2024年浙教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高二化学下册阶段测试试卷776考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液；右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（）

A.AgNO3

B.NaNO3

C.Mg（NO3）2

D.Al（NO3）3

2、某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A.20%B.40%C.50%D.60%3、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是A.苹果B.大米C.白菜D.花生4、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012；将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）

A.c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）

B.c（OH-）＜c（H+）＜c（A-）＜c（B+）

C.c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）

D.c（OH-）=c（H+）＞c（B+）=c（A-）

5、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}B.rm{C_{2}H_{6}}C.甲烷D.乙烯6、已知下列反应的平衡常数：rm{H_{2}(g)+S(s)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?

}则反应rm{SO_{2}(g)K_{2;}}rm{H_{2}+SO_{2}?}的平衡常数为A.rm{O_{2}+H_{2}S}B.rm{K_{1}+K_{2}}C.rm{K_{1}-K_{2}}D.rm{K_{1}/K_{2}}rm{K_{1}隆脕K_{2}}7、下列反应属于氧化还原反应的是：A.rm{H_{2}+}rm{CuOoverset{triangle}{=}Cu}rm{CuOoverset{triangle}{=}

Cu}B.rm{+H_{2}O}C.rm{Na_{2}O+H_{2}O篓T2NaOH}D.rm{CaCO_{3}篓TCaO+CO_{2}隆眉}rm{KOH+HNO_{3}篓T}rm{KNO_{3}}rm{+H_{2}O}8、在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂rm{(}二氯二氟甲烷rm{)}根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为()A.不存在同分异构体B.rm{2}种C.rm{3}种D.rm{4}种9、下列图中的实验方案，能达到实验目的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验方案实验目的探究温度对平衡的影响。

rm{2NO_{2}隆煤N_{2}O_{4}}比较rm{HCl}rm{H_{2}CO_{2}}和。

rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性强弱除去rm{CO_{2}}气体中混有的rm{SO_{2}}验证rm{FeCl_{3}}对rm{H_{2}O_{2}}分解反应有催化作用A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O+H2NCONH2(l)△H2某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：。温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/Kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。A．2V(NH3)=V(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.6KJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6KJ/mol则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。11、rm{25隆忙}时，在rm{1L}的密闭容器中充入rm{NO_{2}}发生如下反应：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=-57kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-57kJ?mol^{-1}}该反应的rm{(1)}______rm{triangleS}填“rm{0(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}．

rm{)}当开始充入rm{(2)}的rm{0.03mol}时，rm{NO_{2}}时，实验测得rm{25隆忙}的平衡浓度为rm{NO_{2}}则rm{0.01mol?L^{-1}}的平衡转化率rm{NO_{2}}是______rm{(娄脕)}时上述反应的平衡常数rm{.25隆忙}______．

rm{K=}时，实验测得该反应的活化能rm{(3)25隆忙}下列能量关系图合理的是______．

rm{E_{a}=92.4kJ?mol^{-1}.}12、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}写出化学式：

rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______．

rm{(2)}以上反应中属于氧化还原反应的有______rm{.(}填写编号rm{)}

rm{(3)}写出rm{A隆煤C}反应的离子方程式______；rm{E隆煤D}的化学方程式______．13、写出下列烷烃的分子式。

rm{(1)}假如某烷烃的相对分子质量为rm{142}则该烷烃的分子式为______；

rm{(2)}烷烃rm{A}在同温同压下蒸气的密度是rm{H_{2}}的rm{36}倍______；

rm{(3)1L}烷烃rm{D}的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下rm{15L}水蒸气______．14、现有常温下的下列五种溶液：rm{[}已知：rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=K_{b}(NH_{3}?H_{2}O)]}rm{垄脵pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液；rm{垄脷pH=2}的rm{HCl}溶液；rm{垄脹0.01mol隆陇L^{-1}}的氨水；

rm{垄脺0.01mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液；rm{垄脻0.01mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}溶液与rm{垄脻0.01mol隆陇L^{-1}

CH_{3}COOH}的氨水等体积混合后所得溶液。

rm{0.01mol隆陇L^{-1}}将溶液稀释相同倍数后，溶液rm{(1)}将溶液稀释相同倍数后，溶液rm{pH}rm{垄脵}________rm{垄脷(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(1)}________rm{pH}填“rm{垄脵}”、“rm{垄脷(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}若将rm{)}rm{(2)}混合后所得溶液rm{垄脷}则消耗溶液的体积：rm{垄脹}________rm{pH=7}填“rm{垄脷}”、“rm{垄脹(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}上述五种溶液中，水的电离程度最大的是________rm{)}填序号rm{(3)}该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。rm{(}取rm{)}rm{(4)}溶液各rm{垄脵}分别加入质量不等的rm{垄脷}粒，反应完全后产生等量rm{10mL}则：________rm{Zn}填序号rm{H_{2}}溶液中所放入rm{(}的质量较大。rm{)}若改变温度后，测得rm{Zn}溶液rm{(5)}在该温度下，将rm{垄脺}rm{pH=10}混合后，测得溶液rm{垄脵}则所得溶液中rm{垄脺}________rm{pH=7}填精确值rm{c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=}rm{mol隆陇L^{-1}(}15、写出下列反应的化学方程式。

rm{(1)垄脵}乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：______；

rm{垄脷2-}溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：______；

rm{(2)}写出rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷的结构简式：______；

rm{(3)}充分燃烧rm{2.8g}某有机物，生成rm{8.8gCO_{2}}和rm{3.6gH_{2}O}该有机物蒸气的密度是相同条件下rm{N_{2}}的密度rm{2}倍．

rm{垄脵}该有机物的分子式为：______；

rm{垄脷}该有机物所有链状同分异构体的结构简式为：______．16、rm{(1)}相同质量的四种烃：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}完全燃烧，需要氧气最少的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)}一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共rm{10g}混合气体的密度是相同状况下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了rm{8.4g}组成该混合气体的可能是______和______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(3)}标准状况下测得某烯烃和烷烃的混合气体的密度为rm{1.12g.L^{-1}}该状况下将rm{10ml}混合气体和rm{50ml}足量氧气混合点燃，充分反应后冷却至标准状况时剩余气体体积为rm{40ml}则混合气体的组成为______和______rm{(}填分子式rm{)}它们的体积分别为______和______．评卷人得分三、原理综合题(共7题，共14分)17、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。20、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________22、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、简答题(共4题，共20分)24、（1）键线式表示的分子式______；名称是______．

（2）中含有的官能团的名称为______．

（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．______

（4）丙基的2种结构简式______．25、天然气是一种重要的清洁能源和化工原料；其主要成分为甲烷．

（1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为______其中c（HS-）______c（S2-）（填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法______

②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．

①该反应的平衡常数表达式为______．

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．

则压强P1______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）______v（逆）（填“大于“；“小于”或“等于“）．

（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为______．26、硫酸镁晶体rm{(MgSO_{4}?7H_{2}O)}是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿rm{(}主要成分是碳酸镁，含少量rm{FeCO_{3}}和不溶性杂质rm{)}为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的rm{pH}见下表：。阳离子rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}开始沉淀rm{9.1}rm{7.6}rm{1.9}完全沉淀rm{11.1}rm{9.7}rm{3.2}rm{(1)}“氧化”步骤中，加入rm{H_{2}O_{2}}溶液的目的是____rm{(}用离子方程式表示rm{)}“沉淀”步骤中，用氨水调节rm{pH}的范围是____。rm{(2)}“过滤”所得滤液中含有的阳离子为rm{Mg^{2+}}____。rm{(3)}“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台rm{(}含铁圈rm{)}酒精灯、玻璃棒、____。rm{(4)}测定硫酸镁晶体样品中rm{MgSO_{4}?7H_{2}O}的含量常采用下列实验方法：Ⅰrm{.}称取待测硫酸镁晶体样品rm{1.500g}加入过量的rm{EDTA}配成rm{100mLpH}在rm{9隆芦10}之间的溶液rm{A}Ⅱrm{.}移取rm{25.00mL}溶液rm{A}于锥形瓶中，用rm{0.1000mol隆陇L^{-1}Zn^{2+}}标准溶液与过量的rm{EDTA}反应，消耗rm{Zn^{2+}}标准溶液rm{20.00mL}Ⅲrm{.}另移取rm{25.00mL}溶液rm{A}于另一只锥形瓶中，调节rm{pH}为rm{5隆芦6}用rm{0.1000mol隆陇L^{-1}Zn^{2+}}标准溶液与之充分反应，消耗rm{Zn^{2+}}标准溶液rm{35.00mL}已知：rm{垄脵pH}为rm{9隆芦10}时，rm{Mg^{2+}}rm{Zn^{2+}}均能与rm{EDTA(H_{2}Y^{2隆陋})}反应：rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2隆陋}=MgH_{2}Y}rm{Zn^{2+}+H_{2}Y^{2隆陋}=ZnH_{2}Y}rm{Mg^{2+}+

H_{2}Y^{2隆陋}=MgH_{2}Y}为rm{Zn^{2+}+H_{2}Y^{2隆陋}=

ZnH_{2}Y}时，rm{垄脷pH}除与rm{5隆芦6}反应，还能与rm{Zn^{2+}}反应：rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}rm{EDTA}样品中杂质不参与反应。计算硫酸镁晶体样品中rm{MgH_{2}Y}的质量分数____。rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+

Mg^{2+}}写出计算过程rm{垄脹}rm{MgSO_{4}?7H_{2}O}27、葡萄糖和乳酸rm{(}rm{)}都是生活中常见的有机物；请按要求完成下列问题；

rm{(1)}写出葡萄糖的结构简式______．

已知有机物分子中与rm{4}个不同原子或原子团相连的碳原子称为“手性”碳原子rm{.}试分析葡萄糖分子中有______个“手性”碳原子；葡萄糖分子中的碳氧双键可以与氢气加成，加成后的生成物中有______个“手性”碳原子．

rm{(2)}乳酸在空气中微生物的作用下能被氧化为rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}用化学方程式表示乳酸在空气中微生物作用下降解的反应______．

rm{(3)}有机物rm{A}与乳酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定rm{.}则有机物rm{A}必须满足的条件是______；符合条件的相对分子质量最小的有机物rm{A}是______rm{(}写结构简式rm{).}若rm{A}与乳酸分子式相同，但不能与rm{Na_{2}CO_{3}}反应放出rm{CO_{2}}且分子中有一个rm{-CH_{3}}则rm{A}的结构简式可能是______rm{(}任写一种物质rm{)}．评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去29、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。30、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。31、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

左池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；

当左池析出1.6gCu，物质的量==0.025molCu时；转移电子为0.025mol×2=0.05mol；

由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=×1=0.0042mol＜0.05mol；说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．

【解析】【答案】两只串联的电解池中各电极上转移电子是相等的；根据生成的铜计算转移电子物质的量，若右侧只有金属阳离子放电，设右侧金属的相对原子量为M，化合价为x，根据电子转移守恒确定M；X的关系，但右侧可能金属阳离子放电后，氢离子再放电，故放电金属阳离子获得的电子应小于或等于左池的电子转移，结合选项解答．

2、D【分析】试题分析：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，2molSO2和1molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=2mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，设生成二氧化硫物质的量x2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始量（mol）002变化量（mol）x0.5xx平衡量（mol）x0.5x2-x压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，解得x=0.8mol；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡状态消耗二氧化硫物质的量=2mol-0.8mol=1.2mol，达到平衡时SO2的转化率=1.2mol÷2mol×100%=60%，故D项正确。考点：本题考查等效平衡、化学平衡的计算。【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】油脂是高级脂肪酸和甘油形成的高级脂肪酸甘油酯，分为油和脂，油是指植物油，脂是指动物的脂肪。【解答】A.苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素rm{B}rm{C}及钙；磷、钾、铁等营养成分；故A错误；

B.大米富含淀粉；主要营养成分是：蛋白质；糖类、钙、磷、铁等，故B错误；

C.白菜除了含维生素rm{C}钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素rm{B}故C错误；

D.花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯；富含油脂，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}4、C【分析】

常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，A-发生水解，溶液呈碱性，则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）；

故选C．

【解析】【答案】常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L；则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解知识解答该题．

5、D【分析】解：rm{A.NH_{3}}为三角锥形；所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；

B.rm{C_{2}H_{6}}中存在甲基；具有具有甲烷四面体结构特点，所有的原子不可能同一平面上，故B不符合；

C.甲烷为正四面体；所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；

D.乙烯为平面结构；所有的原子都在同一平面上，故D符合；

故选D．

分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，rm{C_{2}H_{6}}中存在甲基；具有具有甲烷四面体结构特点．

本题考查分子中原子共面问题，比较基础，注意根据甲烷的正四面体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析判断．【解析】rm{D}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念，本质是电子转移，表现为化合价的升降。从化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应。【解答】A.rm{H_{2}+CuO=}rm{Cu+H_{2}O}rm{H_{2}+CuO=}价升高到rm{Cu+H_{2}O}价，铜元素的化合价由氢元素的化合价由rm{0}价升高到rm{+1}价，铜元素的化合价由rm{+2}价降低到rm{0}价，属于氧化还原反应，故rm{A}正确；价降低到rm{0}价，属于氧化还原反应，故rm{0}正确；rm{+1}rm{+1}rm{+2}错误；rm{+2}rm{0}rm{0}各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故rm{A}错误；rm{A}B.rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}错误。，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故rm{B}错误；故选rm{B}。rm{B}【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本题以制冷剂氟里昂为载体，考查同分异构体的知识，旨在考查学生对知识的迁移运用和空间想象能力。【解答】甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效，取代生成的二氯二氟甲烷为四面体结构，氯原子与rm{F}原子在空间位置都是相邻的，结构只有一种，没有同分异构体。故A正确。故选A。【解析】rm{A}9、A【分析】解：rm{A.}升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故A正确；

B.浓盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应对实验造成干扰，所以不能判断rm{HCl}rm{H_{2}CO_{2}}和rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性强弱；故B错误；

C.二氧化碳和碳酸钠溶液反应；所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故C错误；

D.两个实验中温度；催化剂都不同；所以不能验证催化剂对反应速率的影响，故D错误；

故选A．

A.升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动；

B.盐酸也和硅酸钠溶液反应生成硅酸；

C.二氧化碳和碳酸钠溶液反应；

D.两个实验中温度；催化剂都不同．

本题考查了实验方案评价，涉及化学平衡和反应速率的影响因素的探究、酸性强弱的判断、除杂等知识点，注意：探究外界影响因素时，必须其它条件相同、只有一个条件不同时才能得出正确结论，为易错点．【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】试题分析：（1）①总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的，由图像看到随着时间递增，尿素慢慢增加；所以反应由第二步决定；在55min时，尿素不再增加达到平衡。②对于吸热反应，随着温度的升高，K增大，所以ΔH2>0.（2）①A、2V(NH3)=V(CO2)不符合速率之比等于方程系数之比，故A错误；B、物质的量不再发生变化时，压强也不变化，故B正确；C、氨基甲酸铵是固体，当它不再分解时，气体质量不再增加，密闭容器体积一定，密度不再改变，达到平衡，故C正确；D氨气和二氧化碳的比例一直不变，故D错误。②根据表中数据，25°C气体总浓度是4.8×10-3mol/L，氨气和二氧化碳的体积比为1：2，结合平衡常数公式计算可得结果为1.6×103mol3L-3（3）依据盖斯定律知：△H=-2△H1-2△H2+3△H3带入数据计算即得结果-1627.2kJ•mol-1；（4）依据尿素燃料电池结构，尿素在负极发生氧化反应失电子生成二氧化碳和氮气，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，酸性介质中实际生成水，正极电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极电极反应为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+考点：用盖斯定理进行反应热的计算；化学反应平衡常数的含义；化学平衡的影响因素【解析】【答案】（1）①二；55②>（2）①BC②1.6×10－3mol3L-3（3）-1627.2kJ•mol-1（4）CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+11、略

【分析】解：rm{(1)2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-57kJ?mol^{-1}}依据反应分析可知反应后气体体积减小，所以熵变小于rm{(1)2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-57kJ?mol^{-1}}rm{0}故答案为：rm{triangleS<0}

rm{<}在rm{(2)}的密闭容器中充入rm{1L}发生如下反应：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-57kJ?mol^{-1}}当开始充入rm{NO_{2}}的rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-57kJ?mol^{-1}}时，rm{0.03mol}时，实验测得rm{NO_{2}}的平衡浓度为rm{25隆忙}依据化学平衡三段式列式计算：二氧化氮起始浓度为rm{NO_{2}}

rm{0.01mol?L^{-1}}

起始量rm{0.03mol/L}rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}rm{(mol/L)}

变化量rm{0.03}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡量rm{0.02}rm{0.01}rm{(mol/L)}

rm{0.01}的平衡转化率rm{(娄脕)=dfrac{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕100%=66.7%}

平衡常数rm{K=dfrac{c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}=dfrac{0.01mol/L}{(0.01mol/L)^{2}}=100L/mol}

故答案为：rm{0.01}rm{NO_{2}}

rm{(娄脕)=dfrac

{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕100%=66.7%}依据反应是放热反应，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断，rm{K=dfrac{c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}=

dfrac{0.01mol/L}{(0.01mol/L)^{2}}=100L/mol}符合；rm{66.7%}中二氧化氮能量低于四氧化二氮，错误；rm{100L/mol}选项活化能数值小于反应焓变，错误；故答案为：rm{(3)}

rm{B}依据反应是气体体积减小的反应判断熵变；

rm{AC}依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度；结合平衡常数；反应物转化率概念计算得到；

rm{D}依据反应是放热反应；二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断；

本题考查了反应焓变和熵变判断，化学平衡的三段式计算应用，反应为转化率、反应平衡常数概念的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．rm{B}【解析】rm{<}rm{66.7%}rm{100L/mol}rm{B}12、略

【分析】解：rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}上述分析可知rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}以上反应中rm{垄脵}为钠的燃烧，rm{垄脷}为rm{Na}与水反应，rm{垄脹}为过氧化钠与水反应，rm{垄脺}为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，rm{垄脻}是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，rm{垄脼}是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，rm{垄脻垄脼}不是氧化还原反应；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}

rm{(3)A-C}反应rm{垄脷}的离子反应为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{E-D}反应rm{垄脼}为rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}为一种常见的单质，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}rm{B}rm{C}是含有rm{D}元素的常见化合物rm{E}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{.}结合转化关系可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}然后结合单质及化合物的性质；化学用语来解答．

本题考查无机物的推断，明确焰色为黄色及rm{E}为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}13、略

【分析】解：烷烃的通式为：rm{C_{n}H_{(2n+2)}}烷烃的相对分子量为：rm{14n+2}

rm{(1)}某烷烃的相对分子质量为rm{142}则rm{14n+2=142}rm{n=10}则分子式为rm{C_{10}H_{22}}故答案为：rm{C_{10}H_{22}}

rm{(2)}烷烃rm{A}在同温同压下蒸气的密度是rm{H_{2}}的rm{36}倍，则相对分子质量为rm{72}可知rm{14n+2=72}rm{n=5}分子式为rm{C_{5}H_{12}}故答案为：rm{C_{5}H_{12}}

rm{(3)1L}烷烃rm{D}的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下rm{15L}水蒸气，说明rm{1mol}烷烃生成rm{15mol}水，则rm{H}为rm{30}分子式为rm{C_{14}H_{30}}故答案为：rm{C_{14}H_{30}}．

烷烃的通式rm{C_{n}H_{(2n+2)}}相对分子质量为rm{14n+2}结合分子中rm{C}rm{H}的关系解答该题．

本题考查了有机物烷烃分子式的确定，为高频考点，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系，难度不大．【解析】rm{C_{10}H_{22}}rm{C_{5}H_{12}}rm{C_{14}H_{30}}14、（1）＜

（2）＜

（3）⑤c（CH3COO﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）

（4）②

（5）9.9×10﹣6（或10﹣5﹣10﹣7）【分析】【分析】本题考查了弱电解质的电离和盐类水解平衡，涉及到弱电解质的稀释、溶液混合、离子浓度大小比较以及守恒式的应用等，是比较综合的一道题，对学生来说，有一定的难度。【解答】rm{(1)}醋酸是弱电解质，稀释会促进醋酸的电离，因此rm{pH}相同的rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}溶液和rm{COOH}溶液和rm{HCl}溶液稀释相同倍数后，溶液稀释相同倍数后，rm{COOH}溶液中的氢离子浓度rm{HCl}要比盐酸溶液中的氢离子浓度大，因此，稀释后的rm{CH_{3}COOH}醋酸要比盐酸小，故答案为：rm{ya}

rm{pH}rm{<}的rm{(2)}溶液中rm{pH=2}的rm{HCl}溶液中rm{HCl}的物质的量浓度为rm{0.01mol隆陇L}的物质的量浓度为rm{pH=2}rm{HCl}rm{HCl}rm{0.01mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}溶液，溶液是酸性的，因此要使溶液呈中性，氨水的体积要大一点，故答案为：，若将之和等体积的rm{0.01mol隆陇L}

rm{0.01mol隆陇L}都是酸或碱的溶液，酸或碱会抑制水的电离，而rm{{,!}^{-1}}混合后得到的是弱酸弱碱盐的溶液，弱酸弱碱盐会水解，能促进水的电离，因此，水的电离程度最大的是的氨水混合，两者正好反应，得到rm{NH_{4}Cl}溶液，溶液是酸性的，因此要使溶液呈中性，氨水的体积要大一点，因rm{NH_{4}Cl}rm{<}rm{(3)垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a}}rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{3}}所以rm{COOH)=K}的水解程度和rm{COOH)=K}的水解程度相等，所以醋酸铵溶液是中性的，即rm{{,!}_{b}}，根据电荷守恒则有rm{(NH}rm{(NH}所以离子浓度的大小顺序为rm{{,!}_{3}}rm{?H}故答案为：rm{?H}；rm{{,!}_{2}}rm{O)}所以

rm{O)}相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度比较大，因此在体积相等的情况下，醋酸的物质的量要大于rm{CH_{3}COO^{-}}如果是醋酸中放入的rm{NH_{4}^{+}}的质量大，则醋酸中产生的氢气要多余盐酸，所以只能是盐酸中放入rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的质量大才有可能是最后产生的氢气相等，故答案为：rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}

rm{)}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{垄脻}溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}改变温度后的rm{(4)pH}即rm{HCl}所以该温度下水的离子积rm{{k}_{w}=0.01隆脕{10}^{-10}={10}^{-12}}混合后rm{Zn}即rm{Zn}则rm{垄脷}根据电荷守恒可得rm{(5)}rm{0.01mol隆陇L}rm{0.01mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaOH}溶液中rm{c(OH^{-})=0.01}rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=0.01}rm{mol隆陇L^{-1}}故答案为：rm{pH=10}或rm{c(H^{+})=10^{-10}mol隆陇L^{-1}}

rm{{k}_{w}=0.01隆脕{10}^{-10}={10}^{-12}

}【解析】rm{(1)<}

rm{(1)<}

rm{(2)<}rm{(2)<}rm{(3)垄脻}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}

rm{(3)垄脻}

rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}或rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}15、略

【分析】rm{(1)垄脵}乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液，离子方程式：rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}-CHBr_{2}}

故答案为：rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}-CHBr_{2}}

rm{垄脷2-}溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热生成rm{2-}丙醇和溴化钠，方程式：

故答案为

rm{(2)2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷，主链有rm{5}个碳原子，rm{2}号碳上rm{1}个甲基，rm{3}号碳上一个乙基，rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷的结构简式：

故答案为：

rm{(3)垄脵}这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积rm{N_{2}}的rm{2}倍，则该有机物的相对分子质量为rm{2隆脕28=56}

rm{n(A)=dfrac{2.8g}{2隆脕28g/mol}=0.05mol}

rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.4mol}

故有机物分子中含有rm{n(A)=dfrac

{2.8g}{2隆脕28g/mol}=0.05mol}原子数目为rm{dfrac{0.2mol}{0.05mol}=4}含有rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}原子数目为rm{dfrac{0.4mol}{0.05mol}=8}

因为rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.4mol}所以没有rm{C}元素；

rm{dfrac

{0.2mol}{0.05mol}=4}分子式为rm{H}

故答案为：rm{dfrac

{0.4mol}{0.05mol}=8}

rm{12隆脕4+1隆脕8=56=M(A)}已知分子式为rm{O}且为链状结构，则分子中有一个rm{隆脿}则结构简式为：rm{C_{4}H_{8}}rm{C_{4}H_{8}}

故答案为：rm{垄脷}rm{C_{4}H_{8}}．

rm{C=C}乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}CH_{3}}四溴乙烷；

rm{(1)垄脵}溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热反应生成rm{1}丙醇和溴化钠；

rm{1}甲基rm{2}乙基戊烷，主链有rm{2-}个碳原子，rm{垄脷2-}号碳上rm{2-}个甲基，rm{(2)2-}号碳上一个乙基；

rm{-3-}这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积rm{5}的rm{2}倍，则该有机物的相对分子质量为rm{1}计算rm{3}有机物的物质的量；结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式，并以此确定有机物同分异构体的结构简式．

本题考查了化学方程式的书写，侧重有机反应化学方程式顺序，明确有机物结构特点是解题关键，注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点，题目难度中等．rm{(3)}【解析】rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}-CHBr_{2}}rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}CH_{3}}16、略

【分析】解：rm{(1)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}的rm{H%}大小为：rm{CH_{4}>C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}>C_{2}H_{2}}质量相同时，分子中rm{H}元素的质量分数越小，完全燃烧时消耗rm{O_{2}}越少，故完全燃烧时消耗rm{O_{2}}的量最少的是rm{C_{2}H_{2}}

故答案为：rm{C_{2}H_{2}}

rm{(2)}混合气体的密度是相同状况下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，所以混合物的平均摩尔质量为rm{12.5隆脕2g/mol=25g?mol^{-1}}所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为rm{dfrac{10g}{25g/mol}=0.4mol}该混合气通过rm{dfrac

{10g}{25g/mol}=0.4mol}水时，rm{Br_{2}}水增重rm{Br_{2}}rm{8.4g}为烯烃的质量，所以甲烷的质量为rm{8.4g}甲烷的物质的量为rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}故烯烃的物质的量为rm{10g-8.4g=1.6g}所以rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}烯烃rm{)=dfrac{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}设烯烃的组成为rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}则：rm{M(}解得：rm{)=dfrac

{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}故该烯烃为乙烯，所以该混合物为甲烷，乙烯；

故答案为：甲烷；乙烯；

rm{C_{n}H_{2n}}常温下水的状态为液体；氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆芦trianglen=1+dfrac{y}{4}}

rm{14n=28}rm{n=2}

rm{(3)}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆芦trianglen=1+dfrac

{y}{4}}

rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+dfrac{y}{4})mol}{(50+10-40)ml}}解得rm{1mol}故烷烃为rm{(1+dfrac{y}{4})mol}烯烃为rm{10ml}

设rm{(50+10-40)ml}rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+

dfrac{y}{4})mol