题型02 重要元素化合物的性质及转化-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

题型02重要元素化合物的性质及转化1．（2023-2024高一上·江苏南京·期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．具有两性，可用作耐火材料B．能与酸反应，可用作铁磁性材料C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D．受热易分解，可用作抗酸药2．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂3．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）下列有关化学反应的叙述正确的是A．的水溶液与溴蒸气反应富集溴，生成两种强酸B．钠的还原性强，可以将Ti从其的盐溶液中置换出来C．室温下，铜在浓硫酸中发生钝化D．过量通入氨水反应生4．（2023-2024高一上·江苏苏州·期末）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．能与酸反应，可用作磁性材料C．有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D．具有还原性，可用作食糖的脱色剂5．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）下列有关物质的制备原理不正确的是A．制氧气：B．制：C．制粗硅：D．制氯气：6．（2023-2024高一上·江苏扬州·期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的C．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥7．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．是催化剂C．中间产物为碱式盐D．该过程的总反应为：8．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）下列物质的性质与用途具对应关系错误的是A．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂B．有碱性，可用于制胃酸中和剂C．具有漂白性，可用于漂白纸浆D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水9．（2022-2023高一上·江苏无锡·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：10．（2021-2022高一上·江苏南通·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示：下列说法不正确的是A．生成S的反应中作氧化剂B．反应过程中，可以再生利用C．转化为的离子方程式为：D．脱除1mol，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L11．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。A．火山喷口附近容易见到单质硫B．硫循环过程无生物圈参与C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：①催化歧化反应的化学方程式是，该反应中生成1molS，转移的电子数约为。②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是。12．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。(1)A装置盛装的试剂是。若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是，利用的是被检验物质的性。(2)有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是。(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式。13．（2022-2023高一上·江苏南通·期末）绿矾和纳米铁粉常用于处理水中的污染物。(1)工业上处理含铬废水，先将废水调至酸性，再用绿矾将还原为，最后转化为氢氧化物沉淀除去。①写出被还原为的离子方程式：。②以废铁屑(含有铝粉)为原料，制备的实验方案为。(溶解度曲线如图所示。可选用的试剂：溶液、溶液、氨水)(2)利用纳米铁粉可有效处理废水中的和。①其他条件一定，和去除率随废水的变化情况如图所示。当时，随减小，去除率减小的原因是。②纳米铁粉去除和的机理如图所示。请简述两者的区别并解释原因：。14．（2021-2022高一上·江苏南京·期末）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下：(1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是。(2)反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式。(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)。(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是。(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是。15．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为。(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：。(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为。②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。①H2S中S元素的转化过程简单描述为。②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为。16．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。(1)亚氯酸钠可用于制备。①氧化可得到，写出反应的化学方程式：。②溶液用酸化也可得到和。反应中作。(填字母)A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．酸性介质(2)可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图所示。写出时，与反应的离子方程式：。(3)溶液中含氯组分(未画出)的百分含量()随变化情况如图所示。①时，溶液中(填>、<、=)。(2)其他条件一定时，测得随溶液的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是。17．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，

①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为。②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是(填序号)。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为。(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为。(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：。

题型02重要元素化合物的性质及转化1．（2023-2024高一上·江苏南京·期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．具有两性，可用作耐火材料B．能与酸反应，可用作铁磁性材料C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D．受热易分解，可用作抗酸药【答案】C【解析】A．Al2O3用作耐高温材料，是因为其熔点高，与两性无关，A错误；B．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，可用于制磁铁，B错误；C．ClO2具有氧化性，能够使水中的细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可用于自来水的杀菌消毒，C正确；D．NaHCO3可用于抗酸药是因为可以与胃酸中的盐酸发生反应，而不是因为其受热易分解，D错误；故选C。2．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂【答案】C【解析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；B．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C．氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，D错误；故选C。3．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）下列有关化学反应的叙述正确的是A．的水溶液与溴蒸气反应富集溴，生成两种强酸B．钠的还原性强，可以将Ti从其的盐溶液中置换出来C．室温下，铜在浓硫酸中发生钝化D．过量通入氨水反应生【答案】A【解析】A．SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，故A正确；B．钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，故B错误；C．室温下浓硫酸与铜片不反应，需要加热才能反应，而不是发生钝化，故C错误；D．过量通入氨水反应生，故D错误；故答案选A。4．（2023-2024高一上·江苏苏州·期末）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．能与酸反应，可用作磁性材料C．有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D．具有还原性，可用作食糖的脱色剂【答案】A【解析】A．MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确；B．纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应,而是因其具有磁性，B错误；C．ClO2有氧化性，可用作饮用水的消毒剂，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于食糖的脱色剂，D错误；故选A。5．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）下列有关物质的制备原理不正确的是A．制氧气：B．制：C．制粗硅：D．制氯气：【答案】B【解析】A．过氧化氢的分解可以制备氧气，反应方程式为，A正确；B．铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，反应方程式为，B错误；C．工业上利用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，反应方程式为，C正确；D．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应方程式为，D正确；故选B。6．（2023-2024高一上·江苏扬州·期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的C．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥【答案】C【解析】A．氯气具有氧化性，可以用于杀菌消毒，故A错误；B．苯不溶于水，故可用于萃取水中的溴，故B错误；C．具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥二氧化碳，故D错误；故选C。7．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．是催化剂C．中间产物为碱式盐D．该过程的总反应为：【答案】A【解析】A．反应①②中元素化合价不变，①②为非氧化还原反应，故A错误；B．反应前后的量不变，是催化剂，故B正确；C．中间产物为碱式盐，故C正确；D．根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，该过程的总反应为：，故D正确；答案选A。8．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）下列物质的性质与用途具对应关系错误的是A．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂B．有碱性，可用于制胃酸中和剂C．具有漂白性，可用于漂白纸浆D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水【答案】B【解析】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误；C．SO2可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO2具有漂白性，故C正确；D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确；故选B。9．（2022-2023高一上·江苏无锡·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：【答案】B【解析】A．用氨水吸收足量的SO2气体，生成NH4HSO3：NH3+SO2+H2O=+，A不正确；B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，依据得失电子守恒，含碘微粒存在以下关系——5I-，再依据质量守恒，可得反应的离子方程式为：，B正确；C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，采用以“少定多”法：，C不正确；D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，除Al3+发生反应外，也与OH-发生反应：，D不正确；故选B。10．（2021-2022高一上·江苏南通·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示：下列说法不正确的是A．生成S的反应中作氧化剂B．反应过程中，可以再生利用C．转化为的离子方程式为：D．脱除1mol，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L【答案】C【解析】A．生成S的反应为：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，铁元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，故A正确；B．该反应涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到铁离子和亚铁离子的转化，Fe2(SO4)3可以再生利用，故B正确；C．由图可知Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O，故C错误；D．总反应为2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脱除1molH2S，需要0.5mol氧气，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L，故D正确；故选C。11．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。A．火山喷口附近容易见到单质硫B．硫循环过程无生物圈参与C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：①催化歧化反应的化学方程式是，该反应中生成1molS，转移的电子数约为。②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是。【答案】(1)B(2)将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率【解析】（1）A．火山喷口附近存在单质硫，故A正确；B．硫循环过程有生物圈参与，故B错误；C．人类对化石燃料的过度开采会增加SO2的排放，对硫循环造成巨大影响，故C正确；D．硫循环对环境的影响是导致硫酸型酸雨的产生，故D正确。故正确答案：B（2）①由图可知，SO2催化歧化反应是生成了硫酸和硫单质，所以化学方程式为：；该反应中生成1molS，转移的电子数约为：4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024。②检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。③接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。故正确答案：①，；②将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；③，溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率。12．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。(1)A装置盛装的试剂是。若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是，利用的是被检验物质的性。(2)有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是。(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式。【答案】(1)BaCl2溶液溶液褪色还原(2)增大气液接触面积，提高气体的吸收效率(3)【分析】A中发生的离子反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；由图可知，氯化钡溶液与三氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在；NaOH溶液是吸收尾气；【解析】（1）A装置用于检验SO3，盛装的试剂是BaCl2溶液；品红溶液用于检验SO2，若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子，溶液紫红色褪色，利用的是被检验物质SO2的还原性；（2）NaOH溶液是吸收尾气，多孔玻璃球泡的作用是增大气液接触面积，提高气体的吸收效率；（3）根据图示第一步反应反应物有SO2、H2，在氧化铝催化下生成H2S，反应的化学方程式：。13．（2022-2023高一上·江苏南通·期末）绿矾和纳米铁粉常用于处理水中的污染物。(1)工业上处理含铬废水，先将废水调至酸性，再用绿矾将还原为，最后转化为氢氧化物沉淀除去。①写出被还原为的离子方程式：。②以废铁屑(含有铝粉)为原料，制备的实验方案为。(溶解度曲线如图所示。可选用的试剂：溶液、溶液、氨水)(2)利用纳米铁粉可有效处理废水中的和。①其他条件一定，和去除率随废水的变化情况如图所示。当时，随减小，去除率减小的原因是。②纳米铁粉去除和的机理如图所示。请简述两者的区别并解释原因：。【答案】(1)边搅拌边向废铁屑中加入溶液至不再产生气泡；过滤，用蒸馏水洗涤2~3次；边搅拌边向滤渣中加入溶液至滤渣完全溶解；在加热浓缩至液面有晶膜产生，冷却至结晶，过滤，低温干燥得(2)减小，与纳米铁粉反应增多，被还原的减少，去除率减小(Ⅱ)吸附后被还原为而除去，(Ⅱ)吸附后转化为而沉降，原因是的金属活动性小于而大于【解析】（1）①被还原为的离子方程式为：；②根据题意和图像信息，以废铁屑(含有铝粉)为原料，制备的实验方案为：边搅拌边向废铁屑中加入溶液至不再产生气泡；过滤，用蒸馏水洗涤2~3次；边搅拌边向滤渣中加入溶液至滤渣完全溶解；在加热浓缩至液面有晶膜产生，冷却至结晶，过滤，低温干燥得；（2）①根据图像，当时，随减小，去除率减小，原因是：减小，浓度增大，与纳米铁粉反应增多，被还原的减少，去除率减小；②根据纳米铁粉去除和的机理图，因为的金属活动性小于而大于，所以(Ⅱ)吸附后被还原为而除去，(Ⅱ)吸附后转化为而沉降。14．（2021-2022高一上·江苏南京·期末）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下：(1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是。(2)反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式。(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)。(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是。(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是。【答案】(1)除去和引入的过量的(2)(3)(4)生成强化了的分解(5)用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应III中制备氯化亚铜；反应V中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应IV中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜。【解析】（1）根据分析，碳酸钠的目的是：除去和引入的过量的；（2）电解饱和食盐水的方程式为：；（3）反应IV中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，离子方程式为：；（4）反应V中过氧化氢的实际耗用量比理论耗用量大的原因是：铜离子为催化剂，催化过氧化氢的分解，故答案为：生成强化了的分解；（5）得到的CuCl沉淀难溶于水、乙醇，故用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次，在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是：防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化。15．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为。(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：。(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为。②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。①H2S中S元素的转化过程简单描述为。②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为。【答案】(1)氨气或NH3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO＋2SO24CO2＋S2(3)2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4(4)在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2【解析】（1）SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反应方程式为：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收气体X可转化为(NH4)2SO3，则X应为碱性气体，可知为氨气或NH3；（2）结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1molCO失去2mol电子转化为CO2，1molSO2得4mol电子转为硫单质，则CO和SO2的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则CO2和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为S2，可得反应方程式为：4CO＋2SO24CO2＋S2；（3）①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2；②证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4；（4）①由图可知H2S中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质；②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2。16．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。(1)亚氯酸钠可用于制备。①氧化可得到，写出反应的化学方程式：。②溶液用酸化也可得到和。反应中作。(填字母)A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．酸性介质(2)可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图所示。写出时，与反应的离子方程式：。(3)溶液中含氯组分(未画出)的百分含量()