2024年北师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册月考试卷229考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多2、下列反应中，属于加成反应的是A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色C.苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3、某二元酸的分子式为结构中含有两个甲基，则满足要求的二元酸的种类为A.2种B.4种C.6种D.8种4、已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A.3种B.4种C.5种D.6种5、下列叙述正确的是()A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳6、下列说法正确的是A.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSiO2+CO2C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅7、在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反应速率加快的措施是。

①通过减小容器体积增大压强。

②升高温度。

③将炭粉碎。

④通入CO2

⑤增加炭的量。

⑥恒容条件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤8、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列说法中不正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.的一氯代物有3种C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.立方烷（）的二氯代物有2种10、下列说法正确的是A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.12g金刚石中含有化学键的数目为2NAD.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维11、以某含钴废渣(主要成分为还含有等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是A.“酸浸”时通入的目的是使转变为B.“除铝”时产生的沉渣为C.萃取剂可选择D.往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获得溶液12、合成氨反应为：图1表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是。

A.图1中，0-10min内该反应的平均速率B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，的变化曲线为dC.图2中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D.图2中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为和则：13、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变14、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线；下列说法正确的是。

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多15、下面实验操作能达到实验目的是。实验操作目的A取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B加入足量稀硝酸除去铜粉中混有的铁粉C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验证明蔗糖水解后产生葡萄糖D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的悬浊液，加热证明淀粉水解后产生葡萄糖

A.AB.BC.CD.D16、某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；不能实现该反应的原电池是。

。

正极。

负极。

电解质溶液的溶质。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D17、为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，b接外接电源的负极B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C.充电时，每生成1molPTO，a电极增重260gD.放电时，b极的电极反应式为评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、肉桂醛是一种食用香精；它广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______________(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________；

(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式____________________。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。19、（1）在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为______；

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2min时，图像发生改变的原因是_______（填字母）。

A增大压强B降低温度C加入催化剂D增加A的物质的量。

（2）在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：。时间/s

浓度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

试填空：

①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；

②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________20、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。

(1)下列不属于硅酸盐的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化剂为______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为______(填字母)。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

(4)制备纯硅的生产过程为如图：

假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______。21、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：_________________________；

（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少______g。22、判断正误：

(1)最早使用的化学电池是锌锰电池（________）

(2)在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应（________）

(3)干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池（________）

(4)干电池中碳棒为正极（________）

(5)铅蓄电池是可充电电池（________）

(6)铅蓄电池中的PbO2为负极（________）

(7)太阳能电池不属于原电池（________）

(8)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池（________）

(9)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加（________）

(10)燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源（________）

(11)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能（________）

(12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移（________）

(13)二次电池的充、放电为可逆反应（________）

(14)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长（________）

(15)铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g（________）

(16)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵（________）23、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。

(3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。24、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误26、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误27、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误28、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)29、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii．某些物质的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制备Li2CO3粗品。

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品。

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。30、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。31、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

(1)SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途______；

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有_________；

(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是_______，发生反应的化学方程式为_________。

(4)工业上制取Al的反应方程式为_______。

(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________。32、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝；工艺流程如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是__________、________；

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步骤③主要的化学方程式是：_________；

（4）滤液3中的离子主要有______，该流程中哪些物质可循环使用_________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共16分)33、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变34、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】35、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。36、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.手机中芯片的主要成分是硅单质而不是二氧化硅；故A错误；

B.聚四氟乙烯俗称“塑料王”；属于有机高分子材料，故B正确；

C.医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性；，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，故C错误；

D.纯碱由于碱性较强；不可以用于治疗胃酸过多，故D错误。

故选B。

【点睛】

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、乙醇等；能使蛋白质变性的物理方法有加热、紫外线照射等。2、D【分析】【详解】

A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠；二氧化碳和水；该反应属于复分解反应，不属于加成反应，故A错误；

B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应；使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应不属于加成反应，故B错误；

C.在浓硫酸作用下；苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应不属于加成反应，故C错误；

D.乙烯使能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应，故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

分子式为C6H10O4的二元羧酸为饱和的二元羧酸，含有两个羧基，可看作是丁烷的两个氢原子分别被羧基取代，由于丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，则氢原子被羧基取代后且结构中含有两个甲基的各有2种，共有4种：故B正确，答案选B。4、B【分析】【详解】

分子式为C5H10O的醛是丁基与醛基相连接形成的化合物。丁基共有四种，所以丁基与醛基相连接形成的化合物就由四种。因此选项为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强；应根据溶液中进行的反应来判断，如硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，故A错误；

B．陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故B错误；

C．水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程；石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，故C错误；

D．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知；所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．富勒烯与石墨烯互称为同素异形体；不是同位素，A项错误；

B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2COB项错误；

C．汉代烧制出的瓷器；其主要原料为黏土，C项正确；

D．光导纤维的主要成分为二氧化硅；D项错误；

答案选C。7、C【分析】【详解】

①、④中，增大压强和通入CO2都增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，综上所述故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

较活泼金属能置换较不活泼的金属；X可以从Y的盐溶液中置换出Y，所以金属的活动性X＞Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极，所以金属的活动性X＞Z；若电解Y和Z离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y离子氧化性强于Z离子，所以金属的活动性Z＞Y；M离子的氧化性强于Y离子，所以金属的活动性Y＞M。综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M。

故选D．二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】【详解】

A.C5H12符合烷烃的通式；有正戊烷；异戊烷、新戊烷3种结构，故A正确；

B.甲苯有四种氢原子；一氯代物也四种，可以取代甲基上的氢，也可以取代甲基邻；间、对位的氢原子，故B错误；

C.两者分子式相同；结构不同符合同分异构体的概念，故C正确；

D.立方烷有三种二氯代物；可以取代同一边上的碳原子氢；面对角线上的碳原子氢、体对角线上的碳原子氢，故D错误；

故选：BD。10、AC【分析】【详解】

A．瓷器的主要成分为黏土；由黏土高温煅烧可制得瓷器，A正确；

B．SiO2对光具有良好的全反射作用；可用于制作光导纤维，光电池是由硅单质制成，B错误；

C．12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石中含有2molC—C键，即含有化学键的数目为2NA；C正确；

D．SiO2对光具有良好的全反射作用；可用于制作光导纤维，与熔点高硬度大无关，D错误；

答案选AC。11、BC【分析】【分析】

“酸浸”时硫酸将分别转化为由于的还原性，将还原得到除铝时，加入调节值，利用双水解反应生成除去加入萃取剂，萃取碳酸钠与钴离子反应生成碳酸钴沉淀，据此分析解题。

【详解】

A．“酸浸”时硫酸将分别转化为由于的还原性，将还原得到A正确；

B．除铝时，加入调节值，利用双水解反应生成除去而不是生成B错误；

C．加入萃取剂，萃取发生的反应为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，所以不能选择作为萃取剂；C错误；

D．根据C选项可知，在有机层再加入稀硫酸后得到D正确；

故选BC。12、BD【分析】【详解】

A.图1中，0-10min内氮气改变量为0.3mol，氢气改变量为0.9mol，则反应的平均速率故A错误；

B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，压缩瞬间，氮气物质的量不变，加压，平衡正向移动，氮气的量减少，因此的变化曲线为d；故B正确；

C.图2中，不断的加氢气，平衡不断正向移动，氮气的转化率不断增大，因此a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点；故C错误；

D.图2中，和表示温度，该反应是放热反应，因此从两条曲线最高点分析，从下到上，转化率增大，说明正向移动，则为降温，即则故D正确。

综上所述，答案为BD。13、AD【分析】【详解】

A．达到平衡时υ正(O2)=υ逆(O2)，而4υ逆(O2)=5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)；故A正确；

B．生成NO和消耗NH3均为正反应，无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成xmolNO的同时就会消耗xmolNH3；故B错误；

C．升高温度；正；逆反应速率均增大，故C错误；

D．可逆反应达到平衡时各物质的浓度不变；由于该反应的初始投料和转化率均未知，所以达到平衡时，混合物中可能各物质的浓度相等，故D正确；

故答案为AD。14、BD【分析】【详解】

A．CO起始量不同，a点时生成N2的物质的量相同；所以CO转化率不同，故说法A错误；

B．由图像中曲线的变化趋势可知，反应达到平衡时，I曲线对应N2物质的量小于II曲线，催化剂并不会该变化学平衡，增大CO浓度，会使平衡向正反应方向移动，N2的物质的量增大，由此可知，I曲线对应CO初始浓度小于II曲线，但0～6h内，I曲线对应N2物质的量的变化量大于II曲线；说明催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好，故B说法正确；

C．由图像可知，0～5h内，催化剂Ⅰ作用下生成N2的物质的量为0.8mol，根据化学计量数可知，消耗CO的物质的量为1.6mol，则0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率故C说法错误；

D．由图像可知，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成的N2物质的量高于催化剂Ⅰ；该反应正向为放热反应，反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比，因此，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多，故D说法正确；

综上所述，说法正确的是BD，故答案为：BD。15、AC【分析】【详解】

A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈；可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，A正确；

B．Cu；Fe均与稀硝酸反应；不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，B错误；

C．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中；水解后先加NaOH，再做银镜反应实验可检验，C正确；

D．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中；水解后没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，D错误；

故选AC。16、CD【分析】【分析】

依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子发生氧化反应，Fe作负极，用比Fe活泼性弱的金属或非金属导体(如Cu、Ag、C等)作正极，用含Fe3+的溶液作电解质溶液。

【详解】

A．Fe作负极、Cu作正极，FeCl3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故A不选；

B．Fe作负极、C作正极，Fe(NO3)3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故B不选；

C．Zn作负极、Fe作正极，Fe2(SO4)3溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故C选；

D．Fe作负极、Ag作正极，CuSO4溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故D选；

答案选CD。17、AC【分析】【分析】

放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，金属Zn失电子生成Zn2+，即a电极为负极，b电极为正极，充电时外接电源的正极连接原电池的正极b，此时b电极为阳极；外接电源的负极连接原电池的负极a，此时a电极作阴极。

【详解】

A．由分析可知，充电时，b接外接电源的正极；A错误；

B．由题意可知；该电池为可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池），具有良好的弯曲性，B正确；

C．充电时，b电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn；根据电子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a电极增重的质量为65g/mol×2mol=130g，C错误；

D．放电时，电极b为正极，正极发生还原反应，其反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正确；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

(1)根据碳碳双键和醛基的性质分析解答；

(2)模仿信息的原理书写；

(3)B的所有同分异构体；符合①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构，即在苯环的对位各有1个取代基，以此分析书写。

【详解】

(1)B()分子侧链上含有碳碳双键和醛基两种官能团；含碳碳双键可以发生加成反应；加聚和氧化反应，含醛基，可发生氧化、加成、还原反应等，故答案为加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应(任选两种)；

(2)根据题给反应类比推出两分子乙醛反应的化学方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B为B的不饱和度为6，B的同分异构体满足①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构，则符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为【解析】加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应(任选两种)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O19、略

【分析】【详解】

(1)①根据图像可知达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，且物质的量变化量之比等于各物质的计量系数之比，故反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D；

故答案为：4A＋5B6C＋4D；

②前2min时，A的物质的量变化为0.4mol，浓度是0.2mol/L，则(A)=从图像可知2～3min时图像的斜率变大；说明化学反应速率变快。增大压强；加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变，故A、C正确；

故答案为：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根据表中数据可知起始时NO2的浓度为0，说明NO2是生成物，根据变化量之比等于化学计量系数比，故该反应的化学方程式为N2O42NO2；根据三段式计算：故达到平衡时四氧化二氮的转化率为

故答案为：N2O42NO2；60%；

②由于根据反应物的浓度越大；反应速率越快，故开始时反应物的浓度最大，所以0～20s内反应速率最大；

故答案为：0～20s；开始时反应物的浓度最大。【解析】4A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s开始时反应物的浓度最大20、略

【分析】【详解】

(1)黏土、玻璃主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐；碳化硅陶瓷成分为SiC，石英的成分为SiO2；两者不属于硅酸盐；

答案选AD。

(2)根据反应化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合价由+4价降为-4价，故CCl4为氧化剂。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作防火剂；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得；普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝能与碱反应，故制备硅酸钠时只能选用铁坩埚；

答案选D。

(4)反应生成1mol纯硅需补充HCl需补充H2为则补充投入HCl和H2的物质的量之比为():()≈5:1。【解析】①.AD②.CCl4③.防火剂④.D⑤.5:121、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，Ag元素的化合价由+1价降低到0价，得电子做正极，电流由正极流出，所以工作时电流从Ag2O极流向Zn极；

（2）根据上述分析，Zn做负极，在碱性溶液中的电极反应为Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；

（3）工作时，正极反应为Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－,所以电池正极区的pH增大；

（4）根据Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g·mol-1=6.5g。【解析】Ag2OZnZn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2增大6.522、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池；是一种一次性电池，故对；

(2)在干电池中；碳棒为电池的正极，二氧化锰在正极上得到电子发生还原反应，碳棒不参与化学反应，碳棒只起导电作用，故对；

(3)根据电池内电解质的酸碱性不同；将干电池分为酸性电池和碱性电池，故对；

(4)干电池中；碳棒为电池的正极，二氧化锰在正极上得到电子发生还原反应，故对；

(5)铅蓄电池是典型的可充电池；是一种二次电池，故对；

(6)铅蓄电池中；铅为电池的负极，二氧化铅是正极，故错；

(7)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；不属于原电池，故对；

(8)手机；电脑中使用的锂电池是典型的可充电池；属于二次电池，故错；

(9)铅蓄电池放电时；铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极质量增加，二氧化铅是正极，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极质量增加，则铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加，故对；

(10)燃料电池是一种等温并直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效,环境友好地转化为电能的新型发电装置；故对；

(11)燃料电池是一种将燃料中的化学能通过电化学反应直接转化为电能的装置；与传统热能动力装置相比，最大特点在于能量转化不需燃料的燃烧过程，故错；

(12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的放电过程中；阳离子氢离子从负极区向正极区迁移，故错；

(13)二次电池的放电过程为化学能转化为电能的过程；充电过程为电能转化为化学能的过程，二次电池的放电与充电条件不一样，则放电与充电不属于可逆反应，故错；

(14)碱性锌锰干电池是一次电池；碳棒为电池的正极，二氧化锰在正极上得到电子发生还原反应，使锌锰干电池的比能量高；可储存时间长，故错；

(15)铅蓄电池工作过程中；铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极质量增加，故错；

(16)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错。【解析】对对对对对错对错对对错错错错错错23、略

【分析】【分析】

由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，为原电池负极，通入O2的一极发生还原反应；为原电池正极，c电极与电池正极相连，c是阳极；d与与电池负极相连，d是阴极。

【详解】

(1)由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池，用来制备H2SO4；B装置为电解池。

(2)N2O4发生氧化反应生成N2O5，所以N2O5在电解池的c极(阳极)生成，电极反应式是N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋；

(3)A装置中O2得电子发生还原反应，通入O2的一极是正极，其电极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O；SO2发生氧化反应生成硫酸，通入SO2的一极是负极，其电极反应式为SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写。【解析】原电池电解池c极N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋正O2＋4H＋＋4e－2H2O负SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH2四、判断题(共4题，共12分)25、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。26、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。27、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。28、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、工业流程题(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】

根据流程：将含锂废渣研磨后，在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+与硫酸根离子生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSO4；向滤液1中加入NaOH调节pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，滤渣2主要为Ni(OH)2、Mg(OH)2还有极少量的Ca(OH)2；滤液2含有Li+，向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，得到沉淀，趁热过滤得到粗品Li2CO3，将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3，将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；据此分析作答。

【详解】

(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有：将含锂废料研磨；70℃加热、适当增大硫酸的浓度；

(2)根据分析可知滤渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根据表可知Li2CO3随温度的升高而降低，故90℃充分反应后，通过趁热过滤，可分离出固体Li2CO3粗品；

(4)lkg含锂3.50%的废渣，由于锂的浸出率为a，则浸出Li+的物质的量为n(Li+)==5amol，由于Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根据电解图，阳极失去电子发生氧化反应，放电离子为氢氧根离子，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上溶液中水电离产生的氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析该气体为CO，则该反应的化学方程式为：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【点睛】

本题考查了物质制备流程。涉及反应速率的影响因素、物质成分的判断、物质含量的计算及电化学知识。正确理解题干信息，充分利用已学知识，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生在有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力。【解析】研磨、加热、增大硫酸浓度（任写一点）CaSO4趁热过滤185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑30、略

【分析】【详解】

（1）若试剂a为苯；操作①的目的是将溶有碘的苯和水分离，由于苯的密度比水的密度小，所以上层为有机层；下层为水层，根据上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出的原则，故答案为：上口倒出；

（2）将转化为被氧化，又因双氧水具有氧化性，所以双氧水的作用是：作氧化剂，将氧化为因为具有易升华性，所以从的悬浊液得到粗碘，不可能采用蒸馏或蒸发浓缩等加热操作，应采取过滤操作；故答案为：作氧化剂，将氧化为过滤；

（3）在酸性条件下I-和IO在发生氧化还原反应生成和故其反应的离子方程式为：

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高的浓度，富集碘元素，故答案为：富集碘元素。【解析】上口倒出作氧化剂，将氧化为过滤富集碘元素31、略

【分析】【分析】

榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，加入盐酸溶解过滤得到滤液中含氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝、盐酸，固体为SiO2；溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铁；氢氧化亚铁、氢氧化铝，过滤得到沉淀物A。加入过量氢氧化钠并通入空气，氧化氢氧化亚铁生成沉淀物氢氧化铁(B)，溶液Ⅱ为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。

【详解】

(1)二氧化硅可以制备光导纤维；

(2)矿石中的FeO、Fe2O3、Al2O3也能被盐酸溶解，则溶液Ⅰ除去钙离子，含有阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+；

(3)鼓入空气充分搅拌是为了使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)Al是活泼金属，冶炼方法是电解法，则制取Al的反应方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(5)证明榴石矿中含有FeO的方法是取矿石少许；研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有FeO。

【点睛】

考查物质分离方法和流程分析判断，主要是实验操作和物质性质的理解应用，准确分析流程是解题关键，特别注意Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，Al的冶炼方法是电解法。【解析】制造光导纤维Al3+、Fe3+、Fe2+使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al2O3(熔融)4Al+3O2↑取矿石少许，研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有FeO32、略

【分析】【分析】

由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-，步骤②应加入过量氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2。

【详解】

(1)由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，残渣的成分是和盐酸不反应的SiO2；

(2)滤液①中含有过量的盐酸，以及生成的氯化铝和氯化铁，所以加入过量的氢氧化钠可以除去氯化铁，所以原料B是NaOH，加入过量的氢氧化钠反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

(3)滤液②中含有过量的氢氧化钠以及生成的偏铝酸钠，所以通入过量的CO2时的化学方程式是NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，主要反应是NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(4)滤液②中含有过量的氢氧化钠以及生成的偏铝酸钠、氯化钠，所以通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，滤液3中溶质主要是碳酸氢钠、氯化钠，离子主要有Na+、OH-、Cl-、HCO3-，向其中加入过量的氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以该流程中可循环使用的是NaOH、CaCO3。【解析】盐酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Na+、OH-、Cl-、HCO3-NaOH、CaCO3六、结构与性质(共4题，共16分)33、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC34、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根