氯及其化合物++限时训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考答案第=page22页总=sectionpages22页第=page11页共=sectionpages11页氯及其化合物限时训练姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.下列关于试剂的保存方法不正确的是（）A.漂白粉密封放在阴凉处保存B.金属Na保存在煤油或石蜡油中C.氯水保存在无色的试剂瓶中D.液氯保存在绿色的钢瓶中2.下列关于氯气的叙述中，正确的是()①氯元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在②氯气是一种黄绿色、有毒的气体③氯气可用向下排空气法收集④用鼻子对着盛有氯气的瓶口，闻氯气的气味⑤氯气易液化，可储存于钢瓶中，便于运输和使用A.①②⑤B.②③④C.①②D.②⑤3.下列实验现象的描述正确的是()A.金属钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色的固体B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口上方有白雾C.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，产生淡黄色的固体D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色4.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③水蒸气④H2A.①②③B.②③④C.②③D.①④5.用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置沾有NaOH溶液的棉花。下列说法不正确的是()A.试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，主要是防止氯气逸出污染空气B.①中淀粉KI试纸变蓝，③中的溶液变为棕黄色，均可说明氯气有氧化性C.②中产生白色沉淀，不能说明氯气与水反应有Cl-生成D.④中紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性6.如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是()A.Z的溶液中通入CO2，有Y生成B.C.液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成Cl7.海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是（）A.电解饱和食盐水：B.与NaOH溶液反应可制取漂白剂：C.向卤水中通入制取：D.向卤水加入石灰乳制：8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是()A.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3B.ClO2在强碱性环境中使用时失效，可能的原因是：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2OC.NaClO2在酸性条件下发生歧化反应，生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)＝1∶4D.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2强9.(2023·江苏省无锡、江阴四校联考高一上学期11月期中)“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是()A.反应物盐酸体现了酸性和还原性B.用双线桥法分析上述反应如图所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D.若Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I210.在25℃时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如图所示。下列对现象分析不正确的是()A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2B.新制氯水呈黄绿色，证明Cl2与H2O能反应C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液c(H＋)增大，漂白性减弱，原因是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑D.取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小，说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl11.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液12.如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是()A.对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D.对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O===HCl+HClO二、填空题（共2小题）13.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：______________、____________。(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：___________________________________。(4)实验室中可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气。①写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。②该反应中盐酸表现出________(填字母)。A．酸性B．氧化性C．还原性(5)世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)进行自来水消毒，将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内，可制得ClO2和一种常见物质。这一反应的化学方程式是_________________________________________________。14.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：

。(2)装置A中发生反应的离子方程式为

。(3)装置E的作用是

。(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为

。(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量FeCl3饱和溶液并制备Fe(OH)①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为

；溶解所得溶液中含有Fe2+的原因可能是

②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至

(填实验现象)时停止，得到Fe(OH)参考答案1.【答案】C【解析】漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和空气中水分、CO2反应生成HClO，次氯酸见光受热易分解，故在阴凉干燥处保存，Ａ正确；钠的密度大于煤油，煤油能隔绝空气，防止钠与氧气反应，Ｂ正确；氯水的成分Cl2、HClO、HCl，其中HClO见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶中，C错误；液氯为Cl2单质，储存在干燥的钢瓶中，D正确；答案选C。2.【答案】D3.【答案】B【解析】金属钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成的过氧化钠为淡黄色固体，A错误；氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，B正确；金属钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成的氯化钠为白色固体，C错误；铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，D错误。4.【答案】A【解析】贮存很久的漂白粉中可能存在碳酸钙，则贮存很久的漂白粉与浓盐酸发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；浓盐酸易挥发，且生成的Cl2中会混有水蒸气，则制得的氯气中可能含有的杂质气体为CO2、HCl、水蒸气，若在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，会生成氧气。5.【答案】D【解析】装置①中发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，制备Cl2，Cl2可以与KI反应生成I2和KCl，湿润的KI淀粉试纸变蓝，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，②中发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，③中发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，溶液变为棕黄色，由于HCl为酸性，④中紫色石蕊溶液变红，由于HClO具有强氧化性，可以漂白，石蕊会褪色。Cl2有毒，不能直接排放到空气中，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；①中淀粉KI试纸变蓝，③中的溶液变为棕黄色，Cl2均由0价降为-1价，说明Cl2有氧化性，B正确；②中发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，说明Cl2和水反应有Cl-生成，C正确；④中紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HClO具有漂白性，D错误。6.【答案】C【解析】Z为NaClO，向NaClO溶液中通入CO2会生成HClO，A正确；氯水在光照条件下，其中的HClO会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；X为HCl、Z为NaClO，HCl与NaClO反应：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，7.【答案】C【解析】电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A错误；Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B错误；向卤水中通Cl2制取Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正确；向卤水加入石灰乳制Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D错误。8.【答案】A9.【答案】B【解析】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为，B符合题意；C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；D．依据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D不符合题意；故选B。10.【答案】B【解析】新制氯水呈黄绿色，证明有Cl2分子，不能证明Cl2与H2O能反应，B项错误。11.【答案】D【解析】Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；向该溶液中通入CO2，因为酸性：H2CO3>HClO，所以CO2、H2O与NaClO发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；常温下，氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。12.【答案】B【解析】红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+H2O===HCl+HClO，A、D项正确；氯气基本不溶于饱和食盐水(含Cl-)，红纸③不褪色，对比②③的现象说明Cl-没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，B项错误；酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，红纸④上发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，红纸②上发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO，故红纸上H+的浓度：②>④，褪色速度：④>②，则对比②④的现象说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，13.【答案】(1)Cl2O7HClO(2)H＋＋OH－===H2O(3)Cl2中Cl元素的化合价为0价，介于－1价与＋7价之间，处于中间价态(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②AC(5)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl【解析】(1)Y、Z均含氯元素，Y中Cl元素的化合价为＋7价，且为氧化物，则Y为Cl2O7；Z中Cl元素的化合价为＋1价，且为酸，则Z为HClO。(2)HClO4为强酸，则高氯酸与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(3)Cl2中Cl元素的化合价为0价，介于－1价与＋7价之间，处于中间价态，所以Cl2既有氧化性又有还原性。(4)①二氧化锰与浓