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤④最后半滴标准