2025年人教版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、1molH2表示的含义是（）A.1mol氢B.1mol氢气C.1mol氢分子D.1mol氢原子2、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C3、如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙rm{(}不参与反应rm{)}rm{b}处塞有小块钠rm{.}从rm{a}口用细铁丝把钠送下去，再从rm{a}口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾rm{.}不正确的说法是rm{(}rm{)}A.水可能参与二个氧化还原反应B.rm{Cl_{2}}可能参与四个氧化还原反应C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程4、下列物质不属于危险品的是（）A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸铵5、是物质间发生化学反应时颜色的变化情况；下列选项中正确的是（）

。MNPQANH3•H2OBa（OH）2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa（NO3）2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图；已知钨酸是一种难溶性强酸；对热不稳定）．

其中A；B、C都是钨的化合物．

（1）写出A的化学式：A____；写出生成B的化学方程式：____；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原C的化学方程式：

____．

（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于____．7、化合物甲由四种元素组成；撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：

（1）甲的化学式为：____，丁的电子式为：____．

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____．

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____．8、某化学小组设计了如下实验：回答下列问题：(1)该小组的实验目的是_____________________________________________________。(2)上图括号内的操作步骤a为________，b为________。(3)写出生成B的离子方程式________________________________________________________________________，生成C的离子方程式________________________。(4)按此实验方案得到的NaCl固体是否纯净？________(填“是”或“否”)如不纯净，试改进该实验方案以得到纯净的NaCl固体________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9、（2013春•广州校级期末）阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：

主反应：

副反应：

已知：

①水杨酸可溶于水；乙酰水杨酸的钠盐易溶于水，聚水杨酸（固体）难溶于水；

②阿司匹林；白色针状或板状结晶或粉末，微溶于水；

阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸；5mL乙酸酐和5滴浓硫酸；振荡使水杨酸全部溶解；

步骤2：按图所示装置装配好仪器；通水，在水浴上加热5～10min，用电炉控制温度在85～90℃；

步骤3：反应结束后；取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却；结晶、过滤、冷水洗涤2～3次，继续过滤得粗产物；

步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中；在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤；

步骤5：将滤液倒入10mL4mol/L盐酸溶液；搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．过滤，再用冷水洗涤2～3次．

（1）主反应中，生成物中化合物A是____；

（2）步骤2中组装仪器还需要一种玻璃仪器，名称是____，该仪器的位置如何摆放？____；冷凝管的作用是____，冷凝管通水，水应从____（填“a”或“b”）口进．

（3）步骤4过滤得到的固体为____；

（4）经过步骤5得到产物，发生反应的化学方程式为____；

（5）最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸．如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸？____．若阿司匹林晶体含有水杨酸，还需要采用____方法，进一步纯化晶体．10、（2014春•巴彦淖尔校级期末）如图所示；U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．

（1）假设甲烷与氯气充分反应；且只产生一种有机物，请写出化学方程式．

（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：____、____、____右端的玻璃管中水柱变化是．

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因．

（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是____、，常用作灭火剂的是；____分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构．

（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式。

A．氢原子数为十二B．一氯取代物只有一种结构．11、（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：____，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_____________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作的是____（填：氧化剂、还原剂）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA．____（判断对错）13、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．____（判断对错）14、常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA____（判断对错）15、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）16、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判断对错）17、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2____．（判断对错）18、加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)19、Ⅰ．实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液．

（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是____．

（2）配制时，需称取NaCl的质量是____g．

（3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是____．（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视标线③容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水。

Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”；老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：

（1）丙中的现象是____，丁中的现象是____；

（2）连接橡皮管的目的是____；

（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为____；烧杯中发生反应的离子方程式____；

（4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是____．（用离子方程式表达）20、氢化钙rm{(CaH_{2})}固体是登山运动员常用的能源提供剂rm{.}氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气rm{.}氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图rm{1}是模拟制取装置．

rm{(1)}装置rm{B}的作用是______；装置rm{D}的作用是______；

rm{(2)}利用图rm{1}实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______rm{(}请按正确的顺序填入下列步骤的序号rm{)}．

rm{垄脵}加热反应一段时间rm{垄脷}收集气体并检验其纯度。

rm{垄脹}关闭分液漏斗活塞rm{垄脺}停止加热；充分冷却。

rm{(3)}为了确认进入装置rm{C}的氢气已经干燥，应在rm{B}rm{C}之间再接一装置；该装置中加入的试剂是：______．

rm{(4)}甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度rm{.}请完善下列实验步骤．

rm{垄脵}样品称量rm{垄脷}加入______溶液rm{(}填化学式rm{)}搅拌、过滤rm{垄脹}______rm{(}填操作名称rm{)垄脺}______rm{(}填操作名称rm{)}rm{垄脻}称量碳酸钙。

rm{(5)}乙同学利用图rm{2}装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度rm{.}他称取rm{46mg}所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在rm{10.00mL}刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在rm{57.04mL}刻度处rm{.(}上述气体体积均在标准状况下测定rm{)}

试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______．

rm{(6)}请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______．21、用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应）；请根据实验回答：

（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是____．

（2）用____式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中；滴入几滴酚酞．

（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：____．

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是____（填答案字母序号）

A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=____mol/L，烧碱的纯度为____%（保留整数）

。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是____（填答案字母序号）

A．滴定前平视；滴定后俯视。

B．未用标准液润洗滴定管。

C．用待测液润洗锥形瓶。

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面。

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．22、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为________色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L。评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)23、常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．

（1）D中官能团的名称：______．

（2）C和E反应的化学方程式：______．

（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是______．

（4）某烃X的相对分子质量是D；F之和；分子中碳与氢的质量之比是5：1．

下列说法正确的是______．

A．X不溶于水；与甲烷互为同系物B．X性质稳定，高温下不会分解。

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体D．X可能和溴水发生加成反应．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)24、准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．达到滴定终点时；共消耗盐酸20.5mL．

（1）求该样品中苛性钠的质量分数。

（2）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管；对测试结果有何影响？

（3）待测液的锥形瓶是否需要润洗？为什么？25、电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象；地球上每年平均发生31万余次闪电．

（1）当电闪雷鸣之时；空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式．

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有的能量用于这一反应；那么：

①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？

②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO（NH2）2]化肥？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据数字在化学符号中意义和符号表示的意义来考虑，用物质的量表示微粒时，必须证明具体的粒子名称，一般用粒子的元素符号表示，1molH2表示氢气的物质的量为1mol，或表示1mol氢气分子；【解析】【解答】解：A.1mol氢；没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；

B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol；故B错误；

C.1molH2表示1mol氢气分子；故C正确；

D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol；故D错误；

故选C．2、B【分析】试题分析：A、两只试管中的KMnO4酸性溶液浓度不一样，因此无法证明草酸浓度越大反应速率越快，错误；B、对于水解反应CO2-3+H2OHCO3-+OH–，加入少量BaC12固体，会消耗CO2-3使平衡逆移，溶液碱性减弱，正确；C、证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)23，错误；D、非金属性的大小，决定最高价含氧酸的酸性强弱，S的最高价为+6价，错误。考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A.}钠能够与水反应生成氢氧化钠；能够与氯气反应生成氯化钠，两个反应中钠元素化合价均升高为氧化还原反应，故A不选；

B.滴加水由氢氧化钠与氢气生成；氯气可以与钠反应；与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故B不选；

C.氧元素参与的反应不一定是氧化还原反应；例如氯化氢与氢氧化钠反应，有氧参加，但是没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C选；

D.钠与水反应生成氢气；水中氢被还原，氢气与氯气反应生成氯化氢，氢被氧化，故D不选；

故选：rm{C}．

A.钠能够与水反应生成氢氧化钠；能够与氯气反应生成氯化钠；

B.氯气可以与钠反应；与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应；

C.有化合价变化的反应为氧化还原反应；

D.钠与水反应生成氢气；氢气与氯气反应生成氯化氢．

本题考查了元素化合物知识，侧重钠、氯气性质及发生反应的考查，涉及氧化还原反应的判断，明确相关物质的性质及反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】易燃物、易爆物、腐蚀品都属于危险品，据此解题．【解析】【解答】解：A．硝化甘油是易爆品；易发生爆炸，故A错误；

B．苯是易燃物；故B错误；

C．重晶石性质稳定；不属于危险品，故C正确；

D．硝酸铵是易爆品；易发生爆炸，故D错误．

故选C．5、C【分析】解：A、当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红；故A错误；

B、当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+；故B错误；

C、当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红；故C正确；

D、当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红；故D错误．

故选C．

根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3；从而可知M；

向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+；从而可知N；

P能使溶液由棕黄色变为浅绿色；据此得出P；

向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红；故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．

本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)6、Na2WO4Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaClWO3+3H2W+3H2O1：4【分析】【分析】（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水；钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁；氢氧化锰和钨酸钠；氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠；

钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；钨酸高温生成氧化钨，氢气还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：WO3+3H2W+3H2O；

故答案为：Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2W+3H2O；

（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8；可知这两种价态的钨原子数之比为1：4．

故答案为：1：4．7、AgCNO2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑2：1【分析】【分析】丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，则丁是N2，丙为CO，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙，则丙的质量为（3.0-2.16-0.01×28）g=0.56g，即CO的物质的量为0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子个数比为1：1：1，化合物由四种元素组成，已知化合物中，有两种元素的化合价为正高价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，则甲中应有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有=，所以M=108x，设x=1，2，3，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2，3时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgCNO，据此答题．【解析】【解答】解：丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，则丁是N2，丙为CO，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙，则丙的质量为（3.0-2.16-0.01×28）g=0.56g，即CO的物质的量为0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子个数比为1：1：1，化合物由四种元素组成，已知化合物中，有两种元素的化合价为正高价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，则甲中应有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有=；所以M=108x，设x=1，2，3，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2，3时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgCNO；

（1）根据上面的分析可知，甲的化学式为AgCNO，丁为氮气，氮原子间形成共价键，氮气的电子式为故答案为：AgCNO；

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑，故答案为：2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑；

（3）已知化合物中，有两种元素的化合价为正高价，另两种元素的化合价为最低负价，根据反应2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑，爆炸反应中被氧化的元素为碳元素和氮元素，还原产物为银，它们的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．8、略

【分析】【解析】试题分析：由图中的信息可知该实验是将NaCl和CaCl2的混合物进行分离提纯；操作a是将固体和液体分离，所以a是过滤；操作b是从溶液中得到固体，故b是蒸发。分析图中的信息可知B为CaCO3，从而可以写出生成B、C的离子方程式；因为生成白色沉淀B时加入了过量的Na2CO3溶液，故滤液中除了含有NaCl外，还含有Na2CO3，在蒸发得到NaCl固体前应加入稀盐酸以除去Na2CO3。考点：考查物质的分离和提纯【解析】【答案】(1)分离NaCl和CaCl2的混合物(2)过滤蒸发(3)CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)否应该向过滤出CaCO3沉淀后的滤液中加入适量的稀盐酸后再进行蒸发9、乙酸（CH3COOH）温度计温度计的水银球浸在水浴中，但不触及容器底部冷凝回流b聚水杨酸取少量步骤5获得的晶体于试管中，加入适量的水溶解，再加入1～2滴三氯化铁溶液，若溶液变紫色，则有水杨酸，若溶液没有变紫色，则没有水杨酸重结晶【分析】【分析】（1）主反应中水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林，同时生成乙酸（CH3COOH）；

（2）发生反应时温度控制在85～90℃；需要测量温度的仪器；测量的温度是水浴温度；

冷凝管起冷凝回流作用；用冷凝管冷却蒸气时；冷凝管中水流方向为逆流；

（3）乙酰水杨酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水；水杨酸发生缩聚反应生成聚水杨酸，聚水杨酸难溶于水；

（4）滤液中主要成分是和稀盐酸反应生成阿司匹林；

（5）阿司匹林和双氧水的区别是水杨酸含有酚羟基；阿司匹林含有酯基；可以用氯化铁溶液检验酚羟基；

如果阿司匹林中含有水杨酸，需要除去水杨酸得到较纯净的阿司匹林．【解析】【解答】解：（1）主反应中水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林，根据取代反应特点知同时生成乙酸（CH3COOH），故答案为：乙酸（CH3COOH）；

（2）发生反应时温度控制在85～90℃；需要测量温度的仪器，为温度计；测量的温度是水浴温度，所以温度计的水银球应该浸在水浴中，且不能触及容器底部；

冷凝管起冷凝回流作用；用冷凝管冷却蒸气时，冷凝管中水流为逆流，所以b进水口；

故答案为：温度计；温度计的水银球浸在水浴中，但不触及容器底部；冷凝回流；b；

（3）乙酰水杨酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水；水杨酸发生缩聚反应生成聚水杨酸，聚水杨酸难溶于水，所以得到的固体是聚水杨酸；

故答案为：聚水杨酸；

（4）滤液中主要成分是和稀盐酸反应生成阿司匹林，反应方程式为故答案为：

（5）阿司匹林和双氧水的区别是水杨酸含有酚羟基；阿司匹林含有酯基；可以用氯化铁溶液检验酚羟基，检验方法为：取少量步骤5获得的晶体于试管中，加入适量的水溶解，再加入1～2滴三氯化铁溶液，若溶液变紫色，则有水杨酸，若溶液没有变紫色，则没有水杨酸；

如果阿司匹林中含有水杨酸；需要除去水杨酸得到较纯净的阿司匹林，应该采用重结晶方法；

故答案为：取少量步骤5获得的晶体于试管中，加入适量的水溶解，再加入1～2滴三氯化铁溶液，若溶液变紫色，则有水杨酸，若溶液没有变紫色，则没有水杨酸；重结晶．10、气体颜色变浅生成油状液体液面上升三氯甲烷、四氯甲烷四氯甲烷【分析】【分析】（1）根据甲烷和氯气发生取代反应的实质来回答判断；

（2）根据甲烷和氯气反应以及大气压强原理来判断；

（3）根据大气压强原理来判断U型管右端的玻璃管中水柱变化；

（4）根据在反应生成物中，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是液体，常用作有机溶剂的是三氯甲烷、四氯甲烷，常用作灭火剂的是四氯甲烷；CH2Cl2只代表一种物质；可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构；

（5）A；根据烷烃的通式可知；2n+2=12，n=5，则烷烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；

B、一氯取代物只有一种结构，说明戊烷只有一种氢原子，该戊烷为新戊烷．【解析】【解答】解：（1）甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

答：甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

（2）经过几个小时的反应后；消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，气体颜色变浅，生成油状液体，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U型管左端液面上升，U型管右端的玻璃管中水柱降低；

故答案为：气体颜色变浅；生成油状液体；液面上升；玻璃管中水柱降低；

（3）反应后；反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低；

故答案为：反应后气体的物质的量减少；且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低；

（4）在反应生成物中有四种有机物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，常用作有机溶剂的是三氯甲烷、四氯甲烷，常用作灭火剂的是四氯甲烷；CH2Cl2只代表一种物质；可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构；

故答案为：三氯甲烷；四氯甲烷；四氯甲烷；正四面体；

（5）A；根据烷烃的通式可知；2n+2=12，n=5，则烷烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；

B、一氯取代物只有一种结构，说明戊烷只有一种氢原子，该戊烷为新戊烷，结构简式为

答：符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式．11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）HO（2）（3分）极性（3）（4分）NH4NO3（1分）NH+OH―NH3↑+H2O（2分）氧化剂（1分）三、判断题(共7题，共14分)12、√【分析】【分析】根据水的质量计算出物质的量，再计算出氧原子数目．【解析】【解答】解：18g水的物质的量为1mol，含的氧原子数目为NA，故答案为：√．13、×【分析】【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解析】【解答】解：假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故答案为：×．14、×【分析】【分析】1个CH4中含有的中子数为6个，结合n==计算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此时H原子不含中子，则1个CH4中含有的中子数为6个，1mol甲烷含有6NA个中子．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．16、√【分析】【分析】NaHCO3为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH为可溶性的强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，该反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案为：√．17、×【分析】【分析】氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：×．18、×【分析】【分析】碳酸根离子的检验应注意排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，加入盐酸产生无色无味的气体，可以排除亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，但是不能排除碳酸氢根离子的干扰．【解析】【解答】解：加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要确定是否含有CO32-，可以再取少量的待测液加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀证明有大量的CO32-，否则溶液中含有大量的HCO3-；

这种说法错误；

故答案为：×．四、实验题(共4题，共16分)19、500mL容量瓶5.9②湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OSO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+【分析】【分析】Ⅰ．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；并判断还缺少的仪器；

（2）依据n=C×V；m=n×M计算氯化钠的质量；

（3）依据C=分析；凡是能够使n减小或者V增大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；

Ⅱ．（1）氯气与水反应生成次氯酸；次氯酸具有漂白性，氯气的氧化性强于碘，碘易溶于四氯化碳；

（2）橡皮管可以使分液漏斗与烧瓶内压强相等；有利于液体流下；

（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰；氯气和水；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．【解析】【解答】解：I．（1）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液的步骤为：计算；量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等；需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

（2）配制500mL0.2mol/LNaCl溶液；需要氯化钠的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；

故答案为：5.9；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒；溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故①错误；

②定容时俯视标线；导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故②正确；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水，多n和V都不会产生影响，故③错误；

故选：②；

II．（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以丙中湿润的红布条褪色；氯气的氧化性强于碘，碘易溶于四氯化碳，所以丁中发生萃取，现象：下层CCl4层呈紫红色；

故答案为：湿润的红布条褪色；下层CCl4层呈紫红色；

（2）橡皮管可以使分液漏斗与烧瓶内压强相等；有利于液体流下，故答案为：有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；

（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯气与二氧化硫反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．20、略

【分析】解：rm{(1)}氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，rm{H_{2}}在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，故装置rm{B}的作用是：除去氢气中的水蒸气，装置rm{D}的作用是：防止空气中的水蒸气进入rm{C}装置；

故答案为：除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入rm{C}装置；

rm{(2)}有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}

故答案为：rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}

rm{(3)}检验是否干燥用无水硫酸铜；因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；

故答案为：无水硫酸铜；

rm{(4)}从最终称量碳酸钙可知，应加入碳酸钠溶液，使rm{CaH_{2}}反应的同时得到碳酸钙沉淀；然后经过滤；洗涤、烘干、称量，确定纯度；

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}}洗涤；烘干；

rm{(5)}由注射器rm{D}开始时活塞停留在rm{10mL}刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留rm{57.04mL}刻度处，可知生成氢气：rm{57.04mL-10mL=47.04mL}所以氢气的质量为：rm{dfrac{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}设混合物中氢化钙的质量为rm{dfrac

{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}生成氢气质量为rm{x}则钙的质量为rm{y}钙与水反应生成氢气质量为rm{46mg-x}则：

rm{4.2mg-y}

rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}rm{42}

rm{4}rm{X}

所以rm{Y}rm{42}rm{4=x}整理的rm{y}

rm{y=dfrac{2x}{21}}

rm{Ca+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+H_{2}隆眉}rm{40}

rm{2}rm{46mg-x}

所以rm{4.2mg-y}rm{40}rm{2=(46mg-x)}将rm{(4.2mg-y)}代入，解得rm{y=dfrac{2x}{21}}所以样品中氢化钙的纯度为：rm{dfrac{42mg}{46mg}隆脕100%=91.30%}

故答案为：rm{x=42mg}

rm{dfrac

{42mg}{46mg}隆脕100%=91.30%}称取一定量的样品rm{91.30%}加入盐酸溶液至不再冒气泡rm{(6)}反应完全rm{(m_{1}g)}然后将溶液蒸发得到氯化钙固体rm{(}根据rm{)}rm{(m_{2}g)}即可得到氢化钙的纯度；

故答案为：称取一定量的样品rm{m_{1}}加入盐酸溶液至不再冒气泡rm{m_{2}}反应完全rm{(m_{1}g)}然后将溶液蒸发得到氯化钙固体rm{(}根据rm{)}rm{(m_{2}g)}即可得到氢化钙的纯度．

rm{m_{1}}氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，rm{m_{2}}在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入rm{(1)}装置；

rm{H_{2}}有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯；实验完毕后先熄火；冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；

rm{C}检验是否干燥用无水硫酸铜；因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；

rm{(2)}从最终称量碳酸钙可知，应加入碳酸盐溶液，使rm{(3)}反应的同时得到碳酸钙沉淀；然后经过滤；洗涤、烘干、称量，确定纯度；

rm{(4)}由注射器rm{CaH_{2}}开始时活塞停留在rm{(5)}刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留rm{D}刻度处，可知生成氢气：rm{10mL}所以氢气的质量为：rm{dfrac{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}设混合物中氢化钙的质量为rm{57.04mL}生成氢气质量为rm{57.04mL-10mL=47.04mL}则钙的质量为rm{dfrac

{0.04704L}{22.4L/mol}隆脕2g/mol=0.0042g=4.2mg}钙与水反应生成氢气质量为rm{x}根据方程式rm{y}rm{46mg-x}列方程计算rm{4.2mg-y}rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}的值；再根据质量分数定义计算；

rm{Ca+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+H_{2}隆眉}称取一定量的样品rm{x}加入盐酸溶液至不再冒气泡rm{y}反应完全rm{(6)}然后将溶液蒸发得到氯化钙固体rm{(m_{1}g)}根据rm{(}rm{)}即可得到氢化钙的纯度．

本题以氢化钙制备为载体，考查实验基本技能与操作、对好题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算、实验方案设计等，本题测重基本实验操作能力考查，是对学生综合能力的考查，难度中等．rm{(m_{2}g)}【解析】除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入rm{C}装置；rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}无水硫酸铜；rm{Na_{2}CO_{3}}洗涤；烘干；rm{91.3%}称取一定量的样品rm{(m_{1}g)}加入盐酸溶液至不再冒气泡rm{(}反应完全rm{)}然后将溶液蒸发得到氯化钙固体rm{(m_{2}g)}根据rm{m_{1}}rm{m_{2}}即可得到氢化钙的纯度21、玻璃棒碱当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色BC0.4093.0BCD【分析】【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；

（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；

（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色；可说明达到滴定终点；

（4）滴定过程中溶液从碱性溶液向中性过渡，溶液里的溶质从NaOH到NaCl、NaOH过渡，最后呈中性是溶质为NaCl，但溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；据此分析判断；

（5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性；然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据关系式HCl～NaOH来解答．

（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解析】【解答】解：（1）配制步骤有计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以试验除了需要250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；

故答案为：玻璃棒；

（2）烧碱显碱性；故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液，故答案为：碱；

（3）滴定前溶液为红色；滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色；

故答案为：当滴入最后一滴盐酸；溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；

（4）A．若c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）成立，则c（Na+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）；明显与溶液里存在的电荷守恒式不吻合，故A错误；

B．在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸，此时溶液只生成少量NaCl，应该存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；故B正确；

C．溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故C正确；

D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）与溶液里存在的电荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）不符；故D错误；

故选BC；

（5）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL；20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；

HCl～NaOH

11

0.2000mol/L×20.00mLC（NaOH）×10mL

解得：C（NaOH）=0.4mol/L，则250mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g，烧碱样品的纯度为×100%=93%；

故答案为：0.40；93；

（6）A．滴定前平视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；可知c（待测）偏小，烧碱纯度偏小，故A错误；

B．未用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大；

故B正确；

C．用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故C正确；

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故D正确；

E．滴定接近终点时；用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，可知c（待测）不变，烧碱纯度不变，故E错误；

故选BCD．22、略

【分析】(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，故c(酸)=c(碱)V(碱)/V(酸)。【解析】【答案】(1)①偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.2000五、推断题(共1题，共10分)23、略

【分析】