（八省联考）河南省2025年高考综合改革适应性演练 化学试卷（含答案逐题解析）

第38页/共38页参照机密级管理★启用前河南省2025年高考综合改革适应性演练 化学 2025.1.4注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示正确的是A.CaO的电子式： B.的结构示意图：C.中子数为38的镓原子： D.的化学名称：乙基戊烷3.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是A气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体VC.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W4.下列图示中，操作规范的是A.配制Al₂(SO₄)₃溶液B.洗涤盛有CuSO₄废液的试管C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放K₂Cr₂O₇标准溶液A.A B.B C.C D.D5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2个手性碳原子C.能与溶液反应放出气体 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应6.某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是A.电负性： B.的空间结构为直线形C.最简单氢化物的沸点： D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：C.醋酸铵的水解：D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取杂化C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由价变为0价9.我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，电极b为阳极B.充电时，阳极附近溶液的pH增大C.放电时，负极的电极反应：D.放电时，溶液中向电极b方向迁移10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型无同分异构体B将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色具有漂白性C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐D常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液为弱酸A.A B.B C.C D.D11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应的还原剂是B.反应过程中涉及O-H键的断裂和形成C.用同位素标记的代替可得到D.环己酮转化为环己醇的反应为12.的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。下列说法错误的是A. B.反应原子利用率为100%C.G在酸性或碱性条件下均能降解 D.E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是A. B.升高温度，平衡逆向移动C.达到平衡时 D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率14.向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列说法正确是A.曲线Ⅰ表示的变化关系B.时，溶液中C.总反应的平衡常数D.时，和的分布系数关系为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的如下表。氟化物回答下列问题：（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因_______。16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。主要实验步骤如下：Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。回答下列问题：（1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的溶液需过量的原因是_______。（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式优点是_______。（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为_______，晶体的类型为_______。（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。（4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①_______。②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。18.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：（1）B的结构简式为_______。（2）由C生成D的反应类型为_______。（3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。（4）由F生成G的化学方程式为_______。（5）H中含氧官能团的名称是_______。（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。

河南省2025年高考综合改革适应性演练化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.②.还原（2）（3）①.氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大②.防止盐酸与反应生成，产生污染（4）（5）（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少【16题答案】【答案】（1）①.三颈烧瓶②.恒压滴液漏斗（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（3）①.将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠②.保证碳酸根离子沉淀完全（4）便于控制温度，且受热均匀（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（6）【17题答案】【答案】（1）①.②.分子晶体（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小（3）体心（4）①.+330②.③.在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动④.4⑤.14【18题答案】【答案】（1）（2）还原反应（3）①.②.与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率（4）++CH3OH（5）酯基、羰基（6）①.7②.、 解释或结论 （1）向1中滴加______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 （2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化方程式：___ （3）向3中滴加足量盐酸 ________ Ca（OH）2能与盐酸反应22．从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为____g。（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。23．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷燃烧的原因是________。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。24．酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同实验探究其性质和防霉的效果。I.探究丙酸钙的性质（进行实验）用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号 ① ②装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊（解释与结论）（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化方程式为________。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果（进行实验）分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别 第1组 第2组序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天（解释与结论）（3）设计第1组实验的目的是____。（4）第2组，⑦中x为_______。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。（反思与评价）（6）某同认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。参考答案1．A【解析】【分析】【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可预防骨质疏松，选项A正确；B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B正确；C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C正确；D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项D正确。故选A。2．A【解析】【详解】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故A正确；B、氢气能供给呼吸，故B错误；C、氮气化性质稳定，也能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既能燃烧也能支持燃烧，还能供给呼吸，故D错误。故选A。3．C【解析】【分析】【详解】A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，符合题意；B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，符合题意；C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，符合题意；故选：C。4．B【解析】【分析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；会产生大量白烟。故选：B。5．B【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图示正确，符合题意。B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存此大米中主要含有的营养素是糖类。（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。SiO2符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物，因此SiO2也是化合物。因此SiO2属于A氧化物，B化合物。此处填AB。16．化石资源制氢在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素BCD【解析】【分析】【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；（4）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接%，选项错误；B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；D、我囯“人造太阳”大科装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过0秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。故选BCD。17．①Na2SO4【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种上物质的反应。【详解】（1）①，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化式为Na2SO4。18．NaCl可溶于水BaSO4【解析】【分析】【详解】（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化方程式为：；故填：；（3）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，与盐酸反应，所过滤器中分离出来的固体是BaSO4；故填：BaSO4。【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所知识和题目所给的信息，便能解答。19．（）木炭燃烧，发白型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_____。②如图为氧原子结构示意图，x的数值为____________。在化变化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（2）某化反应的微观示意图如下：①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为②处的微粒是（3）道尔顿原子说的部分观点如下：①原子是可分割的实心球体；②物质都是由原子构成的；③同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科证实上观点均确切，请选择其中一个观点简要说明：___12．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧相关的是____（填标号）。A卧薪尝胆B釜底抽薪C火上浇油D煽风点火（2）古籍《》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。③“灰”遇水成浆，该反应的化方程式为_____。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。13．科使用化物质，可保障人体健康。（1）某同的部分体液的pH如图所示。①图中碱性最强的体液是____。②该同胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是__（用化方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部来确定pH，能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果准确；也能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，符合题意；B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，符合题意；C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，符合题意；D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，符合题意。故选B。10．C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸断消耗，两容器内溶液中的酸断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，符合题意；B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，符合题意；C、如图所示反应Ⅱ中，0~s内产生的CO2体积为2.8amL，-200s内产生的CO2体积为7.8amL