2024年北师大版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学上册月考试卷299考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某有机物结构简式为有关它的说法正确的是（）

A.它属于芳香烃。

B.1mol该物质能与6molH2加成。

C.分子式为C14H8Cl5

D.分子中最多有22个原子共面。

2、医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素3、化合物rm{X}是一种医药中间体，其结构简式如图所示rm{.}下列有关化合物rm{X}的说法正确的是rm{(}rm{)}

​A.rm{1mol}rm{X}在一定条件下最多与rm{8}rm{mol}rm{H_{2}}加成B.rm{1}rm{mol}rm{X}在一定条件下最多能与rm{2}rm{mol}rm{NaOH}反应C.rm{X}中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D.rm{X}分子式为rm{C_{16}H_{12}O_{4}}和乙醇发生反应生成分子式为rm{C_{18}H_{18}O_{5}}的酯4、下列措施中，____增大化学反应速率的的是A.铁与硫酸制取氢气，用rm{98拢楼}浓硫酸替代稀硫酸B.rm{Al}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{Al_{2}O_{3}}时，用铝粉替代铝片C.rm{CaCO_{3}}与稀盐酸反应生成rm{CO_{2}}时，适当升高温度D.用rm{KClO_{3}}固体分解制取rm{O_{2}}时，固体中添加少量rm{MnO_{2}}5、下列说法正确的是()A.纤维素和淀粉遇浓硝酸显黄色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质C.溴乙烷与rm{NaOH}乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇6、已知双酚rm{BPA}结构如图下列说法正确的是A.鉴别双酚rm{BPA}和苯可用rm{NaOH}溶液B.该物质能与碳酸钠反应生成rm{CO_{2}}C.该物质与溴反应生成紫色溶液D.rm{BPA}分子中所有碳原子可以处于同一平面7、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（）A.分子式为C13H20O3B.能使溴的CCl4溶液和酸性KMn04溶液褪色C.能发生氧化、水解和聚合反应D.其同分异构体中不可能有芳香族化合物8、纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯rm{(}如图rm{)}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.石墨烯导电属于化学变化B.石墨烯与金刚石结构相同C.纤维素与淀粉互为同分异构体D.纤维素属于天然高分子化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（1）维持温度不变，向该容器中充入2molC(s)和2molH2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为____。（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡____（填“正移”、“逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率____，化学平衡____。10、①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是____mL．

②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）____．

A．是amLB．一定大于amL

C．是（50﹣a）mLD．一定大于（50﹣a）mL．

11、某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大rm{.}小组成员为此“异常”现象展开讨论；猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．

猜想Ⅰ：此反应过程放热；温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：rm{}．

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因。

【实验用品】仪器：试管；胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：rm{0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.05mol/L}rm{KMnO_{4}(}硫酸酸化rm{)}溶液等．

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路；补充完整所缺内容．

rm{(1)}草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}弱酸rm{)}与酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的离子方程式为______

rm{(2)}要完成对猜想Ⅰ的实验验证；至少还需要一种实验仪器是______

rm{(3)}猜想Ⅱ可是：______

要设计实验验证猜想Ⅱ；进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是______

rm{(4)}基于猜想Ⅱ成立；设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

。试管rm{A}试管rm{B}加入试剂实验现象rm{(}褪色时间rm{)}结论猜想Ⅱ正确12、溴乙烷在不同溶剂中与rm{NaOH}发生不同类型的反应；生成不同的反应产物。

rm{(1)}写出溴乙烷在rm{NaOH}水溶液中的反应方程式：____，反应类型rm{_}_________。某同学取少量溴乙烷与rm{NaOH}水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与rm{NaOH}水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：______。

rm{(2)}写出溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中的反应方程式：____，反应类型____。反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是______。除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用______检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______rm{(}填“有”或“没有”rm{)}13、石油裂化可得到有机物rm{(CH_{3})_{2}C篓T篓T篓TC(CH_{3})_{2}(}以下用rm{A}表示rm{)}rm{(1)A}的系统命名为________；rm{A}在通常状况下呈________rm{(}填“气”“液”或“固”rm{)}态。rm{(2)A}与rm{Br_{2}}的加成产物rm{B}与rm{NaOH}的乙醇溶液共热可生成二烯烃rm{C}则由rm{B}生成rm{C}的方程式为____________，该反应类型为________。rm{(3)C}与一定量rm{Br_{2}}反应可能生成rm{D}rm{E}和rm{G}而rm{D}与rm{HBr}的加成产物只有rm{F}则rm{F}的结构简式为_______________________________。rm{(4)C}的一种同分异构体rm{H}与rm{KMnO_{4}}酸性溶液生成己二酸，则rm{H}的结构简式为________已知：评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。19、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、综合题(共2题，共14分)22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A．分子中含有Cl元素；为氯代烃，故A错误；

B．分子中含有2个苯环，每个苯环与3分子氢气发生加成反应，则1mol该物质能与6molH2加成；故B正确；

C．分子中含有14个H、9个H、5个Cl，则分子式为C14H9Cl5；故C错误；

D．分子中含有2个苯环；每个苯环中含有6个C；4个H、1个Cl，当苯环以C-C轴旋转到一定角度时，两个苯环可共平面，此时有22个原子，在加上两个苯环共同连接的C原子，则共有23个原子可能共平面，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A．芳香烃只含C；H元素；

B．分子中含有2个苯环；根据苯环与氢气反应的性质判断；

C．根据结构简式判断含有的C；H、Cl原子数可书写分子式；

D．从苯环和甲烷的结构的角度分析．

2、A【分析】解：糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液；通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液；

故选A．

根据葡萄糖能被人体直接吸收来判断．

本题考查糖类在人体内的代谢过程，难度不大，注意葡萄糖能被人体直接吸收．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A.}能与氢气反应的官能团为苯环，则rm{1}rm{mol}rm{X}在一定条件下最多与rm{6}rm{mol}rm{H_{2}}加成；故A错误；

B.含rm{-COOH}rm{-COOC-}均与rm{NaOH}反应，且水解生成的酚rm{-OH}与rm{NaOH}反应，则rm{1}rm{mol}化合物rm{X}最多能与rm{3}rm{mol}rm{NaOH}反应；故B错误；

C.含rm{-COOH}rm{-COOC-}水解可生成rm{-OHH}rm{-COOH}故C正确；

D.rm{X}的分子式为rm{C_{16}H_{12}O_{4}}和乙醇发生反应生成分子式为rm{C_{18}H_{16}O_{5}}的酯；故D错误．

故选C．

由结构可知分子式，分子中含rm{-COOH}rm{-COOC-}结合羧酸；酯的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.常温下，浓硫酸使铁钝化，则铁与硫酸制取氢气，不能用rm{98拢楼}浓硫酸替代稀硫酸使反应速率增大，故A选；浓硫酸替代稀硫酸使反应速率增大，故A选；B.铝粉替代铝片；接触面积增大，反应速率加快，故B不选；

C.升高温度，反应速率加快，故C不选；D.添加少量rm{98拢楼}作催化剂；反应速率加快，故D不选。

故选A。rm{MnO_{2}}【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。【解答】A.碘单质遇淀粉变蓝色；纤维素遇碘水不变色，故A错误；

B.蛋白质属于高分子化合物；是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；

C.溴乙烷与rm{NaOH}乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；故C正确；

D.食用植物油是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}6、A【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度不大，掌握常见官能团的结构与性质是关键。A.双酚rm{BPA}能溶丁氢氧化钠，苯不溶于rm{NaOH}溶液，故A正确；能溶丁氢氧化钠，苯不溶于rm{BPA}溶液，故A正确；rm{NaOH}．rm{B}rm{B}该物质与碳酸钠反应不生成rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，因为酚的酸性比碳酸弱，生成rm{NaHC}rm{NaHC}．rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，故B错误；．rm{C}分子中含rm{C}该物质与溴反应生成白色沉淀，与rm{FeCl}rm{FeCl}【解析】rm{A}7、D【分析】根据有机物的结构简式可知，分子中含有羰基，碳碳双键和酯基。所以ABC都正确。选项D是不正确的，其同分异构体中可以有芳香族化合物。答案选D。【解析】【答案】D8、D【分析】解：rm{A}石墨烯中有自由移动的电子；故能导电，故石墨烯的导电是物理变化，故A错误；

B；石墨是平面结构；金刚石是立体网状结构，两者的结构不同，故B错误；

C、淀粉和纤维素的下标rm{n}的范围不同；故淀粉和纤维素的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D、相对分子质量在rm{1}万以上的化合物为高分子化合物；故纤维素是天然的高分子化合物，故D正确。

故选：rm{D}

A；石墨烯中有自由移动的电子；

B；石墨是平面结构；金刚石是立体网状结构；

C、淀粉和纤维素的下标rm{n}的范围不同；

D、相对分子质量在rm{1}万以上的化合物为高分子化合物．

本题考查了石墨和金刚石的结构、纤维素和淀粉结构，难度不大，应注意的是淀粉和纤维素均为混合物，不是同分异构体．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【解析】试题分析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始浓度2mol2mol极限值之一是当反应物完全转化成生成物时，即体系中只有CO(g)和H2(g)混合气体的平均相对分子质量为Mr=m气体总/n气体总=（2×18+2×12）/4=15极限值之二是当反应物完全不转化成生成物时，即体系中只有C(s)和H2O(g)混合气体的平均相对分子质量为Mr=MH2O=18;则Mr的范围为15＜Mr＜18;达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率不变，化学平衡不变；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动考点：化学平衡的影响因素极限法的应用【解析】【答案】（11分）（1）15＜Mr＜18（3分）（2）不变不变增大逆移（8分）10、5.2|D【分析】【解答】解：①量筒刻度从下到上增大；如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2mL，故答案为：5.2；②滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于（50﹣a）mL；

故答案为：D．

【分析】量筒刻度从下到上增大，滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，且最大刻度以下没有刻度，以此解答该题．11、略

【分析】解：rm{(1)}该反应中rm{Mn}元素化合价由rm{+7}价变为rm{+2}价，rm{C}元素化合价由rm{+3}价变为rm{+4}价，转移电子数是rm{10}

根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案为：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(2)}判断反应是否为放热反应；需要测定温度，所以要用到温度计；

故答案为：温度计；

rm{(3)}根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的rm{Mn^{2+}}起了催化作用，从而使反应速率加快；考虑到rm{Mn^{2+}}起了催化作用，所以实验还需要rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

故答案为：生成的rm{Mn^{2+}}在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

rm{(4)}猜想Ⅱ成立，即rm{Mn^{2+}}在反应中起到催化剂的作用，从而加快了反应速率，所以和设计方案进行实验，要进行一组对比实验，一支试管rm{A}中仅仅rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}另外一支试管rm{B}中加入rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}根据溶液褪色的快慢来判断rm{Mn^{2+}}在反应中是否起到催化剂的作用；

故答案为：

。试管rm{A}试管rm{B}加入试剂rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}实验现象rm{(}褪色时间rm{)}褪色较慢褪色较快结论猜想Ⅱ正确

rm{(1)}草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为rm{CO_{2}}高锰酸根能被还原为rm{Mn^{2+}}

rm{(2)}猜想rm{I}是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率；需要测定温度；因此进行实验还需要的仪器是温度计；

rm{(3)}猜想rm{II}是认为生成的rm{Mn^{2+}}在反应中起到催化剂的作用，故应补充rm{MnSO_{4}}通过测量溶液褪色的时间来验证猜想；

rm{(4)}要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验rm{B}和实验rm{A}的加入试剂除了rm{MnSO_{4}}固体不同；其他均应相同，据此分析；

本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响，明确要验证一个因素的改变对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，难度中等，平时重视基础知识很重要．【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}温度计；生成的rm{Mn^{2+}}在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表12、rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反应；不合理；没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反应；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；没有。【分析】【解析】：rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br}和rm{NaOH}水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和rm{NaBr}反应方程式为rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}检验溴乙烷中含有溴元素；卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反应；不合理；没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}加热条件下，溴乙烷和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置rm{(2)}中用水；目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有。

【分析】：rm{NaOH}和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}水溶液加热时；二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；

rm{1}加热条件下，溴乙烷和rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性；能被高锰酸钾溶液氧化；能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；

本题考查实验方案设计，侧重考查学生分析问题、实验设计能力，明确实验原理是解本题关键，知道溴乙烷发生消去反应、取代反应的区别，题目难度不大。rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}取代反应；不合理；没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反应；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；没有。13、（1）2，3-二甲基-2-丁烯液

（2）消去反应

（3）CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br

（4）【分析】【分析】本题考查了有机物的推断，为高频考点，侧重于氯代烃取代反应和消去反应的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度中等，注意不同类别的有机物的同分异构现象。【解答】rm{(1)}含有碳碳双键的最长的链含rm{4}个rm{C}碳碳双键处于rm{2}rm{3}号rm{C}中间，rm{2}rm{3}号rm{C}上有rm{2}个甲基，rm{A}的系统命名法为rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，常温下为液体，故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；液；rm{(2)B}为rm{(CH_{3})_{2}CBrCBr(CH_{3})_{2}}溴代烃与rm{NaOH}的乙醇溶液共热可生成二烯烃，方程式为：rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}篓TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})篓TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}该反应为消去反应，故答案为：rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}篓TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})篓TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}消去反应；rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}篓TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})篓TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}与一定量rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}篓TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})篓TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}反应可能生成rm{(3)C}rm{Br_{2}}和rm{D}而rm{E}与rm{G}的加成产物只有rm{D}说明rm{HBr}结构对称，rm{F}发生rm{D}rm{C}加成，则rm{1}为rm{4}故答案为：rm{F}

rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}的一种同分异构体rm{CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}与酸性rm{(4)C}溶液生成己二酸，则rm{H}为环己烯，即对应的同分异构体可能为确定、环烯烃以及二烯烃，不可能为苯等，故答案为：

rm{KMnO_{4}}【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯液rm{(2)}rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOHxrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}篓TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})篓TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O}消去反应rm{(3)CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}

rm{(C{H}_{3}{)}_{2}CBrCBr(C{H}_{3}{)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}篓TC(C{H}_{3})-C(C{H}_{3})篓TC{H}_{2}+2NaBr+2{H}_{2}O

}rm{(3)

CH_{2}BrCBr(CH_{3})-CH(CH_{3})CH_{2}Br}三、有机推断题(共4题，共8分)14、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究题(共4题，共8分)18、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分