高三化学二轮热点练习+-物质的性质与应用

物质的性质与应用1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.CuSO4溶液呈酸性,可用于配制杀菌剂B.KIO3易溶于水,可用于食盐中加碘C.Cl2易液化,可用于生产漂白液D.MgO熔点高,可用作耐高温材料2.(2024·中山大学附中段测)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料3.酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途具有对应关系的是()A.醋酸具有酸性,可用于洗去水垢B.浓盐酸具有挥发性,可用于制备Cl2C.硝酸见光易分解,可用于溶解银D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂4.(2023·重庆三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3熔点高,可用于做耐高温材料B.NH3显碱性,可用作制冷剂C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.SO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒5.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是()A.Al具有良好的延展性,故铝可用于制作铝金属制品B.镁铝合金的密度大、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应,因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D.载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的,合金具有硬度大等优点6.(2024·广州白云中学测试)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAAl具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2产生氧气C纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污DSO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色7.(2024·南粤名校联考)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质,可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性8.(2023·温州二模)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.石墨能导电,可用作电极材料B.FeCl3溶液能腐蚀Cu,可制作印刷电路板C.硬铝密度小强度高,可用作飞机外壳材料D.氨气极易溶于水,可用作制冷剂9.(2023·浙江名校联考)下列物质的性质或用途的因果关系正确的是()A.小苏打不稳定、受热易分解,因此面包师常用小苏打作发泡剂烘焙面包B.苯酚又名石炭酸,其水溶液具有弱酸性,因此可用于杀菌消毒C.氯化铝熔点低,因此工业常采用电解熔融氯化铝制得铝D.铵盐受热易分解,因此实验室可用加热分解NH4Cl制备NH310.下列关于物质的性质及用途,说法不正确的是()A.氯化铁溶液具有氧化性,可用于蚀刻铜制品B.二氧化碳不支持燃烧,故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火C.浓硫酸难挥发,可用于实验室制备盐酸D.高纯硅是半导体,广泛应用于信息技术和新能源技术等领域11.(2023·广州二模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼,可防止铁被腐蚀12.(2023·保定一模)化学创造美好生活,下列有关物质性质的叙述与用途错误的是()选项物质性质用途A电子跃迁到激发态过程中释放能量,产生紫色光钾盐用作紫色烟花原料BSO2具有还原性葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂C高铁酸钾具有强氧化性可用作饮用水的消毒剂DCa(OH)2具有碱性环保工程师用熟石灰处理酸性废水13.(2023·广东三校联考)化学创造美好生活,下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是()选项物质或反应相关解释A“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用两种物质混合会放出Cl2B做面包时用NaHCO3作膨松剂NaHCO3受热易分解CNaNO2中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性D用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板FeCl3溶液和Cu发生置换反应14.(2023·南京二模)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物,Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH)4]2-。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸,硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构,常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铍熔点较高,可用作耐火材料B.硼酸具有弱酸性,可用作润滑剂C.金属铝质地柔软,可用于冶炼高熔点金属D.二氧化硅硬度高,可用于制造光导纤维物质的性质与应用1.D[A.CuSO4属于重金属盐,可使蛋白质变性,所以可用于配制杀菌剂,错误;B.KIO3性质较稳定,可用于食盐中加碘,错误;C.Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,可用于生产漂白液,错误。]2.B[A.晶体硅能导电,可用于制作半导体材料,与熔点高硬度大无关系,A不正确;B.氢氧化铝具有弱碱性,能与酸反应生成铝盐和水,可用于制胃酸中和剂,B正确;C.漂白粉具有强氧化性,可用于漂白纸张,与其稳定性无关系,C不正确;D.氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与是否能与酸反应无关系,D不正确。]3.A[A.醋酸具有酸性,且酸性强于碳酸,可用于洗去水垢(主要成分碳酸钙),A正确;B.浓盐酸具有还原性,其与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2,B错误;C.硝酸具有强氧化性,与银发生反应而溶解银,C错误;D.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,D错误。]4.A[A.Al2O3是离子化合物,熔点高耐高温,可用于做耐高温材料,性质与用途具有对应关系,A符合题意;B.NH3加压易液化,汽化时吸收大量的热使环境温度降低,可用作制冷剂,性质与用途不具有对应关系,B不符合题意;C.NH4HCO3作氮肥,是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收,性质与用途不具有对应关系,C不符合题意;D.SO2有毒性,不能用于自来水的杀菌消毒,性质与用途不具有对应关系,D不符合题意。]5.B[A.铝常用于制作铝金属制品,主要是Al具有良好的延展性,故A正确;B.镁铝合金的密度小、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,故B错误;C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应,因此铝制炊具不宜用来蒸煮和长时间盛放酸性或碱性食物,故C正确;D.“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的,说明钛合金具有硬度大等优点,故D正确。]6.C[A.浓硝酸和铝常温下发生钝化反应,故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸,故A不符合题意;B.Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气,不是氧化CO2产生氧气,故B不符合题意;C.纯碱溶液呈碱性,碱性物质能和油污反应,存在因果关系且均正确,故C符合题意;D.SO2和水生成亚硫酸,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,但是不能使其褪色,陈述Ⅱ错误,故D不符合题意。]7.A[A.向混有碳酸氢钠的碳酸钠溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,碳酸氢根离子可以与氢氧根离子反应生成碳酸根离子,可以达到除杂的目的,A符合题意;B.NO2转化为N2O4的反应为放热反应,故冷却后,平衡正向移动,气体颜色变浅,B不符合题意;C.二氧化硅可用于制备光导纤维,但二氧化硅不是良好的半导体材料,C不符合题意;D.用84消毒液进行消毒,是因为NaClO溶液具有强氧化性,D不符合题意。]8.D[A.石墨具有良好的导电性,且性质稳定,可用作惰性电极材料,A不选;B.FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,即FeCl3溶液能腐蚀Cu,利用这一原理可制作印刷电路板,B不选;C.硬铝中含Mg、Si等合金元素,因其密度小、强度高且耐腐蚀,常用作飞机外壳材料,C不选;D.液氨汽化时,吸收大量的热,使周围环境温度降低,因而常用作制冷剂,D选。]9.A[A.小苏打受热分解成二氧化碳、碳酸钠和水,可作为面包的膨松剂,A项正确;B.苯酚可用作环境杀菌消毒是因为苯酚能使蛋白质变性,与其具有弱酸性无关,B项错误;C.氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子状态存在,没有自由移动的离子,不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,C项错误;D.NH4Cl受热分解产生氨气和HCl,氨气遇到HCl又重新生成NH4Cl,因此不能用加热NH4Cl制取NH3,D项错误。]10.B[氯化铁溶液具有氧化性,可用于蚀刻铜制品,对应化学反应式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,A正确;二氧化碳不支持燃烧,但钠燃烧后会产生过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水反应后会产生助燃的氧气,钠与水反应生成氢气,氢气与氧气高温会爆炸,所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火,B错误;浓硫酸难挥发,可用于实验室制备盐酸,对应化学反应方程式为2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑,利用浓硫酸的难挥发性,C正确;高纯硅是半导体,在信息技术领域中是集成电路产业的基础,在新能源技术领域是太阳能电池板的主要材料,D正确。]11.B[A.铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降,与所述的化学知识有关联,故A不符合题意;B.制作面包用的小苏打应该为NaHCO3,而不是碳酸钠,故B符合题意;C.Fe与水蒸气在高温条件下反应,生成Fe3O4和H2,与所述的化学知识有关联,故C不符合题意;D.镁比铁活泼,可做原电池的负极从而保护铁,防止铁被腐蚀,与所述的化学知识有关联,故D不符合题意。]12.A[A.电子跃迁到激发态过程中吸收能量,处于较高能量的电子不稳定,很快跃迁回能量较低的轨道,释放多余的能量,以光的形式释放出来,使火焰呈现颜色,既焰色试验的原理,利用金属包括钾元素的焰色可以制作烟花,A错误;B.葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂,利用SO2的还原性,B正确;C.高铁酸钾中铁元素为+6价,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,C正确;D.Ca(OH)2显碱性,可用于处理酸性废水,D正确。]13.D[A.“84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气,A不选;B.NaHCO3受热易分解放出二氧化碳气体,所以做面包时用NaHCO3作膨松剂,B不选;C.维生素C具有强还原性,所以NaNO2中毒时可用维生素C解毒,C不选;D.FeCl3溶液和Cu发生反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuC