2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、科学家利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2．下列有关说法错误的是（）A.该反应属于置换反应B.二氧化铈在反应前后质量和化学性质没有改变C.二氧化铈中铈元素的化合价为+4D.该反应的产物H2和CO均可作为气体燃料2、100g30%的食盐溶液加水100mL（水的密度1g/cm3），所得食盐溶液的溶质质量分数为（）A.15%B.20%C.10%D.25%3、用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（）A.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C.甲试管中收集到的是一种可燃性气体D.甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为1：24、实验室中可以用来除去密闭容器（含空气）中的氧气且使得密闭容器中气体压强变小的是（）A.铁丝B.木炭C.硫磺D.红磷5、下列物质中，存在着氧分子的是（）A.空气B.二氧化碳C.水D.氯酸钾评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列化学用语与含义相符的是（）A.2O-两个氧元素B.P2O5-五氧化二磷C.H2-氢气D.Ca-钙离子7、下列物质中；前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A.氯酸钾；纯水。

B.二氧化碳；自来水。

C.液氧；液态空气。

D.氧化钙和空气等。

8、（2009•南通）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（）。物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68反应后质量/g4.45.4m。A.表中m的值为2.8B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素9、下列除去杂质rm{(}少量rm{)}的方法中，错误的是rm{(}rm{)}

。物质杂质除杂方法rm{A}硝酸钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钙溶液，过滤rm{B}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}加入适量二氧化锰，过滤rm{C}氯化钠硝酸钾加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干rm{D}铜氧化铜滴加过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、表中数据是固体甲在不同温度时的溶解度．现向100g水中不断加入固体甲或改变温度；得到相应的溶液①～⑤：

。资料：甲的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2

下列说法正确的是（）A.①和②中甲的质量分数相等B.②和③中都有固体存在C.③和⑤的溶液都是饱和溶液D.④和⑤中没有固体存在11、下列关于能源的说法中正确的是（）A.天然气属于可再生能源B.煤炭、石油都属于不可再生能源C.原子弹利用的是核裂变，氢弹利用的是核聚变D.核电站利用核能发电，核反应堆中发生的链式反应是可控的12、下列叙述不符合实验事实的是（）A.将CO2气体通CaCl2溶液中，产生白色沉淀B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加Fe（OH）3，溶液显红色C.向Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出13、接近饱和的硝酸钾溶液；要使它变为饱和溶液，可以采取的方法是（）

A.倒出一些硝酸钾溶液。

B.在温度不变的条件下加入适量的硝酸钾晶体。

C.恒温蒸发部分水。

D.在温度不变的条件下加入适量的水。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、为了验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序．现实验室提供如下试剂：Cu、Zn、Ag（三种金属片都已打磨好）、ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液、盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液（如有需要；你可另增加别的试剂）．

请你设计了一个实验方案进行探究验证：

（1）你认为要达到实验目的，可以选用的试剂组是____．

（2）实验方案：____．15、配平下列化学方程式．

①____H2+____Fe2O3____Fe+____H2O；

②____Al（OH）3+____H2SO4═____Al2（SO4）3+____H2O；

③____FeS2+____O2____Fe2O3+____SO2．16、物质在水中溶解时放出热量，温度升高的物质是____，吸热，温度降低的物质是____，放热和吸热相等温度不变的是____．17、在①金刚石；②石墨；③木炭；④活性炭；⑤干冰；⑥酒精中，可用于防毒面具中吸咐毒气的是（以下用序号来回答）____，可用于燃料取暖的是____，可用于装在钻探机的钻头上或刻划玻璃的是____，可用作电极的是____，用于内燃机燃料的是____．18、（2015秋•扬州月考）化学与生活联系密切；生活中处处有化学．

（1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了____变化（填“物理”或“化学”）．

（2）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中不属于人体所需微量元素的是____．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用____来区别硬水和软水．

（4）2014年5月31日，是世界第27个“无烟日”．吸烟有害健康．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是____．

（5）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔道越____（填多、少）燃烧越充分，理由是____．

（6）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉；活性炭、氯化钠、水等；其发热是利用铁生锈时会放热．

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与____、____等物质共同作用才会生锈．

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是____．19、（2014•东乡县校级模拟）如图是A；B两种物质的溶解度曲线；请回答：

（1）t3℃时，B物质的溶解度是____g；

（2）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）A中含有少量B，可用____法提纯A．

（4）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A____B（填“＞”；“＜”或“=”；下同）．

（5）若把t3℃时等质量A、B饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶剂质量A____B．20、如图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图．试回答：

（1）写出标号仪器的名称：

①____；

②____．

（2）漏斗中液体的液面应该____（填“高”或“低”）于滤纸的边缘．

（3）过滤速度太慢的原因是____．

（4）玻璃棒紧靠三层滤纸处的目的是____．21、某学生在研究微粒的性质时；做如下实验：

（1）把50mL水和50mL水充分的混合后液体的总体积等于100mL．

（2）把50mL酒精和50mL酒精（两者浓度相等）充分的混合后液体的总体积____（填大于；小于或等于）100mL．

（3）把50mL水和50mL酒精充分的混合后液体的总体积____（填大于；小于或等于）100mL．

此实验说明微粒具有的性质是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)22、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．23、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)24、（1）从下图中选择相关的适合仪器，将其编号写在相应的空格处．

①写出仪器c名称：c：____．

②用上述仪器的序号填写：量取15.0mL的H2O用到____．

（2）根据实验装置图；回答下列问题：

①实验室若用排空气法收集氧气可选用____装置（用编号回答；下同）

②氢气还原氧化铜的实验可选____装置；假如试管略向上倾斜，会出现的后果是____

③实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小；

不溶于水．选用____装置制备甲烷，收集气体时可选用____．

④右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛____：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从____（填“a”或“b”；下同）处导管通入．

若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从____处导管进入．请再举出该装置的一种用途____．25、（2005•东莞）如图中，表示氧原子，表示氢原子．

（1）根据此图；试分别从物质组成；分子构成的角度各说出一种观点：

a．____；

b．____．

（2）根据此图，说明化学反应的本质：____．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)26、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到足量的稀硫酸中，待完全反应后，测得生成气体的质量为0.2g．计算：黄铜样品中铜的质量分数．27、（2013•泰兴市一模）如图是实验室制取气体的一些装置；据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；

（2）写出一个实验室中用装置C制气体的化学方程式______K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A、根据题意，利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2；结合置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断．

B；根据催化剂的特征；进行分析判断．

C；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

D、根据氢气和一氧化碳均具有可燃性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2；该反应的反应物是三种，且均为化合物，生成物是三种，不属于置换反应，故选项错误．

B；二氧化铈作催化剂；在反应前后质量和化学性质没有改变，故选项说法正确．

C；氧元素显-2价；设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确．

D、氢气和一氧化碳均具有可燃性，该反应的产物H2和CO均可作为气体燃料；故选项说法正确．

故选：A．2、A【分析】【分析】根据溶质质量分数公式进行计算，溶质质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，要将题目中的体积转化为质量．【解析】【解答】解：100mL=100cm3；

则100mL水的质量为：100cm3×1g/cm3=100g

故所得食盐溶液的溶质质量分数为：×100%=15%．

故选：A．3、C【分析】【分析】根据电解水的实验现象和结论回答，电解水生成氢氧两种气体，说明水是由氢氧元素组成的；电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8；为了增强水的导电性，常在水中加入少量硫酸．【解析】【解答】解：A；纯水不易导电；而向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；

B；该实验的产物是氢气和氧气；依据质量守恒定律可知该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成；

C；甲试管中收集到的气体体积较小能够支持燃烧是氧气；氧气没有可燃性；

D；甲、乙两试管内收集到的气体分别是氧气和氢气；其体积比是1：2．

故选C4、D【分析】【分析】燃烧除去密闭容器中的氧气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解析】【解答】解：A；铁丝在空气中不能燃烧；不能除去氧气，故选项错误；

B；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体；虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．

C；硫磺在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体；虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．

D；红磷本身是固体；能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气且使得密闭容器中气体压强变小，故选项正确．

故选：D．5、A【分析】【分析】所接触的物质中存在氧分子的物质主要有氧气或空气，因为空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子；其他纯净物中是不可能存在氧气分子的．【解析】【解答】解：在二氧化碳；水、氯酸钾中虽然含有氧元素；但它们都是纯净物，是不可能含有氧分子的；而空气为混合物，它主要由氮气和氧气等成分组成，而氧气是由氧分子构成的，故空气中存在氧分子．所以，B、C、D错误，A正确．

故选A．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】A；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

B；根据常见化合物化学式的书写方法进行判断即可．

C；氢气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：A；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O表示：2个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符．

B、五氧化二磷的化学式为P2O5；故选项化学用语与含义相符．

C、氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2；故选项化学用语与含义相符．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为Ca2+；故选项化学用语与含义不相符．

故选：BC．7、BD【分析】

A；氯酸钾由一种物质组成属于纯净物；由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物、纯水由水分子一种分子构成属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；

B；二氧化碳由二氧化碳分子构成；属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，属于化合物；自来水中含有水、消毒剂等物质属于混合物，故B正确；

C；液氧是氧气的液态由一种元素组成；属于单质、液态空气中含有液氧、液氮、液态二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；

D；氧化钙由一种物质组成属于纯净物；由钙、氧两种元素组成，属于化合物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的物质．

8、AC【分析】

由于乙醇和氧气反应后质量减少；二氧化碳和水反应后质量增加；

根据质量守恒定律可知：在该反应中；乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

4.6g乙醇中碳；氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳；氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；

5.4g水中氢；氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．

因此反应物中共有2.4g碳元素；0.6g氢元素、9.6g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素；0.6g氢元素、8g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中；

说明生成物X由碳；氧两元素组成；X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．

由于X在反应前的质量为0；反应后的质量为2.8g；

说明X在反应过程中质量有变化；不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy；则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

由于反应生成了一氧化碳；说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

故选A；C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物；质量增加的物质是生成物．

通过计算乙醇；氧气、二氧化碳、水中各元素的质量；根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；

经计算知X是一氧化碳；说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

9、AC【分析】解：rm{A}碳酸钾能与过量硝酸钙溶液应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙rm{(}过量的rm{)}不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C；氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾；硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、rm{CuO}能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应，再过滤；洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：rm{AC}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键。【解析】rm{AC}10、AD【分析】【分析】根据题干提供的信息结合已有的溶解度的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据表格提供的数据可以看出；25℃时甲的溶解度是37.2g，故25℃时100g水中加入甲37.2g恰好形成饱和溶液①，加入甲物质4.2g不再溶解，故溶液②与溶液①是同种饱和溶液；升温至60℃，全部溶解，形成不饱和溶液③，再加入9g甲物质，能全部溶解，形成不饱和溶液④；降温至50℃，该温度下甲物质的溶解度是50.4g，故恰好形成的是饱和溶液；

A；①和②是同种饱和溶液；其中甲的质量分数相等，正确；

B；②和③中都没有固体存在；错误；

C；③是不饱和溶液；错误；

D；④和⑤中没有固体存在；正确；

故选AD．11、BCD【分析】【分析】A；天然气属于不看再生能源；

B；煤炭、石油都属于不可再生能源；

C；核能分为裂变和聚变两种；裂变分为两种：可控链式反应和不可控链式反应，前者主要应用在核反应堆中，后者应用在原子弹中；聚变主要应用在氢弹上；

D、核电站是利用可控的链式反应工作的．【解析】【解答】解：A；天然气属于不可再生能源；所以A错误；

B；煤、石油虽然是当今人类利用的主要能源；但不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，所以B是正确的；

C；氢弹是利用轻核的聚变制成的；原子弹是利用重核裂变的链式反应中能在极短时间内释放出巨大能量的原理制成的；所以C正确；

D；核电站是利用可控的链式反应工作的；这是利用核裂变，所以D正确．

故选BCD．12、AB【分析】【分析】A；根据二氧化碳的化学性质；二氧化碳能与碱溶液氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀，但却不能与盐溶液氯化钙溶液发生反应；

B；根据酚酞遇碱性溶液会变成红色；不溶性的碱如氢氧化铁不能形成碱性溶液，因此也就不能使酚酞变红；

C、根据溶液中CO32-、SO42-能Ba2+形成白色沉淀、而Ag+能与Cl-形成白色沉淀，可判断滴加氯化钡溶液时，Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液都有白色沉淀产生；

D、根据碳酸盐遇盐酸都能放出气体二氧化碳的性质，由于久置于空气中的熟石灰能吸收空气中二氧化碳而形成碳酸钙，因此加入稀盐酸会有气泡产生．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不能与氯化钙发生反应；也就不会产生白色沉淀；故A不符合实验事实；

B；氢氧化铁不溶于水不能使酚酞试液变成红色；故B不符合实验事实；

C；碳酸钠能与氯化钡生成碳酸钡的白色沉淀；硫酸钾能与氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀，硝酸银能与氯化钡生成氯化银的白色沉淀；故C符合实验事实；

D；久置于空气中的熟石灰吸收空气中二氧化碳可以生成碳酸钙；碳酸钙遇盐酸放出气体二氧化碳；故D符合实验事实；

故选AB．13、BC【分析】

A；溶液具有均一性；倒出一些硝酸钾溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误．

B、在温度不变的条件下加入适量的硝酸钾晶体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；故选项正确．

C、恒温蒸发水分，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；故选项正确．

D、在温度不变的条件下加入适量的水，溶液的溶解能力增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液；常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决．【解析】【解答】解：该题的方案很多；主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，该题答案不唯一．

故答案为：Zn、CuSO4溶液、Ag；取两支试管装入相同体积和质量分数的CuSO4溶液，然后分别把Zn、Ag投入其中一试管中．观察，Zn表面有红色物质析出，Ag表面无现象．证明三者金属活动性顺序是Zn＞Cu＞Ag15、略

【分析】

根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等；可将上述方程式配平．

①本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则H2、Fe、H2O前面的化学计量数分别为：3；2、3．

②本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；3、3．

③本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、4，再同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4；11、2、8．

故答案为：①3；1、2、3；②2、3、1、3；③4、11、2、8．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；选择相应的配平方法进行配平即可．

16、略

【分析】

物质在溶解时经常伴随有吸热放热现象．溶解时溶液的温度升高有氢氧化钠固体；浓硫酸；温度降低的是硝酸铵固体，放热和吸热相等温度不变的是NaCl．

故答案为：氢氧化钠或浓硫酸；硝酸铵；NaCl．

【解析】【答案】记住物质在水中溶解时温度发生变化的典型的物质；例如：氢氧化钠；浓硫酸溶解放热多，温度升高；硝酸铵溶解吸热多，温度降低．

17、略

【分析】

活性炭具有吸附性；能吸附异味；有毒物质和色素，可用于防毒面具中吸咐毒气．

木炭燃烧发出大量的热；可用于燃料取暖．

金刚石是天然存在的最硬的物质；可用于装在钻探机的钻头上或刻划玻璃．

石墨具有优良的导电性；可用作电极．

酒精是可燃性液体；可用于内燃机燃料．

故答案为：④；③；①；②；⑥．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

18、略

【分析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断；

（2）人体中的常量元素主要有：氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

（3）根据软水和硬水的鉴别方法考虑；

（4）根据一氧化碳的性质；

（5）根据促进燃烧的方法进行分析；

（6）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，防锈措施进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙；水、二氧化碳；所以有新物质生成，属于化学变化；

（2）钙不属于微量元素；

（3）用肥皂水鉴别硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（4）一氧化碳是能与血液血红蛋白结合的有毒气体．

（5）孔道越多；与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．

（6）①根据铁制品锈蚀的过程；实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水；氧气等物质共同作用才会生锈；

②发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈；更快放出热量．

故答案为：（1）化学；（2）钙；（3）肥皂水；（4）一氧化碳；（5）多；孔道越多，与氧气的接触面积越大；（6）水；氧气；加速铁粉生锈，更快放出热量．19、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，③判断通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等；固体物质的溶解度指的就是在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，t3℃时；B物质的溶解度是40g，故填：40；

（2）t3℃时；A的溶解度是50个，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不饱和溶液，故填：不饱和；

（3）A物质的溶解度受温度影响变化明显；当A中混有少量B时，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；

（4）t1℃时；A物质对应的溶解度小于B物质，故填：＜；

（5）若把t3℃时等质量A、B饱和溶液分别降温至t2℃，则析出的A物质的质量大于B物质，故A物质的溶液质量小于B物质的溶液质量，故填：＜．20、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称分析即可．

（2）根据过滤操作的注意事项分析即可；过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的原则；

一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁．

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘．

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁．

（3）根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

（4）过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸．【解析】【解答】解：（1）仪器①是铁架台；仪器②是漏斗。

故答案为：①铁架台；②漏斗；

（2）过滤操作中应遵循“二低”的原则；即滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘；

故答案为：低；

（3）过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；

故答案为：滤纸没有紧贴漏斗内壁；

（4）过滤液体时；玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败．

故答案为：以免弄破滤纸．21、略

【分析】【分析】根据分子间有间隔的特性进行分析．同种分子的间隔相同，不同种分子的间隔不同．【解析】【解答】解：（2）由于分子间有间隔；同种分子的间隔相同．所以把50mL酒精和50mL酒精充分的混合后液体的总体积等于100mL；

（3）由于分子间有间隔；同种分子的间隔相同，不同种分子的间隔不同．所以，把50mL水和50mL酒精充分的混合后液体的总体积小于100mL．

故答为：（2）等于；（3）小于；同种分子的间隔相同，不同种分子的间隔不同．四、判断题(共2题，共10分)22、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．五、实验题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】（1）①根据装置图可知，仪器c为漏斗，②量取15.0mL的H2O用到量筒；

（2）①氧气的密度比空气大；所以收集时要用向上排空气法；

②实验开始时；先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；

试管口要略向下倾斜；试管口有小液滴，防止反应生成的水倒流到试管底部，引起试管炸裂；

（3）用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体；反应物是固体，反应条件是加热，故装置应该选A，甲烷的密度比空气小；

不溶于水；所以收集时应用向下排空气法和排水法；

（4）除去O2中混有的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性．【解析】【解答】解：（1）①根据装置图可知；仪器c为漏斗，故答案为：漏斗。

②量取15.0mL的H2O用到量筒；故答案为：量筒。

（2）①氧气的密度比空气大；所以收集时要用向上排空气法，故答案为：E

②实验开始时；先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；

试管口要略向下倾斜；试管口有小液滴，防止反应生成的水倒流到试管底部，引起试管炸