2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷571考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法或做法错误的是（）A.夏天喝的汽水不是溶液B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D.凉茶水是均一、稳定的混合物2、已知某酒精溶液中；氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A.23%

B.46%

C.54%

D.75%

3、如图所示操作正确的是（）A.B.C.D.4、要补充维生素，可以在饮食中适量增加（）A.蔬菜B.米饭C.豆油D.瘦肉5、正确的实验操作是完成实验的保证rm{.}下列做法不合理的是rm{(}rm{)}A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中C.进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D.做铁在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙6、不属于化学科研课题的是（）A.研制各种性能的塑料、陶瓷B.研究垃圾的热能利用C.探寻在常温下高性能的催化剂D.研究日益严重的青少年近视的防治7、实验室里区分下列物质的两种实验设计方案都合理的是（）

。ABCD区分的。

物质生铁和钢聚乙烯和聚氯乙烯碳酸钠和硫酸铵酒精和白醋方案一取样，分别加入硫酸铜溶液观察颜色取样，溶解，再分别滴加无色酚酞溶液取样，分别品尝味道方案二分别用磁铁吸引取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味取样，分别加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在容器口取样，分别滴加酚酞试液。A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色B.石蕊试液滴入硫酸溶液中，溶液变红色C.碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀9、下列实验方案设计合理的是（）

。选项实验目的所用试剂（足量）或方法A除去一氧化碳中少量的二氧化碳通过灼热的氧化铜B区别铁粉和四氧化三铁粉末用磁铁吸引C分离氯化钠和氯化银的混合物溶于水，过滤、洗涤，蒸发结晶D验证铝、铁、铜的金属活动性稀盐酸A.AB.BC.CD.D10、CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x．实验中可以测定以下数据：W-混合物的质量，W（Cu）-铜的质量，V（H2）-H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）-H2O的质量．现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）A.至少要测定两个数据B.测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D.以上三种说法都有错11、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回．根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比氦核大得多C.金原子核带正电D.金原子质量与氦核质量相当12、在治疗胃酸过多的药物中；含有的成分是（）

A.氢氧化钠。

B.果酸。

C.氢氧化铝。

D.纯碱。

13、分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片；再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）

A.植物油用于隔绝氧气和水。

B.两支试管中铁片均被腐蚀。

C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高。

D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高。

14、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用试剂及操作方法均正确的是（）

。选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶CKCl（KClO3）MnO2加MnO2，加热后冷却DCO（CO2）烧碱溶液。

浓硫酸将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、从分子的角度解释下列问题：

（1）人们常把湿衣服晾在太阳能照射的地方．____．

（2）1滴水中约有1.67×1027个水分子．____．

（3）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．____．16、如图是甲；乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线；请回答：

（1）t1℃时，两种物质的溶解度关系是甲____乙（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在____℃．

（3）当温度由t2℃到t1℃时，甲的饱和溶液由B到C的溶质质量分数变化是____（填“变大”；“变小”或“不变”）．

（4）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是____．（计算结果精确到0.1%）17、有A、B、C、D、E五种含碳物质，它们之间有下列相互转化关系．请推断：B是____；D是____；E是____．（均填化学式）

①A+CuOCu+B；②C→B+H2O；③B+H2O→C；④DB+氧化物；⑤B+Ca（OH）2→D+H2O⑥B+AE．18、用二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤．由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是____．

19、用符号表示：

空气中体积分数最大的气体____；硫酸铝____；5个五氧化二磷分子____；3个钠离子____．20、等质量的M；N两种金属；分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应成生氢气质量和反应时间的关系如图所示．

（1）下列说法符合图示的是____；

A．M的活动性＜NB．M与N均完全反应。

C．相对原子质量较大的一定是ND．稀盐酸一定都有剩余。

（2）若M是铝，则N可能是____．

A．铜B．镁C．锌D．铁．

21、某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．则组成该化合物的元素是．22、珍珠粉以其良好的养颜等功效；获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%；蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某科学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．

【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH____（填“＞”或“＜”或“=”）7为假珍珠．

【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，____（填操作和现象）；则气密性良好．

（2）在图异型装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品；右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．

（3）设法使左右两管内的药品混合；反应结束后读取注射器读数为220mL．

（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____（CO2密度为2g/L；结果精确到0.1%）．

【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？理由是什么？____．评卷人得分四、推断题(共4题，共16分)23、A、rm{B}rm{C}三种元素，rm{A}元素的单质是最清洁的燃料；rm{B}元素的单质能在rm{C}元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；rm{B}元素的单质是目前世界上年产量最高的金属rm{.}写出rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的名称或符号：rm{A}______rm{B}______rm{C}______；写出rm{B}单质在rm{C}单质中燃烧生成的黑色固体的化学式：______．24、（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是____．

（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是____．

（3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是____．

（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是____；盐酸过量时，主要发生的反应是____．25、小雯同学发现家里有一瓶无标签的无色液体；她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了液体D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．

根据实验，得知A：____B：____C：____D：____（填物质名称）26、（2004•黄冈模拟）甲；乙、丙是三种单质；A、B是两种化合物，它们之间有如图所示的转化关系．三种单质中有两种金属，其中只有一种金属能与稀硫酸发生置换反应．据此回答：

（1）不能与稀硫酸发生置换反应金属单质是____（用甲；乙、丙填空）

（2）写出下列物质的化学式：乙____；B____．

（3）下列反应的化学方程式：①____；②____．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)27、2.8g铁放入73g质量分数为10%的稀HCl中，充分反应，求充分反应溶液中溶质的质量分数．28、实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：②______．收集某气体能用E装置；由此推测该气体具有的性质是______．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑29、根据下列要求写出化学反应方程式：

（1）白磷在空气中燃烧：______2P2O530、有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体．取出60克该固体，烘干后质量为50.6克，再与足量稀盐酸反应，生成气体4.4克，试回答：固体中氢氧化钠的质量？反应后的溶液中含有氯化钠的多少克？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据加入水后浓度变小考虑；C、鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积考虑；D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑．【解析】【解答】解：A；汽水是一种均一、稳定的混合物；属于溶液，故A说法错误；

B；蛋汤太咸；加水稀释后，汤的浓度小了，变稀了，口味变淡，故B说法正确；

C；鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积；增加水中氧气的溶解量，故C说法正确；

D；凉茶水是均一、稳定的混合物属于溶液；故D说法正确．

故选A．2、B【分析】

酒精溶液中设酒精的质量为xg；水的质量为yg，则。

酒精中H元素的质量为：xg××100%═g；

水中H元素的质量为：yg××100%═g；

由酒精溶液中氢元素的质量分数为12%；得。

×100%═12%

解得x═y

则该溶液中溶质的质量分数为：×100%═×100%═46%

故选B．

【解析】【答案】根据溶液是由溶质和溶剂两部分组成；可设出溶质和溶剂的质量，利用氢元素的质量分数为12%，得出溶质和溶剂的质量关系，再根据溶质的质量分数的定义式来解答．

3、A【分析】【分析】A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据胶头滴管的使用注意事项考虑；D、根据酒精灯的点燃方法考虑．【解析】【解答】解：A；量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平；故A正确；

B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的；手握试管夹的长柄，故B错；

C；胶头滴管要垂悬在试管口上方；故C错；

D；酒精灯的点燃方法：用火柴点燃否则会引起火灾；故D错．

故选A．4、A【分析】解：A；水果和蔬菜富含维生素；故选项正确；

B；米饭的主要成分是淀粉；属于糖类，故选项错误；

C；豆油中富含油脂；故选项错误；

D；瘦肉中富含蛋白质；故选项错误；

故选A．

人体的六大营养物质是：水；无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；根据食物中富含的营养素来分析．

本考点考查了营养素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．【解析】【答案】A5、B【分析】解：

A、红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性rm{.}氨气溶于水显示碱性；故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故正确；

B；稀释浓硫酸时；将浓硫酸注入盛水的烧杯中，量筒不能用做反应容器，故错误；

C；可燃性气体点燃时易发生爆炸；进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，故正确；

D；做铁在氧气中燃烧实验时；预先在集气瓶底铺一层细沙，防止生成物溅落下来炸裂瓶底，故正确．

答案：rm{B}

A；根据红色石蕊试纸可以检验碱性物质解答；

B；根据量筒不能用做反应容器解答；

C；根据可燃性气体点燃时易发生爆炸解答；

D；根据铁在氧气中燃烧实验时的注意事项分析解答．

实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物．【解析】【解答】解：A；研制各种性能的塑料、陶瓷；属于化学科研课题，故A正确；

B；研究垃圾的热能利用；属于化学科研课题，故B正确；

C；探寻在常温下高性能的催化剂；属于化学科研课题，故C正确；

D；研究日益严重的青少年近视的防治；属于医学领域的研究范围，故D错误．

故选：D．7、C【分析】

A；生铁和钢都是铁的合金；铁能与硫酸铜反应，能被磁铁吸引，故A使用硫酸铜和磁铁无法鉴别，设计不合理，故A错误；

B；聚乙烯和聚氯乙烯本身都是白色的；观察颜色无法鉴别，聚乙烯能持续燃烧，而聚氯乙烯离火即灭，点燃的方法可以鉴别，设计不都合理，故B错误；

C；碳酸钠的水溶液呈碱性；能使酚酞变红，硫酸铵的水溶液呈中性，不能使酚酞变色，硫酸铵能与氢氧化钠物质反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试变蓝，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应生成氨气，现象不同，可以鉴别，设计都合理，故C正确；

D；酒精有特殊的香味；而醋有酸味，尝味道可以鉴别，酒精和白醋的水溶液都呈中性，酚酞在中性和酸性溶液中为无色，使用酚酞无法鉴别，设计不都合理，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据物质的性质差异进行分析；生铁和钢都是铁的合金，铁能与硫酸铜反应，能被磁铁吸引，聚乙烯和聚氯乙烯本身都是白色的，聚乙烯能持续燃烧，而聚氯乙烯离火即灭，碳酸钠的水溶液呈碱性，硫酸铵的水溶液呈中性，且硫酸铵能与碱性物质反应生成氨气，酒精有特殊的香味，而醋有酸味，酚酞在中性和酸性溶液中为无色．

二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【分析】A；依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；

B；依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；

C；依据碳酸钠与氢氧化钙反应现象判断是否正确；

D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应的现象分析．【解析】【解答】解：A；铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水；氯化铁的溶液呈黄色，故错误；

B；酚酞在酸性溶液中不变色；所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；

C；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；故正确；

D；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故正确．

故选CD．9、CD【分析】【分析】A；根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；

B；根据磁铁能吸引铁粉进行解答；

C；根据氯化银难溶于水；而氯化钠易溶于水进行解答；

D、根据金属和酸反应现象进行解答．【解析】【解答】解：A；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；所以不能用灼热的氧化铜除去一氧化碳中少量的二氧化碳，故A错误；

B；铁粉、四氧化三铁粉末都能被磁铁吸引；所以不能用磁铁吸引的方法区别铁粉和四氧化三铁粉末，故B错误；

C；氯化银难溶于水；而氯化钠易溶于水，所以可用溶于水，过滤、洗涤，蒸发结晶的方法分离氯化钠和氯化银的混合物，故C正确；

D；铜不和盐酸反应；而铝和铁能和盐酸反应氢气，但是铝放出氢气的速率快，所以可用稀盐酸验证铝、铁、铜的金属活动性，故D正确．

故选：CD．10、AC【分析】【分析】本题涉及的是两个反应CuO+H2Cu+H2O，Cu2O+H22Cu+H2O．如果只有一个数据，显然无法计算．如果有两个，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x．因此上述四个量中，至少需要测定两个．四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合．但其中W（H2O）-V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种．【解析】【解答】解：A；此题涉及到两个化学反应；若用氢气还原法测定其中CuO的质量x，至少要测定两个数据才能计算，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x，故此项正确；

B、从化学方程式可看出，W（H2）和W（H2O）的质量之比是一定的；故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量，此项错误；

C、上述四个量中，至少需要测定两个．四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合．但其中W（H2O）-V（H2）这两个量并不是独立变化；所以这些数据的组合共有五种，此项正确．

D；此项说法错误．

故选AC11、BC【分析】【分析】A；任何原子都是由带正电的原子核与带负电的电子构成；原子不是实心的；

B；原子核的质量相对原子的质量来说很大；可以根据原子中所含的质子数来判断；

C；所有的原子核带的都是正电；可以据此解答；

D、不同元素的原子质量是不相同的．【解析】【解答】解：A；金原子由带正电的原子核与核外带负电的电子构成；非实心球体；故A不正确；

B；有的α粒子被弹回；说明金原子的原子核比α粒子的原子的质量大得多，故B正确；

C；任何原子的原子核都是带正电的；结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电；故C正确；

D；不同元素的原子核内质子数不同；其质量肯定是不相同的．故D不正确．

故选BC．12、CD【分析】

A；氢氧化钠虽是一种碱能与盐酸发生中和反应；但碱性太强，有很强的腐蚀性，会伤害口腔、食道、胃等．故A不符合题意错误；

B；果酸中含有酸；不能治疗胃酸过多，故B不符合题意；

C；氢氧化铝是弱碱性物质；可以和盐酸发生中和反应，故C符合题意；

D；纯碱能够和盐酸发生反应；能用来治疗胃酸过多症，故符合题意D．

故选CD．

【解析】【答案】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析．要治疗胃酸过多；可以选用能与盐酸反应的某些物质，由于是治疗胃酸过多，所以只能选择无毒；无腐蚀性物质来进行反应，可以据此答题．

13、BC【分析】

A；植物油可以把铁片与水和氧气隔开；防止生锈，故说法正确；

B、两试管中只有b中铁片被锈蚀；因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；

C、b中的铁片容易生锈；消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；

D、b中的铁片容易生锈；消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触；植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析．

14、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与烧碱溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：BD．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）分子是不断运动的；太阳晒着的地方温度高，水分子运动的快，衣服容易晒干．

（2）1滴水已经很小了；而含有的水分子的数目又是这么多，说明了分子的体积和质量很小．

（3）由于分子间有间隔；在受压时间隔变小，气体的体积变小．所以，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．

故答为：（1）分子是不断运动，温度越高，分子运动的速率越快；（2）分子的体积、质量很小；（3）分子间有间隔．16、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小等；固体的溶解度曲线是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，则同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）有两种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时；甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案为：小于。

（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，则说明在该温度下它们的溶解度相等，而它们的溶解度在t2℃时相等，故答案为：t2

（3）由于甲的溶解度随温度的降低而减小；因此当温度降低时，它的饱和溶液就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会变小，故答案为：变小。

（4）在t3℃时，甲的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解40克甲，则50克水中最多溶解甲20克，则把30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是×100%=28.6%，故答案为：28.6%17、略

【分析】

由①可知A是还原剂；又A；B、C、D、E是五种含碳物质，则A是碳或一氧化碳，B是二氧化碳；二氧化碳B和水生成C，则C是碳酸；D高温生成二氧化碳B和氧化物，又二氧化碳B和氢氧化钙生成D，可推知D是碳酸钙；二氧化碳B和A反应生成E，可知A为碳，E为一氧化碳，带入验证符合题意；

故答案为：

CO2；CaCO3；CO．

【解析】【答案】本题是文字式推断题；关键要从文字信息中找出解题的突破口；由①可知A是还原剂，又A；B、C、D、E是五种含碳物质，则A是碳或一氧化碳，B是二氧化碳；二氧化碳B和水生成C，则C是碳酸；D高温生成二氧化碳B和氧化物，又二氧化碳B和氢氧化钙生成D，可推知D是碳酸钙；二氧化碳B和A反应生成E，可知A为碳，E为一氧化碳，带入验证即可；

18、隔绝氧气并降温到着火点以下【分析】【解答】解：二氧化碳灭火器是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的；液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤．

故答案为：隔绝氧气并降温到着火点以下．

【分析】可燃物燃烧的条件是：与空气接触、达到着火点、本身可燃，缺一不可燃燃烧，控制其中一个或二个条件就可灭火．19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）氮气约占空气体积的78%，故空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气可表示为：N2；

（2）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，铝的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价；因此硫酸铝：Al2（SO4）3；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个五氧化二磷分子可表示为5P2O5．

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个钠离子可表示为：3Na+；

故答案为：（1）N2；（2）Al2（SO4）3；（3）5P2O5；（4）3Na+；20、略

【分析】

（1）A；从图象可以看出；N比M陡，则N的活动性强于M，故A正确；

B；生成氢气的质量不同；不能说明M和N全部参加反应，存在M剩余的情况，故B错误；

C；没有告诉生成的盐中金属的化合价是否相同；故不能确定N的相对原子质量一定大于M，故C错误；

D；生成氢气的质量不同；可能与M反应的盐酸全部参加反应，而与N反应的盐酸有剩余，故D错误．

故选A；

（2）若M是铝；则N的活动性强于M，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据金属与酸反应的情况进行分析；金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，在坐标中的斜线越陡，当金属足量时，酸全部参加反应，生成的氢气质量相同，当酸足量时，金属全部参加反应，当金属的化合价相同时，相对原子质量大的金属生成的氢气质量少．

21、略

【分析】

因为产物中有氢；碳元素组成；所以化合物中一定含有氢、碳元素；

设某化合物为X．则有。

X+O2CO2+H2O

9.6g8.8g5.4g

生成物CO2中氧元素质量为：8.8g×=6.4g

生成物H2O中氧元素质量为：5.4g×=4.8g

生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g；故此X物质也含氧元素．

故答案为：C；H，O．

【解析】【答案】因为产物中有氢；碳元素组成；所以化合物中一定有氢、碳元素；分别计算出8.8g二氧化碳和5.4g水中氧要做到质量与反应中消耗的氧气作比较，再确定化合物的元素组成．

22、＞松开注射器活塞，活塞重新回到1mL刻度处90.9%需要，若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，假珍珠的成分中含有氢氧化钠，使其水溶液呈碱性；根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，据此解答即可．【解析】【解答】解：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠；使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞；

【探究二】（1）若装置气密性良好；则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回到1mL刻度处；

（4）注射器读数为220mL；则生成的二氧化碳的质量为：0.22L×2g/L=0.44g，设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g

x=1g

则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.9%

故填：90.9%；

【实验反思】如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，故填：需要，若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；四、推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，rm{A}元素的单质是最清洁的燃料，所以rm{A}是氢元素，rm{B}元素的单质能在rm{C}元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，rm{B}元素的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以rm{B}是铁元素，rm{C}是氧元素，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氢元素，rm{B}是铁元素，rm{C}是氧元素，rm{B}单质在rm{C}单质中燃烧生成的黑色固体的是四氧化三铁，化学式为：rm{Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：氢元素rm{(H)}铁元素rm{(Fe)}氧元素rm{(O)}rm{Fe_{3}O_{4}}．

根据rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，rm{A}元素的单质是最清洁的燃料，所以rm{A}是氢元素，rm{B}元素的单质能在rm{C}元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，rm{B}元素的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以rm{B}是铁元素，rm{C}是氧元素；然后将推出的元素进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】氢元素rm{(H)}铁元素rm{(Fe)}氧元素rm{(O)}rm{Fe_{3}O_{4}}24、略

【分析】【分析】（1）根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀；铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在盐酸，盐酸和碳酸钠不能共存，就不存在碳酸钠进行分析．

（2）在分开盛放的A；B两溶液中；共含有7种离子，由于溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应；

（3）根据金属与酸反应生成氢气的计算公式进行解答；

（4）根据反应的现象进行分析，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀；而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜．故答案为：盐酸；氯化铜；

（2）Cu2+、OH-之间不能相互共存；因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；

Mg2+、OH-之间不能相互共存；因为会生成氢氧化镁的白色沉淀；

Ba2+、SO42-之间也不能相互共存；因为生成硫酸钡白色沉淀；

已知“A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中”，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-，故B溶液含有Ba2+；OH-；

（3）解：金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气质量=×参加反应的金属的质量，设化合价为x，相对原子质量为R，可得0.05g=×0.45g；则R=9x；因为x≤4；R的值可能为9；18、27或36，因“该金属的核内中子数比质子数多1个，且相对原子质量小于40”，所以该金属的相对原子质量只能取27，质子数为13，该金属为Al元素．

（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，这说明盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）盐酸；氯化铜．

（2）Ba2+；OH-．

（3）铝元素．

（4）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．25、略

【分析】【分析】由题意，在无色液体A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了液体D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧；B能使带火星的木炭剧烈燃烧，说明B为氧气；C的质量在反应前后没有改变，则C可能为催化剂，据此结合实验室制取氧气的反应原理进行分析解答．【解析】【解答】解：在无色液体A中加入黑色粉末C；稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了液体D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧；B能使带火星的木炭剧烈燃烧，说明B为氧气．

实验室中过氧化氢在常温下分解生成水和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则C为二氧化锰，A为过氧化氢，D为水．

故答案为：过氧化氢；氧气；二氧化锰；水．26、略

【分析】【分析】甲、乙、丙是三种单质，甲能生成乙和丙，且三种单质中有一种金属能与硫酸发生置换反应，常见的为铁，故甲为铁，则乙为氢气，乙能够生成丙，氢气还原氧化铜能生成铜，所以丙为铜；A、B是化合物，铜能生成A，B能生成丙，因此A为氧化铜，B为硫酸铜或氯化铜等，代入框图，走的通，说明推断正确．【解析】【解答】解：甲；乙、丙是三种单质；甲能生成乙和丙，且三种单质中有一种金属能与硫酸发生置换反应，常见的为铁，故甲为铁，则乙为氢气，乙能够生成丙，氢气还原氧化铜能生成铜，所以丙为铜；A、B是化合物，铜能生成A，B能生成丙，因此A为氧化铜，B为硫酸铜或氯化铜等；

（1）由上述分析可知甲为铁；乙为氢气，丙为铜，不能和稀硫酸反应的是丙。

（2）由上述分析可知乙为氢气，B为硫酸铜，化学式分别为H2、CuSO4

（3）反应①为氧化铜与硫酸或盐酸反应；反应②为硫酸铜与铁或锌等铜前面的金属发生的置换反应，化学方程式为。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

故答案为：（1）丙。

（2）H2；CuSO4．

（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4五、计算题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁的质量可以计算反应生成氯化亚铁和氢气的质量，进一步可以计算充分反应溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设反应生成氯化亚铁和氢气的质量分别是x；y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

561272

2.8gxy

==；

x=6.35g；y=0.1g；

充分反应溶液中溶质的质量分数为：×1