专题3　第三单元　第2课时　共价键键能　共价晶体 学案 高二上学期化学苏教版（2019）+选择性必修2

第2课时共价键键能共价晶体［核心素养发展目标］1.知道共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能辨识常见的共价晶体，理解晶体中微粒间相互作用对共价晶体性质的影响，了解常见共价晶体的晶体结构。一、共价键键能与化学反应的反应热1.共价键的键能（1）概念：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成的过程中所的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为。

（2）应用①判断共价键的稳定性当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度，共价键的键能越大，共价键越。

②判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越。

③利用键能计算反应热ΔH=的总键能-的总键能。

2.共价键的键长（1）概念：形成共价键的两个原子核间的。因此决定共价键的键长，越小，共价键的键长越短。

（2）应用：共价键的键长越短，往往键能越，这表明共价键越，反之亦然。

1.碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—O键能/（kJ·mol-1）348413358化学键Si—SiSi—HSi—O键能/（kJ·mol-1）226323368（1）通常条件下，稳定性：CH4（填“<”“>”或“=”）SiH4，原因是

。

（2）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

。

（3）SiH4的稳定性较弱，Si更易生成氧化物，原因是

。

2.见课本学以致用第3题。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.下列分子中，最难分裂成原子的是（）A.HF B.HClC.HBr D.HI2.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：O—OOOO2O键长/（10-12m）149128121112键能/（kJ·mol-1）xya=494b=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是（）A.成键时，电子数越多，键能越大B.键长越短，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越小D.成键时电子对越偏移，键能越大3.某些化学键的键能（单位：kJ·mol-1）如表所示：化学键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能436243193151431366298（1）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。

（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是（填字母）。

a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2c.Br2>I2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热（填“多”或“少”）。

定性判断键长的方法（1）根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。（2）根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。二、共价晶体1.共价晶体（1）概念晶体中所有原子通过结合，形成具有结构的晶体。

（2）结构（3）结构特点①由于共价键的性和性，使每个中心原子周围排列的原子数目是固定的。

②由于所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个。

2.共价晶体的性质（1）特性由于共价晶体中原子间以较的共价键相结合，故共价晶体：①熔、沸点，②硬度，③一般不导电，④难溶于溶剂。

（2）影响共价晶体熔、沸点和硬度的因素对于结构相似的共价晶体而言，共价键的键长越长，键能就，晶体的熔、沸点，硬度。

3.常见共价晶体的结构（1）金刚石金刚石晶体的结构如图所示。①在晶体中每个碳原子以对称地与相邻的4个碳原子结合，形成结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的结构。

②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28'。③最小环上有个碳原子，晶体中C原子个数与C—C键个数之比为。

④每个金刚石晶胞中含有个碳原子。

⑤晶胞边长a与碳原子半径r的关系。

（2）晶体硅若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到晶体硅的结构，晶体硅中的硅原子，与其他4个硅原子以共价键结合。不同的是Si—Si键键长>C—C键键长。（3）二氧化硅晶体二氧化硅晶体的结构如图所示。①每个硅原子都以个共价单键与个氧原子结合，每个氧原子与个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构。

②晶体中最小的环为个硅原子、个氧原子组成的元环。晶体中硅、氧原子个数比为，Si原子与Si—O键的个数比为。

③每个二氧化硅晶胞中含有个硅原子和个氧原子。

1.下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002600171014151211摩氏硬度1099776.0①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大A.①② B.③④C.①③ D.②④2.下列事实能说明刚玉（Al2O3）是一种共价晶体的是（）①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.②⑤3.下列属于共价晶体的化合物的是（）A.晶体硅 B.H3PO4C.金刚石 D.SiO24.二氧化硅晶体是空间网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是（）A.晶体中每个硅原子与4个氧原子相连B.晶体中硅、氧原子个数比为1∶2C.晶体中最小环上的原子数为8D.晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构5.碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。碳化硅晶体中硅原子与Si—C键的数目之比为（）A.1∶4 B.1∶3C.1∶2 D.1∶16.铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方堆积，氮原子位于体心，沿z轴投影如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，Fe（Ⅰ）、Fe（Ⅱ）原子最近距离为apm。（1）结构中原子分数坐标A为（0，0，0），氮原子为（12，12，12（2）计算该晶体密度为

g·cm-3。晶胞结构投影图通过三维投影图可以确定晶胞中各原子在晶胞中的位置，进一步可确定各原子的原子分数坐标。常考题型如下：（1）知道投影图，确定各原子在晶胞中的位置。（2）知道晶胞，推断从不同视角得到的投影图。熟练掌握各典型晶胞的结构特点及良好的空间想象能力是解题的关键。（3）晶胞中不同位置的原子沿z轴投影的规律。①顶点投在正方形或长方形的顶点；②与z轴垂直面的面心投在正方形或长方形的中心；与z轴平行面的面心投在正方形或长方形的边的中心。③正四面体空隙上的点投在对角线的14或3④与z轴平行棱上的棱心投在正方形或长方形的顶点；与z轴垂直棱上的棱心投在正方形或长方形的边的中心。⑤体心投在正方形或长方形的中心。答案精析一、1.（1）1mol气态A原子和1mol气态B原子吸收kJ·mol-1（2）①越大稳定②稳定③反应物生成物2.（1）平均间距原子半径原子半径（2）大稳定思考交流1.（1）>C—H键的键能大于Si—H键的键能，所以CH4比SiH4稳定（2）C—C键和C—H键的键能比Si—H键和Si—Si键的键能都大，因此烷烃比较稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成（3）Si—H的键能小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键2.Cl—Cl键的键能是243kJ·mol-1。ν=Eℎ=≈6.09×1014s-1，λ=cν=3×108应用体验1.A［一般来说，原子半径越小，其原子形成的共价键键长越短，键能越大，就越难断键。原子半径：F<Cl<Br<I，所以键长：HF<HCl<HBr<HI，键能：E（H—F）>E（H—Cl）>E（H—Br）>E（H—I），即HF最难分裂成原子。］2.B［观察表中数据发现，测定的化学键都是O—O键，因此不存在成键时电子数多少的问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2与O2+比较，键能大的对应的键长短，据此分析O22−的键长比O2−的键长长，所以O22−中O—O键的键能比O2−的小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为O2+<O2<O2−3.（1）183（2）a多解析（1）根据键能数据可得，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-431kJ·mol-1×2=-183kJ·mol-1，1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，故放出的热量为183kJ。（2）由表中数据计算知1molH2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越多。因稳定性：HF>HCl，故1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。二、1.（1）共价键空间网状（2）原子共价键（3）①饱和方向②分子2.（1）强很高大（2）越小越低越小3.（1）①4个共价单键正四面体空间网状③61∶2④8⑤2r=34（3）①442②66121∶21∶4③816应用体验1.D［共价晶体的熔、沸点和硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，对应共价晶体的熔、沸点越高，硬度越大。］2.B［①指的是Al2O3的分类，⑤指的是刚玉的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种共价晶体。］3.D［晶体硅是单质，A错误；H3PO4不是共价晶体，B错误；金刚石是单质，C错误；SiO2是共价晶体，且属于化合物，D正确。］4.C［由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子形成4个氧原子，每个氧原子连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12；晶体中每个硅原子形成四对共用电子对，每个氧原子形成两对共用电子对，二者都满足最外层8电子稳定结构。］5.A［SiC属于共价晶体，晶体中每个Si原子形成4个Si—C键，故Si和Si—C键数目之比为1∶4。］6.（1）（1，12，12解析（1）晶体中铁的堆积方式为面心立方堆积，氮原子位于体心，铁位于面心和顶点。Fe（Ⅰ）