有机化学中的共价键++导学案(1) 高二化学人教版（2019）选择性必修3_第1页
有机化学中的共价键++导学案(1) 高二化学人教版（2019）选择性必修3_第2页
有机化学中的共价键++导学案(1) 高二化学人教版（2019）选择性必修3_第3页
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文档简介

有机化学中的共价键第一课时（衔接）一、学习目标1、 回顾σ键和π键的区别和特征，解释原子间的成键类型。2、能用杂化轨道分析官能团中心原子的成键类型杂化方式3、 说出有机化合物分子中共价键的极性。 二、重难点1、重点：有机物原子间共价键分析。2、难点：从共价键及其极性的视角分析官能团。三、导学流程1、杂化轨道：（1）杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。①轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。②杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。③轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。（2）杂化轨道理论要点：①原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。③杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。④杂化前后原子轨道数目不变（参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目）。2、σ键的定义？π键的定义？3、极性键的定义？非极性键的定义？4、根据下表分析元素原子结构示意图电子式电子排布式C1s22s22p2H1s1O1s22s22p4Cl1s22s22p63s23p5（1）CH4中为什么是σ键？（2）C能形成4条共价键，H能形成一条共价键、O能形成两条共价键，Cl能形成一条共价键，分析“C-C”、“C-H”、“C-O”、“C-Cl”、“O-H”形成的共价键是键（σ或π），键（极性或非极性）。（3）分析、、中分别有几个σ键？有几个π键？是极性键还是非极性键。（4）用对称法、电子的偏移等方法分析下列物质哪些是极性分子？哪些是非极性分子？①CH3CH3、②CH3CH2OH、③CCl4、④CHCl3、⑤极性分子：非极性分子：【综合运用

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