2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷77考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对于反应：X+Ca（OH）2═Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）A.该反应类型可能是置换反应B.X和Y的相对分子质量之差为18C.X可能是CuCl2或FeSO4D.Y可能是CaCl2或Ca（NO3）22、（2010•昆明）下列说法不正确的是（）A.公路上的积雪可用氯化钠来消除B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂D.熟石灰可用做干燥剂3、（2007•自贡）某化合物X在一定条件下有如下反应：X+6O26CO2+6H2O．下列说法正确的（）A.X由碳、氢两种元素组成B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C.X的相对分子质量是174D.X中碳元素的质量分数为40%4、（2010•哈尔滨模拟）下列应用及原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A.用熟石灰制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓B.用红磷测定空气中氧气的含量4P+5O2=2P2O5↓C.用小苏打之干粉灭火器NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D.用高锰酸钾制氧气↑5、氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列关于氧气的叙述中错误的是（）A.液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中B.氧气约占空气体积的C.氧气是一种可燃性气体D.氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质6、人体吸入的空气和呼出气体中，含量有较大差别的三种气体成分是（）A.氢气氧气氮气B.二氧化碳水蒸气氧气C.氧气氮气二氧化碳D.水蒸气氧气氢气7、下列除去杂质的方法中，不正确的是rm{(}rm{)}。选项物质rm{(}括号内为杂质rm{)}除去杂质的方法rm{A}铜粉rm{(}铁粉rm{)}加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥rm{B}rm{CO(CO_{2})}通过足量的rm{NaOH}溶液，干燥rm{C}rm{CaCl_{2}}溶液rm{(HCl)}加过量的碳酸钙，过滤rm{D}rm{CaCO_{3}}粉末rm{(Ca(OH)_{2}}粉末rm{)}加入过量的rm{HCl}溶液，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、以人为本，关注健康是人类永恒的主题，下列有关叙述正确的是（）A.食品添加剂虽然不都是化学合成物质，但过量使用也不利于人体健康B.纤维素是维生素的一种，人体不能消化C.霉变食物中含有黄曲霉毒素，经过高温蒸煮后就能食用D.人体每天需摄入5-10g食盐9、根据事物的某些相似性类推其他的相似性；并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（）

①氧化物中都含有氧元素；含有氧元素的化合物都是氧化物。

②中和反应生成盐和水；生成盐和水的化学反应一定是中和反应。

③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-；也能与酸反应。

④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A.只有①②④B.只有②③④C.只有③D.①②③④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号”色素食品的清单，立刻引起了世界各国对“苏丹红一号”的关注．“苏丹红一号”是以苏丹红命名的系列染料之一，化学式为C16H12N2O，它是由____种元素组成，每个分子中共有____个原子．11、（1）已知溴元素符号为Br，溴的原子结构示意图为溴原子核外共有个电子，最外层上的x数值为．

（2）现有碳；氢、氧、钙四种元素；请选择其中的一种或几种元素，组成下列要求物质的化学式：氢氧根离子，用于改良酸性土壤的物质．

（3）钙是人体内含量最高的金属元素，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要是以羟基磷酸钙[Ca2（PO4）2（OH）2]晶体形式存在．在该物质中含有种元素，所含各种元素的质量比为．12、物理变化与化学变化的主要区别是：在变化时是否______．13、从金刚石；淀粉、石墨、食醋、油脂、钛合金六种物质中；选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处．

rm{垄脵}米和面中含有的糖类物质主要是______；

rm{垄脷}镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是______；

rm{垄脹}可用于制造人造骨的是______；

rm{垄脺}可用于除去热水瓶中水垢的是______．14、（2007•梧州）经过一年的学习；我对碳元素所组成的单质及其化合物有所认识．

（1）如图是北宋著名画家张择端绘制的《清明上河图》（局部），这幅古画保存了这么长时间，墨迹仍不变色，说明了在常温下碳的化学性质____．碳在一定条件下，能与氧气反应生成两种氧化物，其中____能用于灭火，其灭火原理是____．

（2）据新华社2007年6月5日报道，我国在南海北部海域成功钻获“可燃冰”，成为世界上第四个成功钻获“可燃冰”的国家．“可燃冰”主要含甲烷水合物，1m3的“可燃冰”可释放出1.64×105L甲烷气体（ρ甲烷=0.71g/L）．根据以上信息请你编一道利用化学方程式进行计算的题目（不需计算）：____．15、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾；为了收回利用，欲用2%的稀盐酸此时废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）．试计算：

（1）用10g30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水____g．

（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．16、目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药．达菲的化学式是C16H31N2PO8；请回答：

（1）该化合物是由____种元素组成的．

（2）C、H、N、P、O各元素的原子个数比为____．

（3）该化合物中氧元素的质量分数是____．（保留一位小数）17、填写下表中各溶液的溶质和溶剂

。溶液70%的酒精溶液碘酒食盐水稀盐酸澄清石灰水硫酸铜溶液溶质________________________溶剂________________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）19、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）20、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____21、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）22、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）23、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．24、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)25、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢rm{[}主要成分是rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}}其他成分忽略不计rm{].}某兴趣小组的同学为了探究水垢中rm{Mg(OH)_{2}}的含量，取rm{10g}水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，【rm{Mg(OH)_{2}}与盐酸反应不生成气体】试计算：

rm{(1)}生成二氧化碳的质量为______rm{g.}

rm{(2)}求水垢样品中rm{Mg(OH)_{2}}的质量分数rm{.(}写出解题步骤rm{)}26、海洋约占地球表面积的71%；具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．如图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算：

（1）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀；需要熟石灰多少克？

（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2；并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）？

评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)27、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）生活中可以通过____的方法来降低水的硬度；

（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是____．28、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理；装置如下图所示．请回答有关问题（NaOH溶液能吸收剩余的二氧化碳气体）：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→____→____→____．

（2）实验开始时，应____

（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是____．

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为____，反应方程式为____．

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3____（请写一物质的化学式）．29、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质；可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是____（填标号）．

（2）能消毒杀菌的步骤为____（填标号），此过程是____变化．

（3）A步骤中加明矶的作用为：____．

（4）活性炭在净水中的作用是：____．

（5）该厂生产的自来水是____（填“纯净物”或“混合物”）．

（6）若要得到更纯净的水，需要进行的操作是____．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共18分)30、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____．31、某麻纺厂生产的“XX牌“服饰以其美观大方；舒适被消费者喜爱．该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻；25%棉”，请问：

（1）制作该衬衫的纤维种类属于____（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；

（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是____．32、1911年；英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来．根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：

（1）____；

（2）____；

（3）____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据金属与碱是否反应考虑；

B；根据质量守恒定律考虑；

C；将其带入看产物是否正确；

D、将其带入再将生成物交换成分，看反应物是否适合．【解析】【解答】解：A；根据碱的性质可知碱和盐反应生成新碱和新盐；碱与金属不反应，所以该反应不可能是置换反应，故A错；

B；根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和；所以X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98-74=24，故B错；

C、X是CuCl2时反应物相互交换成分，生成物为氢氧化铜沉淀和氯化钙，如果是FeS04时；生成物是硫酸钙和氢氧化亚铁沉淀，生成物中不是氢氧化亚铁沉淀，故C错；

D、如果Y是CaCl2将生成物交换成分就是反应物，所以反应物就是氯化铜和氢氧化钙，所以符合题意，如果Y是Ca（N03）2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙；也符合，故D正确．

故选D．2、D【分析】

A；公路上的积雪可用氯化钠来消除；正确，因为盐溶液的凝固点降低．

B；碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；此说法正确．

C；天安门前的华表是用大理石做的；碳酸钙还可用做补钙剂，此说法正确．

D；熟石灰可用做干燥剂；错误，熟石灰没有吸水性，不能做干燥剂，故此项正确．

故选D

【解析】【答案】根据物质性质回答；盐溶液的凝固点降低，碳酸钠有广泛的用途，大理石可做建筑材料，碳酸钙含有钙，可做补钙剂；熟石灰不具有吸水性，不能做干燥剂．

3、D【分析】

由题意，知反应的化学方程式为X+6O26CO2+6H2O，根据质量守恒定律的意义，则X含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为C6H12O6；则：

A；X由碳、氢两种元素组成；说法错误，应由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；

B；X中碳、氢两种元素的质量比为1：2；说法错误，正确的质量比为（12×6）：（1×12）=6：1，故B错误；

C；X的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180；故C错误；

D、X中碳元素的质量分数为：×100%=40%；故D正确．

故选D

【解析】【答案】由题意，知反应的化学方程式为X+6O26CO2+6H2O；根据质量守恒定律：①宏观意义：反应物和生成物的总质量不变；元素种类；质量不变；②微观意义：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；故可推测X的化学式．

4、A【分析】

A、用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应原理正确，故A正确；

B、化学方程式没有反应条件，生成物不能标注沉淀符号，改为：4P+5O22P2O5；故B错误；

C、用小苏打制干粉灭火器的反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故C错误；

D、没有配平化学方程式，改为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故D错误。

故选A．

【解析】【答案】A；用熟石灰制烧碱的反应原理正确；

B；化学方程式没有反应条件；生成物不能标注沉淀符号，因为等号两边都有固体；

C；化学方程式应为：碳酸氢钠与盐酸的反应；

D；没有遵守质量守恒定律；没有配平化学方程式．

5、C【分析】【解答】解：A．淡蓝色的液氧储存在漆成蓝色的钢瓶内；故正确；

B．氧气约占空气体积的五分之一；故正确；

C．氧气不具可燃性；具有助燃性，故错误；

D．氧气是一种化学性质比较活泼的非金属气体单质；故正确．

故选C．

【分析】A．根据液氧的储存方法来分析；B．根据空气的组成来分析；C．根据氧气的性质来分析；D．根据氧气的化学性质来分析．6、B【分析】解：呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少．故人体吸入的空气和呼出气体中，含量有较大差别的三种气体成分是二氧化碳、水蒸气和氧气．

故选：B．

呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A}铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，rm{CO}不与氢氧化钠溶液反应；再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{HCl}能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、rm{HCl}能与碳酸钙粉末反应生成氯化钙；水和二氧化碳；也可与氢氧化钙粉末反应生成氯化钙和水，加入的试剂能与原物质反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{D}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质rm{.}物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{D}8、A【分析】解：A；食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质；以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，过量使用不利于人体健康，故A说法正确；

B；纤维素属于糖类；故B说法错误；

C；霉变的食物中含有大量的黄曲霉素；黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故C说法错误；

D；人体对钠的需要量很低；中等体重的成人，每天摄钠1-2克（相当于食盐3-5克），即可满足生理的需求量，故D说法错误。

故选：A。

A；根据食品添加剂的种类与性质进行分析；

B；根据纤维素属于糖类来分析；

C；根据黄曲霉素十分耐热；蒸煮不能将其破坏进行分析；

D；根据人体对食盐的需要量进行分析判断。

生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。【解析】A9、C【分析】【分析】①根据氧化物的定义判断；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；

②根据中和反应的概念进行分析判断；

③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断；

④根据盐的定义判断．【解析】【解答】解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，故说法错误；

②酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；但生成盐和水的反应不都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故类推结果与实际不相符；

③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-；故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以说法正确；

④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子；但有铵根离子，属于盐类，所以说法错误．

故选：C．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

由苏丹红一号的化学式为C16H12N2O；可知：“苏丹红一号”由碳元素；氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成；一个苏丹红一号分子中，含有16个碳原子，12个氢原子，2个氮原子和1个氧原子共31个原子．

故答案为：四；31

【解析】【答案】根据化学式的意义进行分析；苏丹红一号分子是由原子构成的，原子右下角的数字表示分子中该原子的数目，物质是由元素组成的，根据分子式可以看出元素的种数．

11、略

【分析】

（1）根据在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数，由原子结构示意图可得溴原子核外电子数为：35；

最外层上的x数值为：2+8+18+x=35；则x=7；故答案为：35；7；

（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；所以氢氧根离子表示为：OH-；

用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：OH-；Ca（OH）2；

（3）根据羟基磷酸钙的化学式Ca2（PO4）2（OH）2可知羟基磷酸钙由Ca；P，O，H4种元素组成；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得羟基磷酸钙中Ca，P，O，H元素的质量比为：

（40×2）：（31×2）：（16×10）：（1×2）=40：31：8：1；

故答案为：4；40：31：8：1．

【解析】【答案】（1）根据在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数，进行解答；

（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙；写出化学式即可；

（3）根据羟基磷酸钙的化学式进行分析其元素组成；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．

12、略

【分析】解：物理变化与化学变化的主要区别是：在变化时是否生成新物质；化学变化的特征是：生成新物质．

故填：生成新物质．

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】生成新物质13、略

【分析】解：rm{(1)}米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；

rm{(2)}金刚石是天然存在的最硬的物质；金刚石的硬度大，镶在玻璃刀头上可用来裁玻璃；

rm{(3)}钛合金密度比较小；硬度大，不易被腐蚀，可制造“人造骨”；

rm{(4)}食醋中含有的醋酸能与水垢反应生成可溶性物质；故可用食醋来除水垢；

故答案为：rm{(1)}淀粉；rm{(2)}金刚石；rm{(3)}钛合金；rm{(4)}食醋．

物质的性质决定物质的用途；物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析解答．

本题考查的知识点比较多，但是难度并不大，结合课本知识就能顺利解答．【解析】淀粉；金刚石；钛合金；食醋14、略

【分析】【分析】（1）根据单质碳；二氧化碳的性质分析回答．

（2）根据甲烷燃烧的反应分析设计．【解析】【解答】解：（1）著名画家张择端绘制的《清明上河图》；这幅古画保存了这么长时间，墨迹仍不变色，说明了在常温下碳的化学性质稳定．碳在一定条件下，能与氧气反应生成两种氧化物，其中二氧化碳能用于灭火，其灭火原理是二氧化碳的密度比空气大且不可燃；一般也不助燃，能将可燃物与空气隔绝．

（2）由于甲烷燃烧消耗氧气，可根据甲烷的质量求出消耗的氧气、生成二氧化碳的质量等．所以，编一道利用化学方程式进行计算的题目是：“可燃冰”主要含甲烷水合物，1m3的“可燃冰”可释放出1.64×105L甲烷气体（ρ甲烷=0.71g/L）．1m3的，1m3的“可燃冰”燃烧需消耗氧气的质量是多少？

故答为：（1）稳定，二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃，能将可燃物与空气隔绝；（2）“可燃冰”主要含甲烷水合物，1m3的“可燃冰”可释放出1.64×105L甲烷气体（ρ甲烷=0.71g/L）．1m3的，1m3的“可燃冰”燃烧需消耗氧气的质量是多少？15、略

【分析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来解答；

（2）根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．【解析】【解答】解：（1）设需加水的质量为x；则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：

10g×30%=（10g+x）×2%

解得：x=140g

（2）7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g

设参加反应的氢氧化钾的质量为y

HCl+KOH═KCl+H2O

36.556

0.146gy

解得：y=0.224g

废水中氢氧化钾的质量分数为：×100%=1.12%．

答：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸；需加水140g．

（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．16、略

【分析】【分析】根据达菲的化学式C16H31N2PO8，达菲由C、H、N、P、O五种元素组成，其分子由16个C原子、31个H原子、2个N原子、1个P原子、8个O原子构成．【解析】【解答】解：

（1）根据达菲的化学式C16H31N2PO8；达菲由C；H、N、P、O五种元素组成；

（2）根据化学式C16H31N2PO8；其分子由16个C原子；31个H原子、2个N原子、1个P原子、8个O原子构成，C、H、N、P、O各元素的原子个数比为16：31：2：1：8；

（3）达菲C16H31N2PO8中氧元素的质量分数=×100%=31.2%

故答案为：（1）5；（2）16：31：2：1：8；（3）31.2%．17、略

【分析】【分析】（1）溶质是被溶解的物质；

（2）溶剂是能溶解其他物质的物质．【解析】【解答】解：酒精溶液是酒精溶于水形成的；故答案为：溶质是酒精；溶剂是水

碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故答案为：溶质是碘；溶剂是酒精

食盐水溶液是食盐溶于水形成的；故答案为：溶质是食盐；溶剂是水

稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的；故答案为：溶质是氯化氢气体；溶剂是水

澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的；故答案为：溶质是氢氧化钙；溶剂是水

硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的；故答案为：溶质是硫酸铜；溶剂是水三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．19、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×21、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．22、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、计算题(共2题，共12分)25、略

【分析】解：rm{(1)}由变化关系图，生成二氧化碳的质量为rm{3.3g}．

rm{(2)}设参加反应的碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.3g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{3.3g}}

水垢样品中rm{x=7.5g}的质量分数为rm{dfrac{10g-7.5g}{10g}隆脕100%=25%}．

答：rm{Mg(OH)_{2}}rm{dfrac

{10g-7.5g}{10g}隆脕100%=25%}求水垢样品中rm{(1)3.3}的质量分数为rm{(2)}．

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据变化关系图，生成二氧化碳气体的质量为rm{Mg(OH)_{2}}由生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢样品中rm{25%}的质量分数即可．

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图示信息，根据确定生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．rm{3.3g}【解析】rm{3.3}26、略

【分析】

（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为。

142.5g×=14.25g

设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钙的质量为x；生成氢氧化镁的质量为y．

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

957458

14.25gxy

解之得：x=11.1g；y=8.7g

根据柱状图可知100g苦卤中硫酸镁的质量为。

60g×=6g

设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钙的质量为z；生成氢氧化镁的质量为w．

MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4

1207458

6gzw

解之得：z=3.7g；w=2.9g

共需要氢氧化钙质量为11.1g+3.7g=14.8g

答：共需要熟石灰14.8克。

（2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为。

8.7g+2.9g=11.6g

设生成金属镁的质量为m；生成氯气的质量为n．

由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑得。

Mg（OH）2→MgCl2→Mg+Cl2↑

582471

11.6gmn

==

解之得：m=4.8g；n=14.2g

氯气的体积为=≈4.7L

答：可得金属镁4.8g；氯气4.7L．

【解析】【答案】（1）由柱状图可以知道100g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量；

由氯化镁和硫酸镁的质量根据与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出分别需要氢氧化钙的质量和需要氢氧化钙的总质量及分别生成氢氧化镁的质量和生成氢氧化镁的总质量；

（2）由氢氧化镁的质量根据与稀盐酸反应的化学方程式可以得到氯化镁的质量；进而得到金属镁和氯气的质量，结合氯气的密度可以得到氯气的体积．

五、简答题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】（1）根据硬水和定义；软化的方法回答；要注意是生活中可以达到目的．

（2）根据乳化作用原理回答．【解析】【解答】解：（1）硬水是含有较多可溶性钙；镁化合物的水；主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在加热的条件下，分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以在生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度．

（2）洗洁精有乳化作用；能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，故餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉．

骄答案为：（1）加热煮沸；（2）洗洁精具有乳化功能．28、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；用排液体收集气体的方法；

（2）根据一氧化碳易可燃；容易发生爆炸考虑；

（3）根据实验原理和现象进行描述；

（4）根据具有还原性的物质有氢气、碳和一氧化碳进行解答．【解析】【解答】解：

（1）一氧化碳有毒，不能够排放到空气中去，要把一氧化碳收集起来，所以导管接口的连接顺序为a、d、b、e，排出的氢氧化钠溶液流到D中的烧杯中去．C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳；故填：d；b；e；

（2）因为一氧