2023北京西城高一（上）期末化学（教师版）

第1页/共1页2023北京西城高一（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.青铜面具B.铝合金滑雪杖C.不锈钢锅D.塑料管材A.A B.B C.C D.D2.下列元素中，属于第三周期的是A.H B.N C.O D.Cl3.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色4.下列仪器不能用于加热的是（）A. B. C. D.5.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu6.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应7.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A.属于酸 B.属于碱C.属于酸性氧化物 D.液氯属于纯净物8.下列物质中，属于电解质的是A. B.稀硫酸 C. D.9.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.10.下列电离方程式书写不正确的是A. B.C. D.11.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. B. C.NaCl D.12.下列反应能用表示的是A. B.C. D.13.下列关于的说法中，不正确的是A.是淡黄色固体 B.氧元素的化合价为-2价C.能与水发生反应 D.可在潜水艇中作为氧气的来源14.红热的铁与水蒸气反应，产物是A.、 B.、 C.、 D.、15.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16.下列化学用语不正确的是A.的原子结构示意图是：B.的电子式是：C.的分子结构模型是：D.的形成过程是：17.下列关于物质性质的比较，正确的是A.金属性：Al>Na B.稳定性：HCl<HBrC.酸性： D.碱性：18.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、19.铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A.和互为同位素 B.和都含有58个中子C.和含有不同的质子数 D.和含有不同的电子数20.下列转化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.21.下列离子方程式书写不正确的是A.向KI溶液中滴加溴水：B.氯气溶于水：C.硝酸银溶液与盐酸反应：D钠与水反应：22.下列说法中，正确的是A.的摩尔质量是56gB.常温常压下，1的体积是22.4LC.0.1溶液中含有0.2D.1中含有的分子数约为23.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.图a表示是干燥的固体不导电C.由图b可知在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极24.某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有B一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，还含有和中的一种25.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：铝箔甲溶液乙溶液明矾下列说法中，不正确的是A.①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是B.操作a是过滤C.乙溶液中含有的离子是、D.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度第二部分本部分共9题，共50分。26.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A.二氧化氯a.蚀刻铜板B.氯化铁b.焙制糕点C.碳酸氢钠c.自来水消毒27.某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：①②（1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。（2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。28.实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。（1）计算需要固体的质量为_______g。［］（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。a.烧杯不干燥b.转移液体时，有少量液体洒出29.为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。实验装置及操作实验现象盛有______(填化学式)试管中温度计示数升高盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余______实验结论或解释相同温度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解30.阅读下面一段材料并回答问题。ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。（1）根据ZnO性质可知它属于_______(填字母)。a.酸性氧化物b.碱性氧化物c.两性氧化物（2）ZnO遇发生反应的化学方程式是_______。（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。_______②ZnO可用作光电半导体材料。_______③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_______④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______31.硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。（2）写出的电子式：_______。（3）存在的化学键类型是_______(填字母，下同)。a.只含有离子键b.只含有共价键c.既含有离子键又含有共价键（4）上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是_______。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，_______，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。（5）下列事实能说明非金属性N强于P的是_______。a.常温下化学性质稳定b.的沸点低于红磷的沸点c.受热分解的温度高于d.的酸性强于32.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题：（1）发生装置中制取的化学方程式是_______。（2）除杂装置①中的试剂是_______。（3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。（5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。操作现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含b向饱和溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOc向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性33.实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。资料：i.胶体可以透过滤纸。ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。（1）探究A中的成分，进行如下实验。①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。②取少量B于试管中，加入溶液，_______(填现象)。③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。（2）进一步探究B显黄色的原因。①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_______。理由是：_______。（3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。34.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：已知：是难溶于水的酸性氧化物。（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。①补全反应的化学方程式:_____②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。

参考答案第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】D【解析】【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。2.【答案】D【解析】【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；故选D。3.【答案】B【解析】【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。答案选B。【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。4.【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。5.【答案】A【解析】【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。6.【答案】D【解析】【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；

B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；

C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；

D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；

故选：D。7.【答案】B【解析】【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3属于酸，A正确；B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3属于盐不属于碱，B错误；C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3属于酸性氧化物，C正确；D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；故选B。8.【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。9.【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。10.【答案】B【解析】【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确；B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误；C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确；D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；故选B。11.【答案】A【解析】【详解】A．易与空气中的氧气反应生成，Fe元素化合价升高，是因发生氧化还原反应变质，故A正确；B．与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，元素化合价没有变化，不是因为发生氧化还原反应变质，故B错误；C．NaCl不和空气中的水等物质反应，不存存在氧化还原反应，故C错误；D．碳酸钠放置在空气中不易变质，故D错误；故答案选A。12.【答案】A【解析】【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意；B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意；C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意；D．的离子方程式表示为：，D不符合题意；故选A。13.【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选B。14.【答案】C【解析】【详解】红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。15.【答案】B【解析】【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A正确；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B错误；C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C正确；D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确；故选B。16.【答案】B【解析】【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。17.【答案】C【解析】【详解】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误；B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确；D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误；故选C。18.【答案】A【解析】【详解】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A正确；B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C．、碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D错误；故选A。19.【答案】A【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；C．和均含有58个质子，C错误；D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。20.【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故选D。21.【答案】B【解析】【详解】A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为，A正确；B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为，B错误；C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确；故选B。22.【答案】D【解析】【详解】A．Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；B．标况下，1molCO的体积是22.4L，B错误；C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C错误；D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D正确；故选D。23.【答案】C【解析】【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；答案选C。24.【答案】C【解析】【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故选C。25.【答案】C【解析】【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；故选C。第二部分本部分共9题，共50分。26.【答案】【解析】【详解】二氧化氯可用于自来水消毒；氯化铁可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠可用于焙制糕点；所以物质与其用途之间的连线为；故答案为。27.【答案】（1）①.Fe②.CuSO4（2）①.22.4②.2【解析】【小问1详解】反应①中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，所在的反应物CuSO4是氧化剂，答案为Fe；CuSO4；【小问2详解】反应②中若每消耗1，根据反应可知，则生成的体积约是1mol22.4L/mol=22.4L(标准状况)，转移电子的物质的量为1mol2=2；答案为22.4；2。28.【答案】（1）5.85（2）100容量瓶（3）b【解析】【小问1详解】m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；【小问2详解】配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；【小问3详解】a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意；b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意；故选b。29.【答案】①.②.盛有碳酸氢钠试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊③.>【解析】【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；30.【答案】（1）c（2）ZnO+=ZnS+H2O（3）①.错②.对③.对④.对【解析】【小问1详解】ZnO可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成，则氧化锌和酸、碱均生成盐和水，属于两性氧化物，故选c。【小问2详解】ZnO遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，反应为ZnO+=ZnS+H2O。【小问3详解】①ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到，故ZnO用于工业脱硫的反应方程式为，错误；②ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，正确；③可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，正确；④纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正确。31.【答案】（1）3（2）（3）c（4）①.第四周期第IA族②.C<N<O③.原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小（5）cd【解析】【小问1详解】一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；【小问2详解】中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为；【小问3详解】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；【小问4详解】①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O；从原子结构角度解释原因：在同一周期中，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；【小问5详解】a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，a不选；b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；c.受热分解的温度高于说明稳定性：>，而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P，c选；d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P，d选；故选：cd。32.【答案】（1）（2）饱和食盐水（3）（4）（5）b【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。【小问1详解】浓盐酸和二氧化锰制取，化学方程式是，故答案为。【小问2详解】装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水；故答案为饱和食盐水。【小问3详解】向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为；故答案为。【小问4详解】氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是；故答案为。【小问5详解】a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论；

b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论；

c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论；

d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论；

故答案选b。33