分析化学试题库

分析化学试题库精华版

Chap1定量分析化学概论

1常量分析与半微量分析划分界限是：

被测物质量分数高于!%为常量分析；

称取试样质量高于.o.Lg为常量分析,

2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量—分析。

3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为微量-分析。

4试样用量为0.1~10mg的分析称为(C)

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

5试液体积在1~10mL的分析称为(B)

(A)常量分析(B)半微量分析

(0微量分析(D)痕量分析

6假设每1000g水中含有50mgPb2+,则可将Pb?+的质量浓度表示为

50|ig/go

7某溶液含71pg/gC「,其密度为1.0g/mL,则该溶液中7一的浓度为2.0

X103mol/Lo[A(Cl)=35.5](71/35.5)X1.0X10-3

8某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca

为100|ig/go[A(Ca)=40.08]0.0025X40.08X1000/1.002

9准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则

稀释后的溶液含铜(pg/mL)为(C)

(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25

注意：稀释至500mL,计算时必乘2,答案只能是AC

10海水平均含1.08X10Vg/gNa*和270pg/gSO4、海水平均密度为

1.02g/mL,贝U海水中Na，和S(V-浓度加01/1_)为(D)

2-

4(Na)=23.0,^(S04)=96.1

564

(A)4.79X10,2.87X10(B)1.10X10、275X10

-2-3

(C)4.60X10,2.76X10"(D)4.79X10“，2.87X10

Na:1.08X1071000/23.0/1.02

11海水平均含1.08X103|ng/gNa卡和270(ig/gSO?,海水平均密度为

2-

1.02g/mLoAr(Na)=23.0,Mr(S04)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为

(A)

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

pNa:pS04:负对数关系

12为标定HCI溶液可以选择的基准物是(B)

(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3

13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是(B)

(A)分析纯的AgNOs(B)分析纯的CaC03

(0分析纯的FeS04•7H20(D)光谱纯的CaO

CaO:易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰

14为标定Na2s2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(D)

(A)分析纯的H202(B)分析纯的KMnO4

(C)化学纯的K2CQO7(D)分析纯的K2CQO7

15为标定KMnOJ容液的浓度宜选择的基准物是(D)

(A)Na2s2O3(B)Na2S03(0FeS04•7H20(D)Na2C204

16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(B)

(A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(0Zn(D)H2C2O4•2H20

17以下标准溶液可以用直接法配制的是(C)

(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4

18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是(C)

(A)NaCI(B)Na2c2O4(0NaOH(D)Na2CO3

19以下试剂能作为基准物的是(D)

(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2・2HzO

(0光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜

20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物的称

取量宜为[%(KHC8H80。=204.2](C)

(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g

⑹0.4g~0.8g(D)0.8g1.6g

计算NaOH体积在20〜30mL

21用HCI标液测定硼砂(NazBQ7•10b0)试剂的纯度有时会出现含量超过

100%的情况，其原因是(C)

(A)试剂不纯(B)试剂吸水(C)试剂失水(D)试剂不稳，

吸收杂质

22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是(C)

(A)过量半滴造成误差大

(B)造成终点与化学计量点差值大，终点误差大

(0造成试样与标液的浪费

(D)(A)、(C)兼有之

23以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[加(CaO)二56.08]含量，采用0.02

mol/LEDTA滴定，设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移

取25mL进展滴定，则试样称取量宜为(C)

(A)0.1g左右⑻0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g

~2.4g

计算EDTA体积在20〜30mL

24用碘量法测定矿石中铜的含量，含铜约50%,假设以0.10mol/LNa2S203

溶液滴定至终点，消耗约25mL,则应称取矿石质量(g)为

[A(Cu)=63.50](D)

(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.32

0.10X25/1000=mCu/63.50

25硼砂与水的反响是：

2-

B407+5H20=2H3B03+2H2B03

用硼砂标定HCI时，硼砂与HCI的化学计量比为(B)

(A)1:1(R)1:2(C)1：4(D)1：5

26欲配制As?。?标准溶液以标定0.02mol/LKMnO,溶液，如要使标定时两种

溶液消耗的体积大致相等，则AS2O3溶液的浓度约为(B)

(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L

(D)0.050mol/L

C(AS2O3)：C(KMnO4)=5：4

27用同一KMnO,标准溶液分别滴定体积相等的FeS(h和H2c2O4溶液，耗用的标

准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是(C)

。

(A)c(FeS04)=c(H2c2O(B)2c(FeSOj=c(H2C2O4)

(C)c(FeS04)=2C(H2C2O4)(D)2/7(FeSO4)=/7(H2C2O4)

28为测定Pb”,先将其沉淀为PbCrO.然后用酸溶解，参加KI,再以

滴定，此时〃(2-是

Na2s2O3Pb2+)：/7(S203)(C)

(A)1:1(B;1:2(C)1:3(D)1:6

29用KIO3标定Na2s2O3所涉及的反响是

I(V+51+6H=312+3H20

22-

12+2S203=21+S.O6

在此标定中2-为

"(KIO3):/7(S203)(D)

(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:6

移取溶液以溶液滴定至终

30KHC204•H2c2O425.00mL,0.1500mol/LNaOH

点时消耗今移取上述溶液酸化后用

25.00mLoKHC204•H2c2O420.00mL,

0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是(A)

(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00

C=0.05000mol/L5：4

可沉淀为或然后借间接碘量法测定，今取一定量含

31Ba"Ba(IO3)2BaCrO4,

试液，采用形式沉淀测定，耗去。标准

Ba?♦BaCrO40.05000mol/LNa2s21

溶液12.00mL。假设同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定，应当耗去

0.2000mol/LNa2s2O3标准溶液体积(mL)为(D)

(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00

Cr043e(IO3)212e4倍关系

32称取一样质量AS2O3两份，分别处理为NaAsOz溶液。其中一份溶液酸化后

用0.02000mol/LKMnO,溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以L溶液滴定，滴

定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则12溶液的浓度(mol/L)是

(D)

(A)0.02500(B)0.2000(00.1000(D)0.0500

2.5倍

33将磷酸根沉淀为MgNH4P0与沉淀经洗涤后溶于过量HCI标准溶液，而后用

NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时“(P):是(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1

P04TH2P

34水中S(V-的测定可参加过量酸化的BaCr(h溶液，此时生成BaS(h沉淀,再

用碱中和，此时过剩的BaCr(h沉淀析出，滤液中被置换出的Cr(V-借间接碘量

法用Na2s2O3滴定.此时S(V-与Na2s2O3的化学计量之比为(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6

35以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最

多的是一(D)

(A)HCI滴定弱碱A(B)EDTA滴定0才.

(C)Ce"滴定Fe"(D)AgNO?滴定NaCI

36以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时，突跃范围不变的

是(B)

(A)强碱滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定

(C)EDTA滴定金属离子(D)AgN03滴定NaCI

1用K2CQO7标定Na2s2O3不能用直接滴定法，而需采用间接碘量法，其原

因是K2CQO7与Na2s2。3直接反响，产物不仅有今。6「还有S(y-,这样就无确

定的计量关系.°

2用酸碱滴定法测定CaC03的含量，不能用直接滴定，而需采用参加过量的酸,

而后用NaOH回滴，其原因是CaC03不溶于水，必须用过量HCI才溶解完全,

因此必须采用返滴定方法。

3以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)

(1)用酸碱滴定法测定CaCOs试剂的纯度B

(2)以K2NaCo(N()2)6形式沉淀，再用KMnO.滴定以测定K*D

(3)用K2CQO7标定Na2s2O3C

(4)用H2c2O4标定KMnO4A

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置换法〔D〕间接法

〔1〕加过量酸〔3〕置换出l2

4以下滴定应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)

(1)佛尔哈德法测定C「B

(?)甲醪法测定NH；C

(3)KMnO,法测定Ca?+D

(4)莫尔法测定C「A

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置换法〔D〕间接法

5用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是：(填A,B,

c,D)

(1)测定水中Ca*,Mg?+A

3-

(2)通过MgNH4PO4测定P04D

2-

(3)通过参加过量Ba?♦测定S04B

2

(4)通过参加过量Ni(CN)4测定Ag'C

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置换法〔D〕间接法

6用以下不同方法测定CaC03试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A,

B,C)

(1)用酸碱滴定法测定史

(2)用EDTA络合滴定法测定A

(3)用KMnO,法测定C

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕间接法

7滴定分析时对化学反响完全度的要求比重量分析高，其原因是_重

量分析可借参加过量沉淀剂使反响完全，而容量分析只进展到化学计量点,

不可多加试剂，故后者对反响完全度的要求高。。

8标定以下溶液的基准物是：

待标液基准物

1Na2CO3

HCI

2Na2B407•10H20

1H2C204•2H20

NaOH

2邻苯二甲酸氢钾

9欲配制Na2s2O3、KMnO4>K2Cr207等标准溶液，必须用间接法配制的是

Na2s2O3、KMnO4,标定时选用的基准物质分别是KZCQO,、草酸钠（或草

酸）—。

0133

为标定以下溶液的浓度选一基准物:

待标液NaOHKMnO4Na2s2O3EDTA

H2c2O4•2HQNa2c2O4

基准物K2Cr207Zn

或邻苯二甲酸氢钾或草酸

10为标定以下溶液的浓度，请选用适当的基准物:

溶液NaOHEDTAAgN03Na2s2O3

K2CQO7

基准物H2c2O4•2H20ZnNaCI

11以下基准物常用于何种反响？（填A,B,C,D）

(1)金属锌B〔A〕酸碱反响

⑵K2Cr2O7_C〔B〕络合反响

⑶Na2B407-10H20A〔C〕氧化复原反响

(4)NaCI_D〔D〕沉淀反响

12容量分析中对基准物质的主要要求是（1）.物质的组成与化学式相

符；（2）纯度要高；（3）稳定。

13分析纯的SnCI?•分0不能（能或不能）作滴定分析的基准物.其原

因是一不稳定，易被氧化为Sn：。

14120℃枯燥过的分析纯CaO不可以（可以或不可以）作滴定分析

的基准物，其原因是不稳定，易吸水及二氧化碳

15在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度

必需控制在一定范围。假设浓度过小.将使突跃小，终点不明显，终点

误差大.:假设浓度过大则造成浪费°

16用邻苯二甲酸氢钾（%二204.2）标定约0.05mol/L的NaOH溶液时，

可称一0.2~0.3_g试样3份,进展分别标定；假设用草酸（的二126.07）

标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是一称草酸约0.3g,定容于100mL

容量瓶中，移取25.00mL3份进展标定。。

为什么不称3份称3份每份少于0.1g

17称取分析纯硼砂（NazB。•10庆0）0.3000g,以甲基红为指示剂，用

0.1025mol/LHCI溶液滴定，耗去16.80mL。则硼砂的质量分数是

J09.5%o

导致此结果的原因是硼砂局部失去结晶水一。

[Mr（Na2B407•10H20）=381.4]

18为测定以下物质，请选择滴定剂标准溶液：K2CrQ4_Na2S203_;KBr_

AgNO3_;12Na2S203—;KSCNAgNO3_o

19用间接法配制以下标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和指示

剂：

标准溶液基准物指示剂

EDTA锌片二甲酚橙或格黑T

自身指示剂

KMnO4Na2c2。4

Na2s2O3KZCQO?淀粉

淀粉

l2AS2O3

20H2C204•2H20基准物假设长期保存于保干器中，标定的NaOH浓度将_

偏低（偏低或高），其原因是局部失去结晶水.。正确的保存方法是

_置于密闭容器中保存「。

导致NaOH体积增大

21以HCI为滴定剂测定试样中K2c。3含量，值3殳其中含有少量Na2c0力测

定结果将偏高。假设以Na2c。3为基准物标定HCI浓度，而基准物

中含少量K2c0力HCI浓度将偏高。（填偏高、偏低或无影响）

1.HCI体积增大2.HCI体积减小

22将优级纯的Na2c2O4加热至适当温度，使之转变为Na2c以标定HCI,

今准确称取一定量优级纯Na2c2。4,但加热温度过高，有局部变为Na2。,这样标

定的HCI浓度将无影响（填偏高、偏低或无影响）,其原因是因Na2c。3

和Na?。与HCI反响的化学计量比均是1:2。。

23标定HCI溶液浓度，可选Na2c。3或硼砂（NazB。70b0）为基准物。假

设Na2c。3中含有水，标定结果偏高,假设硼砂局部失去结晶水，标定结果

偏低.。假设两者均处理妥当，没有以上问题，则选硼砂（两者之一）

作为基准物更好，其原因是HCI与两者均按化学计量比1:2反响，但硼

砂摩尔质量大，称量误差小

24标定HCI的Na2c03常采用分析纯NaHCCh在低于300℃下焙烧成Na2C03,

然后称取一定量的Na2c。3.假设温度过高会有局局部解为Na20,用它标定的

HCI的浓度偏低(偏高或偏低),其原因是因一(叫0)(帕映)，

故耗MHCI)多，HCI浓度必低.。

25现有浓度为0.1125moI/L的HCI溶液，用移液管移取此溶液100mL,

须参加」2.50mL蒸偏水，方能使其浓度为0.1000mol/Lo

26

为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCI约30mL,应称取

Na2c。30.2g,假设用硼砂则应称取0.6日。1.5mmoI

[眼(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B407-10H20)=381.4]

27称取0.4210g硼砂以标定H2sO4溶液，计耗去H2sO,溶液20.43mL,

则此H2S04溶液浓度为0.05043mol/L。

[Mr(Na2B407•10H20)=381.4]

0.4210/381.4/20.43X1000

28用酸碱滴定法测定Na2B407•10/0、B、B2O3和NaB02•4H20四种物质，

+

它们均按反响式BO12H+5H20=4H3B03进展反响，被测物与M的物质

的量之比分别是1:2、2：11:12：1

29一仅含Fe和Fe&的试样，今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe203

的质量分数为67.04%,Fe的质量分数为_32.96%一。

[4(Fe)=55.85,A(0)=16.00]

jy(Fe2O3)=(1-79.85%：X(159.7)/(16.00X3)X100%=67.04%

力(Fe)=(1-67.04%)X100%=32.96%

30一定量的Pb"试液采用PbCrCh形式沉淀，沉淀经洗涤后溶解，用碘量

法测定，耗去0.05000mol/LNa2s2O3标准溶液10.00mL,同量Pb?+试液假设采用

Pb(I。3)2形式沉淀应耗去此标准溶液40.00mL。

31用同体积的AS2O3和H2c2O4标液分别标定同一KMnO,溶液，消耗一样体

积的KMnO,溶液，则此AS2O3标液的浓度为HE。标液浓度的」/2(多

少倍)。

32用KBr()3标定Na2s2O3所涉及的反响是

Br03+6l+6H=Br+3l2+3H20

12+2S2O广二21+SA2-

此处KBrOs与Na?S?03的化学计量之比是1:6。

33在浓HCI中，0-氧化厂的产物为ICI,在此1。3-与「的化学计量之比

为1:2。

34现称取等量的H2c2。4•KHC2O4•2乩0两份，溶解后，一份用0.1000

mol/LNaOH溶液滴定，另一份用KMnO,溶液湎定，KMnO4与NaOH消耗的体

积相等，则KMnO4的浓度为—0.02667mol/L0

(CV)NaOH/3二(CV)KMnO4X5/4

35将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4P04,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL

0.1000mol/LHCI溶液中，最后用0.1000moI/LNaOH回滴李甲基橙变黄，计

用去10.00mL。此试液中含磷.000mmoL

(30.00X0.1000-10.00X0.1000)/2

36以下几类酸碱滴定中，当反响物浓度增大时，突跃变化最大的是

.(2)，其次是.(1),突跃根本上不变的是(3)。［填

(1),(2),(3)]

(1)HCI滴定弱碱A(2)HCI滴定NaOH(3)HCI滴定C(V-至HC(V

37以下各类滴定中浓度增大时，突跃根本不变的是(4)改变最

大的是一⑶一。

(1)EDTA滴定Ca2>(2)NaOH滴定H2A至A2

(3)AgNOs滴定NaCI(4)Ce"滴定Fe"

38

在以下各类滴定体系中，增大反响物浓度,突跃范围变大最显著的有

1,6;完全不改变的有3,5°(1)OH-H+

(2)OH-HA

(3)OH-H2A(至HAD(4)EDTA-Ca2+

(5)Fe3-Sn2>(6)Ag-CI-

39假设滴定剂与被湎物浓度增加10倍，以下滴定突跃范围变化情况是

(指pH、pM、E变化多少单位)：

(1)强碱滴定强酸突跃增加2pH单位

(2)强碱滴定弱酸突跃增加1pH单位

(3)多元酸的分步滴定_突跃不变

(4)FDTA滴定金属离子_突跃增大1pM单位.

(5)氧化复原滴定_突跃不变

1某实验室常用KMnO4法测定石灰石中CaO的质量分数，所用KMnO,

溶液浓度为0.02000mol/L,为使滴定体积恰等于〃(CaO)x100,则应称取

试样多少克？[Mr(CaO)=56.08]

解：川二[(5/2X0.02000XxX56.08)/X1000)]X100%=0.2804(g)

2欲测定合金钢中格含量，将试样溶解后氧化成CQO产，然后以FeSCh滴

定，今知格大致含量约5%,欲耗0.1mol/LFeS0430mL,计算应称取试样多少

克?[A(Cr)=52.00]

M：m-[(0.1X30X52/3)/(5%X1000)]X100%=1(g)

3为标定0.02mol/LEDTA20mL,应称取金属锌多少克？为保证相对误差

低于0.1%,应假设何做?[4(Zn)=65.38]

解：m(Zn)=0.02X20X65.38/1000%0.03(g)

称取0.3g金属锌，溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。

4将一个仅含CaO和CaCOs的混合物(在1200℃)灼烧并在枯燥器中冷却，

质量损失5.00%,计算试样中CaC03的质量分数。

[赫(CaCO3)=100.1,Mr(CaO)=56.08]

解:Mr(C02)=100.1-56.08=44.02

100g试样中CaC03质量为5.00/44.02X100.1=11.37(g)

所以ir(CaCO3)=11.4%

5某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1026mol/L。但误将其暴露

于空气中，致使吸收了CO?。为测定CO2的吸收量，取该碱液50.00mL,用

0.1143mol/LHCI溶液滴定李酚酿终点，计耗去HCI溶液44.62mL。计

算：(1)每升该碱液吸收了CO2多少克？

(2)用该碱液去测定弱酸浓度,假设浓度仍以0.1026mol/L计算，则因

C02的影响引起的最大相对误差是多少？[“(C02)=44.00]

解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(moI/L)

力(CO2)=(0.1026-0.1020)X44.00=0.026(g)

0.1026-0.1020

2.£=-----------------------------X100%=0.6%

0.1020

6根据以下数据，试求某吐酒石(KHC4H#6)试样纯度：称取试样2.527g,

参加25.87mLNaOH溶液，用H2s0,溶液返滴定，消耗了1.27mL;10.00mL

H2S04相当于11.20mLNaOH;10.00mLH2s04相当于0.2940gCaC03o

^(CaC03)=100.1,4(KHC4H川6):188.2,H2c4H的p/C=3.04,p/G=4.37。

解:c(H2s。4)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)X1000mL/L=0.2937

mol/L

c(NaOH)=2X0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L

[c(NaOH)KNaOH)-2c(H2S04)KH2S04)]MKHC4H406)

次KHC4cH霜6)二----------------------------------------------------6(试

样)X1000

X100%=95.5%

71.00mL的KMnO,溶液相当于0.1117gFe(在酸性介质中处理为Fe2；

然后与MnOj反响)，而1.00mLKHC204+2c2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL

上述KMnCh溶液完全反响。问需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能与上

述1.00mLKHC2O4•H2c2O4溶液完全中和?[麻(Fe)=55.85]

解：以上反响的计量关系是：

2+

/7(KMnO4):/7(Fe)=1:5;

/7(KMnO4):/7(KHC204•H2C204)=4:5;

n(KHC?04•H?CA):n(Na0H)=1:3;

c(MnOJ)=(0.1117X1000)/(1.0X55.85X5)=0.4000(moI/L)

C(KHC204•H2C204)=0.4000X0.2X5/4=0.1000(moI/L)

所以KNaOH)=(0.1000X1.00X3)/0.2000=1.50(mL)

8称取Pb3(L试样0.1000g,参加HCI后将所放出的氯气通入含有KI的

溶液中。析出的L用Na2s2O3标准溶液滴定,计耗去25.00mL。1.00mLNa2S2O3

溶液相当于0.3249mgKI03•HIO30求试样中PbsO,的质量分数。

[Mr(Pb304)=685.6,麻(KIO3•H103)=389.9]

解：反响的计量关系是：

Pb304=CI2=l2=2Na2S203

KI03•HI03=6l2=12Na2S203

Na2s2O3的浓度是：

c(Na2s2O3)=12X0.3249/389.9=0.01000(moI/L)

(0.01000X25.00)X685.6

故雇Pb3。。=-----------------------------X100%=85.70%

0.1000X1000X2

9将含有V和Fe的试样1.600g溶解做预处理，使Fe呈Fe(lll)、V呈

V(V)状态，并将溶液稀释至500mLo

(1)取50.00mL溶液使通过银复原器[此时Fe(lll)TFe(ll),V(V)T

V(IV)]用0.1000mol/LCe(SO)溶液滴定，用去16.00mL。

(2)另取50.00mL溶液使通过锌复原器(此时Fe(III)->Fe(Il),V(V)

TV(II)),用0.1000mol/LCe(S04)2溶液滴定,用去32.00mLo

试求该试样中V2O5和FezOs的质量分数。

[眼(V205)=182.0,M.(Fe203)=160,0]

解:设Fe203为xg,V2O5为vg

x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00X500.0/50.00

x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.1000X32.00X500/50.00

解方程得：x=0.640g

y=0.728g

^(Fe203)=0.640/1.600X100%=40.0%

灰V2O5)=0.728/1.600X100%=45.5%

10取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%,进而又测得风干煤的烘干水分为

4.00%,计算煤粉中总水分是多少？

解：/77(H2O)=5.30X5.00%+5.30X95%X4.00%=0.466(g)

灰比0)=[0.466/5.30]X100%=8.80%

(或雇HQ)=5.00%+4.00%X(100-5)/100=8.79%)

11称取风干石膏试样0.9901g,放入已恒重为13.1038g的母烟低温

枯燥，失去湿存水后称量为14.0819g,再经高温烘干失去结晶水后称量为

13.8809go计算试样的湿存水是多少？枯燥物质的结晶水是多少？假设带

有结晶水的石膏全部为CaS04•2H20,其质量分数是多少？

[Af(CaS04)=136.14,^(H20)=18.02]

解：湿存水的百分含量：[0.9901-(14.0819。3.1038)]/0.9901X100%=

1.21%

结晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]X100%

二20.55%

^(CaS04•2H2O)=20.55%X(136.14+36.04)/36.04=98.2%

12假设将P(V-沉淀为磷锢酸锭，过滤，洗涤后溶于过量NaOH溶液中，剩

余的碱用酸反滴，总的反响式如下：

(NH4)2HP04•12MO02•玲0+240田=12MoCV/HPO广+2NH；+13H2。

假设称取一定量试样用上法测定，净耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL；同量

试样假设使其形成MgNH4P(h沉淀，沉淀过滤洗涤后溶于过量酸，而后用碱返

滴至甲基橙变黄，请计算应净耗去0.1075mol/LHCI多少毫升?

解：设耗HCI%nL),则

0.1015X1.01X/K(P)/24=0.1075X|/X"(P)/2

|/=0.08mL

说明了什么磷4目酸镁可测微量P

13利用生成BaS(h沉淀在重量法中可以准确测定Ba?+或S0?,但此反响

用于容量滴定,即用Ba"滴定S(V-或相反滴定，却难以准确测定,其原因何

在？

答：(1)生成BaSO,的反响不很完全，在重量法中可加过量试剂使其完全，

而容量法基于计量反响，不能多加试剂；

⑵生成BaSO’反响要到达完全，速度较慢，易过饱和，不宜用于滴定,

而在重量法中可采用陈化等措施。

14为何在酸碱滴定中HCI、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右，而EDTA

溶液常使用0.05mol/L"0.02mol/L?

答：酸碱反响的完全程度不如EDTA络合反响高，假设浓度太稀，终点误差大。

EDTA络合反响完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也难以配成0.1

moI/L溶液。

15有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一

滴所造成的误差必然相应增大〃，你认为正确吗？试说明：

(1)由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系？

(2)浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利？

(3)浓度不宜过大原因是什么？

答：上述说法不正确。

1.此时必须增大试样量，使消耗体积与原来相近，这时过量1滴

(0.04mL)所造成的误差为0.04Xc/|/Xc=0.04/匕它仅与总消耗体积有关,

而与浓度无关；

2.对终点误差而言，则是浓度大些好，以NaOH滴定HCI为例，假设是

以酚酬为指示剂,

Emi0'5xiycxi/=IOV/Q即浓度大则终点误差小;

3.浓度不能过大，原因是防止造成浪费。

误差分析

1以下表述中，最能说明随机误差小的是(A)

(A)高精细度

(B)与的质量分数的试样屡次分析结果的平均值一致

(0标准差大

(D)仔细校正所用祛码和容量仪器等

2以下表述中，最能说明系统误差小的是(B)

(A)高精细度

(B)与的质量分数的试样屡次分析结果的平均值一致

(C)标准差大

(D)仔细校正所用硅码和容量仪器等

3以下情况产生的误差属于系统误差的是(A)

(A)指示剂变色点与化学计量点不一致

(B)滴定管读数最后一位估测不准

(0称样时祛码数值记错

(D)称量过程中天平零点稍有变动

4当对某一试样进展平行测定时，假设分析结果的精细度很好，但准确

度不好，可能的原因是(B)

(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器

(0称样时某些记录有错误(D)试样不均匀

5做滴定分析遇到以下情况时，会造成系统误差的是（A）

（A）称样用的双盘天平不等臂

（B）移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液

（0滴定管读数时最后一位估计不准

（D）确定终点的颜纪略有差异

5用重量法测定试样中Si。2的质量分数时能引起系统误差的是（D）

（A）称量试样时天平零点稍有变动（B）析出硅酸沉淀时酸度控制

不一致

（C）加动物胶凝聚时的温度略有差异（D）硅酸的溶解损失

7重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是

（C）

（A）沉淀剂加得过快（B）过滤时出现穿滤现象而没有及时发现

（0沉淀的溶解损失（D）使用定性滤纸过滤

8用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（B）

（A）用甲基橙作指示剂（B）NaOH溶液吸收了空气力的CO?

（0每份邻苯二甲酸氢钾质量不同（D）每份参加的指示剂量不同

9分析测定中随机误差的特点是（D）

（A）数仅有一定范围（B）数值无规律可循

（0大小误差出现的秘率一样（D）正负误差出现的概率一样

10以下关于随机误差的表达正确的选项是（B）

（A）大小误差出现的概率相等（B）正负误差出现的概率相等

（0正误差出现的概率大于负误差（D）负误差出现的概率大于正误差

11以下有关随机误差的论述中不正确的选项是(B)

(A)随机误差具有随机性

(B)随机误差具有单向性

(0随机误差在分析中是无法防止的

(D)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

12以下有关随机误差的论述错误的选项是(C)

(A)随机误差有随机性(B)随机误差呈正态分布

(0随机误差是可测误差(D)随机误差无法防止

13下面哪种说法不符合正态分布的特点(D)

(A)大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

(B)绝对值一样，正负号不同的误差出现的概率相等

(0误差为零的测量值出现的楼率最大

(D)各种数值的误差随机出现

14随机误差符合正态分布，其特点是(D)

(A)大小不同的误差随机出现(B)大误差出现的概率大

(0正负误差出现的概率不同(D)大误差出现的概率小，小误差出

现的概率大

15按E态分布(〃-o)W出现的概率为(B)

(A)|小0.5P=0.38(B)|〃|二1.00.68

⑹|小1.5P=0.87(D)||二2.0P=0.95

注意有效数字：0.6830.955

16以下有关系统误差的论述错误的选项是(B)

(A)系统误差有单向性(B)系统误差有随机性

(0系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成

17实验中出现以下情况引起随机误差的是(D)

(A)BaS(L重量法测定硫时，加HCI过多⑻天平两臂不等长

(0硅码受腐蚀(D)滴定管最后一位估计不准

18对正态分布特性描述错误的选项是(A)

(A)在产［处有最大值

(B)〃值的任何变化都会使正态曲线沿着x轴平移，但曲线的形状不变

(0改变b会使峰加宽或变窄，但"仍然不变

(D)在产土。处有两个拐点

日：总体平均值

19以下论述正确的选项是(A)

(A)单次测定偏差的代数和为零(B)总体平均值就是真值

(0偏差用s表示(D)随机误差有单向性

20实验室中一般都是进展少数的平行测定，则其平均值的置信区间为

(D)

一-a

(A)/J=X±U(T(B)=x±u~j=

——S

(0〃=(D)N=X±taJ,不

21对某试样平行测定〃次，量度所测各次结果的离散程度最好选用

(B)

(A)d(B)s(C)t(D)。

平均值的标准偏差

22在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是(C)

(A)变异系数CV(B)标准差s

(0平均值的标准差S；(D)全距R

23有两组分析数据，要对比它们的精细度有无显著性差异，则应当用

(A)

(A)尸检验(B)2检验⑹"检验(D)。检验

24有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用

(D)

(A)2检验(B)"检验⑹尸检验(D)。检验

2230测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%,标准

差为0.10%o置信度为95%时总体平均值的置信区间㈤是(D)

(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14

(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16

t(0.95,3)=3.18,亡(0.95,4)=2.78

参见P.251公式7—18f=3,t(0,95,3)=3.18考有效数字

25对置信区间的正确理解是(B)

(A)一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

(0真值落在某一可靠区间的概率

(D)一定置信度下以真值为中心的可靠范围

26测定铁矿中Fe的质量分数，求得置信度为95%时平均值的置信

区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是(D)

(A)在已测定的数据中有95%的数据在此区间内

(B)假设再作测定，有95%将落入此区间内

(C)总体平均值日落入此区间的^率为95%

(D)在此区间内包括总体平均值目的把握有95%

27指出以下表述中错误的表述(A)

(A)置信水平愈高，测定的可靠性愈高

(B)置信水平愈高，置信区间愈宽

(0置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

(D)置信区间的位置取决于测定的平均值

28总体平均值的95%置信区间的含义是(C)

(A)有95%的测量值包含在此区间内

(B)平均值落在此区间的概率为95%

(0有95%的把握该区间把总体平均值从包含在内

(D)测量值x落在对〃左右对称的区间

29可用以下何种方法减免分析测试中的系统误差(A)

(A)进展仪器校正(B)增加测定次数

(0认真细心操作(D)测定时保持环境的温度一致

30假设仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,假设要求测定

的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于(B)

(A)1OmL(B)20mL(C)30mL(D)40mL

31能消除测定方法中的系统误差的措施是(C)

(A)增加平行测定次数(B)称样量在0.2g以上

(0用标准试样进展对照试验(D)认真细心地做实验

32称取含氮试样0.2g,经消化转为NH；后加碱蒸馅出NH3,用10mL0.05

moI/LHCI吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。假设想提高测定准

确度，可采取的有效方法是一(D)

(A)增加HCI溶液体积(B)使用更稀的HCI溶液

(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量

10-9.5=0.5增加HCI溶液体积，NaOH溶液体积也增加

33以下计算式答案x应为(C)

11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67

34用50mL滴定管滴定时以下记录正确的应该为(C)

(A)21mL⑻21.OmL(C)21.00mL(D)21.002mL

35当一组测量值的精细度较差时，平均值的有效数字位数为(C)

(A)与